文档内容
银川一中2025届高三年级第四次月考 效，
其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确
化 学 试 卷
的是
A．分子中含有手性碳原子
命题教师：唐海巍
B．能与Cl 在一定条件下发生取代反应
2
注意事项：
C．既能与酸反应，也能与碱反应
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
D．理论上1mol该物质与足量NaHCO 反应可生成88g CO
3 2
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108
1．2024年9月25日8时44分，中国人民解放军火箭军成功发射了一枚搭载训练模拟弹头
的洲际弹道导弹。该洲际弹道导弹疑似为采用三级固体燃料技术的东风-31AG型导弹，
下列关于“该导弹”说法错误的是
A．该导弹固体燃料燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能
B．该导弹搭载的核弹头爆炸时发生的核裂变反应属于化学变化 甲 乙 丙 丁
C．该导弹发动机壳体使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 A．用装置甲定量测定化学反应速率
D．该导弹使用的计时器为铯( )原子钟， 含有的中子数为78 B．用装置乙可验证钢铁发生的是吸氧腐蚀
2．我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶 C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
体，已知该矿物中氯的同位素组成和地球矿物显著不同，且该矿物可以微溶于酒精。下 D．用装置丁验证FeCl 对HO 分解反应有催化作用
3 2 2
列说法正确的是
6．N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A
A．1.8g2H16O中含有质子的数目为N
A． 和 互为同素异形体 B．NH Cl的电子式为 2 A
4
B．32g环状 S 分子( )中含有的S-S 键数为N
8 A
C． 含孤e-对的VSEPR模型： D．乙醇分子的球棍模型：
C．5.85g NaCl固体中含NaCl分子数为0.1N
A
D．0.2mol[Co(NH )Cl]Cl溶于水发生电离，可电离出0.6N 个Cl-
3．类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是 3 4 2 A
7．下列离子方程式书写不正确的是
选项 已知 类比或解释
A．Fe(OH) 溶于HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2＋＋I
3 2
A 15-冠-5(冠醚)能识别Na+ 12-冠-4(冠醚)能识别K+
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH·H O=[Ag(NH)]++Cl-
3 2 3 2
B 石墨晶体可以导电 石墨的化学键具有金属键的性质
+2H O
2
离子之间存在氢键，更难与水分 C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋HO=3Cl-＋2HClO＋2NO -
C 在水中的溶解度： 2 3
子形成氢键
D．向100mL0.1mol·L-1 FeBr 溶液中通入0.012 mol Cl:12Cl +10Fe2++14Br-=10Fe3+
2 2 2
表面活性剂在水面形成单分子膜，破
D 表面活性剂可以降低水的表面张力 +7Br+24Cl-
坏了水分子间的氢键 2
4．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功
高三第四次月考化学试卷 第1页(共4页)
学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
8．尿素[ ]可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+HO(g)=H (g)+CO (g) ΔH= + akJ/mol(a>0)
2 2 2
A．尿素分子和正烷烃分子间通过共价
B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
键形成超分子
C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓
B．尿素分子中各元素的电负性：
变
O>N>C>H
D．1mol CHOH(g)和1mol HO(g)的总能量小于1mol CO(g)和3mol H(g)的总能量
3 2 2 2
C．尿素分子通过氢键形成六角形通
12．含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是
道结构
A．若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都
D．图中反映出超分子“分子识别”的特性 具有漂白性
9．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的 B．若f分散于水中能形成红褐色胶体，则a
短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是 与水蒸气反应生成e
A．Z、W的氢化物均很稳定 C．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终
转化成b
B．该化合物的熔点高于
D．若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与 反应
C．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐
13．下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备 和 的装置
D．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理一定相同
10．砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞 示意图，其中 、 均为 复合电极，电极 、 均为石墨，下列说法正确的
(晶胞参数为 )如图1。下列说法正确的是 是
A．c、d依次为阳离子交换膜和阴
离子交换膜
B．电极Y是正极，电极反应为：
AgCl-e-=Ag+Cl-
C．电极a发生的反应是：
2HO-4e-=O ↑+4H+
2 2
D．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40gNaOH
A． 的配位数为2
14．反应2NO＋Cl===2NOCl在295 K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
2
B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2
c(NO)/(mol·L-1) c(Cl )/(mol·L-1) v(Cl )/(mol·L-1·s-1)
2 2
C．晶体中配位键占共价键总数的25% ① 0.100 0.100 8.0×10－3
② 0.500 0.100 2.0×10－1
D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为
③ 0.100 0.500 4.0×10－2
11．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物
注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl)＝k·cm(NO)·cn(Cl)(式中速率常数k＝Ae－E/
2 2 a
质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
RT，其中E 为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)；②反应级数是反应的速率方程
a
式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是
A．m＝2，n＝1，反应级数为3级
B．升高温度，可以增大反应的活化能E，从而使速率常数k增大
a
C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率
D．当c(NO)＝0.200 mol·L-1，c(Cl )＝0.300mol·L-1时，v(NO)＝0.192 mol·L-1·s-1
2
高三第四次月考化学试卷 第2页(共4页)
学科网（北京）股份有限公司二、非选择题（共58分） （1）已知 CH 与 H 的燃烧热分别为 890kJ·mol-1，286kJ·mol-1，HO(l)=HO(g)
4 2 2 2
15．（14分） ∆H=+44kJ·mol-1，写出H(g)与CO(g)反应生成CH(g)和HO(g)的热化学方程式
2 2 4 2
1，2－二氯乙烷(CHClCH Cl)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯 。一定温度下，在恒容密闭容器中H(g)与CO(g)发生上述反应时，能说明该反应达到平衡
2 2 2 2
化法”制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如图： 状态的是__________（填字母）。
A．ν(CO)=ν(CH) B．容器内压强一定
2 4
C．气体平均相对分子质量一定 D．气体密度一定
E．CH 的体积分数一定
4
（2）利用工业废气实现降碳减污最有希望开展大规模应用的是CO 加氢生成甲醇的反
2
应：CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g)。在使用催化剂时，该反应由两个基元反应
2 2 3 2
组成，写出限速步骤基元反应方程式 。改变外界
条件，上述反应的化学反应速率增大。下列对化学反应速率增大原因的分析，错误的是
已知：
。
①C HOH CH=CH ↑+H O；②Cl(g)+CH =CH (g)→CH ClCH Cl（1） △H＜
2 5 2 2 2 2 2 2 2 2
a. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分
0；③1，2－二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。回答下列问题：
数增大
（1）仪器B的名称是 ，装置甲中橡皮管的作用是
b. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使
。
活化分子百分数增大
（2）甲装置中发生的化学反应方程式为
c. 对该反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
。
d. 加入适宜的催化剂，使反应物中活化分子百分数增大
（3）制取1，2－二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使
（3）Co基活性炭催化CH—CO 重整不仅可获得合成气(CO与H)，还能同时消耗两
4 2 2
用)：
种温室气体CH 与CO。以Co作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
4 2
a→_______→_______→_______→_______→b-c←f←e←i←j←d。
（4）反应开始前先向乙装置中装入1，2－二氯乙烷液体，其原因是
。
（5）己装置所加入的试剂为 。
（6）产品纯度的测定：量取5.5mL逐出Cl 和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，
2
加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CHClCH Cl+2NaOH CHOHCH OH+2NaCl所得
2 2 2 2
溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO 标准溶液至不再产生沉淀，
3
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为
沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2－二氯乙烷的
。合成乙烯过程中，下列说法正确的是 (填序号)。
纯度为 。
A．反应物吸附过程只断裂极性键
16．（14分）
B．C—C偶联过程中只形成非极性键
2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统
C．整个反应过程中无极性键生成
利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水
可循环使用。
高三第四次月考化学试卷 第3页(共4页)
学科网（北京）股份有限公司（5）“浸银”时，使用过量 和 混合液作为浸出剂，将 中的银以
（4）科学家研发出一种新系统，向一定浓度的KNO 溶
3
形式浸出并生成S。写出“浸银”反应的离子方程式：
液中通入CO 至饱和，通过“溶解”二氧化碳，以触发电化学
2
反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。电解过 。“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，“沉银”后的滤液中，主要含有的阳离子
有_______。
程中生成尿素的电极反应式为 。
18．(15分)
17．(15分)
化合物F是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：
以银锰精矿(主要含Ag S、MnS、FeS)和氧化锰矿(主
2 2
要含MnO)为原料联合提取银、锰及MnO 的一种流程示意图如下：
2 2
已知：酸性条件下，MnO 的氧化性强于Fe3+。
2
（1）“浸锰渣”含有S和Ag S，写出“浸锰”过程中，二氧化锰和硫化锰反应的化
2
学方程式： 。
（2）“除杂”时，若溶液中c(Mn2+)=2mol·L-1，欲使溶液中Fe3+浓度小于1×10-
6mol·L-1，需控制的pH范围为___________________(结果保留小数点后2位。已知：室温
已知：①
下Ksp[Fe(OH) ]=3×10-39,Ksp[Mn(OH) ]=2×10-13,lg3≈0.48)。
3 2
（3）沉锰过程在 为7.0条件下充分进行，反
② ( 、 、 、 均
应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。沉锰反应中，
若使锰沉淀率达最大，温度应选在 左右，选择该
为烃基)
温度的原因是 。
回答下列问题：
（4）一种 晶体的晶胞示意图如图1，晶胞的俯视图和正视图如图2。 （1）A中C原子的杂化方式为___________。
（2）D中的官能团名称为___________，B→C的反应类型为___________。
（3）B的结构简式为___________。
（4）C+D→E的化学方程式为________________________________。
（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不包括立体异构体)，其
中核磁共振氢谱的峰面积之比为9：2：2：2的结构简式为___________(任写一种)。
①可以与氯化铁溶液发生显色反应；
②不含氮氧键；
①图1中“ ”代表的是_______(填“ ”或“O”)，对应图2中的_______(填
③只有4种不同化学环境的氢原子。
“大球”或“小球”)。
（6）参照上述流程，设计以CHCHBr为原料合成CHCH=CHCHO的流程图：
3 2 3
②该晶体的密度为_______ (用含有a、b及 的代数式表示)。 ______(无机试剂、有机溶剂任选)。
高三第四次月考化学试卷 第4页(共4页)
学科网（北京）股份有限公司
