化学试卷_2024-2025高二（7-7月题库）_2025年6月试卷_0601四川省南充市嘉陵一中2024-2025学年高二下学期5月月考试题

秘密★启用前 嘉陵一中高 2023 级高二下期第三次月考 化学试卷 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H – 1 C-12 N – 14 O-16 Ti - 48 Ba - 137 一、选择题：（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。） 1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．“烟花卷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关 B．古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化学成分是 Cu (OH) CO ，用它绘制的 2 2 3 国画在高温或遇酸条件下会变色 C．苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩 味”，推测文中的“气”在水中能形成分子间氢键 D．《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期Ⅷ族 2．下列化学用语或表述正确的是 A．1s22s22p1 →1s22s22p1 过程中可形成发射光谱 B．乙烷分子式： CH CH x y 3 3 C．聚丙烯的结构简式： D．CH 空间填充模型： 4 3．下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛基的是 A．CH CH(OH)CH B． 3 3 C． D． 4．设 N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A A．1mol P 中含有P-P键个数为4N 4 A 第 1 页 共 8 页B．42 g C H 中含有键的数目可能为 8N 3 6 A C．18 g D O中含有的电子数为 9 N 2 A D．4.6 g由NO 和N O 组成的混合气体中含氧原子数为0.2N 2 2 4 A 5．下列实验能达到实验目的的是(图中部分夹持装置略) 实验 实验目的 A．检验浓硫酸与乙醇共热的产物乙烯 B．证明苯环使羟基活化 实验 实验目的 C．验证乙酸酸性强于苯酚 D．证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色 6．下列物质熔、沸点的高低顺序正确的是 A．F Cl Br I B．Al O MgCl MgO 2 2 2 2 2 3 2 C．金刚石>晶体硅>碳化硅 D．Li CH COOH -CH 为推电子基，使O-H极性减弱 3 3 B 工业上常用液氨作制冷剂 断裂NH 中H-N需要吸收能量 3 C 键角∠OCH：CH OH < HCHO 碳的杂化类型不同 3 室温下，将50mLCH COOH与50mL苯混 混合过程中削弱了CH COOH分子间的氢键， 3 3 D 合，混合溶液体积为101mL 且苯与CH COOH分子间作用力弱于氢键 3 10． 6 g有机物M 完全燃烧只生成13.2 g CO 和7.2 g H O，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下 2 2 列关于该有机物的说法不正确的是 A．相对分子质量为60 B. 名称为异丙醇 C. 同分异构体有两种 D．能发生取代、氧化、消去反应 11．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1 mol⋅L−1最高价氧化物对应 的水化物溶液在常温下的pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. X和Y元素均在p区 B. Y和N的氢化物均为电解质，且晶体类型相同 C. 元素的电负性：Z > M > N D. XN 和ZN 的空间结构均为三角锥形 3 3 12．我国科学家利用 Pt 和Fe O 纳米颗粒催化剂完成硝基芳烃上硝基的选择性加氢，原理如图所 2 3 示： 第 3 页 共 8 页下列有关说法错误的是 A．Pt 为阳极 B．Pt 电极的电势比Fe O 电极的高 2 3 C．电池工作时，H+从左向右通过质子交换膜 D．Fe O 极的电极反应式为 2 3 13．在C 的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图 3所示，已 60  1 1 知：晶胞参数为 a pm，各点的原子分数坐标分别为A(0,0,0)，B0, ,  。下列说法错误的是  2 2 图3 图4 A．通过 A原子的对角面结构如图 4所示 3 B．相邻两个K+的最短距离为 apm 4 3 1 1 C．晶胞中 C 点原子分数坐标为  , ,  4 4 4 D．该晶体中，K+都位于C 形成正八面体空隙 60 14．一种PF 分子水解反应历程如图甲，已知TS代表过渡态，M代表产物；而另一种特定条件下的 5 PF 是离子液体，其低温时晶体的晶胞结构如图乙。下列说法错误的是 5 A．总反应的决速步骤为：M →M 2 3 第 4 页 共 8 页B．升高温度可以增大图甲中PF 的水解程度 5 C．图乙中晶胞体心上的微粒为PF 分子 4 D．离子液体与传统溶剂相比具有难挥发的优点，是一种“绿色”溶剂 二、非选择题：(包括第 15-18 题，共计 58分) 15．（14分）已知铁氰化钾K 3   Fe(CN) 6   溶液呈黄色，可以与Fe2+反应生成带有特征蓝色的普鲁士 蓝 KFeFe(CN)  沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在Fe2+。 6 (1)普鲁士蓝的晶胞结构如图所示，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，CN-在小正方体的棱上(在图中 省略)，两端分别与Fe3+和Fe2+形成配位键。 ①CN−与 分子结构相似(填化学式)；1mol Fe(CN)  3−中键的数目为 。   6 ②无机氰化物(含有CN-的无机盐)有剧毒，普鲁士蓝无毒，从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原 因 。 ③普鲁士蓝晶体中不含 (填标号)。 a．离子键 b．非极性键 c．配位键 d金属键 e．极性键 （2）某化学兴趣小组查阅资料了解到Fe(CN)  3−具有氧化性，可被还原生成Fe(CN)  4−设计了如     6 6 下实验，探究Fe(CN)  3−的相关性质。   6 实验一：向滴有淀粉的饱和 KI溶液中滴加几滴 0.1molL−1的K 3   Fe(CN) 6   溶液，可以观察到的现象 为 。 实验二：向饱和Na 2 SO 3 溶液中滴加几滴 0.1molL−1的K 3   Fe(CN) 6   溶液，发生反应的离子方程式 为 。 （3）绿矾（FeSO 7H O）是制备普鲁士蓝的原料之一，其结构如图所示。 4 2 第 5 页 共 8 页下列说法错误的是_______ a. 键角 1、2、3的大小顺序为321 b．水分子的价层电子对互斥模型为正四面体形 c．1 个Fe2+与6个H O形成六个配位键 d．SO2−与水分子之间存在氢键 2 4 16．（16分）对重晶石矿（主要成分为BaSO ，还有少量的Fe O 、MnO等）进行“富矿精开”研究， 4 2 3 可以制备高纯纳米钛酸钡（BaTiO ）。部分工艺流程如下： 3 已知：i．K (BaSO )=1.110−10 K (BaCO )=2.610−9 sp 4 sp 3 ii．有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH) 3 2 2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.3 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.8 (1)在该流程中，为加快“浸泡”速率，可采取的措施有 （写两种）。 (2)“浸泡”过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。 (3)常温下，用NaOH调节溶液pH至9.8∼10.0，可完全沉淀的离子有 （填化学式）。 (4)在该流程中的“系列操作”是______________________。实际工业生产中，结晶时选择的温度是 20℃，结合下表分析20℃ 时Ba(OH) 8H O晶体能从混合液中析出的原因是 。 2 2 某些物质的溶解度表（g/100g水） 10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ Ba(OH) 8H O 2.48 3.89 8.22 20.9 101 2 2 NaOH 98.0 109 129 174 314 NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 38.0 BaCl 33.5 35.8 40.8 46.2 52.5 2 (5)加热条件下，“合成反应”过程中发生的化学反应方程式是 。 第 6 页 共 8 页(6)钛酸钡晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm， 在钛酸钡晶胞中Ba2+周围距离最近且相等的O2−数目为 。 阿伏伽德罗常数为N ，则钛酸钡晶体的密度为 g/cm3。 A （列出计算式） 17．（14分）二氯化砜(SO Cl )用作药剂、有机氯化剂，及用于制造染料、橡胶等。无水条件下合 2 2 成SO 2 Cl 2 的反应为： SO 2 (g) + Cl 2 (g) ⇌ SO 2 Cl 2 (g) H=−67kJmol−1。请回答下列问题： (1)SO Cl 分子的空间结构为______________。 2 2 (2)若上述正反应活化能为akJmol−1，则逆反应的活化能为 kJmol−1(用含 a的代数式表示)。 (3)在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入 1molSO 和1molCl ，发生上述反应，有 2 2 关实验如下： 容器 甲 乙 条件 恒温恒容 恒容绝热 SO 平衡转化率 α（甲） α（乙） 2 达到平衡时所用时间(t) t(甲) t(乙) α（甲） α（乙）(填“”、“=”或“”，下同)，t(甲) t(乙)。 (4)在容积可变密闭反应器中充入 1molSO 和2.6molCl 合成SO Cl ，测得体系内SO 平衡转化率与温 2 2 2 2 2 度(℃)、压强(kPa)的关系如图所示。 ② Y代表的物理量是 (填“温度”或“压强”)。 ②T℃，若SO 平衡转化率为 60%，SO Cl 的分压为6.0kPa，则T℃时该反应的分压平衡常数 0 2 2 2 0 K 为 kPa−1(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 p 第 7 页 共 8 页(5)在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入SO 和Cl (保持SO 和Cl 物质的量之和为定值)，平衡时 2 2 2 2 n(SO ) n(SO ) SO Cl 的体积分数φ(SO Cl )随 2 的变化图像如图所示，当 2 =2时，达到平衡状态SO Cl 2 2 2 2 n(Cl ) n(Cl ) 2 2 2 2 的体积分数可能是 A、B、C、D、E中 的点。 18．（14分）一种高分子功能材料 W的合成路线如下图所示： 请回答下列问题： (1) C 中官能团名称是 ；D的名称是 。 (2) D→E的反应类型为 ；F 的结构简式为 。 (3)M 是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。 ①遇氯化铁溶液能发生显色反应； ②能与NaHCO 反应产生气体。 3 其中核磁共振氢谱上有 5组峰且峰的面积比为 1：2：2：2：1的结构简式为 。 (5)设计以 2，3-二氯丁烷( )、丙烯醛(CH =CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路 2 线 。(无机试剂任选择) 合成路线流程图请参考如下形式：A⎯⎯⎯反应⎯物⎯⎯→ B⎯⎯⎯反应⎯物⎯⎯→C∙∙∙∙∙∙ →H 反应条件 反应条件 第 8 页 共 8 页