2024届高三第二次联考化学参考答案及评分标准_2024年3月_013月合集_2024届四川省成都市蓉城联盟高三下学期第二次联考_2024届四川省成都市蓉城联盟高三下学期第二次联考理科综合试题

2024 届高三第二次联考 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．C 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A 13．B 三、非选择题：共58分。 注意：1．只要答案合理，均可酌情给分； 2．化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分。 26．（15分，除标注外，每空2分） （1）除去废钒催化剂中的有机物 （2）原料粉碎（或搅拌，1分） 6V O ·FeO+5NaClO =6V O +3Fe O +5NaCl 2 3 3 2 5 2 3 （3）可制取油漆（或炼铁，2分） （4）H O+AlO −+HCO −=Al(OH) ↓+CO 2− 2 2 3 3 3 （5）温度升高，氯化铵分解加快，沉钒率下降；或者温度升高NH VO 的溶解度增大沉钒率下降（答 4 3 到一点即可） 1×10−4 （6）50% 27．（14分，除标注外，每空2分） （1）c （2）d （3）2CH CH OH+2Na→2CH CH ONa+H ↑ 3 2 3 2 2 乙酸乙酯中乙醇含量过少，生成的乙醇钠浓度过小，催化效率差，反应速率慢；乙酸乙酯中乙醇 含量过多，又会使平衡逆向移动，导致乙酰乙酸乙酯的产率降低 （4）降低乙酰乙酸乙酯的溶解度（1分） 吸收有机物中的水（1分） （5）球形冷凝管、分液漏斗（2分，1个1分） 减小压强，降低乙酰乙酸乙酯的沸点，从而防止乙酰乙酸乙酯的分解 28．（14分，除标注外，每空2分） Ⅰ．（1）4NH (g)+6NO(g) 5N (g)+6H O(g) ΔH=(3c-2a-3b)kJ·mol−1 3 2 2 （2分，热方程式倍数变化正确也得分） Ⅱ．（2）高温（1分） （3）升高温度、增加CH 或H O(g)的浓度（2分，答对一点即可得分） 4 2 （4）0.15mol·L−1·min−1 BC（2分，1个1分） Ⅲ．（5）a、b（2分，1个1分，顺序不可交换） 放热（1分） （6）2.75 1 {#{QQABIY4QgggAABIAAQgCAwFICkIQkBEACAoORFAEIAIBCQFABAA=}#}35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分，除标注外，每空2分） （1）2（1分） p（1分） （2）Cu由铜离子和自由移动的电子组成，在电场作用下，自由电子会定向移动（答到“有自由移动 的电子”即给分） （3）B（1分） C（1分） 发射光谱（1分） （4）① 正四面体（1分） sp3、sp2（2分，1个1分） ② 氧的电负性大于N，给电子对的能力是N大于O，形成的配位键更稳定 （5）① 3 4M 107 ②( 3 , 3 , 1 )（1分） N  4 4 4 A 36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分，除标注外，每空2分） （1）分馏（1分）（“蒸馏”也给分） （2）邻二甲苯（1分） 四（1分） （3） 取代反应（1分） （4）9 3 （5）7 （6） （3分，每个步骤1分） 2 {#{QQABIY4QgggAABIAAQgCAwFICkIQkBEACAoORFAEIAIBCQFABAA=}#}【解析】 7．C 向果蔬中喷洒乙烯有催熟作用，不可达到保鲜的目的，故选C。 8．D 用FeCl 溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A错误；NH HCO 溶液与 3 4 3 少量Ba(OH) 溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+2HCO −=BaCO ↓+2H O，B错误；BaCl 溶液不 2 3 3 2 2 能与SO 气体反应，C错误；将2molCl 通入含3molFeBr 的溶液中发生的反应离子方程式为：4Cl +6Fe2+ 2 2 2 2 +2Br−=8Cl−+6Fe3++Br ，D正确；故选D。 2 9．B 该物质有4个不饱和度，可以存在含苯环的同分异构体，故选B。 10．C 根据题目信息可推出M、N、X、Y、Z依次为C、O、F、Na、S，离子半径大小关系为：Na+M，D正确； 2 2 3 2 4 故选C 11．D 由题目信息可知该装置用SO 和O 反应提供电能，电解CO 制取HCOO−，故a、b、c、d电极分别 2 2 2 为负极、正极、阳极、阴极，a电极应通入SO ，b电极应通入O ，A错误；外电路电子的流向为：a→d， 2 2 c→b，B错误；SO 参与的电极反应式为：SO +2H O-2e−=SO 2−+4H+，C错误；电解一段时间后，B 2 2 2 4 装置左池产生H+，消耗溶液中的HCO −，KHCO 溶液浓度降低，D正确；故选D。 3 3 12．A 用Fe作催化剂，发生合成氨反应，通过湿润的红色石蕊试纸变蓝可检验NH ，A正确，MnO 是粉末 3 2 状固体，不可随关随停，B错误；用量气管准确测量气体体积应使两边液面相平再读数，C错误；D选项 的装置中的仪器为长颈漏斗，不能用手捂热试管检查该装置的气密性，D错误；故选A。 13．B 通过图中曲线①的坐标值可算出 10−5.5×10−1 = 10−6.5，通过图中曲线②的坐标值可算出 10−2×101 = c(HA) 10−1.4，由于二元弱酸H A的K >K ，故曲线②代表pH与lg 的变化关系，A正确；物质的量浓 2 a1 a2 c(H A) 2 1014 1014 度相等的K A和KHA混合溶液中，A2−的水解常数K  107.5，HA−的水解常数K  1012.6， 2 h 106.5 h 101.4 HA−以电离为主，且HA−的电离程度大于A2−的水解程度，故离子浓度大小关系为：c(K+)>c(A2−)>c(HA−)> K 101.4 c(H+)>c(OH−)，B错误；常温下，H A的 a1  105.1，C正确；常温下pH=8的K A溶液中，水 2 K 106.5 2 a2 解促进水的电离，水电离产生的c(H+)为10−6mol·L−1，D正确；故选B。 26． （1）低温焙烧的目的是除去废钒催化剂表面的有机物。 （2）为提高高温氧化的速率，可采取将原料粉碎或者搅拌，高温氧化可将+3价钒氧化为+5价钒，+2 价铁氧化为+3价铁，则V O ·FeO被氧化的化学方程式为：6V O ·FeO+5NaClO =6V O +3Fe O +5NaCl。 2 3 2 3 3 2 5 2 3 （3）浸取时产生的滤渣Ⅰ是三氧化二铁，可制取油漆或者冶炼铁。 3 {#{QQABIY4QgggAABIAAQgCAwFICkIQkBEACAoORFAEIAIBCQFABAA=}#}（4）沉铝时发生反应的离子方程式为：H O+AlO −+HCO −=Al(OH) +CO 2−。 2 2 3 3 3 （5）温度升高，氯化铵分解加快，沉钒率下降；或者温度升高，NH VO 的溶解度增大沉钒率下降。 4 3 1104 110710 当VO −刚好沉淀完全时，c(NH +)= =10mol·L−1，K = =1×10−4。 3 4 1105 b 1102 （6）根据SO 2−失电子等于VO +离子与MnO −得电子相等，设36.4gV O 中含xmolV O ，则2x×1+ 3 2 4 2 5 2 5 1.6×25×10−3×5=2×100×10−3×2，x=0.1mol，V O 产品的纯度为50% 2 5 27． （1）制钠珠时，溶剂不能与钠反应且沸点应高于钠的熔点，乙醇和水与钠能发生反应，苯的沸点比钠 的熔点低，故选用二甲苯。 （2）分离回收溶剂A采用倾倒法。 （3）乙醇钠是乙醇和钠反应生成的，故2CH CH OH+2Na→2CH CH ONa+H ↑，乙酸乙酯中乙醇含 3 2 3 2 2 量过少，生成的乙醇钠浓度过小，催化效率差，反应速率慢，乙酸乙酯中乙醇含量过多，又会使平衡逆向 移动，导致乙酰乙酸乙酯的产率降低。 （4）步骤④中加入饱和氯化钠溶液的目的是减小乙酰乙酸乙酯的溶解度，加入无水MgSO 的目的是 4 充分吸收有机物中的水。 （5）步骤⑤为蒸馏，不需要使用球形冷凝管和分液漏斗，乙酰乙酸乙酯的分解温度低于沸点，减小压 强，可将乙酰乙酸乙酯的沸点降低在分解温度以下，从而防止乙酰乙酸乙酯的分解。 28． Ⅰ．（1）由盖斯定律可知，300℃时，氨气还原NO气体的热化学方程式可由3×③-2×①-3×②得到， 故答案为：4NH (g)+6NO(g) 5N (g)+6H O(g) ΔH=(3c-2a-3b)kJ·mol−1。 3 2 2 Ⅱ．（2）由于反应CH (g)+H O(g) CO(g)+3H (g) ΔH>0，ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0可知有利 4 2 2 于该反应自发进行的条件是高温。 （3）既能提高该反应的反应速率，也使能平衡正向移动的措施是升高温度、增加CH 或H O(g)的浓度。 4 2 （4）恒温条件下，在2L密闭容器中投入1molCH (g)和1molH O(g)，反应5min时，若CH 的转化 4 2 4 率是50%，则生成的H 为1.5mol，则用H 表示的反应速率为0.15mol·L−1·min−1，因混合气体的总质量不 2 2 变，体积不变，混合气体的密度不是变量，故不能根据混合气体的密度不变判断平衡，若未平衡则混合气 体的总物质的量是变量，故混合气体的平均摩尔质量不变和容器内的总压不变可判断平衡；3ʋ (CH )=ʋ 正 4 逆 (H )才可判断平衡，故能判断该反应达到平衡的是BC。 2 Ⅲ．（5）4CO(g)+2NO (g) 4CO (g)+N (g)，恒压条件下，按n(CO):n(NO )=2:1投料，反应达平衡时， 2 2 2 2 四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。因按n(CO):n(NO )=2:1投料符合方程式的系数比，图 2 中纵坐标符合2:1的曲线，即a和c分别代表CO和NO ，纵坐标符合4:1的曲线，即b和d分别代表CO 2 2 和N ，故图中表示CO和CO 的曲线分别是a、b，由图可知，温度越高，CO和NO 物质的量分数越大， 2 2 2 可知平衡逆向移动，故正反应是放热反应。 4 4 2 （6）图中M点的纵坐标为 ，CO和CO 的物质的量分数均为 ，NO 的物质的量分数 ，N 的 2 2 2 11 11 11 4 1 ( )4 物质的量分数 1 ，则用物质的量分数计算该反应的平衡常数K = 11 11 2.75。 x 11 4 2 ( )4( )2 11 11 4 {#{QQABIY4QgggAABIAAQgCAwFICkIQkBEACAoORFAEIAIBCQFABAA=}#}35． （1）铜的最外层电子数为1，第四周期最外层电子数为1的有K，Cr，Cu，故除铜外有2种；锡的价 电子排布式5s25p2，故在p区。 （2）Cu由铜离子和自由移动的电子组成，在电场作用下，自由电子会定向移动。 （3）A．[Ar]3d94s24p1为激发态，能量高，电离最外层一个电子所需能量较低；B．[Ar]3d104s1为基态， 能量低，电离最外层一个电子需要能量较高；C．[Ar]3d10为+1价基态铜离子，是一种稳定结构，失去一 个电子所需能量高；D．[Ar]3d104p1为激发态，电离最外层一个电子所需能量较低；故属于基态原子的是B。 由状态D到状态B要释放能量，形成发射光谱。 （4）① 硫酸根离子的价层电子对为4，孤电子对为0，故硫酸根离子的空间构型为正四面体，葡萄糖 中碳原子既有碳氧双键，又有碳氧、碳氢、碳碳单键，所以既有sp3杂化又有sp2杂化；②[Cu(H O) ]2+配 2 4 原子为O，[Cu(NH ) ]2+的配原子为N，氧的电负性大于N，给电子对的能力是N大于O，故N更易形成 3 4 稳定的配位键。 1 1 （5）该晶胞中含有O2−个数为 8 64 ，含有Cu+个数为8。① 阿伏加德罗常数的值为N A ，Cu 2 O 8 2 相对分子质量为 M，晶体密度为ρ g·cm−3，则 4M g·cm−3，则晶胞边长的计量表达式为 N (a107)3 A a 3 4M 107nm；②A离子位于晶胞左侧面心，坐标为(0, 1 , 1 )，则位于晶胞体内的B离子的坐标为 N  2 2 A 3 3 1 ( , , )。 4 4 4 36． （1）从煤焦油获得苯和二甲苯可根据它们沸点不同进行分馏。 （2）由邻苯二酸结构简式逆推C H 的名称为邻二甲苯，由B的结构简式可知，B有四种化学环境不 8 10 同的氢，故B的核磁共振氢谱图中有四种不同的峰。 （3）B到C实际为邻苯二甲醇在铜催化氧化下转化为邻-苯二甲醛，其化学方程式为： 反应⑤第一步是加成反应，第二步是取代反应。 （4）酚酞中含有3个苯环，最多能与9molH 发生加成反应，含有两个酚羟基和一个酯基，1mol酚 2 酞最多能与3molNaOH反应。 （5）异丙苯有 、 、 、 、 、 、 7种含有苯环的同分异构体。 （6）以甲苯，1-氯丙烷，乙二酸酐（ ）为原料合成的流程如下： 5 {#{QQABIY4QgggAABIAAQgCAwFICkIQkBEACAoORFAEIAIBCQFABAA=}#}