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2.2.1 化学平衡状态 化学平衡常数 练习（原卷版）
1．在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO （g）+O （g） 2SO （g），反应过程中某一时刻测得
2 2 3
SO 、O 、SO 的浓度分别为1.0mo1•L﹣1、1.0mo1•L﹣1⇌、0.5mo1•L﹣1，当反应达到最大限度时，
2 2 3
可能出现的数据是（ ）
A．c（SO ）═1.5mo1•L﹣1 B．c（O ）＝c（SO ）═0.75mo1•L﹣1
3 2 3
C．c（O ）═1.25mo1•L﹣1 D．c（SO ）+c（SO ）═1.5mo1•L﹣1
2 2 3
2．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（ ）
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C．反应到达t 时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
1
D．反应在t 之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
1
3．在一定条件下，使SO 和O 在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）
2 2
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
4．已知合成氨反应N （g）+3H （g） 2 NH （g）△H＝﹣92kJ•mol﹣1，在恒温恒容的密闭容器
2 2 3
中通入2 mol N 和6 mol H ，达平衡⇌时放出热量73.0 kJ，则N 的转化率最接近（ ）
2 2 2
A．40% B．80% C．30% D．60%
5．对于反应2A（g）+xB（g） 4C（g）达到平衡时 C的浓度为1.5 mol•L﹣1，当其它条件不变，
把体积扩大1倍时，测得C的⇌浓度为0.8 mol•L﹣1，则x的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
6．已知可逆反应 N （g）+3H （g） 2NH （g）达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是
2 2 3
（ ） ⇌
A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝
7．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．化学平衡常数随温度的改变而改变
C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1
D．温度越高，K值越大
8．298K时，各反应的平衡常数如下：
N （g）+O （g） 2NO（g） K＝1×10﹣30；
2 2
①2H
2
（g）+O
2
（g）⇌ 2H
2
O（g） K＝2×1081
②2CO （g） 2CO（⇌g）+O （g） K＝4×10﹣92
2 2
③则常温下，NO⇌、H
2
O、CO
2
这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（ ）
A． B． C． D．无法判断
① ② ③
9．反应H （g）+I （g） 2HI（g）的平衡常数为K ；反应HI（g） H （g）+ I （g）的平衡
2 2 1 2 2
常数为K ，则K 、K 的⇌关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（⇌ ）
2 1 2
A．K ＝2K B．K ＝ C．K ＝K 2 D．K ＝
1 2 1 1 2 1
10．一定温度时N （g）+3H （g） 2NH （g）的平衡常数是K．则相同温度NH （g） N
2 2 3 3 2
⇌ ⇌
（g）+ H （g）的平衡常数为（ ）
2
A． B．K C．K D．﹣
11．化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）
A．K与反应的压强有关 B．K与反应物的浓度有关
C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关
12．已知反应
CO（g）+CuO（s） CO （g）+Cu（s）和反应
2
①H
2
（g）+CuO（s）⇌H
2
O（g）+Cu（s）在相同某温度下的平衡常数分别为K
1
和K
2
．该温度
②下反应 ⇌
CO（g）+H O（g） CO （g）+H （g）的平衡常数为K
2 2 2
③ ⇌则下列说法正确的是（ ）
A．K ＝
1
B．K＝
C．对于反应 ，恒温恒容时，增大压强，c（H ）一定减小
2
D．对于反应③，恒容时，温度升高，c（H
2
）减小，则该反应的焓变为正值
13．下列有关平衡③常数的说法中，正确的是（ ）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO （g） N O （g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大
2 2 4
C．对于给定可逆反⇌应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．CO
2
+H
2
CO+H
2
O的平衡常数表达式为K＝
14．关于C （s）+H O （g） CO （g）+H （g）的平衡常数书写形式，正确的是（ ）
2 2
⇌
A．K＝ B．K＝
C．K＝ D．K＝
15．将固体NH I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH I（s） NH （g）+HI
4 4 3
（g）， 2HI（g） H （g）+I （g），当反应达到平衡时①，测得 c（H ⇌）＝0.5mol/L，c
2 2 2
（HI）＝②4mol/L，则反⇌应 的平衡常数为（ ）
A．4（mol/L） 2 ① B．16（mol/L） 2
C．20（mol/L） 2 D．25（mol/L） 2
16．将固体NH I置于某体积不变的密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH I（s） NH
4 4 3
（g）+HI（g）； 2HI（g） H （g）+I （g），平衡时，c（HI）＝6mo①l•L﹣1，c（H⇌）＝
2 2 2
1mol•L﹣1，则此温②度下反应 的⇌平衡常数为（ ）
A．36 B①．49 C．48 D．64
17．将1mol N O 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
2 5
2N O （g） 2N O （g）+O （g）； N O （g） 2NO （g）．达到平衡时，c（O ）＝
2 5 2 4 2 2 4 2 2
①0.2mol•L﹣1，c（⇌NO ）＝0.6mol•L﹣1，则②此温度下反应⇌ 的平衡常数为（ ）
2
①A．3.2 B．0.2 C． D．
18．向2L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H的平
衡常数（K）和温度（T）的关系如下。 800℃时，经5s反应达到平衡⇌状态，此时B的平均反应
速率v（B）＝0.04mol/（L•s）。下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 700 800 900
平衡常数 0.1 X 1
A．平衡时，c（B） 为0.6molL﹣1
B．800℃时平衡常数X＝
C．△H＞0
D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol
19．某温度时，N +3H 2NH 的平衡常数K＝16，则此温度下，NH H + N 的平衡常数为（
2 2 3 3 2 2
） ⇌ ⇌
A．0.25 B．4 C．2 D．256
20．已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s） bZ（g）△H＜0．现在2L的密闭容器中加入0.9mol
的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少⇌0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是
0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（ ）
A． B． C．35 D．20
21．一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容
时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（ ）
A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
B．增大c（A）、c（B），K增大
C．该反应的化学方程式为2E（g）+F（s） A（g）+2B（g）
D．该反应的焓变△H＞0 ⇌
22．将固体NH I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
4
NH I（s） NH （g）+HI（g）；
4 3
①2HI（g） ⇌H
2
（g）+I
2
（g）
②达到平衡时，⇌c（H
2
）＝0.25mol/L，c（HI）＝5mol/L，
则此温度下反应 的平衡常数（单位：mol2•L﹣2）为（ ）
A．25 ① B．0.025 C．30.25 D．27.523．二甲醚（CH OCH ）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH OH分子间脱水制得：2CH OH
3 3 3 3
（g） CH OCH （g）+H O（g）△H＝﹣23.5J•mol﹣1．在T ℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，
3 3 2 1
体系中⇌各组分浓度随时间变化如图所示．
上述由甲醇制二甲醚的反应属于_放热_反应．在T ℃时，反应的平衡常数为_5_；
1
①相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为 c（CH OH）＝0.4mol•L﹣1，c
3
②（H O）＝0.6mol•L﹣1、c（CH OCH ）＝1.2mol•L﹣1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_
2 3 3
＞_v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）．
24．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS 晶体，发生如下反应：
2
TaS （s）+2I （g）═TaI （g）+S （g）△H＞0 （ I）
2 2 4 2
（1）反应（ I）的平衡常数表达式K＝____________________，
（2）若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I （g）和足量TaS （s），I （g）的平衡转化率
2 2 2
为______________．
Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N 与1mol H 的混合气体，发生如下
2 2
反应：N （g）+3H （g） 2NH （g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物
2 2 3
质的量为0.4mol． ⇌
（1）此温度时该反应的K值为___________________．
（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充
入N 、H 、NH ，此时，该反应是否处于平衡状态___________________（填“是”或“否”），
2 2 3
此时若没有达平衡，反应向___________________方向进行（填“正”或“逆”）．
25．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N O ，发生反应N O （g） 2NO （g），随温度升
2 4 2 4 2
高，混合气体的颜色变深．回答下列问题： ⇌
（1）反应的△H__________________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度
随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N
2
O
4
）为_________________mol·L﹣1·s
﹣1反应的平衡常数K ＝_________________．
1
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N
2
O
4
）以0.0020mol·L﹣1·s﹣1的平均速率降
低，经10s又达到平衡．
T___________________100℃ （ 填 “ 大 于 ” “ 小 于 ” ） ， 判 断 理 由 是
①__________________________
温度T时反应的平衡常数K ＝_________________
2
②（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_________________（填
“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：_________________．
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：____________________．
