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人教版（2019）必修第一册第二章第三节 物质的量
课时训练三
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．同温同压下，等质量的SO 与SO 相比较，下列叙述正确的
2 3
A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6
C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶5
2．NH N(叠氮化铵)易发生分解反应生成N 和H，且两种气体的物质的量相等。若得
4 3 2 2
到NH N 的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是
4 3
A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1
B．a中两种气体的质量比为14∶1
C．a的密度为1.25gL-1
D．a的平均摩尔质量为15gmol-1
3．下列有关叙述正确的是
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．2 mol H O是1 mol H O摩尔质量的2倍
2 2
D．摩尔是物质的量的单位
4．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；
⑥1 mol CO 中含有1 mol碳和2 mol氧。
2
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑥ D．全部
5．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3N 个电子
A
B．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O 混合后气体分子总数为0.1N
2 A
C．0.1 mol/L的CHCOONa溶液中所含碳原子总数为0.2N
3 A
D．标准状况下，H 和CO混合气体4.48 L在足量O 中充分燃烧消耗O 分子数为
2 2 20.1N
A
6．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生
成H 体积为VL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为VL。下列说法
2 1 2 2
错误的是
A．X、Y生成H 的物质的量之比一定为
2
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价
7．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2 mol/L Na SO 溶液中含有Na+和SO 总物质的量为0.6 mol
2 4
B．将62g Na O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L
2
C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L
D．10g 98%的硫酸(密度为1.84g cm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等
8． 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 重水( )中含有的质子数为
B． 的 与 完全反应时转移的电子数为
C． 环状 ( )分子中含有的 键数为
D． 的 溶液中 离子数为
9． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． ， 完全
反应转移的电子数为
试卷第2页，共3页B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有 转化
为
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为
D． 浓度为 的 溶液中，阴离子数为
10．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c mol·L-1的稀HSO 中
1 2 4
加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c mol·L-1，则下列
2
关系正确的是
A．V>10 2c=c B．V<10 2c>c
2 1 2 1
C．V>10 2c10 2c>c
2 1 2 1
11．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶
质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是
A． B． C．c= D．
12．在t℃时，将agNH 完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，
3
溶质质量分数为w，其中含有NH 的物质的量是bmol，下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数w＝ ×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L
C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
13．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为14．设 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A． 所含极性共价键的数目为
B． 晶体中阴、阳离子总数为
C． 与足量 反应生成 的分子数为
D．电解熔融 制 ，电路中通过的电子数为
15．向 和 的混合溶液中加入 溶液中的 恰好完全
沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到 ，则原溶液中 的
物质的量浓度为(单位： )
A． B． C． D．
二、填空题
16．根据国际单位制及物质的量回答下列问题：
(1)下列物质不能用摩尔做单位的是___________。
A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．小米
(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是___________。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．物质的量既可以衡量微观粒子的数量，也可以衡量宏观物质
(3)下列属于物理量的是___________。
A．千克 B．物质的量 C．电流 D．秒
(4)请你列举三种能够用物质的量来衡量的微粒：___________。
17．下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、
氧三种元素组成。回答下列问题：
试卷第4页，共3页(1)VC的化学式为_______，摩尔质量为_______。
(2)VC中碳、氢元素的质量比为_______， 中含氧原子数为_______。
(3)小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替
VC片，若100g西红柿含 ，则小王妈妈每天需食用西红柿_____g才可达到服
用上述VC片的效果。
18．Ⅰ.对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式 条件 1mol气体的体积/L
H 22.4
2
O 2 0℃，101kPa 22.4
CO 22.4
H 11.2
2
CO 2 0℃，202kPa 11.2
N 11.2
2
NH 273℃，202kPa 22.4
3
(1)从表中分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填序号)。
A．一定相等 B．一定不相等 C．不一定相等
(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①_______，
②_______。
(3)应用：在标准状况下，4g氧气的体积是_______。
Ⅱ.在标准状况下18.8gCO与CO 的混合气体，体积为11.2L。则：
2
(4)混合气体的密度是_______。(5)混合气体的平均摩尔质量是_______。
(6)CO 和CO的体积之比是_______。
2
(7)CO 和CO的质量之比是_______。
2
(8)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。
19．回答下列问题：
(1)含有6.02×1023个氢原子的CH 的物质的量是_______。
4
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH 和A气体的体积之比是15∶8，则A的相
4
对分子质量为_______。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g
CH 气体，X与Y内的压强之比是4∶7，则A的摩尔质量为_______。
4
(4)相同条件下，体积比为a∶b的H 和O 的混合气体，其平均摩尔质量是_______，若
2 2
标准状况下，3.2g H 和O 的混合气体所占的体积为8.96L。则该混合气体中O 的质量
2 2 2
为_______。
20．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
分析项目 检测结果 单位 参考范围
锌 115.92 20～66
铁 7.95 7.52～11.82
钙 0.68 1.55～2.10
血糖 5.0 3.61～6.11
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童_______元素含量偏高。(填元素符号)。
(2)报告单中“ ”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式： )的含量。如果以医学中惯用单
位“ ”来表示，该儿童的血糖值是_______ (已知： )。
三、实验题
21．为测定CuSO 溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
4
Ⅰ.甲方案
试卷第6页，共3页实验原理：
实验步骤：
(1)判断 沉淀完全的操作为____________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
(4)固体质量为wg，则c(CuSO )=________mol‧L-1。
4
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO )_________(填“偏高”、
4
“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理： ，
实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO 溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
4
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为___________。(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响
(8)Zn粉质量为ag，若测得H 体积为bmL，已知实验条件下 ，则
2
c(CuSO )______mol‧L-1(列出计算表达式)。
4
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO )________(填“偏
4
高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO 溶液的浓度：_________(填“是”或
4
“否”)。
22．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体
积之比)后使用，请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c(Na+)=___mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分
数为25%的消毒液。下列说法正确的是___(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为
1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___mol·L-1；
②需用浓硫酸的体积为____mL。
试卷第8页，共3页参考答案：
1．B
【详解】A．同温同压下，等质量的SO 与SO 的物质的量之比＝ ，则分子数
2 3
之比也是5：4，含氧原子个数比为5∶6，A错误；
B．同温同压下，等质量的SO 与SO 分子数之比是5：4，则含氧原子个数比为
2 3
=5∶6，B正确；
C．含原子个数比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C错误；
D．含硫原子个数比为5∶4，含硫元素的质量之比＝5：4，D错误；
答案选B。
2．C
【详解】A．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积(同温同压)比为
1∶1，A正确；
B． ，两种气体的质量比为14∶1，B正确；
C．a气体的质量确定，但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度比确定，
C错误；
D．分解产物质量为28g，两种气体的物质的量相等则n =2× = mol，
总
=15 gmol-1，D正确；
答案选C。
3．D
【详解】A．物质的构成粒子有分子、原子或离子，如水由分子构成，1mol HO含有
2
6.02×1023个分子，而NaCl由离子构成，不存在分子，1mol NaCl含有1mol Na+和1mol
Cl-，而分子数为0，故A不正确；
B．摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B不正确；
C．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚
集状态而变化，HO的摩尔质量永远为18g/mol，故C不正确；
2
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，故D正确；
本题选D。4．D
【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1 mol任何物质都含有约
6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，错
误；④H的摩尔质量为1 g·mol-1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1 mol碳
和2 mol氧均未指明粒子种类，错误。
故答案选D。
5．D
【详解】A. 铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价 价，故1mol铁反应后转移
mol的电子，即 N ，故A错误；
A
B. 标准状况下，2.24 L NO的物质的量为 =0.1mol，1.12 L O 的物质的量为
2
=0.05mol，NO与O 生成NO ，2NO+O =2NO，故0.1molNO与0.05molLO 反
2 2 2 2 2
应生成0.1mol的NO ，NO 又会发生反应2NO NO，故最终的分子数会少于0.1N ，故
2 2 2 2 4 A
B错误；
C. 题中没给出溶液的体积，没法计算碳原子的物质的量，故C错误；
D. 标准状况下，4.48 L H 和CO混合气体总物质的量为 =0.2mol，H、CO燃烧
2 2
方程2H+O =2H O，2CO+O=2CO ，等物质的量H、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混
2 2 2 2 2 2
合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1N ，故D正确；
A
故答案为：D。
6．D
【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗HSO 的物质
2 4
的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知 、
。
【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H 的物质
2
答案第2页，共2页的量之比一定为 ，故A正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为 ，因 ，因此 ，故B
正确；
C．产物中X、Y化合价之比为 ，由B项可知 ，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3
三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由 可知，当a=1，b=0.5时，
=1，当a=2，b=1时， =1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据 可能无法确
定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
7．D
【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO 物质的量，故A错误；
B．62g Na O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则
2
配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量
浓度，故C错误；
D．根据公式 ，则10g 98%的硫酸（密度为
1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；
答案选D。
8．C
【详解】A． 的质子数为10，18g 的物质的量为 0.9mol， 则 重水()中所含质子数为 ，A错误；
B． 与 反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消耗3个NO 分子
2 2 3 2
转移的电子数为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为 ，B错误；
2
C．一个 ( )分子中含有的 键数为8个，32gS 的物质的量为
8
mol，则含有的 键数为 ，C正确；
D．酸性 溶液中存在： ，含Cr元素微粒有 和
，则 的 溶液中 离子数应小于 ，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A. Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol 完全反应转移电子物质的量
为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20N ，A正确；
A
B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生
氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为N 时，即电
A
路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于
0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；
C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D.n（NaCO）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于 发生水解： +H O⇌ +OH-、
2 3 2
+H O⇌HCO+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100N ，D错
2 2 3 A
误；
答案选A。
10．C
【详解】因为水的密度小于稀HSO 的密度，要使10 mL稀HSO 中溶质质量分数由2a%
2 4 2 4
答案第4页，共2页变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝ 可知，当稀HSO 中溶质质量分数
2 4
变为原来的 时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的 ，故选项C正确。
11．A
【详解】A． ，A项正确；
B． ，B项错误；
C． ，C项错误；
D．
，
则 ，D项错误；
答案选A。
12．C
【详解】A．溶质的质量分数w＝ ×100%，A错误；
B．在计算时，氨水中的溶质是NH 而不是NH ·H O，c＝ ＝ mol/L＝
3 3 2
mol/L，B错误；
C．氨水中含有的阳离子为H＋和NH ，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知，C正
确；
D．由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2
倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。故选C。
13．A
【详解】A．1个 分子中含有3个 键，微粒个数与物质的量成正比，故
含有3mol 键， 键的数目为 ，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子
OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混合后的分
子数目，C错误；
D． 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，故1mol Na应对
应生成0.5mol H ， 分子数目应为0.5 ，D错误；
2
故选A。
14．B
【详解】A．没有标明气体的存在状态， 的物质的量不一定为0.5mol，故A错
误；
B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以
12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为 ，故B正确；
C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此
与足量 反应生成 的分子数小于 ，故C错误；
D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成
金属镁，转移2mol电子，电解熔融 制 （物质的量为0.1mol），电路中通过
的电子数为 ，故D错误；
答案第6页，共2页故选B。
15．A
【详解】向 和 的混合溶液中加入 溶液中的 恰好完全
沉淀，则原溶液中有bmol ，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到
，说明原溶液中有cmol ，根据电荷守恒， 的物质的量为(2b-c)mol，原
溶液中则原溶液中 的物质的量浓度为 = ，故选A。
16．(1)D
(2)B
(3)BC
(4)原子、分子、离子、电子、中子、质子等(三个即可)
【解析】（1）
物质的量是描述微观粒子的物理量，故不能用摩尔做单位的是小米；
（2）
A．摩尔是物质的量的单位，A项错误；
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确；
C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，C项错误；
答案选B；
（3）
属于物理量的是物质的量、电流，千克是质量的单位，秒是时间的单位；
（4）
微观粒子均可，原子、分子、离子、电子、中子、质子等。
17．(1)
(2) 9：1 0.6N
A
(3)200
【详解】（1）由图示可知：V 的相对分子质量为176，每个V 分子中含有6个碳原子、8
C C个氢原子，含有氧原子的个数为 =6，则V 的化学式为C HO，摩尔质量
C 6 8 6
为176g/mol；
（2）V 中碳、氢元素的质量比为12×6：1×8=9：1； 中含氧原子数为0.6N ；
C A
（3）小王妈妈每天按上述用法与用量服用该V 片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替V
C C
片，若100g西红柿含30mgV ，则小王妈妈每天需食用西红柿 ×100g=200g才可
C
达到服30mg用上述V 片的效果。
C
18．(1) 22.4L C
(2) 粒子之间的距离相等 粒子数目相等
(3)2.8L
(4)1.68g/L
(5)37.6g/mol
(6)3：2
(7)33：14
(8)0.8mol
【解析】(1)
①从表中的H、O、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积
2 2
都约为22.4L；
故答案是：22.4L；
②根据克拉伯龙方程：PV=nRT可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件
下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体
积可能相等；因此1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；
故答案是：C；
(2)
因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且lmol气体的分子数目
也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；
故答案是：粒子之间的距离相等，粒子数目相等；
(3)
答案第8页，共2页O 的摩尔质量是32g/mol，4gO 的物质的量是 = mol；在标准状况下，4gO 的体
2 2 2
积为22.4Lmol× mol=2.8L。
故答案是：2.8L；
(4)
混合气体的密度= ，故答案为：1.68g·L-1；
(5)
在标准状况下混合气体体积为11.2L，其物质的量为 =0.5mol，混合气体的平均摩
尔质量= 37.6g·mol-1，故答案为：37.6g·mol-1；
(6)
设CO 和CO的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可得：x+y=0.5；44x+28y=18.8，解得
2
x=0.3，y=0.2，二氧化碳和一氧化碳的体积之比=物质的量之比=0.3：0.=3:2，故答案为：
3:2；
(7)
结合(6)可知CO 的质量=0.3mol×44g/mol=13.2g，CO的质量=18.8g-13.2g=5.6g，两者的质量
2
之比=13.2g：5.6g=33∶14，故答案为：33∶14；
(8)
混合气体中所含氧原子的物质的量=0.3mol×2+0.2mol=0.8mol，故答案为：0.8mol。
19．(1)0.25mol
(2)30
(3)28g·mol-1
(4) 2.56g
【解析】（1）6.02×1023个氢原子物质的量是1mol，实验CH 的物质的量0.25mol；
4
故答案为0.25mol；
（2）
温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则 ，
；
故答案为30；
（3）
温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，所以A的摩尔质量为
g·mol-1；
故答案为28g·mol-1；
（4）
体积比为 的H 和O 的混合气体的平均摩尔质量
2 2
；3.2g H 和O 的混合气体所占的体积为
2 2
8.96L，则有关系是为 ， ，解的
故答案为2.56。
20．(1)Zn
(2)浓度
(3)90
【解析】（1）
由表格数据可知，正常人的Zn含量的参考范围是20～66μmol/L，而该儿童的含量为
115.92μmol/L，含量偏高；
（2）
答案第10页，共2页mmol/L为毫摩尔每升，是浓度单位；
（3）
血液中的葡萄糖简称血糖，葡萄糖分子式是C H O，相对分子质量是180，所以其摩尔质
6 12 6
量是180 g/mol，该儿童的血糖是5.0 mmol/L，如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该
儿童的血糖值是 =90 mg/dL。
21． 向上层清液中继续滴加BaCl 溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全
2
AgNO 溶液 坩埚 偏低 检查装置气密
3
性 b 偏高 否
【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、洗涤、称
重后得到的固体是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；
乙方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌
的物质的量，再利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应
的锌的物质的量，根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质的量，根据
得到硫酸铜的浓度，据此分析。
【详解】Ⅰ．(1)硫酸根离子的检验是滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有
硫酸根离子，故判断 沉淀完全的操作向上层清液中继续滴加BaCl 溶液，无白色沉淀
2
生成，则沉淀完全；
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO 溶液，硫酸钡沉淀中可能附着有氯化钡，
3
为了证明还有没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净；
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器为坩埚；
(4)固体质量为wg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n= ，根据硫酸根守恒可知，CuSO ~BaSO ，则c(CuSO )= = = mol‧L-1；
4 4 4
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据
可知，则测得c(CuSO )偏低；
4
Ⅱ．(6)加入药品之前需检查装置的气密性；步骤②为检查装置气密性；
(7)气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化而改变，密度
也受温度和压强的影响，步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响；反
应热不受温度的影响，只与反应物和生成物自身的能量有关，不随温度压强而改变；反应
速率受温度影响，温度越高，反应速率越快，步骤⑥需保证体系恢复到室温与反应速率无
关；
(8)Zn粉质量为ag，若测得H 体积为bmL，已知实验条件下 ，氢气的质量=
2
，利用氢气的质量得到氢气的物质的量n=
，根据 ，与酸反应的锌的物质的量为 ，锌的总物质
的量为 ，与硫酸铜反应的锌的物质的量为 ，根据
，则c(CuSO )= ；
4
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与硫酸反应的锌
的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，则测得c(CuSO )偏高；
4
(10) 不能用同样的装置和方法测定MgSO 溶液的浓度，硫酸镁不和锌发生置换反应。
4
【点睛】本题甲方案计算时，需要根据硫酸根守恒，是易错点。
22．(1)4
(2)0.04
答案第12页，共2页(3)C
(4) 4.6 250
【详解】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 =
≈4.0mol·L-1，故答案为：4.0；
（2）某同学取100mL该“84消毒液”中Na+浓度为4.0mol·L-1，稀释100倍后用于消毒，
故稀释后的溶液中c(Na+)= =0.04mol·L-1，故答案为：0.04；
（3）A．用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器分别为：天平(含砝码)、烧杯、
玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管等，故如图所示的仪器中，有A、B两种是不需要的，
还需要玻璃棒和胶头滴管两种玻璃仪器，A错误；
B．由于在定容步骤中还需向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不一定要
烘干后才能用于溶液配制，B错误；
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致溶质的物质的量减少，故使所配
溶液的浓度偏低，C正确；
D．需要称量NaClO固体的质量为0.5L×4.0mol·L-1×74.5g/mol=149.0g，D错误；
故答案为：C；
（4）①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为2×2.3mol·L-1=4.6mol·L-1；故答案为：
4.6；
②根据配制过程中溶质的量保持不变，设需用浓硫酸的体积为VmL，则有：
1.84g·cm-3×VmL×98%=2L×2.3mol·L-1×98g/mol，解得：V=250，故答案为：250。答案第14页，共2页
