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第一章 物质及其变化
第 2节 离子反应
2.2 离子反应
1.下列不是离子反应的是( )
A.氢气与氧气点燃生成水
B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀
C.CuO与稀盐酸反应
D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
解析:离子反应是指有离子参加或生成的反应,发生的条件是:生成难溶物或水或挥发性物质。B、C、D符合
以上条件。A项氢气与氧气的反应是分子之间的反应。
答案:A
2.加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )
A.Cl- B.Ba2+ C.NO- D.Na+
3
解析:此题有助于理解离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或水。加入硫酸后硫酸根离子与Ba2+生成沉淀。
答案:B
3.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH) 溶液反应
2
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH) 溶液反应
2
C.硝酸分别与NaCO 溶液、KCO 溶液反应
2 3 2 3
D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
解析:B项中前者为H++OH- HO,后者为2H++SO2-+Ba2++2OH- 2HO+BaSO↓。
2 4 2 4
答案:B
4.下列离子方程式中不正确的是( )
A.盐酸滴在石灰石上:CaCO+2H+ Ca2++HO+CO↑
3 2 2
B.向Ba(OH) 溶液中滴入少量的NaHSO 溶液:H++SO2-+Ba2++OH- BaSO↓+HO
2 4 4 4 2
C.向Ba(OH) 溶液中滴入过量的NaHSO 溶液:2H++SO2-+Ba2++2OH- BaSO↓+2HO
2 4 4 4 2
D.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+ Cu2++H↑
2
解析:离子方程式的书写一定要注意化学反应的正确性和拆写原则。D中铜与稀硫酸不反应。
答案:D
5.已知某溶液中存在较多的H+、SO2-、NO-,则溶液中还可能大量存在的离子组是( )
4 3A.CO2-、Cl- B.Na+、HCO-
3 3
C.Mg2+、Cl- D.Cl-、Ba2+
解析:此类问题是考查离子反应发生的条件。A中CO2-与H+反应生成CO 和HO;B中HCO-
3 2 2 3
与H+反应亦生成CO 和HO;D中Ba2+与SO2-形成BaSO 沉淀。
2 2 4 4
答案:C
6.某溶液中可能含有SO2-、CO2-、Cl-。为了检验其中是否含有SO2-,除BaCl 溶液外,还需要的溶液是(
4 3 4 2
)
A.HSO 溶液 B.HCl溶液
2 4
C.NaOH溶液 D.NaNO 溶液
3
解析:检验SO2-,除BaCl 溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供SO2-,干扰SO2-的检验,故选B。
4 2 4 4
答案:B
7.向0.1 mol·L-1的NaOH溶液中通入过量CO 后,溶液中存在的主要离子是( )
2
A.Na+、CO2- B.Na+、HCO-
3 3
C.HCO-、CO2- D.Na+、OH-
3 3
解析:过量CO 与NaOH溶液反应生成HC,离子方程式为CO+OH- HCO-。
2 2 3
答案:B
8.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是( )
A.Na+、N、SO2- B.Ag+、Fe3+、Cl-
4
C.Ba2+、K+、NO- D.K+、Ba2+、HCO-
3 3
解析:在强碱性溶液中NO-、Ag+、Fe3+、HCO-都不能大量存在,故选C。
3 3
答案:C
9.离子方程式:CO2-+2H+ CO↑+HO表示( )
3 2 2
A.碳酸盐与盐酸之间的反应
B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
解析:可溶性碳酸盐与强酸可拆成离子形式,所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和
CO 气体的反应。
2
答案:C
10.补全下列离子方程式,并改写成化学方程式:
(1) +2Ag+ +2Ag
(2)FeO+ 2Fe3++
2 3(3)CaCO+ CO↑+ +
3 2
解析:该题为开放性题,答案不唯一,符合就行。注意化学式的拆变及守恒检查。
答案:(1)Zn Zn2+ Zn+2AgNO Zn(NO)+2Ag
3 3 2
(2)6H+ 3HO FeO+6HCl 2FeCl+3HO
2 2 3 3 2
(3)2H+ Ca2+ HO CaCO+2HNO CO↑+Ca(NO)+HO
2 3 3 2 3 2 2
11.常温下,某学生从一强酸性的未知无色溶液中检出 Ag+,他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的
Cl-、CO2-、NO-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是需要检验的,而 是不需要检验的。其原
3 3
因是 。
解析:此题考查离子反应发生的条件和离子共存。审题中要注意隐含条件“强酸性”“无色”,首先溶液呈
强酸性即有大量的氢离子,CO2-与H+生成CO 和HO;无色溶液排除Cu2+、Fe3+的存在;已经检出Ag+可排除Cl-
3 2 2
的存在,因为Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。故尚待检验的是NO-、K+。
3
答案:NO-、K+ Cl-、CO2-、Cu2+、Fe3+
3 3
溶液呈强酸性即有大量的氢离子,CO2-与H+生成CO 和HO;无色溶液排除Cu2+、Fe3+的存在;已经检出
3 2 2
Ag+可排除Cl-的存在,因为Ag+与Cl-生成AgCl沉淀
12.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。
(1)BaCl(HCl):试剂 ,离子方程式 ;
2
(2)CO(HCl):试剂 ,离子方程式 ;
2
(3)O(CO):试剂 ,离子方程式 ;
2 2
(4)SO2-(CO2-):试剂 ,离子方程式 。
4 3
解析:遵循物质分离除杂不增(新杂质)、不减(被提纯物)、易分(转化成易于除去的物质)、复原(恢复原状
态)的原则分析选择。
答案:(1)BaCO BaCO+2H+ Ba2++HO+CO↑ (2)饱和NaHCO 溶液 HCO-+H+ HO+CO↑ (3)NaOH溶液
3 3 2 2 3 3 2 2
2OH-+CO CO2-+HO (4)稀硫酸 CO2-+2H+ HO+CO↑
2 3 2 3 2 2
