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高三年级素养检测一 B．X、Z位于同一主族
C．X、W的氯化物中各原子均为8电子稳定结构
化学试题
D．Y、Z的第一电离能均小于同周期相邻两种元素
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
4．短周期元素 X、Y、M 原子半径依次减小，M 与 X、Y 位于不同周期，它们组成的
Fe-56 Co-59 Cu-64 As-75 Ta-181
某离子液体阳离子结构如图所示。下列有关说法错误的是
一、单项选择题。本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1．河北省有着深厚的文化底蕴和独特的自然条件，民间艺术代表着民族的思想和
智慧，下列民间艺术作品的制作材料主要成分是蛋白质的是
A．X元素的单质，既可能是共价晶体，也可能是分子晶体
B．Y的简单氢化物既可溶于水，又可溶于甲醇
民间艺术作品
C．X的简单氢化物的空间结构为正四面体
D．X、Y均可与O形成原子个数比1∶2的酸性氧化物
5．某化合物的分子结构如图所示，其中 G、X、Y、Z、W 为原子序数依次递增的短
D.唐山驴皮皮
周期主族元素，G、Y、W位于不同周期。下列说法错误的是
选项 A.井陉木雕 B.雄安芦苇画 C.蔚县剪纸
影
2.N是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．1 mol乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为2N
A
B．标准状况下，11.2 L乙炔中π键的数目为N
A
A．原子半径：Z＞W＞Y＞G
C．31 g P 分子中孤电子对数为N
4 A
B．沸点：XY >XZ
2 2
D．1 mol [Cr(NH ) (H O) Cl]2＋中配位键的数目为6N
3 3 2 2 A
C．G XY分子和G Y分子之间可以形成氢键
2 2
3．一种名贵宝石的主要成分是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W
D．该化合物中X、Y、Z、W原子均满足8电子结构
组成，其中 X、Z 为金属元素，X 的质子数等于 W 的最外层电子数，Y、W 的最外层
6. 下列仪器或装置能实现相应实验目的的是
电子数之和是X、Z最外层电子数之和的2倍，Y单质是空气的主要成分之一。下列
有关说法正确的是
A．X的氢氧化物易溶于水
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学科网（北京）股份有限公司C．SO－3中S和O均满足8电子稳定结构
D．总反应的离子方程式为HSO－3＋NO ＋H O===HNO ＋HSO－4
2 2 2
9．聚乙二醇(PEG)有良好的生物相容性，在水中可与H O＋形成氢键，由“中性聚合
3
物”转变为超分子“聚电解质”，下列说法错误的是
A．用图Ⅰ所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度
B．用图Ⅱ所示装置为镀件镀铜
C．用图Ⅲ所示装置在实验室中制取Cl
2
D．用图Ⅳ所示装置干燥SO
2
7. 现代宇宙学理论认为现今的宇宙起源于一次“大爆炸”，该过程中发生“碳燃
烧”形成了其他元素，可表示为 12C ＋12C ―→ aX ＋γ(γ为高能量光子)，12C ＋
A.PEG中C和O的杂化方式相同
12C ―→ bY ＋1H，12C ＋12C ―→ cZ ＋4He，下列说法错误的是
B．H O＋的VSEPR模型为四面体形
3
A．a＝24
C．键角：H O＞H O＋
2 3
B．Y的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1
D．电负性：O＞C＞H
C. cZ是20O
10．下列装置能达到实验目的的是
D．金属性：X H O CH 和H O均为 sp3杂化，CH 无孤电子对，H O有两对孤电子对，孤电子对对
4 2 4 2 4 2
= 。
成键电子的排斥力大，键角变小，所以键角CH > H O
4 2
16.答案：（1）适当升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（2分） （2）N（1分） (4)Cu O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H O 取固体粉末于试管中，加入过量硫酸，振荡，充分反应后，仍
A 2 2
Mn2++HSO -+H O=MnO+SO2-+3H+ （2分） （3）9.0% （1分） 继续增大SO 体积分数时，由于 有固体剩余，溶液变为蓝色，说明含有Cu O。（2分）
5 2 2 4 2 2
SO 有还原性，过多将会降低H SO 的浓度，降低Mn (Ⅱ)氧化速率；（2分）
2 2 5 (5)取少量溶液于试管中，滴加K Fe(CN) 溶液，有蓝色沉淀生成 K+ + Fe2+ + Fe(CN) 3-
（4）9.2 < pH < 9.6（2分） 4Co(OH) +O =4CoO(OH)+2H 0（2分） （5）14.75%（2分） 3 6 6
2 2 2
解析：（1）“加压酸浸”过程中，为增大褐铁矿层红土矿在硫酸中的浸出速率，可采取的措 =KFeFe(CN) ↓（2分）
6
施为适当升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度等。
（2）根据化合价判断H SO 分子含有2个-1价氧原子，所以1 mol H SO 中含有O-O单键的数目
2 5 2 5
（6） g·cm-3（2分）
为N；用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H SO 氧化为MnO，该反应的离子方程式为：
A 2 5 2
Mn2++HSO -+H O=MnO+SO2-+3H+。 解析：由题意可知：X是H元素，D是CO ，Y是C元素，Z是O元素，C是H O，G是Cl ，H是
5 2 2 4 2 2 2
（3）根据图示可知SO 体积分数为9.0%时，Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO 体积分数时， HCl，I是HClO，J是Fe，K是FeCl ，L是FeCl ，B是CuCl ，A是Cu (OH) CO 。
2 2 2 3 2 2 2 3
由于SO 有还原性，过多将会降低H SO 的浓度，降低Mn (Ⅱ)氧化速率。 （1）A的化学式为：Cu (OH) CO ，铜在空气中生成铜锈的反应方程式为：
2 2 5 2 2 3
（4）Co2+、Ni2+完全沉淀的pH为9.2，Mg2+开始沉淀的pH为9.6，故加入氢氧化钠调节至9.2 < 2Cu+O +CO +H O=Cu (OH) CO
2 2 2 2 2 3
pH <9.6；Co(Ⅱ)在空气中被氧化成Co（Ⅲ）的化学方程式为：4Co(OH) +O =4CoO(OH)+2H O （2）I是HClO，结构式为H-O-Cl，中心原子O为sp3杂化。
2 2 2
（5）根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：2CoOOH～2Co³+～I₂～2S O 2-；n[Co （3）E是氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖在加热条件下反应得到红色的氧化亚铜沉淀，方程式为：
2 3
（Ⅲ）]=n(S O 2-)=c(S O 2-)×V(S O 2-)=0.01000mol·L-1×25.00mL×10⁻3L·mL⁻¹=2.5000×10⁻
2 5 2 5 2 5 CH OH(CHOH) CHO+2Cu(OH) +NaOHΔCu O+CH OH(CHOH) COONa+3H O，反应中
4mol；m(Co样品)=2.5000×10-4mol×59g·mol-¹=1.475×10-²g；w=m[Co/m(样品)]=1.475×10- 2 4 2 2 2 4 2
²g/0.1000g×100%=14.75% 体现葡萄糖的还原性。
17.（15分，除标注外，每空1分） （4）键角CH > H O，原因为 CH 和H O均为 sp3杂化，CH 无孤电子对，H O有两对孤电子对，
4 2 4 2 4 2
（1）3s23p2 2 sp3 Si O 12- （2分）6:17（2分） 孤电子对对成键电子的排斥力大，键角变小，所以键角CH > H O
6 18 4 2
1 3 3 288 （5）F为Cu 2 O沉淀，Cu 2 O在酸性条件下会发生歧化反应的离子方程式：Cu 2 O + 2H+ = Cu2+ + Cu
（2） （ ，，）（2分） ×1030（2分）
4 4 4 ρa3 + H O；验证Cu中含有Cu O的操作为：取固体粉末于试管中，加入过量硫酸，振荡，充分反应
2 2
（3）> 能 金刚石的熔点高于单晶硅 （2分） 后，仍有固体剩余，溶液变为蓝色，说明含有Cu O。
2
解析：（1）Si为14号元素，基态Si原子的核外电子排布式是1s22s22p23s23p2，因此基态Si
（6）在含有Fe2+和Fe3+的混合溶液中，可以用K Fe(CN) 溶液检验Fe2+，方法为：取少量溶液
原子的价层电子排布式是3s23p2；根据结构图可知，SiO 晶体中，每个O连接2个Si；SiO 晶 3 6
2 2
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学科网（北京）股份有限公司于试管中，滴加K Fe(CN) 溶液，有蓝色沉淀生成；发生反应的离子方程式为：K+ + Fe2+ +
3 6
Fe(CN) 3- =KFeFe(CN) ↓
6 6
（7）ρ= cm3
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