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2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高考模拟调研卷化学(一)
化学测试卷共4页，满分100分。 考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 P-11 Cl-35.5 Cr-52 In-115
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、 生活、 科技密切相关，下列说法正确的是
A. 工业上用作塑料填充剂的纳米碳酸钙是胶体
B. 补铁剂(含FeSO₄)与胃舒平配合使用效果更好
C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料
D.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分是晶体硅
2. 下列离子方程式书写正确的是
A.AlCl₃溶液显酸性的原因: Al3++3H₂O=Al(OH)₃+3H+
B. 向Na₂S O₂溶液中加入稀硫酸: S O2−+2H+=SO ↑+S↓+H O
2 2 3 2 2
C. 向 NaOH溶液中通入少量CO :CO +OH−=HCO−
2 2 3
D.向FeI
2
液中滴入少量H₂O₂溶液:2Fe²⁺ +H₂O₂+2H⁺ =2Fe³⁺ +2H₂O
3. 下列叙述错误的是
A. 工业上用 H₂还原 MgO 来冶炼金属Mg B. 石灰石是制造玻璃的主要原料之一
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 SO₂ D. 饱和 Na₂CO₃溶液可将水垢中的 CaSO₄转化为CaCO₃
4.肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料。实验室制取肼的化学方程式为
：2NH₃+ NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O。已知N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 6.4g N₂H₄分子中含有的电子数为 3.6N
A
B.0.5mol⋅L⁻¹NaCl溶液中含有的氯原子数为0.5N
A
C. 每消耗 44.8L NH₃, 理论上转移电子数为2N D. 标准状况下, 33.6L H₂O 含有水分子数为1.5N
A A
5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. 验证铁粉发生析氢腐B. 验证浓硫酸的强氧化性C. 检查装置气密性D. 乙醇萃取碘水中的
蚀 碘
6. 氨硼烷(NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，分子中与 N 原子相连的 F 原子呈正电性，与B原子相连的 H 原子呈负
电性。氨硼烷与水发生如下反应： 3N H BH +6H O3N H++B O3−+9H ↑。下列说法正确的是
3 3 2 4 3 6 2
8
A. 中子数为8 的 N 原子: N B. 基态原子第一电离能由大到小：O>N>B
7
C. 反应前后 B 原子均采用 sp²杂化 D.氨硼烷中两种氢原子之间存在相互吸引作用
7. 某种抗结核候选药物的重要中间体(G)可通过如下过程制得。下列有关说法正确的是
A. M中含有两个手性碳原子
B. 1mol G最多可消耗 3molNaOH
C. N与 互为同系物
D. 可消耗反应生成的酸，提高反应转化率
8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大且不相邻的短周期主族元素，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示
下列有关说法正确的是
A. Z的原子结构示意图为
B. X、Y、Z的简单氢化物中沸点最高的是Y
C. X的基态原子有6种空间运动状态的电子
D. 该化合物在酸性条件下水解生成的气体为极性分子
9. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
向盛有2mL 0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液的 先生成白色沉淀，后沉淀由 K (AgCl)>K (A
A sp sp
试管中滴加 4 滴 0.1mol·L⁻¹NaCl 溶 白色变为黄色 gI)
第 1 页 共 4 页液； 振荡试管， 然后再向其中滴加
4滴0.1mol·L⁻¹KI溶液
B 溶液由无色变为蓝色，并有 反应中Cu O作氧化剂
在稀硫酸中加入少量Cu₂O(s) 2
红色固体生成 又作还原剂
在灼热木炭中加入浓硫酸， 将生
C 成的气体依次通过品红溶液、饱和
品红溶液褪色，澄清石灰水 浓硫酸和木炭反应产生
NaHCO₃溶液、澄清石灰水
变浑浊 SO₂和CO₂气体
D 向CuSO₄溶液中滴加浓氨 先生成蓝色沉淀，后逐渐溶 Cu(OH)₂是两性氢氧化物
水至过量 解
10. 一种新型电池装置如下图所示。金刚石压砧把H₂压入储氢材料，在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通
过下层Pt 电极和外接线路转移到Pd 电极参与反应，形成闭合回路。下列说法正确的是
A. Pd 电极发生的反应是氧化反应
B. 电流方向是 Pt→负载→Pd→交换膜→Pt
C.电池负极反应为 PdH −e⁻ =PdH +H⁺
x x−1
D. 由于压力梯度Pt电极的电势会高于 Pd 电极的电势
11. 在MoO₃作用下，HOCH₂CH₂OH 发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是
A. MoO₃能提高 HOCH₂CH₂OH的平衡转化率
B. 该反应历程中C-C、C-H键均发生断裂
C.HOCH₂CH₂OH滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成CO₂
D. 若将原料换为 HOCH(CH₃)CH(OH)CH₃，则生成物为乙醛和丙烯
12. 常温下, 向 20mL 浓度为 0.1mol⋅L⁻¹NH₃⋅H₂O溶液中滴加等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，所得混
合 溶 液 的 导 电 能 力 与 加 入 CH₃COOH 溶 液 体 积 (V) 的 关 系 如 图 所 示 ， 电 离 平 衡 常 数
K (CH COOH)=K (N H ⋅H O),下列说法不正确的是
a 3 b 3 2
A. N 点溶液pH=7
B. N 点溶液中: c(N H ⋅H O)+c(OH−)=c(CH COOH)+c(H+)
3 2 3
C. Q 点溶液中: c(N H+)+c(H+)=c(CH COO−)>c(OH−)
4 3
D. M、N、Q三点中，N 点溶液中水的电离程度最大
13. InP 晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1 所示，晶胞参数为a nm，若沿y轴方向观察该晶胞，可得投影图如
图2所示。已知N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A. 晶体中 In的配位数为4
B. 晶胞中, 1、2原子间间距与2、4相等
584
C. 晶体密度为
×1021g⋅cm−3
N a3
A
a
D. P原子与 In原子之间的最近距离为
4
14. 工 业 上 用 CO₂ 和 H₂ 合 成 甲 醇 涉 及 以 下 反 应
①CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ∆H ;
2 2 3 2 1
②CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ∆H₂。在 催 化 剂 作 用 下 ， 将
1molCO₂和 2molH₂混合充入一恒容密容器中进行反 应，达到平衡时，CO₂的转化率和容器中混合气
体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列说法不正确的 是
A. 反应①为放热反应
B. 250℃以后反应①的选择性减小
C. T℃, 达平衡时反应②的选择性为40%
D. T℃, 达平衡时 H₂O 的分压是 CO 的 5 倍
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分) 微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As O 及
2 3
铅、 铜、 镉的氧化物) 生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。回答下列问题：
第 2 页 共 4 页已知： As₂O₃微溶于水而生成亚砷酸 (H₃AsO₃),FeAsO₄和 ZnCO₃难溶于水。
(1) 基态 Zn原子核外价层电子轨道表达式为 ，(NF₄)₂S₂O 中S的化合价为
8
。
(2)“浸出” 过程中H₃⋅H₂O足量，则生成的主要配离子的化学式为 ；
增大浸出率可采取的措 施是 (写出两
条)。
(3)“除砷”过程中,(NH₄)₂S₂O₈作氧化剂 (溶液呈酸性)， 发生反应的离子方程式为
。
(4)“除重金属”过程中加入 Na
2
S 后 Cu²⁺在溶液中的残留浓度为 10⁻⁰¹ mol⋅L⁻¹, 此时
c(Pb2+ )= 。[ 已 知
Kₛₚ(CuS)=6.4×10⁻³⁶,Kₛ ₚ(PbS)=8.0×10⁻²⁸]。
(5)“沉锌”前锌元素以 Zn(NH₃)₂SO₄存在， 写出 “沉锌” 的化学方程式
。
(6) 流程中可循环利用的物质有(NH₄)₂SO₄、 、
(填化学式)。
16. (15分) 三氯化铬是有机金属化学中的重要原料，为紫色晶体，熔点为 1152°C， 易潮解，高温下易被氧气氧
化。实验室用 Cr₂O₃和CCl₄加热到750℃时可制取 CrCl₃，同时还生成 COCl₂，其装置图如下(加热及夹持
装置略去)。请回答下列问题：
已知: CC14沸点 76.8℃; COCl₂有毒, 沸点8 8.2°C,，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。
Ⅰ . 制备CrCl₃:
(1) 仪器B 的名称是 。
(2) 装置D、E的作用分别是 、
。
(3) 实验前先通入一段时间N₂的目的是 。
(4) 制备CrCl₃的化学方程式为 。
(5)判断反应结束的依据是 。
Ⅱ. 测定CrCl₃纯度:
称取5.0g CrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量 30％HO 溶液，并小火加热，使 Cr元素完全转化为
2 2
CrO2−
；继续加热一段时间，冷却后配制成500mL溶液； 取出20mL，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的
4
0.12mol·L−1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液滴定至终点，消耗标准液 25mL(已知 Cr O2−被 Fe²⁺还原为
2 7
Cr³⁺)。
(6) CrCl₃被 H₂O₂氧化成CrO2−的离子方程式为 。
4
(7) 产品中 CrCl₃的纯度为 (杂质不参与反应)。
17. (14分) 汽车尾气中含有CO、 NO、NO₂等大气污染物，可发生以下反应：
Ⅰ . NO₂(g)+CO(g) NO(g)+CO₂(g) △S₁=-13.2J·K⁻¹·mol⁻¹
Ⅱ. 2NO₂(g)+4CO(g) N₂(g)+4CO₂(g) △S₂=-224.2 J·K⁻¹·mol⁻¹
Ⅲ.2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) △S
3
(1)∆S
3
= J⋅K⁻¹⋅mol⁻¹(忽略△S 受温度的影响)。
1
(2)应Ⅰ的平衡常数 lgK ∼ 的关系如图1所示，则反应Ⅰ为 (填“吸热”或“放
p T
热”) 反应。温度为t K时, Kₚ = , 向恒容密闭容器中加入 2mol
CO(g)和 2molNO₂(g)(若只发生反应Ⅰ)，测得起始压强为 40kPa，达到平衡时， NO₂的转化率为
，NO的平衡分压为 kPa。
(3)将等物质的量的 NO和 CO分别充入盛有催化剂X和Y 的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相
同时间测量两容器中 NO的含量，从而确定 NO的转化率，结果如图2所示。试判断图像中 c点是否一
第 3 页 共 4 页定处于平衡状态并分析原因： 。
(4)间接电解法可对大气污染物 NO 进行无害化处理，工作原理如图3所示，质子膜允许H⁺和 H₂O通
过。
①电极a的电极反应式为 。
②工作时有0.8molH⁺通过质子膜时，理论上可处理标准状况下 NO的体积为 L。
18. (15 分) 法匹拉韦( )对新型冠状病毒(2019nCoV)有良好的抑制作用。H是合成法匹拉韦的重要中间
体，其合成路线如下：
(1) 已知A 溶于水，由A 生成B的反应类型是 。
(2)B的名称为 ， C 中的官能团名称为 。
(3) E的结构简式为 。
(4) 写出D与银氨溶液反应的化学方程式 。
(5) 流程中设置D→E这一步的目的是 。
(6) 有机物X是D的同系物，其相对分子质量比 D多14，则X的链状同分异构体中含有酯基或羧基且不
含碳双键的有 种。(不含立体异构)
(7) 已知G→H为取代反应，合成G分如下图所示三步进行，Z和G 互为同分异构体，则Y和 G分别为
、 。
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