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清华附中高一第一学期期中试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Mn55
一、选择题
1. 下列常用食品添加剂不属于电解质的是
A. NaCl B. C H OH C. CH COOH D. NaHCO
2 5 3 3
2. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是
A. 黄山云雾 B. 氢氧化铁沉淀 C. 食盐水 D. 硫酸铜溶液
3. 下列事例不属于氧化还原反应的是
A. 金属冶炼 B. 石灰水粉刷墙壁 C. 食物腐败 D. 燃放鞭炮
4. 下列电离方程式中，正确的是
A. NaSO =2Na + B. Ba(OH) =Ba2++
2 4 + 2
C. Al (SO )=2Al3++3 D. Ca(NO )=Ca2++2
2 4 3 3 2
5. 下列反应中，不属于离子反应的是
A. Na CO+CaCl =CaCO +2NaCl B. H+Cl 2HCl
2 3 2 3 2 2
C. Fe+CuSO =FeSO+Cu D. CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑
4 4 3 2 2 2
6. 下列微粒中，只有氧化性的是
①Fe2+ ②SO ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥Al
2
.
A ③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥
7. 在1 mol Na SO 中含有Na+的数目是
2 4
A. 6.02×1023 B. 1.204×1024 C. 1 D. 2
8. 下列离子可以在溶液中大量共存的是
A. Ba2+、Cl-、 、 B. Ca2+、Cl-、 、
C. H+、Cl-、 、 D. Ag+、 、Cl-、Fe3+
9. 加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是
A. B. Cu2+ C. D. Fe3+10. 在下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
X Y Z
A 酸 含氧酸 纯净物
B 电解质 盐 化合物
C 胶体 分散系 物质
D 碱性氧化物 氧化物 化合物
A. A B. B C. C D. D
11. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A. Na →Na O B. Cl →HCl C. CaO→Ca(OH) D. Fe O→Fe
2 2 2 2 2 3
12. 已知NaO属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是
2
A. 与二氧化碳反应生成碳酸钠 B. 与水反应生成氢氧化钠
C. 与硫酸反应生成硫酸钠 D. 与酸性氧化物SO 反应生成硫酸钠
2
13. 能够用来一次性鉴别BaCl 、NaCl、NaCO 三种溶液的试剂是（ ）
2 2 3
A. AgNO 溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
3
14. 下列说法不正确的是
A. 化合物中除了电解质就是非电解质
B. 硫酸铜溶于水通电后产生Cu2+和
C. 胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因
D. 分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别
15. 下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是
A. 钠有较强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
B. 氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条
C. 过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D. 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中
16. 下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A. Na和O B. NaOH和CO C. C和CO D. NaCO 和HCl
2 2 2 2 3
17. 下列各组物质中，所含分子数相同的是A. 10g H 和10g O B. 标况下5.6L N 和11g CO
2 2 2 2
C. 9g H O和1mol O D. 标况下224mL N 和0.1mol N
2 2 2 2
18. 用N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A
A. 12g金刚石与石墨所含的碳原子数均为N
A
B. 1mol HCl气体溶于水，该盐酸中含N 个氯化氢分子
A
C. 4.48L N 含有的原子数为0.4N
2 A
D. 标准状况下，2.24L稀有气体所含原子数为0.2 N
A
19. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl+2NH=N +6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说
2 3 2
法错误的是
A. 该反应属于氧化还原反应 B. 该反应利用了Cl 的氧化性
2
C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1mol N 有6mol电子转移
2
20. 将60mL 0.25mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
21. 下列物质所含分子数最多的是
A. 10000亿个水分子 B. 3.6g水
C. 标况下6.72L CO D. 500mL 1mol/L蔗糖溶液
22. NaCO 和NaHCO 可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
2 3 3
A. NaCO 与食醋混用产生CO 气体： +2H+=CO +H O
2 3 2 2 2
B. NaCO 可用NaOH溶液吸收CO 制备：2OH-+CO = +H O
2 3 2 2 2
C. NaHCO 可用治疗胃酸过多： +H+=CO +H O
3 2 2
D. NaHCO 可作发酵粉：2NaHCO NaCO+CO +H O
3 3 2 3 2 2
23. 下列离子方程式可能不正确的是
A. 钠与水反应：2Na+2HO=2Na++2OH-+H ↑
2 2
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+ +2H+=2H O+BaSO↓
2 4
C. 酸碱中和反应：OH-+H+=H O
2
D. 盐酸清除铁锈：Fe O+6H+=2Fe3++3H O
2 3 2
24. 电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是
A. 电离是在电流作用下化合物解离成离子
B. 在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质C. 氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的
D. 使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程
25. 某溶液中含有较大量的Cl-、 、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子
依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加足量 的Mg(NO) 溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO 溶液；④滴加足量的Ba(NO ) 溶液
3 2 3 3 2
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
26. 检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2KCr O + 2C HOH + 8H SO = 2K SO + 2Cr (SO ) +
2 2 7 2 5 2 4 2 4 2 4 3
3CHCOOH + 11H O( 和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是
3 2
A. 该反应是氧化还原反应
B. 该反应不是离子反应
C. KCr O 和Cr (SO ) 都是电解质
2 2 7 2 4 3
D. 若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色
27. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C H O)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。
6 12 6
根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是
A. 该注射液属于一种分散系
B. 该注射液中葡萄糖的质量分数为5%
C. 500mL该注射液质量 为25g
D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L
28. 十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分MnO )和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体Cl，反应
2 2
方程式为4HCl(浓) + MnO MnCl + Cl +2H O。经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积Cl。则
2 2 2 2 2
下列说法正确的是
A. 该反应中盐酸是氧化剂
B. 该反应中盐酸部分被氧化
C. 该反应中每转移2mol e-，就有2mol HCl参加反应D. 当8.7g MnO 被消耗时，用排水法可收集到标况下约2.24L Cl
2 2
29. 某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ；
实验② 向 溶液中通入少量实验①中产生的 ，溶液变为黄色；
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A. 上述实验证明氧化性：
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明 既有氧化性又有还原性
30. 已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶
解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是
A. ①③④ B. ④⑤⑥ C. ①②③④ D. ①③④⑤
二、填空题
31. 图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间 的反应关系，写
出对应的离子反应方程式。
A_____、B______、C____、 D_____，用单线桥法标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目(直
接在已写方程式上标，不必另写方程式)。
32. 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据
要求回答下列问题：NaSO
2 3(1)写出图中A 的化学式：_____。
(2)SO 属于______氧化物，因此可与NaOH、______(写出与NaOH不同类别的一个具体物质)等反应。当
2
SO 与NaOH按照物质的量之比为1：1完全反应时，生成的盐类物质的化学式为_____。
2
(3)小艾同学预测SO 具有还原性，其理论依据是____，将SO 通入FeCl 溶液中，下列实验事实能够证实
2 2 3
SO 具有还原性的是____。
2
①反应后溶液由黄色变为浅绿色
②取反应后的溶液少许，加入BaCl 溶液，产生白色沉淀
2
③取反应后的溶液少许，加入Ba(OH) 溶液，产生沉淀，加入量盐酸后沉淀部分溶解。
2
(4)SO 与酸性高锰酸钾反应时，后者的产物是Mn2+，试写出该反应的离子方程式_____，其中SO 是
2 2
____(填“氧化剂”或“还原剂”)
33. 实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、 ，用如图所示流程对粗盐进行提纯，
①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。
(1)试剂a是_____。
(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_______(有几个写几个)。
(3)操作Ⅰ的名称是______。
(4)提纯过程中，不能再操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______(有几个写几个)。
(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL 0.2mol/L NaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体
滴管外还有_____，经计算需要NaCl质量为____g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使
所配溶液浓度偏低的是_____(写序号)
①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上②定容时居高临下俯视刻线
③所用的容量瓶事先没有干燥
④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴
(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_____，某工厂每小时生产10
吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为______m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。
34. I.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效
成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：
勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······
(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：
取4个烧杯，分别倒入30mL 84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：
反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验
采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：
(2)分析图像，可以获得的结论是____；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水
的温度最好不超过_____℃。
(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___。
Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用HSO 溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
2 4
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：(4)①由实验现象可获得一下结论：溶液的pH再4~10范围内，pH越大，红纸褪色_____。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。
③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同
时，氧化性HClO_____NaClO(填“>”或“<”),消毒液之所以为次氯酸盐而不是此路算是由于此路算不稳定，
写出HClO见光分解的化学反应方程式______，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为______。
