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2026届高二年级第五次月考化学试卷 反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的
选择性与温度的关系如图2所示。已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比
可能用到的相对原子质量：Zn-65 S-32 As-75 Ga-70
一、单选题
1．味精的主要成分是谷氨酸钠( )，其分子中含有的手性碳原子数是
A．0 B．1 C．2 D．3
2．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：
，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：
，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越
富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A．与Na反应的容易程度： B．羟基的活性：C HOH>H O
6 5 2 下列说法不正确的是
A．
C．酸性： D．碱性： ＞
B．反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步
C．在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低
3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
D．其他条件不变，适当增大投料比 ，能提高 的转化率
A．氢氧化铍[Be(OH) ]的碱性比氢氧化镁弱
2
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定 7．有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成 而不利于电池容量的保持。一定温度
C．硫酸锶(SrSO )是难溶于水的白色固体
4
D．硒化氢(H Se)是无色、有毒，比HS稳定的气体 下，利用足量重水( )与含 的 负极材料反应，通过测定 可以获知 。
2 2
4．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实 解释 已知：① ② , 下列说法不正确的
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
是
、MgO、 离子键成分的百分数依
B Na、Mg、Al的电负性依次增大 A．可用质谱区分 和 B． 与 的反应：
次减小
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
C．若 越大，则 越小 D． 反应所得 比 反应所得 大
熔化时要断开化学键， 只需克服范
D 熔点：
德华力 8．下列说法错误的是
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．BF 的空间结构： (三角锥形)
3
B．CaO 的电子式：
2
A．图1晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
C．H 2 S分子的比例模型： B．图2为某气态团簇分子的结构，该气态团簇分子的化学式为TiC
D．NH 分子中N原子的杂化轨道表示式： C．图3为ZnS的晶胞结构， 的配位数为4
3
D．图3为ZnS的晶胞结构，已知该晶体的密度为 ， 为阿伏加德罗常数的值，则晶
6． 转化可减少 排放并实现资源利用。 催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：
①： ②：
2026届高二年级第五次月考化学试卷--1B．产生白色沉淀时，溶液中存在
胞中 和 的最近距离为
C．若起始时向卤水中滴加2滴(0.1 ) ，能产生沉淀
9．相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代 吸收剂，某新型相变离子液体X吸 D．白色沉淀开始析出时，
收 的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是 14．现有一种由正离子An+、Bm+和负离子X—组成的无机固体电解质，该物质在高温相为无序
结构，低温相为有序结构，两者的结构如图，下列说法错误的是
A．X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态
B．真空条件下有利于Y解析出
C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成
D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X A．n=2，m=1 B．高温相中X—的堆积方式和氯化钠中Cl—的堆积方式相同
C．低温相中An+的配位数为4 D．高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关
10．有 和 两种简单离子（ 、 均为短周期元素， 、 均不大于2），已知 比
二、解答题
多两个电子层，下列说法正确的是（ ） 15．硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键
A． 只能是第三周期元素 B． 等于10或13 理论，因此IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答：
C． 不大于5 D． 不可能是金属元素 (1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是 (填字母代
11．下列说法不正确的是 号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”)。
A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性
B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应 A．
C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF 分子的构型与HO分子的构型相同
2 2
D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电
子 B．
12．改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是
C．
D．
(2) 、 、 的键角由大到小的顺序为 。
(3)常温常压下， 呈气态，而 呈液态，其主要原因是
。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 (含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在
A．“静电吸引”中主要作用力为范德华力 B．“表面络合”中 原子的杂化方式有2种
C．“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭 D．“氢键形成”中分子间氢键有2种 中，硼原子轨道的杂化类型有 ； (填数字)。
13．取1.0L浓缩卤水( 、 浓度均为 )进行实验：滴加一定量 溶液，
(5)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。
产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知： 、 。
下列分析不正确的是
A．黄色沉淀是 ，白色沉淀是
2026届高二年级第五次月考化学试卷--2剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)草酸第一步电离的电离方程式为 。
(2)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液
pH的变化如图所示：
已知：常温下， 的电离平衡常数
， 。
①常温下，草酸的电离平衡常数 。
②相同条件下，物质的量浓度均为 的
①晶胞中原子坐标参数A为 ，B为 ，C为 ，则D为 。
溶液的pH比 溶液的pH (填
②阿伏加德罗常数的值为 ，砷化镓的密度为 (列出计算式)。
“大”或“小”)。
16．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
③常温下，向10mL 溶液中逐滴加入 KOH溶液，随着KOH溶
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：① 。
液体积的增加，当溶液中 时，加入的V(KOH溶液) (填
② 。 ③ 。
“>”、“=”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中 、 、
(1)表示 (l)燃烧热的热化学方程式为 。
的浓度由大到小的顺序为 。
Ⅱ. 和 在一定条件下反应可制得合成气，反应方程式：
(3)常温下， 的 溶液中，水电离出来的 = ； 的
。
溶液中，溶液中的 mol/L。
(2)该反应在 (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
18．氮和氧是构建化合物的常见元素。
(3)下列能判断 达到平衡状态的是_______。
A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不 变
已知： ,请回答：
B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D． 和 的物质的量之比不再改变 (1)某化合物的晶胞如右上图，其化学式是 ，晶体类型是 。
(4)一定条件下，在2L密闭容器中通入 和 各1mol，
反应达到平衡时，测得 的物质的量为1mol，则此条
件下，该反应的平衡常数为 。
Ⅲ.如下图所示组成闭合回路，其中甲装置是新型电池，以 为原料，稀土金属材料为
电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电负性： B．离子半径：
C．第一电离能： D．基态 2+的简化电子排布式：
(3)① ，其中 的N原子杂化方式为 ；比较键角
(5)装置中气体A为 (填“ ”或“ 和 ”)，a极上的电极反应式为
中的 中的 (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由
。
。
17．乙二酸( 或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革
2026届高二年级第五次月考化学试卷--3②将 与 按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之
一是 。比较氧化性强弱： (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构
式
2026届高二年级第五次月考化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D D B C C B C C
题号 11 12 13 14
答案 D C D A
15．(1) A 发射
(2)
(3) 、 是结构与组成相似的分子晶体， 的相对分子质量较大，分子间作用力更
强
(4) 、 2
(5)
16．(1)
(2)高温
(3)BC
(4)1
(5)
17．(1)
(2) 小 ＞
(3)
18．(1) 分子晶体
(2)CD
(3) sp3 ＜ 有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小 ＞
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