文档内容
A．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO -+5H C O +6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O
标准学术能力诊断性测试2024年10月测试 4 2 2 4 2 2
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O +4H+=2S↓+2H O
2 2
化学试卷 C．饱和Na CO 溶液浸泡锅炉水垢：CaSO (s)+CO 2-(aq) CaCO (s)+SO 2-(aq)
2 3 4 3 3 4
D．NaHCO 溶液中通入少量Cl ：Cl +HCO -=Cl-+HClO + CO
3 2 2 3 2
本试卷共100分
6．乙醇、乙酸均为生活中常见的有机物。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol C H OH与足量的CH COOH充分反应，生成乙酸乙酯分子数为N
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51 Ag 108 I 127 2 5 3 A
B．100g质量分数为46%的C H OH水溶液中含有的氧原子数为4N
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 2 5 A
C．1mol·L-1的CH COOH溶液中H+的数目为N
是符合题意的。 3 A
D．C H OH分子中含有的σ键数目为8N
1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分，下列有关说法中不正确的是 2 5 A
7．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH ) ]-是强还原剂。实验室制备液氨并与锂反应的装
A．饺子与糯米年糕口感的差异与支链淀粉的含量有关 3 n
置如图所示（夹持装置略）。下列说法正确的是
B．白酒酿造过程中谷物先水解成葡萄糖，后分解转化为乙醇
C．造纸过程中用草木灰水浸泡树皮，目的是促进纤维素的水解
D．利用松木在窑内焖烧产生油烟制墨过程发生了氧化还原反应
2．下列实验操作或处理方法正确的是
A．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
B．过滤法分离苯酚和NaHCO 溶液
3
C．将95%的酒精溶液直接蒸馏制备无水酒精 A．双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH =Li++[e(NH ) ]-
3 3 n
D．BaSO 等钡的化合物均有毒，应进行无害化处理 B．干燥管C、E中均可加入CaCl 固体
4 2
3．下列化学用语或图示正确的是 C．锂片使用前需要打磨，D中可采用冰水浴
D．装置A中可加入Ca(OH) 溶液与NH Cl固体
2 4
A． 的命名：邻羟基甲苯
8．一种抗焦虑药曲美托嗪的合成路线如图所示，下列说法错误的是
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．激发态H原子的轨道表示式：
A．化合物Ⅱ的结构简式为
D．3，3-二甲基戊烷的键线式：
4．NH ClO 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
4 4 B．曲美托嗪分子在一定条件下能发生水解
NH ClO +2C=NH ↑+2CO ↑+HCl↑。下列说法正确的是
4 4 3 2 C．化合物 (CH O) SO 不能与碱发生反应
3 2 2
A．第一电离能：C＞N＞O .B．NH ClO 中N、Cl杂化方式相同
4 4 D．等量的化合物I最多消耗NaHCO 与NaOH物质的量之比为1:4
3
C．基态原子未成对电子数：N＜O＜Cl D．上述反应中的产物均为极性分子
9．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式不正确的是
第1页 共8页 第2页 共8页
{#{QQABIQyUgggoAAAAAQhCQQngCgCQkgCCCQgORFAIoAIAiRFABAA=}#}D．若有6g尿素被除去，两极共收集到气体11.2L
选项 结构或性质 用途
13．AgI可用于显影剂和人工增雨成核剂。某种AgI晶体的晶胞参数为a nm，晶胞结构及离子的分数
A 将顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状 增强橡胶的强度
坐标如图所示，下列说法中不正确的是
石墨中碳原子未杂化的p轨道重叠使电子可在
B 石墨能导电
整个碳原子平面内运动
C
聚丙烯酸钠( )能够发生水解
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
冠醚 18-冠-6 空腔直径(260~320 pm)与 K+直径 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO
D
4
(276 pm)接近 在有机溶剂中的溶解度 A．Ag+的配位数为4
10．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中W、X同周期，Y、Z为常见金属元素。基态W原 B．a点Ag+的分数坐标为（
子的s能级电子数为p能级电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M
层未成对电子数为4。下列叙述中正确的是
A．W的氢化物的沸点低于X的氢化物
B．Y、Z的单质与水反应均生成对应的氢氧化物
C．X与Y形成的化合物不能与水反应
D．以上元素可形成配合物Y [Z(WX) ] 3 6 2
11．工业上煅烧含硫矿物产生的SO 可以按如下流程脱除或利用，已知 ，据 2
此推测下列说法中正确的是
A．工业上生产硫酸采用的黄铁矿主要成分为FeS
B．使用CaCO 对燃煤脱硫，有利于实现碳达峰
3
C．化合物A是一种无机酸酯，具有酸性
D．燃煤中的有机硫主要呈正价
12．“人工肾脏”可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，其原理
如图所示，其中X为质子交换膜，电解结束后，阴极区pH不发生
变化。下列说法中不正确的是
A．电极A电势高于电极B
B．阳极区溶液中CO(NH ) 被生成的Cl 氧化
2 2 2
C．电解过程中H+从左向右移动
第3页 共8页 第4页 共8页
1
4
，
1
4
3
， ）
4
C．晶胞中Ag+、I-的最近距离为
3
4
a nm
D．AgI晶体的密度为
N
A
9
a
4
3
0
1 0 − 30
g·cm-3
14．工业上以SrSO (s)为原料生产SrCO (s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO (s)的0.1 mol·L-1、 4 3 3
1mol·L-1 Na CO 溶液，含SrSO (s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na SO 溶液。在一定pH范围内， 2 3 4 2 4
四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示，SrSO 的溶度积常数K =10-6.5。下列说
4 sp
法错误的是
A．曲线③代表含SrCO (s)的0.1mol·L-1Na CO 溶液的变化曲线
3 2 3
B．根据图中曲线数据可知，b= a + 1
C．反应SrSO (s)+ CO 2- SrCO (s)+ SO 2-的平衡常数
4 3 3 4
K =
K
K
( S
sp
( S
sp
r S
r C
O
O
)4
)3
D．对含 SrSO (s)且 Na SO 和 Na CO 初始浓度均为 0.1mol·L-1 的混合溶液，pH≥6.2 时即可发 4 2 4 2 3
生沉淀转化
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
{#{QQABIQyUgggoAAAAAQhCQQngCgCQkgCCCQgORFAIoAIAiRFABAA=}#}15．（11 分）黄连素是黄连等中药的主要有效成分，为黄色针状结晶，微溶于冷水和冷乙醇，较易溶 回答下列问题：
于热水和热乙醇中，难溶于丙酮、氯仿、乙醚和苯。其盐酸盐难溶于水，但易溶于热水；其含氧
酸盐在水中溶解度较大。实验室从中药黄连中提取黄连素的流程如下：
（1）步骤①中为提高焙烧的反应速率，可以采用的措施为 （一条即可）；焙烧后生成NaVO
3
和一种气体单质，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2）水浸后“滤渣1”的主要成分为 。
（3）从平衡角度分析，“滤液1”中加入过量NH Cl的目的是 。
4
（4）洗涤NH VO 沉淀时应选用 ；检验是否洗涤干净的方法是 。
4 3
（5）产品纯度测定：将m g产品溶于足量稀硫酸配成100 mL (VO ) SO 溶液。取20.00 mL该溶
2 2 4
步骤1：称取5g中药黄连，剪碎磨烂，放入150mL索氏提取器的滤纸筒中，在烧瓶中加入80~100mL
液于锥形瓶中，用a mol·L-1 H C O 标准溶液进行滴定，发生反应VO +＋H C O ＋H＋→VO2+
2 2 4 2 2 2 4
乙醇，加热回流提取，直到提取液颜色较浅为止（约2.5h），待冷凝液刚刚虹吸下去时，立即停止
＋CO ↑＋H O（未配平），经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00
2 2
加热。
mL。
步骤2：稍冷后，改成蒸馏装置，将提取液中的大部分乙醇蒸出，残液为棕红色浆时，停止蒸馏。
①达到滴定终点时的实验现象是 。
步骤3：向残液中加入1%乙酸(30~40mL)，抽滤除去不溶物，然后向滤液中加试剂Y至溶液浑浊
②产品的纯度为 （用质量分数表示）。
为止(pH为1~2)，放置冷却，即有固体析出。
步骤4：抽滤，向粗品中加热水至刚好溶解，煮沸，用石灰乳调节pH为8.5~9.8，稍冷，滤除杂 17．（11分）氢气是清洁能源，硼氢化钠(NaBH )是一种环境友好的固体储氢材料。
4
质，继续冷却至室温以下，即有黄连素结晶析出。抽滤，得黄色结晶。在50~60℃的烘箱中慢慢 回答下列问题：
烘干，获得黄连素精品0.1g。 （1）NaBH ( )与H O(l)反应生成NaBO (aq)和H (g)。在25℃、101kPa下，已知每消耗1.9gNaBH ( )
4 S 2 2 2 4 S
回答下列问题： 放出10.8kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
（1）步骤 1 中实验前要将黄连剪碎磨烂，其目的是 。操作中选择乙醇不选用水的原因 （2）常温下，NaBH 在水溶液中易发生水解。NaBH 的半衰期（NaBH 水解掉一半所耗费的时间，
4 4 4
是 。提取过程中“加热”方式为 。
用
（2）利用索氏提取器进行实验时，黄连粉末置于滤纸套筒内。与常规萃取相比，采用索氏提取器
的优点为 。
（3）步骤 2 中蒸馏操作时，采用的冷凝管与步骤 1 中装置图中 （“能”或“不”）相同。
（4）步骤3中加入乙酸的目的是 ，试剂Y为 。
（5）步骤3和步骤4中“抽滤”与普通过滤相比，优点为 。
（6）若黄连中黄连素的含量为 8%，制得精品中黄连素含量 85%，则通过此流程获得的黄连素的
产率为 。
16．（12分）钒广泛应用于冶金、材料和化工等行业。工业上以富钒炉渣（主要成分为V O 、Fe O
2 5 2 3
和SiO 等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示。
2
查阅资料：NH VO 溶于热水，微溶于冷水。VO +溶液为黄色，VO2+溶液为蓝色，V O 为红色。
4 3 2 2 5
第5页 共8页 第6页 共8页
t
12 表示）与溶液pH、温度（T）的关系如下：
lg t
12
= p H - ( 0 .0 3 4 T - 1 .9 2 )
抽滤装置
。保存NaBH 水溶 4
液应注意 、 。
（3）为加速NaBH 水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活
4
性不变时，测得反应开始时生氢速率 v 与投料比[n(NaBH )/n(H O)]之间的关系，结果如图 1
4 2
所示。请解释ab段变化的原因 。
图1 图2
{#{QQABIQyUgggoAAAAAQhCQQngCgCQkgCCCQgORFAIoAIAiRFABAA=}#}（4）用甲烷氧气燃料电池M电解NaBO 溶液可制得NaBH ，制备装置如图2所示。当生成0.133g 19．（12分）某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：
2 4
NaBH 时，燃料电池M正极消耗O 体积为0.224L（标准状况）。
4 2
①装置中的离子交换膜应选择 （“阳”或“阴”）离子交换膜。
②若电解制备NaBH 的过程中能量没有损失，燃料电池M将化学能
4
转化为电能的转化率为 。
③NaBH 晶胞结构如右图所示，密度为gcm−3，N 表示阿伏加德
4 A
罗常数的值，则Na+与BH -之间的最近距离为 nm（用含、gcm−3
4
N 的代数式表示）。
A
18．（12分）诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮
回答下列问题：
演不可或缺的角色，通过CO 加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反
2
（1）有机物A核磁共振氢谱只有一组峰，则A的名称为 。
应：
（2）B分子中的碳原子的杂化方式为 。
反应Ⅰ：CO (g)+H (g) CO(g)+ H O(g) ΔH =+41.2kJ·mol-1
2 2 2 1
（3）B→C的反应类型为 ；F中的官能团名称为 。
反应Ⅱ：CO (g)+3H (g) CH OH(g)+ H O(g) ΔH =-49.4kJ·mol-1
2 2 3 2 2
（4）C在酸催化下水解后的产物在一定条件下用甲醇处理，可得到制备有机玻璃的原料（C H O ）。
回答下列问题： 5 8 2
写出该过程的化学方程式 。
（1）反应 CO(g)+2H (g) CH OH(g)的反应热 ΔH =_______kJ·mol-1，该反应的活化能E
2 3 3 a(正) （5）C与X（C H O ）反应的原子利用率为100%，则X的结构简式为 。
6 10 3
（6）有机物X（C H O ）的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立
_______E （填“大于”“小于”或“等于”），反应Ⅰ在_______（填“高温”或“低温”） 6 10 3
a(逆)
体异构）。
易自发进行。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO 溶液产生无色无味气体
3
（2）恒容密闭容器中只发生反应Ⅱ，能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．c(CO ):c(H )=1:3
2 2
B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．混合气体密度不再变化
D．2mol碳氧双键断裂同时有3mol氧氢键断裂
（3）在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时CO 的转化率随温
2
度和压强的变化如右图所示，判断p 、p 、p 的大小关系：_______，
1 2 3
解释压强一定时，CO 的平衡转化率呈现如右图变化的原因：
2
_______。
（4）某温度下，初始压强为p，向容积为2L的恒容密闭容器中充入 2molCO 、3molH 发生反应
2 2
Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO 的转化率是50%，体系内剩余1molH ，则甲醇的选择性为 [CH OH
2 2 3
产生n(CH OH)
的选择性= 3 100%]，反应Ⅱ的平衡常数K= L2·mol-2。
产生n(CO)+产生n(CH OH)
3
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{#{QQABIQyUgggoAAAAAQhCQQngCgCQkgCCCQgORFAIoAIAiRFABAA=}#}标准学术能力诊断性测试 2024 年 10 月测试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一个选项是符合题意的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D B B B A C C D
11 12 13 14
C D D D
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15.（11分）
答案：
（1）增大接触面积，加快提取速率（1分）
乙醇沸点低，蒸馏除去时需要的温度低（1分） 热水浴（1分）
（2）可连续萃取，使用溶剂量少，萃取效率高（2分）
（3）不（1分）
（4）将黄连素转变成含氧酸盐，增大在水中的溶解度（1分） 浓盐酸（1分）
（5）加快过滤速度，得到较干燥的沉淀（1分）
（6）21.25%（2分）
16.（12分）
答案：
（1）将炉渣粉碎（1分） 1:4（1分）
（2）Fe O 和SiO （2分）
2 3 2
（3）NH VO 微溶于冷水，存在平衡：NH VO (s) NH + (aq)＋VO -(aq)，NH +浓度增大，
4 3 4 3 4 3 4
促进平衡逆向移动，使钒元素沉降率增大（2分）
（4）冷水（1 分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 BaCl 溶液，若产生白色沉淀，
2
表明未洗涤干净，反之已洗净（其他合理答案均给分）（2分）
（5）①当滴入最后半滴标准液后，溶液变为蓝色，且半分钟内不恢复到原来的颜色（1分）
1820a
② %（2分）
m
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{#{QQABIQyUgggoAAAAAQhCQQngCgCQkgCCCQgORFAIoAIAiRFABAA=}#}17.（11分）
答案：
（1）NaBH (s)+2H O(l)=NaBO (aq)+4H (g) ΔH= -216 kJ·mol-1（2分）
4 2 2 2
（2）低温、强碱性溶液（2分，每空1分）
（3）随着投料比
第 2 页 共2页
n ( N a B H
4
) /n ( H
2
O ) 增大，反应物水的物质的量分数降低，NaBH 的水解转
4
化率降低，因此生成氢气的速率不断减小。（2分）
（4）① 阳（1分） ②70%（2分） ③
2
2
3
7 6
N
1 0
A
2 1
2 76
或 3 107（2分）
2 N
A
18．（12分）
（1）-90.6（1分） 小于（1分） 高温（1分）
（2）BD（2分，选不全扣1分）
（3）p >p >p （1分）
1 2 3
TK之前以反应Ⅰ为主，转化率随着温度升高而增大，TK之后以反应Ⅱ为主，转化率随着
温度升高而降低（2分）
（4）50%（2分） 2（2分）
19.（12分）
答案：
（1）丙酮（1分）
（2）sp3、sp（2分）
（3）消去反应（1分） 酮羰基、酰胺基（2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6）12（2分）
{#{QQABIQyUgggoAAAAAQhCQQngCgCQkgCCCQgORFAIoAIAiRFABAA=}#}
