文档内容
第 06 讲 钠及钠的氧化物
模块一 思维导图串知识 1.能从钠原子的结构分析认识钠具有很强的还原性。
模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与
模块三 教材习题学解题 酸、碱、盐溶液的反应。
模块四 核心考点精准练（6大考点） 3.认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水
模块五 小试牛刀过关测 和二氧化碳反应的应用。
（基础练10题） 4.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，掌握NaO 的
2 2
（提升练6题） 相关计算。
一、钠的性质
1.钠元素的原子结构及存在
学科网（北京）股份有限公司2.钠的物理性质
状态 颜色 硬度 密度 熔点
固态 银白色 质软 ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) 较低
思考与交流：能否把钠保存在汽油或四氯化碳中？
【答案】汽油易挥发，故对钠不能起到长时间的保护作用；四氯化碳的密度比钠大，钠浮在四氯化碳液面
上，起不到保护作用。
3.钠的化学性质
（1）钠与氧气的反应
条件 常温 加热
实验
步骤
实验 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气 钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄
现象 中很快变暗 色，生成淡黄色固体
①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在煤油或石蜡油中
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)
结论 常温下： 4Na ＋ O == =2Na O(生成物为白色固体)
2 2
加热时： 2Na ＋ O ===== Na O(生成物为淡黄色固体)
2 2 2
反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同
【特别提醒】
①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。
②剩余的钠要放回原试剂瓶。
（2）钠与氯气的反应
钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl 在点燃条件下可发生反应，化学方程
2
式：2Na＋Cl=====2NaCl。
2
【归纳总结】钠露置在空气中的变化
（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为NaCO 粉末，此过程中的主要变化与现象有：
2 3
――→――→――→――→――→
（2）发生的主要变化的化学方程式
①4Na＋O＝2NaO；②NaO＋HO＝2NaOH；④2NaOH＋CO＝NaCO＋HO，NaCO＋10HO＝
2 2 2 2 2 2 3 2 2 3 2
NaCO·10H O；⑤NaCO·10H O＝NaCO＋10HO。
2 3 2 2 3 2 2 3 2
学科网（北京）股份有限公司二、钠与水的反应
1．实验探究
预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： NaOH 、 H 。
2
实验操作 实验现象 结论或解释
①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小
②钠熔化成闪亮的小球 ②钠的熔点低，反应放热
③小球在水面上迅速游动 ③反应产生的氢气推动小球运动
④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消
④钠与水剧烈反应，产生气体
失
⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成
2.实验结论
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
（1）化学方程式是 2Na ＋ 2H O == =2NaOH ＋ H ↑；
2 2
离子方程式是 2Na ＋ 2H O == =2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H ↑。
2 2
其中氧化剂为HO，还原剂为Na。
2
（2）实质：钠与水电离出的H＋发生置换反应生成H。
2
（3）简单识记
遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。
3.应用
火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。
三、钠与酸、盐的反应
1.钠与酸的反应
如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。
（1）钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H↑。
2
（2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
2.钠与盐溶液的反应
（1）钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。
（2）然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。
例如：Na与Fe (SO ) 溶液的反应：2Na＋2HO＝2NaOH＋H↑，6NaOH＋Fe (SO )＝2Fe(OH) ↓＋
2 4 3 2 2 2 4 3 3
3NaSO ；Na与KNO 溶液的反应：2Na＋2HO＝2NaOH＋H↑(仅此一步反应)，若是饱和盐溶液，会有晶
2 4 3 2 2
体析出。
3.钠与熔融盐的反应
4Na＋TiCl ====Ti＋4NaCl Na＋KCl====K↑＋NaCl
4
学科网（北京）股份有限公司四、氧化钠和过氧化钠的性质
1．氧化钠的性质
氧化钠(Na O)是一种白色固体。属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
2
（1）氧化钠与水反应：Na O ＋ H O == =2NaOH 。
2 2
（2）氧化钠与盐酸反应：Na O ＋ 2HCl == =2NaCl ＋ H O。
2 2
（3）氧化钠与二氧化碳反应：Na O ＋ CO == =Na CO。
2 2 2 3
2．过氧化钠的性质
过氧化钠(Na O)是一种淡黄色固体。NaO 中氧元素为－1价，既有氧化性也有还原性。
2 2 2 2
（1）实验探究过氧化钠与水的反应
实验操作
实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验，试纸变蓝
实验结论 NaO 与水反应放热，化学方程式为2NaO ＋ 2H O == =4NaOH ＋ O ↑
2 2 2 2 2 2
（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2NaO ＋ 2CO == =2Na CO ＋ O 。
2 2 2 2 3 2
思考与交流：NaO 使酚酞先变红后褪色的原因是什么？
2 2
【答案】将NaO 投入滴有酚酞的水中，NaO 与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，NaO 与水反
2 2 2 2 2 2
应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物HO，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。
2 2
3．过氧化钠的应用
（1）NaO 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
2 2
（2）NaO 中氧元素的化合价为 － 1 价，具有强氧化性，可作漂白剂。
2 2
【归纳总结】氧化钠与过氧化钠的比较
物质 氧化钠(Na O) 过氧化钠(Na O)
2 2 2
色、态 白色固体 淡黄色固体
氧元素化合价 － 2 － 1
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 否
相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO 反应生成NaCO
2 2 3
化学
过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而NaO不具有强氧化
2
性质 不同点
性
五、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
1．Na O 与HO、CO 反应的氧化还原关系
2 2 2 2
2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2
2NaO＋2CO===2Na CO＋O
2 2 2 2 3 2
（1）NaO 中氧的化合价为－1，在两个反应中NaO 的作用是既做氧化剂又做还原剂，从电子转移角度分
2 2 2 2
学科网（北京）股份有限公司析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个NaO 转移1个电子。
2 2
（2）从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO、HO还是二者的混合物，与足量的NaO 反应时，参
2 2 2 2
与反应的CO 或HO与放出O 的分子个数之比均为2∶1。
2 2 2
2．Na O 与CO 、HO反应的质量关系
2 2 2 2
（1）2NaO＋2CO===2Na CO＋O Δm(2CO)
2 2 2 2 3 2
2×78 2×44 2×106 2×28
固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO 等分子数的CO的质量。
2
（2）2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑ Δm(4H)
2 2 2 2
2×78 2×18 4×40 2×2
固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与HO等分子数的H 的质量。
2 2
教材习题01 解题思路
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气 【解析】2Na＋2HO==2NaOH＋H↑
2 2
体产生，又有沉淀产生的是________(填序号)。 ①中Mg2＋＋2OH－==Mg(OH) ↓；
2
①MgSO 溶液 ②中NaHCO ＋NaOH==NaCO＋HO，不产生沉淀；
4 3 2 3 2
②NaHCO 溶液 ③中NaSO 与NaOH不反应，没有沉淀生成；
3 2 4
③Na SO 溶液 ④中反应消耗水并使溶液温度升高，Ca(OH) 的溶解度
2 4 2
④饱和澄清石灰水 降低，析出Ca(OH) 沉淀；
2
⑤FeCl 溶液 ⑤中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓。
3 3
【答案】①④⑤
教材习题02 解题思路
在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几 【解析】根据题给信息可知，选择的物质应该能持续
点：①水中需要保持适量的O；②及时去除鱼类 吸收CO 并能不断提供O，还要抑制细菌的大量繁
2 2 2
等排出的CO；③防止细菌的大量繁殖。现有两 殖，结合NaO 的性质可知NaO 不适合，因为NaO
2 2 2 2 2 2 2
种在水中能起供氧灭菌作用的物质：NaO 和 与水反应剧烈，且生成物NaOH为强碱，不利于鲜活
2 2
CaO，已知CaO 能缓慢与水反应。运输鲜活水产 水产品的存活。CaO 能缓慢与水反应，供氧时间长，
2 2 2
品时应选择________放入水中，理由是 水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品的长途运输。
______________。
【答案】CaO NaO 与水反应剧烈，生成的NaOH溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或CaO 能
2 2 2 2
缓慢与水反应，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品的长途运输)。
学科网（北京）股份有限公司核心考点一：钠的存在、物理性质及保存方法
【例1】下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是( )
A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
【答案】B
【解析】钠在自然界中只以化合态的形式存在，A项错误；实验室中需用镊子取用钠，C项错误；取用后
剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项错误。
核心考点二：钠与氧气的反应
【例2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法
正确的是( )
A．第一块钠失去的电子数多
B．两块钠失去的电子数一样多
C．第二块钠的生成物质量较大
D．两块钠的生成物质量一样大
【答案】B
【解析】不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是Na→Na，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加
热时的生成物为NaO，而常温时的生成物为NaO，故第一块钠的生成物质量大，B正确。
2 2 2
核心考点三：钠与水的反应
【例3】某学生将一小块钠投入滴有酚酞溶液的水中，此实验能证明钠的性质包括下面4点中的( )
①钠的密度比水的小
②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
【答案】D
【解析】Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四
处游动(有气体生成)，同时溶液变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④ 4点性质。
核心考点四：钠与酸、碱、盐溶液的反应
【例4】把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是( )
学科网（北京）股份有限公司A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大
B．稀CuSO 溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出
4
C．MgCl 溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成
2
D．滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色
【答案】C
【解析】A错，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度
不变时，溶液浓度不变；B错，Na与水反应生成NaOH和H，有氢气放出，NaOH再与CuSO 反应生成氢
2 4
氧化铜蓝色沉淀，不会观察到紫红色的铜析出；C对，Na与水发生反应：2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，有
2 2
氢气放出，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；D错，Na与水反应生成NaOH和H ，紫色石
2
蕊溶液遇碱变蓝。
核心考点五：氧化钠和过氧化钠的性质
【例5】下列叙述正确的是( )
①Na O与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2 2 2
②Na O 中O元素的化合价为－2价
2 2
③Na O是淡黄色物质，NaO 是白色物质
2 2 2
④Na O 可作供氧剂，而NaO不可
2 2 2
⑤向NaO 与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色
2 2
A．都正确 B．④⑤
C．②③⑤ D．②③④⑤
【答案】B
【解析】NaO是碱性氧化物，NaO 和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；NaO
2 2 2 2 2
中O元素的化合价为－1价，故②错误；NaO是白色物质，NaO 是淡黄色物质，故③错误。
2 2 2
核心考点六：过氧化钠的性质
【例6】NaO 是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于NaO 的叙述正确的是( )
2 2 2 2
A．NaO 中阴、阳离子的个数比为1∶1
2 2
B．NaO 分别与HO、CO 反应，产生相同质量的O 时，消耗HO和CO 分子的数量相等
2 2 2 2 2 2 2
C．在NaO 与CO 反应过程中，NaO 只做氧化剂
2 2 2 2 2
D．NaO 能漂白所有的有色物质
2 2
【答案】B
【解析】NaO 中阴、阳离子分别为O、Na＋，个数比为1∶2，A项错误；NaO 与HO、CO 反应的化学方
2 2 2 2 2 2
程式分别为2NaO ＋2HO===4NaOH＋O↑、2NaO ＋2CO===2Na CO ＋O ，由反应的化学方程式可知，
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
生成相同质量的O 时消耗HO和CO 分子的数量相同，B项正确；2NaO ＋2CO===2Na CO ＋O ，NaO
2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2
中氧元素的化合价一部分从－1价升高为0价、一部分降低为－2价，所以NaO 既是氧化剂又是还原剂，
2 2
C项错误；NaO 因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有机色质，但不能漂白所有的有色物质，D项错
2 2
学科网（北京）股份有限公司误。
核心考点七：与过氧化钠有关的计算
【例7】将3.2 g H 和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的)，通入一盛有足量NaO 的密闭容
2 2 2
器中，再通入过量O，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了( )
2
A．3.2 g B．4.4 g
C．5.6 g D．6.4 g
【答案】A
【解析】CO与氧气反应的化学方程式为2CO＋O=====2CO ，二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为
2 2
2CO ＋2NaO===2Na CO ＋O ，总反应的化学方程式为CO＋NaO===Na CO ，固体增加的质量为CO的
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3
质量；氢气与氧气反应的化学方程式为 2H ＋O=====2HO，NaO 与HO反应的化学方程式为2HO＋
2 2 2 2 2 2 2
2NaO===4NaOH＋O↑，总反应的化学方程式为H＋NaO===2NaOH，固体增加的质量为氢气的质量。
2 2 2 2 2 2
核心考点八：过氧化钠性质探究
【例8】NaO 是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO 、HO反应外，还可与其他还原剂如H 、C发生
2 2 2 2 2
反应，某化学课外兴趣小组为探究NaO 与H 的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
2 2 2
（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________。
（2）请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③___________________________________________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，_______________________________________________________________；
⑥拆卸装置。
（3）该装置中，碱石灰的作用是__________________________________________________。
（4）实验过程中观察到（2）中步骤②无明显变化，步骤④NaO 熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管
2 2
内无水硫酸铜未变成蓝色。则NaO 与H 反应的化学方程式为___________________________________。
2 2 2
【答案】（1）关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管
口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好 （2）在干燥管上倒
插一支小试管收集H，检验H 的纯度 先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b
2 2
（3）除去H 中的HCl和水蒸气 （4）NaO＋H=====2NaOH
2 2 2 2
学科网（北京）股份有限公司【解析】（2）步骤②用来探究H 与NaO 常温下能否发生反应，同时可将装置中的空气排出；步骤④加
2 2 2
热过氧化钠，用来探究H 与NaO 加热时的反应；由于要加热，而H 不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化
2 2 2 2
钠之前要检验H 的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小试管收集 H ，检验H 的纯度；实验结束时，
2 2 2
为了防止外界空气从干燥管进入试管中使H 不纯发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭
2
b(即待试管冷却后停止通入H)。（3）用锌粒和稀盐酸反应制得的H 中混有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气
2 2
都能与NaO 反应，干扰探究NaO 与H 的反应，碱石灰的作用是除去H 中的HCl和水蒸气。
2 2 2 2 2 2
（4）步骤②中无明显变化，说明NaO 与H 常温下不反应；步骤④NaO 熔化，黄色粉末变成白色，干燥
2 2 2 2 2
管内无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成HO，NaO 与H 加热时反应生成NaOH，反应的化学方
2 2 2 2
程式为NaO＋H=====2NaOH。
2 2 2
【基础练】
1．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性
C．钠燃烧时生成氧化钠 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
【答案】C
【解析】A．钠元素的焰色试验呈黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；
B．Na原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，表现出很强的还原性，B正确；
C．钠在室温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，C错误；
D．Na是11号元素，原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确；
故选C。
2．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A．都是白色固体 B．都可在呼吸面具中作为氧气的来源
C．与水反应都能生成氢氧化钠 D．都属于碱性氧化物
【答案】C
【解析】A．过氧化钠是淡黄色固体，A错误；
B．氧化钠不能与水或者二氧化碳反应生成氧气，不可在呼吸面具中作为氧气的来源，B错误；
C．NaO能与水反应生成NaOH，NaO 与水反应生成NaOH和氧气，C正确；
2 2
D．NaO 为过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
2 2
故选C。
3．钠在工业上有重要用途。下列有关钠的叙述不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．在空气中很快生成
C．燃烧发出明亮的黄色火焰 D．将Na投入 溶液中可置换出Fe
【答案】D
【解析】A．Na具有银白色的金属光泽，A项正确；
B．新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为Na在空气中很快与氧气反应生成NaO，B项正确；
2
学科网（北京）股份有限公司C．Na与O 剧烈反应，燃烧时发出明亮的黄色火焰，生成淡黄色固体，C项正确；
2
D．Na投入FeSO 溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H，然后NaOH和FeSO 反应生成Fe(OH) 和
4 2 4 2
NaSO ，不可能置换出Fe，D项错误；
2 4
故选D。
4．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式：Na+HO=Na++OH-+H ↑
2 2
【答案】D
【解析】A．Na与HO反应，Na作还原剂，HO作氧化剂，O为-2价，化合价不能降低，只有显+1价的
2 2
H元素化合价能够降低，所以从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢
气，A正确；
B．钠块熔化成小球，一方面说明钠的熔点低，另一方面说明反应提供了钠熔化的温度，则该反应放热，B
正确；
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明溶液显碱性，从而说明产物有碱性物质生成，C正
确；
D．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2HO=2Na++2OH-+H ↑，D不正确；
2 2
故选D。
5．下列说法正确的是
A．利用焰色试验可区分NaCl与NaCO 固体
2 3
B．实验时，若取用的金属钠过多，应将其当废弃物处理
C．金属钠如果着火可以用湿抹布扑灭
D．既有单质参与又有单质生成的反应未必是氧化还原反应
【答案】D
【解析】A．利用焰色试验不可区分NaCl与NaCO 固体，两者的焰色均为黄色，故A错误；
2 3
B．实验时，若取用的金属钠过多，应当放回原试剂瓶中，故B错误；
C．金属钠着火时，钠与水反应生成H，应用干燥的沙子扑灭，故C错误；
2
D．既有单质参与又有单质生成的反应未必是氧化还原反应，同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，
故D正确；
故选D。
6．在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察
到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．钠离子扩散导致溶液变红 B．氢氧根离子扩散导致溶液变红
C．酚酞扩散导致溶液变红 D．钠与水反应生成的氢气导致溶液变红
【答案】B
【解析】反应原理为:2Na+2H O=2Na++2OH-+H ↑，酚酞只在碱性中(氢氧根离子显碱性)才变红；氢氧根离
2 2
子扩散到哪里，哪里就显碱性(由于加入酚酞后已经搅拌，酚酞在溶液中是分布均匀的)，所以红色与氢氧
根离子扩散有直接关系，B项符合题意。
故选B。
7．下列离子方程式书写不正确的是
A．石灰石与稀盐酸反应：
B．过氧化钠与稀硫酸反应：
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
D．钠与 溶液反应：
【答案】D
【解析】A．石灰石主要成分为不溶性碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，A正确；
B．过氧化钠为金属氧化物，不能拆，与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，B正确；
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙完全反应转化为水、碳酸钙沉淀，碳酸氢根离子过量
转化为碳酸钙沉淀和碳酸根离子，C正确；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应为：
，D错误；
故选D。
8．下列叙述正确的是
①Na O与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2 2 2
②Na O与CO 发生化合反应生成NaCO，NaO 与CO 发生置换反应生成O
2 2 2 3 2 2 2 2
③Na O是淡黄色物质，NaO 是白色物质
2 2 2
④Na O 可作供氧剂，而NaO不可
2 2 2
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④
【答案】D
【解析】①NaO和水反应只生成碱，是碱性氧化物，NaO 和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化
2 2 2
物，①错误；
②Na O 与CO 反应生成O 和碳酸钠，反应物为两种化合物，不属于置换反应，②错误；
2 2 2 2
学科网（北京）股份有限公司③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，③错误；
④Na O 能与二氧化碳、水反应生成氧气，而NaO与二氧化碳、水反应不能产生O，所以NaO 可作供氧
2 2 2 2 2 2
剂，而NaO不行，④正确；
2
故选D。
9．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知
识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与NaCO 固体
2 3
【答案】B
【解析】A．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，同时易挥发不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B正确；
C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，其他元素的焰色试验不需要，C错误；
D．氯化钠和碳酸钠都含有钠离子，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，D错误；
故选B。
10．某实验小组通过下图所示实验，探究 与水的反应：
下列说法错误的是
A．②中大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是含有漂白性物质 造成的
D．⑤中 的作用是作催化剂
【答案】C
【解析】A．过氧化钠能与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气，故A正确；
B．过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠是强碱,酚酞遇碱溶液变成红色，故B正确；
C．结合实验⑤加入MnO 产生较多气泡可知，过氧化钠与水反应的过程中生成了过氧化氢，过氧化氢具有
2
强氧化性，能够使溶液褪色，故④中的现象可能是因为溶液中含有过氧化氢，故C错误；
D．过氧化钠与水反应的过程中生成了过氧化氢，加入二氧化锰，产生较多的气泡,说明二氧化锰能催化过
氧化氢的分解，故D正确。
【提升练】
11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．稀盐酸 B．Cu(NO ) 溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO 溶液
3 2 4
学科网（北京）股份有限公司【答案】D
【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。
【解析】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错
误；
B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧
化铜蓝色沉淀，故B错误；
C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有
气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误；
D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO 溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠
4
和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确；
故选D。
12．某同学探究金属Na与CO 的反应，实验如下：
2
编
实验Ⅰ 实验Ⅱ
号
操 将点燃的金属钠伸到盛有CO 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分
2
作 的集气瓶中 别滴加酚酞和氯化钡溶液
①火焰呈黄色
现 ①黑色滤渣可燃
②底部有黑色固体，瓶壁上附
象 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
有白色固体
下列说法不正确的是
A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是NaO
2
C．实验Ⅱ中滤液呈碱性
D．金属Na着火不能用CO 灭火
2
【答案】B
【分析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳
元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化
钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和
碳单质，反应的化学方程式为4Na＋3CO 2NaCO＋C。
2 2 3
【解析】A．由分析可知，生成的黑色固体中含有C， A正确；
B．由分析可知，白色固体为碳酸钠，B错误；
C．实验Ⅱ中滤液能使酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，C正确；
D．由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO 灭火，应用沙土覆盖，D正确；
2
故选B。
学科网（北京）股份有限公司13．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色
变灰暗 变白色 出现液滴 变为白色晶体 变为白色粉末，根据钠及其化合物
的性质分析，下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠
C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化
【答案】A
【解析】A．钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O 反应生成了NaO，NaO与HO反应生成
2 2 2 2
白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的HO形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的
2
CO，生成NaCO·10H O，NaCO·10H O逐渐风化最后变为NaCO 粉末，①发生了氧化还原反应，A正
2 2 3 2 2 3 2 2 3
确；
B．Na只有在加热或点燃时才能生成NaO，B错误；
2 2
C．③是因为NaOH潮解，C错误；
D．④⑤中发生的反应有2NaOH＋CO=Na CO＋HO，NaCO＋10HO=Na CO·10H O及
2 2 3 2 2 3 2 2 3 2
NaCO·10H O=Na CO＋10HO，D错误；
2 3 2 2 3 2
故选A。
14．为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A．密度：CuSO 溶液>Na>煤油
4
B．溶液中有红色固体生成
C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升
D．可观察到有气泡生成，钠在煤油和CuSO 溶液中上下跳动
4
【答案】B
【解析】A．如图装置中由下到上分别为：CuSO 溶液、Na、煤油，所以密度：CuSO 溶液>Na>煤油，A
4 4
正确；
B．CuSO 溶液与Na的反应是钠与水先发生反应生成NaOH，NaOH再与CuSO 溶液反应生成蓝色沉淀
4 4
Cu(OH) ， B错误；
2
C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，生成氢气使长颈漏斗中的液面上升，C正确；
D．可观察到有气泡生成将钠推入煤油层中，钠与水的反应停止后又落回水中，在生成氢气，如此往复可
以看到钠在煤油和CuSO 溶液中上下跳动，D正确；
4
故选B。
15．下列有关NaO和NaO 的叙述中，正确的是
2 2 2
学科网（北京）股份有限公司A．NaO比NaO 稳定
2 2 2
B．只用水来确定某NaO粉末中是否含有NaO
2 2 2
C．NaO、NaO 分别与CO 反应，产物相同
2 2 2 2
D．将足量的NaO 比NaO分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
2 2 2
【答案】B
【解析】A．NaO在空气中加热时会转化为NaO，所以NaO 比NaO稳定，故A错误；
2 2 2 2 2 2
B．NaO 与水反应会放出氧气，产生气泡，有明显的现象，所以可用水来确定某NaO粉末中是否含有
2 2 2
NaO，故B正确；
2 2
C．NaO与CO 反应生成碳酸钠，NaO 与CO 反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故C错误；
2 2 2 2 2
D．NaO、NaO 加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但NaO 具有漂
2 2 2 2 2
白性，溶液最终褪色，故D错误；
故选B。
16.过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收
剂，潜艇中供氧剂等。
（1）在下列溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体，不会出现浑浊现象的是_______。
A．饱和 溶液 B． 稀溶液C． 稀溶液 D．饱和
（2）关于 和 的异同，下列说法错误的是_______。
A．常温常压下状态相同，颜色不同
B．包含的正负离子相同，但个数比不同
C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同
D．均可与水反应，但产物不同
（3）下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是______。
A．金属钠投入 溶液中 B． 投入 溶液中
C． 投入 溶液中 D． 投入到 溶液中
【答案】（1）C
（2）D
（3）AD
（4）分别取两种固体分别加入含有酚酞的水溶液中，溶液变红则是过氧化钠，无现象则是单质硫
【解析】（1）A．硫化氢饱和溶液加入过氧化钠生成硫化钠、单质硫和水，有黄色浑浊，A不符合；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和碳酸钠，碳酸钙是沉淀，有
白色浑浊，B不符合；
C．过氧化钠和亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化钠，没有浑浊产生，C符合；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，有氢氧根，氯化钙溶液中有钙离子，氢氧化钙微溶于水，饱和氯化
钙溶液中钙离子浓度相对较大，故会生成氢氧化钙，微溶于水，溶液有浑浊，D不符合；
学科网（北京）股份有限公司故答案为：C。
（2）A．过氧化钠淡黄色固体，氧化钠白色固体，A正确；
B．过氧化钠的阳离子为Na+，阴离子为O ，个数比为2:1，氧化钠的阳离子为Na+，阴离子为O2-，个数
比为2:1，B正确；
C．钠和氧气加热反应生成过氧化钠，钠和氧气不加热时生成氧化钠，反应条件不同，C正确；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二者都生成氢氧化钠，D错
误；
故答案为：D。
（3）A．金属钠投入FeCl 溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧
2
化亚铁沉淀，最终转化为氢氧化铁沉淀，既有气体还有沉淀生成，A符合；
B．NaO投入MgCl 溶液中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，
2 2
没有气体生成，B不符合；
C．NaO 投入BaCl 溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化钡不反应，只有气
2 2 2
体没有沉淀，C不符合；
D．NaO 投入到CuSO 溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧
2 2 4
化铜沉淀，既有沉淀还有气体，D符合；
故答案为：AD。
学科网（北京）股份有限公司
