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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
一、单选题
1．500 mL 2 mol·L－1的MgCl 溶液中含有氯离子的物质的量是( )
2
A．1 mol B．2 mol
C．3 mol D．1000 mol
2．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下， 含有的氧原子数为3 N
A
B．标准状况下， 与足量的 反应转移的电子数为3 N
A
C．N 个一氧化碳分子和 甲烷的质量比为7:4
A
D． 固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为
3．下列溶液中含Cl-浓度最小的是( )
A．10mL0.1mol/L的FeCl 溶液
3
B．20mL0.1mol/LBaCl 溶液
2
C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液
D．40mL0.1mol/L的KCl溶液
4．N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )
A
A．在16g氧气中含有N 个分子
AB．标准状况下，22.4L空气含有N 个分子
A
C．1molCl 参加反应转移电子数一定为2N
2 A
D．含N 个Na+的Na O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1
A 2
5．用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
6．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol/L FeCl 溶液中的c(Cl－)相等的是( )
3
A．1 mol/L NaCl溶液 B．2 mol/L NH Cl溶液
4
C．1.5 mol/L MgCl 溶液 D．2 mol/L AlCl 溶液
2 3
7．（2019·青海省高一期末）由NaCl、MgCl 和MgSO 三种盐配成的混合溶液中，部分离子浓度如下表：
2 4
离子 Na+ Mg2+ CI-
浓度/(mol·L-1) 0.1 0.25 0.2
则 的浓度是( )
A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.1mol·L-1
8．（2020·衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列说法正确的是( )
A．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O 和CO 含有相同数目的分子
2 2
B．l mol气态物质，当体积为22.4 L时该气体一定处于标准状况
C．在标准状况下，0.2 mol SO 的体积为4.48 L
3
D．从100 mL 2 mol/L盐酸中取出10 mL，c(H＋)为0.2 mol/L
9．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L－1的硫酸
溶液混合后加水稀释至400mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是( )A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1
10．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．10g质量分数为34%的H O 溶液含有的氢原子数为0.2N
2 2 A
B．0.1mol Na O 和Na O的混合物中含有的离子总数等于0.4N
2 2 2 A
C．标准状态下，11.2LSO 含有的氧原子数为N
2 A
D．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N
A
11．下列说法中，正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A
A．1molO 含有氧原子数为N B．Fe的摩尔质量是56g/mol
2 A
C．常温常压下，1molN 体积为22.4L D．1mol/L MgCl 溶液中Cl－的浓度为1mol/L.
2 2
12．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．22.4LO 的物质的量约为1mol
2
B．4.4gCO 含有的氧原子数为0.2N
2 A
C．1mol/L的CuSO 溶液中 的物质的量为1mol
4
D．标准状况下，11.2LH O的物质的量约为1mol
2
13．（2020·荆州市北门中学高一期中）下列关于0.1mol•L-1Ba(NO ) 溶液的正确说法是( )
3 2
A．该溶液可由1L水中溶解 制得
B．1L该溶液中含有 和 离子总数为 个
C． 该溶液中 离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
D． 该溶液中 离子的物质的量浓度为0.1mol/L14．（2020·怀仁市第一中学校云东校区高一期末）N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A
A．标准状况下，1mol H O的体积约为22.4L
2
B．0.1mol NH +中含有N 个质子
4 A
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl 溶液中，含有Cl﹣个数为N
2 A
15．100mL0.3mol/L Na SO 溶液和50mL0.2mol/L Al (SO ) 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，
2 4 2 4 3
则混合溶液中SO 2－的物质的量浓度为（ ）
4
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L
16．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为
w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是( )
A． B． C． D．
二、填空题
17．（2019·福建省尤溪第一中学高一月考）(1)3.01×1023个H SO 的物质的量为__________mol，
2 4
含_______mol O。
(2)1.5molFe (SO ) 中含________mol Fe3+，________mol SO 。
2 4 3
(3)在标准状况下，35.5g氯气的体积是_____L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____mol，将
生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成
200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1。
18．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一月考）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下
有关计算。
（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al (SO ) 中所含的SO 的物质的量是___________。
2 4 3（2）标准状况下，___________ L NH 所含氢原子数与0.2molH PO 所含氢原子数相等。
3 3 4
（3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO 加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是
4
_____________。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______________。
（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH ）和二氧化碳分子数之比为__________，质量之比为__________。
4
（6）等质量的 SO 和 SO 物质的量之比是____________，氧原子数之比为____________。
2 3
（7）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为____________。
19．（2019·江苏省江都中学高一期中）（1）0.2 mol NH 的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原
3
子的物质的量为______mol。
（2）质量相同的 CO 、NH 、SO 、O 四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度
2 3 2 3
和相同压强条件下，体积最小的是____________。
（3）1.6g某气体含有 3.01×1022 个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。
（4）把2.0 mol·L－1 Na SO 溶液和1.0 mol·L－1 H SO 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混
2 4 2 4
合前两种溶液的体积之和），则SO 的物质的量浓度为___________mol·L－1。
