文档内容
B．该工艺中I 和HI的相互转化体现了“碘循环”
下学期期末测试卷 03 2
C．该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂
高一化学 D．碘循环工艺的总反应为 2SO +4HO+I=H+2HSO +2HI
2 2 2 2 2 4
3．对下列事实的解释或说法错误的是
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分） A．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
注意事项： B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 C．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发
证号填写在答题卡上。 D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收反应生成
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 的三氧化硫
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4．下列装置或措施能达到目的的是
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第二册全册
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目
要求。
1．下列说法正确的是
A．工业上用软锰矿(主要成分MnO )在加热条件下与浓盐酸反应制氯气
2
B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅
C．工业上常利用铵盐与强碱在加热的条件下来制取氨气
D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸来吸收三氧化硫
2．碘循环工艺不仅能吸收SO 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
2
A．甲图证明热稳定性： NaHCO ＜ NaCO
3 2 3
B．乙图证明氧化性： Cl＞ Br ＞I
2 2 2
C．丙图验证浓硫酸的吸水性
D．丁图用铜片和稀硝酸制NO
5．下列离子方程式正确的是
A．氯水中加入二氧化硫气体：SO +2H O+Cl = ＋2Cl-+4H+
2 2 2
B．金属钠和水反应：Na+2HO=Na++2OH-+H ↑
2 2
C．大理石与稀硝酸反应： ＋2H+=CO ↑+H O
2 2
D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2OH-+2Na+=Na SiO+H O
2+ 2 3 2
6．图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
下列说法正确的是
A．分离器中的物质分离操作为过滤A．鉴别乙烷和乙烯可将气体通入酸性高锰酸钾溶液或溴水，溶液褪色的是乙烯
B．鉴别蚕丝和人造丝(一种黏胶纤维)可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是蚕丝
C．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏还可用来调节水泥的硬化速度
D．检验淀粉水解产物可在反应液中加入2 mL 10%CuSO 溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，加热，若未观
4
察到砖红色沉淀，说明淀粉还没有水解
11．下列说法中正确的是
A．物质B是未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，可以提高原料利用率
A．H、D 相互之间互为同素异形体
2 2
B．物质A是空气，其中的O 在吸收塔中氧化NO，使之能被水充分吸收生成硝酸
2 B．甲烷与氯气光照下反应，可以生成四种结构都是正四面体的有机物
C．淀粉与纤维素均可以用(C H O) n表示，他们之间互为同分异构体
C．为提高原料价格更高的 的转化率，应向合成塔通入过量的空气以提高N 浓度 6 10 5
2
D．医用软膏中的“凡士林”和蜡笔中的石蜡，主要成分都是链状烷烃。当碳原子不同时这些链状烷烃之间互
D．尾气中的氮氧化物可使用碱性的NaCO 溶液吸收，或使用NH 将氮氧化物还原为N
2 3 3 2
为同系物，当碳原子相同时，它们之间互为同分异构体
7．已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) ∆H= akJ/mol (a>0)，下列说法不正确的是
A．0.l molX和0. 2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
12．下列操作对应的现象不符合事实的是
C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
A B C D
D．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
8．在T°C时，在2L的密闭容器中将一定量A和B混合，进行可逆反应： A(g)+ B(g) 2C(g)， 反应
过程中测定的部分数据见下表：
t/min
0 5 10 15 20
n/mol
n (A) 1 0.8 0.65
n (B) 2 1.7 某溶液中加入稀盐酸，无现
在淀粉和硫酸反应后的
将灼烧至黑色的铜丝 象，再加氯化钡溶液产生白 将胆矾晶体悬挂于盛有
水解液中加入银氨溶
n (C) 0 0.7 插入无水乙醇，铜丝 色沉淀，则溶液中含有 浓硫酸的密闭容器中，
液，水浴，产生光亮的
变成红色 蓝色晶体逐渐变为白色
银镜
下列说法正确的是
A．物质B的平衡转化率为82.5% 13．下列说法正确的是
B．容器内压强不变，标志反应已达平衡状态 A．水和钠反应要比正丙醇(CHCHCHOH)和钠反应剧烈
3 2 2
C．在0～5min内，用C表示的平均速率为0.08mol·L-1·min-1 B．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯
D．反应达到平衡后充入少量物质A的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变 C．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键
9．某有机物的结构简式为HOCH CH=CHCH COOH，下列关于该有机物的说法错误的是 D．光照下，1 mol CH 最多能与4 molCl 发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl
2 2 4 2 4
A．该有机物含有3种官能团 14．下列说法正确的是
B．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样 A．煤的气化、液化和干馏都是物理变化
C．该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应 B．加热能杀死病毒，是因为蛋白质受热发生变性
D．1 mol 该有机物能与2 mol Na 发生反应 C．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物
10．下列说法不正确的是 D．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油15．下列关于药品和食品添加利的说法正确的是
A．处方药的包装上印有“OTC"标识
B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用
C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂
D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
16．海水晒盐后的盐卤中含Br-，可提取Br ，流程如图：
2
已知：①3Br +3CO =5Br-+BrO +3CO ↑②5Br-+BrO +6H+=3Br +3H O
2 2 2 2
下列说法不正确的是
A．海水晒盐能实现溴元素的富集
B．吸收塔中加入W溶液后得到Br ，W可以是硝酸
2
C．通入Cl 后发生反应：2Br-+Cl=Br +2Cl-
2 2 2
D．海水中Br-的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6gBr
2
第Ⅱ卷
二、非选择题：共52分。
17．(10分)明矾晶体 在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶
剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含 及少量 和 )可制备
明矾，工艺流程如图：回答下列问题：
(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体 ，则“一系列操作”是
___________、___________、___________、洗涤、干燥。
(3)流程中加入 的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除 外，还含有___________(填化学式)。
写出生成气体的该反应的化学方程式：___________。
18．(10分)固体X是一种常见铜矿石(含3种元素)的主要成分，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验。已知：i、溶液B不能使KSCN溶液变红，并接近中性 (6)若电池工作时转移0.04 mol电子，理论上消耗标准状态下___________ mLO
2。
ii、气体A是产生酸雨的主要物质 20．(10分)将CO 应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，
2
请回答： 其合成反应为CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)。回答下列问题：
2 2 3 2
(1)气体A是 ___________；沉淀C是___________ (1)利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CHOH(g)+NH(g) CHNH (g)+HO(g) ∆H，已
⇌ 3 3 3 2 2
(2)气体A在降温或加压时能凝结成液态，是由于存在___________ 知该反应中相关化学键的键能数据如下：
⇌
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力 E．化学键
共价键 C-O H-O N-H C-N
(3)写出气体A与澄清石灰水反应的化学方程式___________
键能/kJ•mol-1 351 463 393 293
(4)写出溶液B 生成沉淀C的离子方程式___________，
2
则该反应的∆H=_______kJ•mol-1。
(5) X的化学式为___________
(2)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。已知：
(6)设计实验证明某地降雨为HSO 型酸雨___________
2 4
①CO(g)+NO (g) CO(g)+NO(g) ∆H=-226kJ•rnol-1
19．(12分)I.在某温度时，在0.5L的恒容容器中发生气体M、N两种物质的相互转化，M、N的物质的量随 2 2 1
②N(g)+2O(g) 2NO (g) ∆H=+68kJ•mol-1
时间变化的曲线如图所示，请根据图中数据分析，完成下列问题： 2 2 ⇌ 2 2
③N(g)+O(g) 2NO(g) ∆H=+183kJ•mol-1
2 2 ⇌ 3
则：CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N 的热化学方程式是_______。
⇌ 2
(3)CH OH可作为燃料使用，用CHOH和O 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
3 3 2
(1)该反应的化学方程式为___________。
电池总反应为2CHOH+3O =2CO +4H O。则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为
3 2 2 2
(2)反应开始的一瞬间进行的反应___________(填：“只有正反应发生”或者“只有逆反应发生”、“正、逆反应
______。若线路中转移2mol电子，则上述CHOH燃料电池消耗的O 在标准状况下的体积为_____L。
3 2
同时发生”)，在t 时刻M的正反应速率___________M的逆反应速率(填：“大于”或者“小于”、“等于”)。
2
(3)下列叙述能说明原反应达到达到平衡状态的是___________(多选)。
a.单位时间内生成n mol M的同时生成2n mol N
b.N的浓度是M浓度的2倍
c.反应体系中气体的密度保持不变
d.反应体系中气体的平均相对分子质量保持不变
II.被誉为改变末来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃
料电池的结构示意图，回答下列问题：
21．(10分)苯甲酸乙酯(
(4)O 进入的电极为___________(填“正极”或“负极”)。
2
(5)电池工作时，溶液中的OH-向___________(填“正极”或“负极”)迁移。)稍有
水果气味，可用作有机合成中间体、溶剂等。某化学兴趣小组用制取乙酸乙酯的原理制取苯甲酸乙酯。
已知：①乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl ·6C HOH 。
2 2 5
②“环己烷-乙醇-水”会形成“共沸物”，其沸点为62.6℃。
③有关物质的沸点如下
苯甲酸
物质 乙醇 环己烷 苯甲酸乙酯
78.3
沸点 80.8℃ 212.6℃ 249℃
℃
I.粗产品制取：
在反应容器中加入一定量的苯甲酸、 乙醇、环己烷，再加入适量的浓硫酸，混合均匀并加入沸石，小心加
热进行反应，获得苯甲酸乙酯粗产品。
(1)仪器a的名称是____________，仪器b的作用是___________。
(2)甲、乙两套合成装置更合适的是 ___________。II. 粗产品提纯：
(3)操作②的名称是___________。
(4)步骤②加入无水CaCl 的作用是___________。
2
(5)收集产品时，控制的温度应在 ___________ 左右，实验制得的苯甲酸乙酯精品质量低于理论产量，可能
的原因是 ___________。
