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第一章单元检测试卷（解析版）
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【答案】C
【解析】胶体也是均一、稳定的，A错误；胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小，B错误；
胶体是分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系，D错误。
2．下列叙述中正确的是( )
A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B．离子反应也可能属于氧化还原反应
C．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH- HO表示
2
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
【解析】大部分难溶的盐如BaSO、CaCO 等在离子方程式中不能以离子形式表示，A错误。HSO 溶
4 3 2 4
液与Ba(OH) 溶液的反应不能用H++OH- HO表示，C错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、
2 2
生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生，D错误。
3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
【答案】D
【解析】蒸发NaCl溶液和溶解蔗糖均属于物理变化；盐酸与NaOH溶液发生中和反应，不属于氧化还原反应；电解水时发生反应2HO 2H↑+O ↑，有电子转移，属于氧化还原反应。
2 2 2
4．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、S 、C
O2- O2-
4 3
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S 、N
O2- O-
4 3
C．含有大量Ba(NO ) 的溶液中：Mg2+、N 、S 、Cl-
3 2 H+ O2-
4 4
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、C 、N
O2- O-
3 3
【答案】A
【解析】使无色酚酞溶液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH-，组内离子之间不反应也没有与OH-反
应的离子，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2+使溶液显蓝色，与条件“无色透明的溶液”不符；C项中，
S 与Ba2+反应生成BaSO 沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H+，H+与C 反应生成气体，故B项、
O2- 4 O2-
4 3
C项、D项中离子均不能大量共存。
5．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co O 、Cl 、FeCl 、I 氧化性依次减弱。下列反应在水
2 3 2 3 2 3 2
溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl+6FeI 4FeI+2FeCl
2 2 3 3
B．3Cl+2FeI 2FeCl +2I
2 2 3 2
C．Co O+6HCl 2CoCl +Cl↑+3H O
2 3 2 2 2
D．2Fe3++2I- 2Fe2++I
2
【答案】A
【解析】因为氧化性：Cl>I 、FeCl >I ，所以B、D项正确，因为D项正确，所以Fe3+和I-不共存，不
2 2 3 2
会生成FeI，A项错误。因为氧化性：Co O>Cl ，C项正确。
3 2 3 2
6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO 溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。
3
下列说法正确的是( )
A．分散系Ⅰ为溶液B．分散系Ⅱ为胶体
C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)
D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
【答案】C
【解析】NaCl溶液和AgNO 溶液一定会反应生成AgCl，所以不可能形成溶液，这两种分散系只能是
3
胶体和浊液。由分散系的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本
质区别是分散质直径大小不同，C项正确。
7．下列说法正确的是( )
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电
D．熔融状态的钠是电解质
【答案】C
【解析】易溶于水的物质不一定是电解质，如蔗糖，电解质不一定易溶于水，如 BaSO ；液态氯化氢
4
中,只有分子，无自由移动的离子，不能导电；单质 Na既不是电解质也不是非电解质；液态氯化钠中有能
自由移动的Na+和Cl-，故可以导电。
8．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO -、NO -
4 3
C．Cl、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+
2
【答案】B
【解析】元素处于最高化合价时只能作氧化剂，处于最低化合价时只能作还原剂，处于中间价态时既
可作氧化剂又可作还原剂。要熟记常见的具有氧化性的微粒如题目中的Fe3+、Mn 、N (H+)、Cl 、ClO-
O- O- 2
4 3
等。
9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2++2OH-===Cu(OH) ↓ CuCO+2NaOH===Cu(OH) ↓+Na CO
2 3 2 2 3
B．CO2-+2H+===CO ↑+H O BaCO +2HCl===BaCl +CO ↑+H O
3 2 2 3 2 2 2
C．Ca2++CO 2-===CaCO ↓ Ca(NO )+NaCO ===CaCO +2NaNO
3 3 3 2 3 3 3
D．H++OH-===H O 2KOH+H SO ===K SO +2H O
2 2 4 2 4 2
【答案】D
【解析】离子方程式改写成化学方程式一定注意离子方程式书写步骤中“拆”的原则；这类题目改写成化学方程式后，再尝试将化学方程式正确改写成离子方程式，若能得到原离子方程式，说明改写正确。
A项中Cu2+不可改写成难溶物CuCO ；B项C 不可改写成难溶物BaCO ；C项中“NaCO ”书写错误，
3 O2- 3 3
3
应为“NaCO”，CaCO 后应加“↓”。
2 3 3
10．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl ===2PCl
2 3
B．2NaCl 2Na+Cl ↑
2
C．NaOH+HCl===NaCl+HO
2
D．2Cl+2Ca(OH) ===CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2
【答案】B
【解析】氯元素全部被氧化，即指氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都是由-1价升高
到0价。
11．下列叙述中正确的是( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl FeBr FeCl
2 2 3
② KMnO HO HSO O MnSO
4 2 2 2 4 2 4
③ KClO HCl(浓) Cl Cl
3 2 2
④ KMnO HCl(浓) Cl MnCl
4 2 2
A．表中第①组反应中FeCl 是还原产物
3
B．氧化性比较：KMnO >Cl>Fe3+>Br >Fe2+
4 2 2
C．还原性比较：HO>Mn2+>Cl-
2 2
D．④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用。
【答案】D
【解析】①组中反应后铁元素化合价升高，FeBr 被氧化，FeCl 是氧化产物，A错误；Br 的氧化性比
2 3 2
Fe3+的强，B错误；C项从④知还原性Cl->Mn2+，C错误；由产物Cl 知HCl表现还原性，由产物MnCl 知
2 2
HCl表现酸性，D正确。
12．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A．2HS＋SO ＝3S＋2HO B．2KMnO KMnO ＋MnO ＋O↑
2 2 2 4 2 4 2 2
C．2KClO 2KCl＋3O↑ D．Cu O＋HSO =CuSO＋Cu＋HO
3 2 2 2 4 4 2
【答案】D【解析】电子转移发生在同种物质同种元素之间，说明反应只有一种元素的化合价发生改变，且该元
素存在于一种反应物中，所以选项D正确。
13．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A． CuO→CuSO B．CO→CO C．Fe→Fe O D．KClO→O
4 2 3 4 3 2
【答案】C
【解析】反应加入的氧化剂应该去氧化还原剂，所以应该是实现一个化合价升高的过程，而选项 D中
KClO 可以直接受热分解得到氧气，不一定需要加氧化剂，所以选项C正确。
3
14．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放
该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【解析】由Cr的化合价可知，反应①、④、⑥为氧化还原反应。
15．重铬酸铵[(NH )Cr O]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解
4 2 2 7
产物的判断符合实际的是 （ ）
A．CrO＋NO ＋HO B．Cr O＋NH ＋HO
3 2 2 2 3 3 2
C．CrO＋N＋HO D．Cr O＋N＋HO
3 2 2 2 3 2 2
【答案】D
【解析】应该保证氧化还原反应中一定有化合价的升高与降低，所以选项D正确。
16．用下列方法均可制得氯气：
①MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
②KClO＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl↑＋3HO
3 2 2
③2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO
4 2 2 2
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )
A．6∶5∶6 B．1∶3∶5 C．15∶5∶3 D．1∶6∶10
【答案】A
【解析】设三个反应都生成3 个 Cl 分子，则转移电子的数目分别为6 、5 、6 ，A项正确。
2
17．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )A．反应物微粒是S、SO、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
D．每生成2个S2－反应转移的电子数为6
【答案】C
【解析】由S元素的化合价知反应物微粒为S、OH－，生成物微粒为S2－、SO和HO，A项错误；反
2
应在碱性条件下进行，B项错误；反应的配平方程式为3S+6OH－=2S2－+SO+3H O该反应的氧化剂和还原
2
剂都是S，其中化合价降低的氧化剂为2S，化合价升高的还原剂为1S，所以氧化剂与还原剂的质量比为
2∶1，C项正确；每生成2个S2－反应转移的电子数为4，D项错误。
18．LiAlH 是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H ，LiAlH 在125℃时分解为LiH、H 和Al。下
4 2 4 2
列说法正确的是( )
A．LiAlH 中Al的化合价为－5价
4
B．LiAlH 与水反应时，LiAlH 作氧化剂
4 4
C．1 mol LiAlH 在125℃时完全分解，每生成2个H 分子转移4个电子
4 2
D．LiH是反应的还原产物
【答案】C
【解析】A项，金属无负价，LiAlH 中Al的化合价为＋3价、H为－1价，错误；B项，LiAlH 与水
4 4
反应时，LiAlH 作还原剂，错误；C项，反应的H 都是由-1价升高得到，生成2个H 分子应该失去4×e-
4 2 2
=4e-的电子，所以转移4个电子，正确；D项，LiH既不是还原产物也不是氧化产物，错误。
19．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：
PbSO (s)＋2CHCOONH(aq)===(CH COO) Pb(aq)＋(NH )SO (aq)。当在(CHCOO) Pb溶液中通入HS时，
4 3 4 3 2 4 2 4 3 2 2
有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A．(CHCOO) Pb＋HS===PbS↓＋2CHCOOH
3 2 2 3
B．Pb2＋＋HS===PbS↓＋2H＋
2
C．Pb2＋＋2CHCOO－＋HS===PbS↓＋2CHCOOH
3 2 3
D．Pb2＋＋2CHCOO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CHCOOH
3 3
【答案】A
【解析】HS、PbS、CHCOOH 显然不能拆为离子。根据反应 PbSO (s)＋2CHCOONH(aq) ===
2 3 4 3 4(CHCOO) Pb(aq) ＋ (NH )SO (aq)，如果(CHCOO) Pb可以电离为CHCOO－和Pb2＋离子，Pb2＋一定可
3 2 4 2 4 3 2 3
以与(NH )SO 电离出来的SO 2-结合为PbSO 沉淀，使反应逆向进行，但是实际上反应正向进行，说明
4 2 4 4 4
(CHCOO) Pb在离子方程式中不能拆分为离子，选项A正确。
3 2
20．在两份相同的Ba(OH) 溶液中，分别滴入HSO 、NaHSO 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化
2 2 4 4
的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加HSO 溶液的变化曲线
2 4
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．曲线①的c点和曲线②的c点所代表的溶液酸碱性相同
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】Ba(OH) 溶液和 HSO 、NaHSO 溶液反应方程式分别为 HSO +Ba(OH) =BaSO ↓+2H O、
2 2 4 4 2 4 2 4 2
NaHSO+Ba(OH) =BaSO ↓+NaOH+HO，2NaHSO+Ba(OH) =BaSO ↓+Na SO +2H O，第一个反应恰好完成
4 2 4 2 4 2 4 2 4 2
的时候，溶液中不存在离子，导电能力近似为0，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，应该为
Ba(OH) 溶液和HSO 的反应，则曲线②为Ba(OH) 溶液和NaHSO 溶液的反应，选项A正确；根据图知，
2 2 4 2 4
b点反应为NaHSO+Ba(OH) =BaSO ↓+NaOH+HO，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的
4 2 4 2
离子是Na+、OH﹣，选项B正确；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为
NaOH、NaSO ，显然①中c点显酸性，②中c点显碱性，选项C错误；a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全
2 4
反应，溶液中只含水；d点②中溶质为NaSO ，水和硫酸钠溶液都呈中性，选项D正确。
2 4
第Ⅱ卷
21．（14分）现有以下物质：
BaSO
NaCl
① 晶体；②干冰；③ 液态的醋酸；④ 铜；⑤ 4固体；⑥ 蔗糖；⑦ 酒精；⑧ 熔融的
KNO
3；⑨HCl。请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是 。（2）以上物质属于电解质的是 。
（3）以上物质属于非电解质的是 。
（4）物质⑨HCl具有 （填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原
性”），理由是 。物质④铜在氧化还原反应中应该
只能表现 （填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl的化学反应方程式，该反应
中HCl表现了Cu所不具有的性质 。
【答案】（1）④、⑧（2）①、③、⑤、⑧、⑨（3）②、⑥、⑦（4）氧化性和还原性；H的化合价
+1可以降低，Cl的化合价-1可以升高；还原性；Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑（其他合理答案都正确）
2 2
【解析】（1）固体导电的应该是金属单质或石墨，溶液导电的应该是电解质溶液，液态状态导电的
是离子化合物，所以答案为④、⑧；（2）电解质包含的是酸碱盐（不包括单质和混合物），所以答案为
①、③、⑤、⑧、⑨；（3）属于非电解质的应该除了电解质之外的所有化合物（依然不包括单质和混合
物），答案为②、⑥、⑦；（4）HCl中H的化合价可以降低，Cl的化合价可以升高，所以HCl有氧化性
和还原性；金属单质没有负化合价，所以金属只有还原性；HCl表现Cu没有的性质，就是HCl表现氧化
性。
22．（8分）将HS和空气的混合气体通入FeCl 、FeCl 、CuCl 的混合溶液中反应回收S，其物质转
2 3 2 2
化如图所示。
(1)写出CuCl 与HS反应的离子方程式：___________________________________________。
2 2
(2)通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为 ；
【答案】(1)Cu2＋＋HS===CuS↓＋2H＋ (2)2H S＋O===2S↓＋2HO
2 2 2 2
【解析】（1）由图示得到HS和CuSO 反应得到CuS沉淀，反应为CuSO ＋HS===CuS↓＋HSO ，
2 4 4 2 2 4
硫酸铜和硫酸可以拆分为离子，化简得到离子方程式。（2）整个流程就是用氧气将硫化氢氧化为硫和水，
方程式为2HS＋O===2S↓＋2HO。
2 2 2
23．（16分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO 有毒性，将含
2
该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
□NaNO + □KI + □ →□NO↑ + □I + □K SO + □Na SO + □
2 2 2 4 2 4
（1）请完成该化学方程式并配平。（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：
（3）用上述反应来处理NaNO 并不是最佳方法，其原因是 。从环保
2
角度来讲，要处理NaNO ，所用的物质的 （填“氧化性”或“还原性”）应该比 KI更
2
（填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是 。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线
桥表示其电子转移的方向和数目。
【答案】（1）2NaNO + 2KI + 2H SO =2NO↑ + I + K SO + Na SO + 2H O
2 2 4 2 2 4 2 4 2
（2）2NO -+ 2I- + 4H+ = 2NO↑ + I + 2H O
2 2 2
（3）有NO这样的污染性气体产生；还原性；强
（4）测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性
（5）
【解析】（1）根据反应前后的物质，判断出来反应物一定有硫酸，生成物一定有水，由化合价升降
相等将方程式配平，得到总反应。
（2）方程式中只有NO、I 和HO不能拆分为离子，其余物质都拆分为离子，得到其离子方程式。
2 2
（3）处理方法的问题是NO是一种污染性气体，所以应该选用还原性更强的还原剂，将亚硝酸钠还原
为化合价更低的N，这样就合理了。
2
（4）题目中已知亚硝酸钠的溶液显碱性，而氯化钠溶液一定显中性，所以可以通过测定溶液的酸碱
性的方法区别两种盐溶液。
（5）氯化铵和亚硝酸钠反应得到氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO + NH Cl = N ↑ + NaCl + 2H O，
2 4 2 2
反应中氯化铵失电子，亚硝酸钠得电子，所以单线桥为
H SO
24．（6分）在一烧杯中盛有稀 2 4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所
H SO Ba(OH)
示）。向该烧杯里缓缓注入与稀 2 4等密度的 2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中
（1）烧杯里观察到的实验现象有：① ，② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式 。
【答案】（1）① 产生白色沉淀；② 小球下沉。
Ba2++2OH−+2H++SO2−=BaSO ↓+2H O
（2） 4 4 2
【解析】（1）硫酸与氢氧化钡反应会有硫酸钡沉淀生成，同时生成硫酸钡沉淀会使溶液的密度减小，
Ba2++2OH−+2H++SO2−=BaSO ↓+2H O
所以小球下沉。（2）离子方程式为： 4 4 2 。
25．（16分）把Cl 通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl + 8NH = 6NH Cl + N
2 2 3 4 2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：
（2）发生化学反应的Cl 与NH 的分子数之比为： ，反应中发生电子转移的Cl 与NH 的分
2 3 2 3
子数之比为：
（3）写出NH Cl在溶液中的电离方程式 ，在其溶液中分散质粒
4
子的直径范围为
（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为
【答案】（1） ；（2）3:8 3:2
（3）NH Cl=NH ++Cl-，小于1nm
4 4
（4）5.6g
【解析】（3）溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm；（4）根据反应方程式，反应中有8个氨气
参加反应，但是只要2个氨气被氧化化合价升高，可以进行如下计算：
3Cl + 8NH = 6NH Cl + N
2 3 4 2
2×17 28
6.8g xg
所以：x=5.6g
