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必修第一册 第二章 第二节 氯及其化合物 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 下列说法正确的是( )
A．Cl 的性质活泼，与H 混合后立即发生爆炸
2 2
B．实验室制取Cl 时，为了防止环境污染，多余的Cl 可以用NaOH溶液吸收
2 2
C．检验HCl气体中是否混有Cl，方法是将气体通入AgNO 溶液中
2 3
D．除去HCl气体中的Cl，可将气体通入饱和食盐水中
2
2． 用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是( )
A．提高水温 B．增加水中氧气的含量
C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌
3． 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
选项 方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl
2
B 向饱和NaHCO 溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
3
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl 溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
2
4．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
5．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl ，仪器连接顺序正确的是( )
3
A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f
6． 氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl 相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )
2
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO 和HIO D．HClO和HIO
3
7． 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．纯净的H 在Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照 H 和Cl 的混
2 2 2 2
1
学科网（北京）股份有限公司合气体时，因迅速化合而爆炸
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
8． 含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用如图装置模拟制备“84”消
毒液(有效成分为NaClO)，下列说法不正确的是( )
A．为除去Cl 中的HCl，装置a中的试剂为饱和NaCO 溶液
2 2 3
B．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗
C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成
D．装置c的作用是吸收尾气
9． 江西一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl 扩散，下列应急措施不正确的是 ( )
2
A．向顺风方向的低洼处跑
B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．向逆风方向的高处跑
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
10．某温度下将Cl 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合液，经测定ClO－
2 3
与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl 与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的
2
物质的量之比为( )
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件
下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是__________、B是__________、C是__________(请填化学式) 。
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应③的化学方程式为： 。
（4）反应④的化学方程式为： 。
2
学科网（北京）股份有限公司12．（10分）Cl 是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。
2
（1）①中钢瓶上应贴的标签为________。
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________。
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是NaO
2 2
（3）工业上利用Cl 制取盐酸，其化学方程式为 。Cl 溶于水
2 2
可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
（4）将8.7 g MnO 与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的质量是________g；被氧化的HCl
2
的质量是________g。
13．（10分）KClO 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO )气体，
3 2
该反应的化学方程式为2KClO+4HCl(浓) ===2KCl+2ClO ↑+Cl ↑+2H O。
3 2 2 2
（1）该反应的还原产物是_____________ （填化学式）。
（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________（填字母）。
A．只有还原性 B 只有氧化性 C．还原性和酸性 D．氧化性和酸性
（3）若该反应产生1个ClO ，则转移电子的数目为_____________。
2
（4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质
的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________（填字母）。
A．NaOH B．NaCl C．KCl D．NaCO
2 3
（5）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO 可除去其中的氰化
2
钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式：
。
14．（14分）根据下列装置图回答问题：
3
学科网（北京）股份有限公司（1）装置A、B通入干燥的Cl 后，观察到的现象是___________________________________
2
______________________________________________________，根据现象可得出的结论是
______________________________________________________________________________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式是_____________________________________________。
（3）实验开始后，观察装置C中的现象是___________________________________________。
（4）通入Cl 时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________________。
2
（5）装置E中发生反应的离子方程式是______________________________________________。
（6）装置F的作用是_______________________________________________________________。
15．（14分）消毒剂在生产、生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌
剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl 、HO 、ClO (还原产物为Cl－)、O(1个 O 转化为1个 O 和1个 HO)等物质常被用
2 2 2 2 3 3 2 2
作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填字母)。
A．Cl B．HO C．ClO D．O
2 2 2 2 3
（2）HO 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰
2 2
化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋HO＋HO===A＋NH ↑，则生成物A的化学式为
2 2 2 3
________，HO 被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________________________________。
2 2
（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离
2
子方程式为HClO→ClO ↑＋H＋＋Cl－＋HO(未配平)。在该反应中，当有1个 ClO 生成时转移的电
2 2 2 2
子数约为________。
（4）“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是
____________________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以
生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______________________________。
【解析】
1．答案 B
解析：Cl 与H 混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，A错误；实验室中通
2 2
4
学科网（北京）股份有限公司常用NaOH溶液吸收多余的Cl ，B正确； HCl气体与AgNO 溶液反应可产生AgCl沉淀，C错误；
2 3
将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl，⑤错误，D错误。
2
2．答案 C
解析：自来水中常通入0.002 g/L氯气作消毒剂，因此水中含有微量的次氯酸，对金鱼的喂养有害，
须经日晒，除去水中少量的次氯酸。
3．答案 B
解析：氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO 溶液中
3
加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；
红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因
2
为发生反应：2FeCl ＋Cl===2FeCl ，说明氯水具有氧化性，D正确。
2 2 3
4．答案 C
解析：新制氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，A不符合题意；新制氯水呈酸性，
NaHCO 与氯水反应生成二氧化碳气体，B不符合题意；氯水与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO
3
和水，不会生成气体，C符合题意；NaO 与水反应生成氧气，D不符合题意。
2 2
5．答案 B
解析：按制气→除HCl→除HO→制备FeCl →吸收Cl 顺序连接。
2 3 2
6．答案 B
解析：Cl 跟HO反应生成含－1价氯的无氧酸和含＋1价氯的含氧酸：Cl＋HO HCl＋
2 2 2 2
HClO；ICl跟HO反应也应生成类似于HCl和HClO的两种酸。在Cl 中氯元素的化合价是0价，
2 2
在ICl中氯元素的化合价是－1价，碘元素的化合价是＋1价。因此，ICl跟HO反应后，Cl生成
2
HCl，I生成HIO。
7．答案 D
解析：A项，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，正确；B项，氯气与水
反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受热分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐
酸，正确；C项，纯净的H 在Cl 中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气
2 2
产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状，光照H 和Cl 的混合气体时，因迅速化合而爆炸，正确；
2 2
D项，通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，错误。
8．答案 A
解析：A项，为除去Cl 中的HCl，装置a中的试剂为饱和NaCl溶液，错误；B项，盛放浓盐酸的
2
仪器是分液漏斗，错误；C项，装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成，防止温度高时产
生副产品NaClO，正确；D项，装置c的作用是吸收尾气，防止污染空气，正确。
3
9．答案 A
解析：氯气是一种比空气密度大的有毒气体，故应向逆风方向的高处跑；氯气能溶于水和碱性溶液，
故可用浸水或碱液织物临时阻挡Cl2进入口鼻或室内。
10．答案 D
5
学科网（北京）股份有限公司解析：氧化产物为ClO－和ClO，还原产物为Cl－，设ClO－和ClO物质的量分别为x、3x，Cl－物质
的量为y，据电子守恒，有x＋5×3x＝y，y＝16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量
之比为16x∶4x＝4∶1。
11．答案： （1）Fe Cl H
2 2
（2）2Fe＋3Cl=====2FeCl
2 3
（3）2HCl＋Fe===FeCl ＋H↑
2 2
（4）2FeCl ＋Cl===2FeCl
2 2 3
12．答案： （1）C （2）B （3）H＋Cl=====2HCl D
2 2
（4）7.1 7.3
13．答案： （1）ClO （2）C （3）l
2
（4）D （5）2ClO +2NaCN===2CO +N +2NaCl
2 2 2
14．答案： （1）干燥的红色(或装置A中)布条不褪色，湿润的红色(或装置B中)布条褪色 Cl
2
无漂白性，Cl 与水反应生成的HClO有漂白性
2
（2）Cl＋HO===H＋＋Cl－＋HClO
2 2
（3）溶液先变为红色，后褪色
（4）HO＋SO＋Cl===2H＋＋SO＋2Cl－
2 2
（5）2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
（6）吸收氯气，防止污染环境
15．答案： （1）C
（2）KHCO HO 是氧化剂，其还原产物是HO，没有污染
3 2 2 2
（3） 1
（4）ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO Cl＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋HO
2 2 2 2
解析：(1)1个Cl 、HO 、ClO 、O 分别消毒时，转移电子的物质的量依次为2、2、5、2，等
2 2 2 2 3
数目的上述物质反应，ClO 转移的电子数最多，消毒效率最高，C正确。
2
(2)根据质量守恒，可知反应 KCN＋HO ＋HO===A＋NH ↑中的A为KHCO 。在反应中，
2 2 2 3 3
HO 是氧化剂，其还原产物没有污染，所以HO 被称为“绿色氧化剂”。
2 2 2 2
(3)该反应是歧化反应，HClO 中＋3价的氯元素一部分升高到ClO 中的＋4价，一部分降低到
2 2
－1价，当有1个ClO 生成时，反应中转移1个电子。
2
(4)ClO－与浓盐酸中的Cl－会发生反应生成有毒的Cl ，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑
2 2
＋HO，氯碱工业的产物是NaOH、H 和Cl ，NaOH溶液和Cl 反应可以得到含有NaClO的溶液，
2 2 2 2
化学方程式为Cl＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋HO。
2 2
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