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2024 届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试（二）
化 学
本卷共10页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100分。考试时间75
分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡
上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点
涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不
按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 I 127
第Ⅰ卷（选择题，共 44 分）
一、选择题（本小题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每
小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是
B．场馆建造—聚四氟 C．场馆用电—硅太阳
A．湖山奖牌—金牌 D．火炬燃料—甲醇
乙烯 能电池板
2．科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁
B．制造5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体
C．针核反应堆的主要原料是 ， 与 互为同位素
D．嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素
3．Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是
A．保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶
学科网（北京）股份有限公司B． 俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱
C． 与 反应中， 既是氧化剂又是还原剂
D．单质钠可用于冶炼金属，Na与 溶液反应可制Cu
4． 可用作脱硝剂。某科研小组探究 被 还原的反应，涉及的部分装置如图所示。
下列说法正确的是
A．用甲装置制备
B．乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1
C．丙装置盛放无水 用于干燥
D．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入
5．某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图1所示。下列说法正确的是
图1
A．该分子含有手性碳原子 B．该分子中含有3种官能团
C．该分子中所有的碳原子可共平面 D．1mol该化合物最多能与2mol NaOH发生反应
6．锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的 为催化剂，KOH
溶液为电解质，放电时，
A． 移向锌电极 B． 在正极发生氧化反应
C．负极发生反应： D．用盐酸作电解质能减少锌电极的损耗
7．“劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 稀释促进盐的水解
实验员用 加大量的水制备
学科网（北京）股份有限公司B 科学家用乳酸合成聚乳酸 合成聚乳酸是缩聚反应
C 工人使用糯米酿造米酒 葡萄糖在酶作用下转化为乙醇
D 农艺师施肥时用土壤掩埋铵态氨肥 铵盐易溶于水
8．按照下图2进行铜与浓硫酸反应的探究实验。下列说法正确的是
图2
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明 具有强氧化性
B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
9．下列生活情境中对应的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器灭火原理：
B．除水垢时，先用 溶液浸泡：
C．铅蓄电池放电时总反应：
D．84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理：
10．含Cl物质的分类与相应化合价关系如图3所示，下列推断正确的是
学科网（北京）股份有限公司图3
A．f是氯的酸性最强含氧酸
B．c分解得产物a和b
C．d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性
D．为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可
11．设阿伏伽德罗常数的值为 ，下列说法正确的是
A．1mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数为3
B．标准状况下，2.24L 中含有原子数为0.4
C．常温下，1L pH＝13的 溶液中含有 数0.1
D．0.3mol 和0.1mol 充分反应生成 分子数为0.2
12．已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白
性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨
道有2个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径：M＞R＞X B． 与 均为极性分子
C．最高价含氧酸酸性：R＞Y D．第一电离能：Z＞R＞X
13．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具备因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向 稀溶液滴加KSCN溶液， 与 不反应
无现象
B
溶液用于刻蚀铜制品 铜与 溶液发生置换反应
C 用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维
羧基中O-H键的极性：
D
酸性：
学科网（北京）股份有限公司14．纳米碗 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， 可以由 分子经过连续5步氢
抽提和闭环脱氢反应生成。其中 的反应机理和能量变化如图4。下列说
法不正确的是
图4
A．选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗
B．推测 纳米碗中含5个五元环
C．
D．该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤
15．甲醇是重要的化工原料。 与 反应可合成甲醇，反应如下：
，恒容密闭容器中，a mol 和3a mol ，下温度下
反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图5所示。下列说法正确的是
A．随温度升高该反应的平衡常数变大
B．加入合适催化剂有利于提高 的平衡转化率
学科网（北京）股份有限公司C． ℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小
D． ℃时，恒压下2a mol 与6a mol 反应达到平衡时
16．利用双极膜电解含有 的溶液，使 转化成碳燃料，实现了 还原流动。电解池如下图6
所示，双极膜中水电离的 和 在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是
图6
A．银网电极与电源负极相连
B．双极膜b侧应该用质子交换膜
C．阴极电极反应为：
D．双极膜中有0.1mol 电离，则阳极附近理论上产生0.05mol
第Ⅱ卷（共 4 个大题，共 56 分）
17．（14分）
滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。
（1）配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
（从下列图中选择，填选项） 。
A． B． C． D．
（2）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀 后，用浓
度为0.1000 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
学科网（北京）股份有限公司序号
溶液的用量/mL
稀碘液的用量/mL
1 21.32 25.00
2 20.02 25.00
3 19.98 25.00
已知：
①第1次实验 溶液的用量明显多于后两次，原因可能是
A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
②该碘酒中碘的含量为 。（已知 ）
（3）借鉴（2）的方法，用图7所示的流程测定海带中的碘含量。
图7
①加入 发生的离子反应方程式是 。
②预测达到滴定终点的实验现象为 ，在实
验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加 ，溶液变色片刻后再一次恢复原色。
（4）探究异常现象产生的原因。
该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的 。
提出猜想：过量的 将生成的 重新氧化成碘单质。
验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 溶液、2滴淀粉溶液和 混合，
用 溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。
提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。
寻找证据：按图7的流程， 用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器
学科网（北京）股份有限公司测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加 至溶液变色，循
环往复，得到图8所示的曲线。
图8
已知：
ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：
ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。
a-b段电势升高的原因是 （填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测
溶液反复变色的原因是 。
优化流程：将用 氧化后的待测液 ，再进行
滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。
18．（14分）
V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含 Si、Fe、Al、V元素的
矿石）中提取V的工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时有 生成；
② 在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为 ；
③ 和 可以相互转化。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl- 与钒页岩形成混合物，这样做的目的是
学科网（北京）股份有限公司。
（2）“滤渣1”除掉的主要杂质元素是 （填元素符号）。
（3） 作用是将 转化为 ，转化的目的是 ，
生的离子反应方程式为 。
（4）①“沉钒”时，生成 沉淀，“步骤X”应该加入 （填“氧化剂”或“还原
剂 ” ） ， 写 出 “ 沉 钒 ” 时 的 离 子 反 应 方 程 式
。
②以“沉钒率”（ 沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图9所示，温
度高于80℃时沉钒率下降的原因是 。
图9
（5）① 可以溶解在NaOH溶液中，得到 ， 在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸
盐，其阴离子呈如图10所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为 ，其中
。
图10
②V的另一种氧化物 的立方晶胞如图11所示，则在晶胞中，黑球代表的是 原子。
图11
19．（14分）
学科网（北京）股份有限公司催化剂形貌的优化会影响生产效率。 可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。
已知：
ⅰ．常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的 固体；
； 。
ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。
（1）基态P原子的核外电子有 个空间运动状态，Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为
。
（2）某研究组调控反应条件控制 晶体形貌。
①常温下，向银氨溶液逐滴加入 溶液制得 晶体，完善该反应的离子方程式。
②在不同pH条件下，向 溶液中加入 溶液制得磷酸银收率如图12所示。样品A的晶粒
较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因 。
图12
③下列有关说法正确的是
A．样品A中 杂质含量最高
B．可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品
C．向 溶液中加入少量 溶液时，溶液中 减小
D．向 溶液中加入 溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同
（3）研究组发现： 溶液与0.2 溶液等体积混合也能制得 。
①刚开始生成 沉淀时，溶液中的 。
学科网（北京）股份有限公司②常温下溶液中含磷物种的分布系数 ， 或 与pH的关系如图13所示，
则磷酸的一级电离平衡常数 。
图13
③体系中 由 第一步电离决定，可表示为 ，当生成 沉淀时，
溶液中 至少为 （写出计算过程）。
20．（14分）
千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种
合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为 ；化合物C中含有的官能团名称为 。
学科网（北京）股份有限公司（2）反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物ⅰ的一种用途 。
（3）芳香化合物 x 为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中 4 组峰的面积之比为
6∶2∶1∶1。x的结构简式为 （写
出一种）。
（4）根据化合物D的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。
序号 可反应的试剂 反应形成的新结构 消耗反应物的物质的量之比
①
新制
②
（5）下列说法正确的是
A．有机物A碳原子杂化方式有 、 B．反应①，有C-I键和H-O键断裂
C．1mol化合物B中，含 键16 个 D．产品I属于极性分子，易溶于水和酒精
（6）参照上述路线，以 、ⅲ（一种二溴代烃）为主要原料合成流程中的物质H，基于
你的设计，回答下列问题：
①原料ⅲ为 （写结构简式）。
②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为
。
③最后一步反应类型为 。
学科网（北京）股份有限公司
