化学试题_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年12月试卷_1205浙江省六校联盟2024-2025学年高二期中联考_浙江省六校联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题

保密★考试结束前 六校联盟2024学年第一学期期中联考 (2024.11) 高二化学试题卷 命题、审题：温岭市箬横中学(陈剑) 台州市金清中学(周彬) 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中，属于强电解质的是 A.CH COOH B.NH C.CH CH OH D.BaSO 3 3 3 2 4 2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A.KHSO B.NaHSO C.H SO D.NH Cl 4 3 2 4 4 3.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A. B. C. D. 4.下列电离方程式正确的是 A.NaHCO =Na＋+H＋+CO 2- B.H SO ⇌2H＋＋SO 2- 3 3 2 3 3 C.HCO -＋H O ⇌H O＋＋CO 2- D.AgCl ⇌Ag＋＋Cl- 3 2 3 3 5.下列说法正确的是 A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C.反应NH (g)+HCl(g)=NH Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 3 4 D.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行 6.在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂， 若以上四种方法均可使反应速率增大，其中未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是 A.②③ B.①②③ C.①③ D.①②③④ 7.等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH COOH ②(NH ) CO ③NaHSO ④NaHCO 3 4 2 3 4 3 ⑤Ba(OH) ，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 2 A.⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③⑤ 8.下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是 A.应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷(第1页,共8页) {#{QQABYYYAggCoQBBAAQhCEwWyCgIQkgCCCQgOwBAMsAAAyQFABAA=}#}B.为了保证0.50mo1/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量 C.用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度 D.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 9.下列热化学方程式正确的是 A.已知甲烷的燃烧热ΔH= -890.3 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： CH (g)+2O (g)= CO (g)+2H O(g) ΔH= -890.3kJ/mol 4 2 2 2 B.500℃、30MPa下，将0.5mol N 和1.5mol H 置于密闭容器中充分反应生成NH (g)，放热19.3kJ，其 2 2 3 热化学方程式为：N (g)3H (g)⇌2NH (g)H38.6kJmol1 2 2 3 C.已知在120℃101kPa下，1gH 燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为： 2 H (g)+1/20 (g)=H O (g) ΔH=-242kJ∙mol-1 2 2 2 D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ∙mol-1，硫酸溶液与氢氧化 钾溶液反应的热化学方程式为：H SO (aq)+2KOH(aq)=K SO (aq)+2H O(1) ΔH=-57.3kJ∙mol-1 2 4 2 4 2 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.将AlCl 溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al O 3 2 3 B.将红棕色NO 压缩体积后颜色变深 2 C.用Na CO 溶液将锅炉水垢中的CaSO 转化为CaCO 2 3 4 3 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 的利用率 2 11.反应H (g)+2ICl(g)═ I (g)+2HCl(g) ΔH＝-218 kJ/mol分两步进行，反应如下： 2 2 第一步：H (g)+ICl(g)═ HCl(g)+HI(g) ΔH＝ -83.2 kJ/mol （慢反应） 2 第二步：HI(g)+ICl(g)═ I (g)+HCl(g) （快反应） 2 该反应的能量与反应历程图像正确的是 A. B. C. D. 12.已知3Z(s) ⇌X(g)+2Y(g) △H= a kJ/mol (a＞0)。下列说法不正确的是 ．．． A.将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol B.达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量可达a kJ C.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大 D.将0.3molZ置于容器中充分反应气体平均摩尔质量不再改变时，达到化学平衡状态 13.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：K+ Al3+ MnO - NO - 、 、 4、 3 B.使甲基橙变红的溶液中：NH + Ba2+ Fe2+ NO - 4 、 、 、 3 C.1mol/L的FeCl 溶液中：Na+ K+ HCO - NO - 3 、 、 3、 3 D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+ K+ CO 2- SO 2- 、 、 3 、 4 14.在一密闭容器中，反应 aA(g) ⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达 到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是 ．．． 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷(第2页,共8页) {#{QQABYYYAggCoQBBAAQhCEwWyCgIQkgCCCQgOwBAMsAAAyQFABAA=}#}A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率变小 C.物质B的质量分数增加了 D.a＞b 15.25℃时，水的电离达到平衡：H O⇌H+＋OH-。下列叙述正确的是 2 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体NaHSO ，平衡逆向移动，pH减小 4 C.向水中加入少量NH Cl固体，平衡正向移动，K 增大 4 W D.将水加热至90℃，K 增大，pH不变 W 16.下列有关工业合成氨反应：N (g)＋3H (g)⇌2NH (g) ΔH<0的说法不正确的是 2 2 3 ．．． A.合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B.除原料气中CO反应：[Cu(NH ) ]+(aq)+CO(g)+NH (g)⇌[Cu(NH ) CO]+(aq)ΔH<0适宜低温高压环境 3 2 3 3 3 C.合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D.合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 17.在容积一定的密闭容器中：CO(g)+H O(g) ⇌CO (g)+H (g) ΔH＜0，下列正确的是 2 2 2 A.图Ⅰ研究的是t 时增大压强对反应速率的影响 0 B.图Ⅱ研究的是t 时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响 0 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 18.在Fe+作用下，CO与N O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 2 ①N OFe N FeO(慢)；②FeOCOCO Fe (快) 2 2 2 下列说法正确的是反应历程 A.Fe+改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的ΔH B.FeO+是中间产物，也作催化剂 C.总反应的化学反应速率由反应②决定 D.总反应中每转移2mole-，在标准状况下生成22.4LN 2 19.Na O 是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、 2 2 电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是：2Na + O =Na O ，装置如图，其中电解液为 2 2 2 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷(第3页,共8页) {#{QQABYYYAggCoQBBAAQhCEwWyCgIQkgCCCQgOwBAMsAAAyQFABAA=}#}NaPF ，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是 6 ．．． A.A电极为负极，发生氧化反应 B.Na+向B电极移动 C.外电路电流方向为B→A D.当转移电子0.2mol时，消耗1.12L(标准状况)O 2 20.常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是 A.分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大 B.两溶液导电能力相同 C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积前者多 D.稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小 21.下列说法正确的是 A.常温下pH＝2的CH COOH溶液和pH＝2的H SO 溶液，c(CH COO－)＝2c(SO 2-) 3 2 4 3 4 B.300 mL0.2 mol·L-1 NH Cl溶液和200mL0.3mol·L-1 NH Cl 溶液中的n(NH +)相同 4 4 4 C.稀释1mol·L－1的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降 D.常温下pH＝2的HClO溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，充分反应后pH＞7 22.一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H (g) ⇌CH OH(g) ΔH，容器中各 2 3 物质起始量如表： 容器 温度 CO H CH OH H 平衡转化率 2 3 2 Ⅰ T℃ amol 2mol 0mol 50% Ⅱ T℃ 0.5mol 1mol 0mol 50% 下列说法正确的是 A.a=1 B.容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间v(CO)=0.01mol·L-1·min-1 C.若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则ΔH<0 D.T时，若起始时向容器中充入CO、H 、CH OH各1mol，则v >v 2 3 逆 正 23.已知25℃下列物质的溶度积常数：FeS：K =6.3×10-18；CuS：K =1.3×10-36；ZnS：K =1.6×10-24。 sp sp sp 以下说法正确的是 A.25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为 1.3×10-18mol·L-1 B.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C.因为H SO 是强酸，故CuSO ＋H S=CuS↓＋H SO 不能发生 2 4 4 2 2 4 D.向物质的量浓度相同的FeCl 、ZnCl 的混合液中加入少量Na S，只有FeS沉淀生成 2 2 2 24.25℃时，将1.0L c mol·L－1 CH COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合 3 溶液中加入CH COOH或 NaOH固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙 3 述错误的是 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷(第4页,共8页) {#{QQABYYYAggCoQBBAAQhCEwWyCgIQkgCCCQgOwBAMsAAAyQFABAA=}#}A.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝2×10-7/(10c-2) B.若在c点对应的溶液中继续加入NaOH固体，则水电离出的c(H+)不可能为 1×10-7mol·L-1 C.a点对应的溶液中：c(CH COOH):c(CH COONa) >2 3 3 D.a、b、c三点均存在c(Na+) + c(H+)＝c(CH COO-) + c(OH-) 3 25.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 分别测浓度均为0.1mol·L-1的 比较HCOO-和HCO -的 A 3 HCOONH 和NaHCO 溶液的 K (HCOO-)＜K (HCO -) 水解常数 4 3 h h 3 pH，后者大于前者 检验铁锈中是否含有二 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 B 铁锈中含有二价铁 价铁 KMnO 溶液，紫色逐渐褪去 4 向2mL0.1mol·L-1K CrO 溶液中 探究H+浓度对CrO 2-、 2 4 增大H+浓度，向生成Cr O 2- C 4 缓慢滴加6mol·L-1硫酸，溶液由 2 7 Cr O 2-相互转化的影响 的方向转化 2 7 黄色变为橙红色 MgCl 溶液中加入过量NaOH溶 探究K [Cu(OH) ]与 2 相同温度下，K [Mg(OH) ] D sp 2 液，生成白色沉淀，再加入CuCl sp 2 K [Mg(OH) ]大小 2 大于K [Cu(OH) ] sp 2 溶液，生成蓝色沉淀 sp 2 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题；其中第26小题8分，第27小题14分，第28小题13分，第29小题15分；共 50分) 26.(8分)CH 、CH OH(甲醇)、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 4 3 (1)工业上可以用CO 来生产甲醇燃料。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO 和3molH ， 2 2 2 一定条件下发生反应：CO (g)+3H (g) ⇌CH OH(g)+H O(g)。经测得CH OH和CO 的物质的量随 2 2 3 2 3 2 时间变化如图所示。 ①反应开始到2min时，CO 的平均反应速率v(CO )= ____________________。 2 2 ②反应的平衡常数表达式为____________________。 (2)实验测得，16g甲醇(CH OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.2kJ 3 的热量，则甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________。 (3)甲醇(CH OH)—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，以KOH为电解质溶液，负极 3 发生的电极反应式为____________________________________________________。 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷(第5页,共8页) {#{QQABYYYAggCoQBBAAQhCEwWyCgIQkgCCCQgOwBAMsAAAyQFABAA=}#}27.(14分)下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 H CO HClO HF CH COOH 2 3 3 K a Ka 1 4.5107 Ka 2 4.71011 4.0108 4.0104 未知 (1)0.1mol/LNaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。 (2)pH相同的①NaHCO 、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_________。（填 3 序号） (3)现有浓度为0.01 mol/L的HClO溶液，求此时c(H+)为______________。 (4)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO ，反应的离子方程式为____________________________。 2 (5)常温下，稀CH COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是__________。 3 c(H) c(OH-) A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D. c(CH COOH) c(H+) 3 (6)25℃时，有c(CH COOH)+c(CH COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 3 3 c(CH COOH)、c(CH COO-)与pH的关系如下图所示。 3 3 ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数Ka=_______； ②pH=3的溶液中，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH COOH)=_______mol/L 3 28.(13分)随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺 是CO和CO 的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积碳 2 对催化剂活性的影响，主要反应如下： 反应Ⅰ：CO (g)+H (g)⇌CO(g)+H O(g) ΔH 2 2 2 1 反应Ⅱ：CO(g)+3H (g)⇌CH (g)+H O(g) ΔH 2 4 2 2 反应Ш：CO (g)+4H (g)⇌CH (g)+2H O(g) ΔH 2 2 4 2 3 其对应的平衡常数分别为K 、K 、K ，其中K 、K 随温度变化如下表所示： 1 2 3 1 2 250℃ 300℃ 350℃ K 0.01 0.05 0.1 1 K 2 0.2 0.05 2 回答下列问题： (1)ΔH _______0（填“＞”、“＜”或“＝”），ΔH _______ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）。反应Ⅱ 2 2 3 自发进行的条件是__________________。 (2)往容积可变的密闭容器中通入1mo1CO 和4molH ，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得H 的平衡转 2 2 2 化率与压强、温度的关系如图所示。 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷(第6页,共8页) {#{QQABYYYAggCoQBBAAQhCEwWyCgIQkgCCCQgOwBAMsAAAyQFABAA=}#}①能说明上述反应已达到平衡状态的是_______（选填字母）。 A.4v (H )=v (CO ) B.CO 与H 的物质的量之比保持不变 正 2 逆 2 2 2 C.H-H键、H-O键断裂速率相等 D.CH 的体积分数保持不变 4 E.混合气体的密度保持不变 F.混合气体的平均分子质量保持不变 ②据图可知，T _______T （填“＞”、“＜”或“＝”）。 1 2 ③若反应达到平衡点A，此时容器的体积为2L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=_______。 (3)300℃时，往容积固定的10L密闭容器中通入4molCO 、10molH 、4molCH 和1molH O发生反应 2 2 4 2 Ⅲ，此时v _______v （填“＞”、“＜”或“＝”） 正 逆 (4)某研究小组研究了不同电压（电压影响催化剂活性）、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示（控 制其他条件相同），下列说法正确的是_______。 A.当C/H比一定时，电压越高，CO 的转化率越高 2 B.在合适的电压范围内，增大H 的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性 2 C.当电压一定时，选择合适的催化剂可以提高CO 的平衡转化率 2 D.为使CO 的转化率达到90%，C/H比应控制在1:5为宜 2 29.(15分)滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、 络合滴定等．氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液 或反之）。 (1)下列有关实验操作中，合理的是_________（选填字母）。 A.用托盘天平称取11.70g食盐 B.用量筒量取12.36ml盐酸 C.用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L-1H SO 溶液 2 4 D.用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L-1NaCl溶液 (2)某同学用0.1000mol·L-1KMnO 酸性溶液滴定未知浓度的无色H C O 溶液： 4 2 2 4 2MnO +5H C O +6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O。 -4 2 2 4 2 2 ①该滴定实验所需的玻璃仪器有______________（填字母） A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶 E.漏斗 F.滴定管夹 G.铁架台 H.白纸 ②滴定前是否要滴加指示剂？________；（填“是”或“否”）滴定过程中眼睛应注视____________， 滴定终点的现象为____________________________________________________。 ③某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷(第7页,共8页) {#{QQABYYYAggCoQBBAAQhCEwWyCgIQkgCCCQgOwBAMsAAAyQFABAA=}#}待测H C O 溶液的 0.1000mol/LKnO 的体积(mL) 滴定次数 2 2 4 4 体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该H C O 溶液的物质的量浓度为_____________。 2 2 4 ④下列操作中可能使测定结果偏低的是__________ （填字母）。 A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO 标准液 4 B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D.读取KMnO 标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 4 (3)在化学分析中采用K CrO 为指示剂，以AgNO 标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO 2- 生成 2 4 3 4 砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好沉淀完全(物质的量浓度等于1.0×10﹣5mol/L) 时，溶液中c(Ag+)=_____________mol/L，此时溶液中c(CrO 2-)=_____________mol/L（已知Ag CrO 、 4 2 4 AgCl的K 分别为2.0×10-12和2.0×10-10）。 sp 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷(第8页,共8页) {#{QQABYYYAggCoQBBAAQhCEwWyCgIQkgCCCQgOwBAMsAAAyQFABAA=}#}