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第一单元 物质及其变化
第二节 离子反应（二）
一、基础巩固
1．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO ﹣+H+═CO ↑+H O
3 2 2
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2﹣+2H+═CO ↑+H O
3 2 2
C．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H O
2
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO 2﹣+H++OH﹣═BaSO ↓+H O
4 4 2
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO ﹣→CaCO ↓+H O表示的是（ ）
3 3 2
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙
B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠
D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（ ）
A．H++NH •H O═NH ++H O
3 2 4 2
B．CH COOH+OH﹣═CH COO﹣+H O
3 3 2
C．2H++Mg（OH） ═2H O+Mg2+
2 2
D．2H++Ba2++2OH﹣+SO 2﹣═2H O+BaSO ↓
4 2 4
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe（OH） 溶于HI溶液：2Fe（OH） +6H++2I﹣═2Fe2++I +6H O
3 3 2 2
B．向NaAlO 溶液中通入过量CO ：2AlO ﹣+CO +3H O═2Al（OH） ↓+CO 2﹣
2 2 2 2 2 3 3
C．向[Ag（NH ） ]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀：Ag++Cl﹣═AgC1↓
3 2
D．向K MnO 溶液中加入醋酸，生成KMnO 和MnO ：3MnO 2﹣+4H+═MnO ↓+2MnO ﹣+2H O。
2 4 4 2 4 2 4 2
5．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ）
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 水银B 冰醋酸 福尔马林 苛性钠 碘化氢 乙醇
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 胆矾 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气
A．A B．B C．C D．D
6．向下列溶液中加入足量Na O 后，仍能共存的离子是（ ）
2 2
A．K+、AlO ﹣、SO 2﹣、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、CO 2﹣、SO 2﹣
2 4 3 3
C．Ca2+、Mg2+、HCO ﹣、NO ﹣ D．NH +、Ba2+、Cl﹣、NO ﹣
3 3 4 3
7．NaHCO 是生活中常见的物质，请回答下列问题：
3
（1）写出NaHCO 在水溶液中电离的方程式： 。
3
（2）NaHCO 属于“酸”“碱”“盐”中的 。
3
（3）①写出NaHCO 溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
3
②写出NaHCO 溶液与HCl溶液反应的离子方程式： 。
3
二、拓展提升
8．按要求写出有关反应的化学方程式
（1）Cu与浓硫酸反应 。
（2）氨的催化氧化反应 。
（3）碳和浓硝酸的反应 。
（4）实验室制取氨的反应 。
（5）过量的铁和稀硝酸的反应 。
9．FeCl 是中学实验室常用的试剂。
3
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式： 。
（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是 （填字母）。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是： 。
（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：①写出生成A的离子方程式： 。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是 ；如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？
。
10．根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，
书写离子方程式）
实验现象 离子方程式
1．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
2．制备氢氧化铁胶体的化学方程式
3．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．Fe O 溶于稀硝酸
3 4
5．氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘
化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色
沉淀，且颜色不断加深至红褐色。
6．澄清石灰水中通入CO 出现白色沉淀，继续通，沉淀溶
2
解，加热后又出白色沉淀。
7．三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉
淀，然后溶解，再通CO 至刚开始出现沉淀。
2
8．NH Al（SO ） 溶液与Ba（OH） 溶液物质的量1：2混
4 4 2 2
合
9．FeI 与Cl 物质的量1：2反应
2 2
10．Ba（OH） 中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。
2
再加入过量NaHCO 溶液，又出白色沉淀。
3
11．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na SO ）﹣碳粉还原
2 4
法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO ，写出煅烧时
2
发生反应的化学方程式
12．温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体
（其体积比为4：1），写出该反应的化学方程式
13．湿法制备高铁酸钾（K FeO ）的过程为，在氢氧化铁固
2 4
体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式
并配平。
