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***学校 2024—2025 学年度高三上学期期中考试
化学答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D B A D A C B B A
11 12 13 14 15
D A B B C
【详解】
1.C
A选项，壁虎足上有数量众多的刚毛及其精细分支，与墙体之间距离足够近，存在范德华力，使得壁虎可
以在天花板上自由爬行，正确。
B选项，阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO 溶液进行解毒，正确。
3
B选项，酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，错误。
D选项，SO 具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO ，能防止葡萄酒的氧化变
2 2
质，并能杀灭微生物等，正确。
2.D
A选项，BF 的中心原子 原子孤电子对数为0，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，错误。
3
B选项，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，错误。
C选项，HO 是共价化合物，电子式为 ，错误。
2 2
3.B
A选项，银单质与氨水不反应，故不能用氨水洗涤，可用稀硝酸洗涤，错误。
B选项，CuSO 溶液可以除去乙炔中的HS，离子方程式为：HS+Cu2+=CuS↓+2H+，正确。
4 2 2
C选项，有些剩余实验药品需要放回原试剂瓶，错误。
D选项，为避免液溴挥发，盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好磨口玻璃塞，溴与橡胶发生反应，
不能使用橡胶塞，错误。
4.A
A选项，合成氨反应中，每消耗3mol 氢气生成2mol氨气，2mol氨气含6mol N-H键，所以消耗0.1mol氢
气可生成0.2N N-H键，正确。
A
B选项，合成氨为放热反应，错误。C选项，每个N 分子中含14个电子，故0.4mol N 含电子数为5.6N 错误。
2 2 A，
D选项，没有给出温度和压强，22.4L气体物质的量不确定，错误。
5.D
D选项，硫不能一步转化生成SO ，错误
3
6.A
B选项，Fe3+、I-会发生氧化还原反应，Fe I 中不含Fe3+，可表示为3FeI.I，错误。
3 8 2 2
C选项，少量CO 通入NaClO溶液生成NaHCO 和HClO，少量CO 通入Ca(ClO) 溶液生成碳酸钙沉淀和
2 3 2 2
HClO，错误。
D选项，Cu和S反应生成Cu S，错误。
2
7.C
A选项，加入硝酸和硝酸钡，可能有亚硫酸根等离子的干扰，错误。
B选项，试样中若存在过量的铁，可以在溶液中将Fe3+还原，不能确定原样品是否含Fe3+，错误。
C选项，加入氢氧化钠溶液，无加热条件，无法保证铵根离子转化为氨气逸出，不能确定是否含有铵根离
子，正确。
D选项，试样加入盐酸酸化，干扰氯离子检验，错误。
8.B
B选项，该分子中有4个手性碳原子，错误。
9.B
A选项，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO -：IO -+5I-+6H+==3I +3H O，正确。
3 3 2 2
B选项，Cl 与水反应生成的HClO与NaHCO 不反应，正确的离子方程式为Cl+HCO -=Cl-+HClO+CO ，错
2 3 2 3 2
误。
C选项，硫代硫酸钠在酸性环境下发生歧化反应，生成S和SO ，正确。
2
D选项，镁离子与弱碱生成氢氧化镁沉淀，正确。
10.A
A选项，Fe2+与K[Fe(CN) ]溶液反应生成蓝色沉淀，但是Fe2+可能是K[Fe(CN) ]将铁氧化得来的，无法验
3 6 3 6
证金属锌保护铁，错误。
11.D
A选项，重结晶苯甲酸，粗产品水溶后，趁热过滤，蒸发浓缩，冷却结晶，错误。
B选项，硫酸铜能与硫化氢反应，原因是生成CuS沉淀，错误。
C选项，二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性，错误。
D选项，氢氧化镁溶于盐酸不溶于氢氧化钠，镁有金属性，氢氧化铝溶于盐酸也溶于氢氧化钠，铝有非金
属性，所以镁金属性强于铝，正确。12.A
A选项，H与C、N形成的化合物中，不一定是最简单氢化物，故沸点高低不确定，如苯的沸点高于氨气，
错误。
B选项，B、C、N三种元素中N的非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物酸性最强，正确。
C选项，与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne，正确。
D选项，该化合物为离子化合物，其阴阳离子半径很大，离子键弱于氧化镁中离子键，则其熔点低于氧化
镁，正确。
13.B
A选项，从能量角度分析，中间体2比中间体1更稳定，正确。
B选项，取代反应，原子利用率小于100%，错误。
C选项，根据图像可知，三氟甲苯与浓硝酸反应生成中间体2更快，正确。
D选项，生成中间体1和中间体2均是吸热反应，正确。
14.B
A选项，放电时电极a为负极，电极b为正极，故电极a电势低于电极b，正确。
B选项，放电时通过电路0.5mol电子时，负极生成0.5molLi+，正极消耗0.5molLi+，电解质中锂离子物质
的量不变，错误。
C选项，充电时电极b为阳极与外接电源正极相连，正确。
D选项，由分析知，充电时阳极反应，正确。
15.C
A选项，原子4的分数坐标为(3/4,1/4,3/4)，错误。
B选项，配位数为4，错误。
C选项，原子2分数坐标为(3/4,3/4,1/4),原子5的分数坐标为(1,1/2,1/2),即2和5原子在xyz方向上距离均为
√3
a/4 nm，故其距离为， a nm，正确。
4
D选项，Ga位于N原子形成的四面体空隙中，错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
【答案】
(1)五 (1分) VA (1分)
(2)Fe(OH) (2分)
3
(3)2SbOCl+2NH·H O == Sb O+2NHCl+H O (2分)
3 2 2 3 4 2
Sb O 为两性氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液 (2分)
2 3(4)2As3+ + 3HPO - + 3HO == 3HPO +2As+3H+ (2分)
2 2 2 3 3
(5) SbCl 是共价化合物，在熔融状态下不导电 (2分) 2H+ + 2e- =H ↑(2分)
3 2
【详解】
粗锑氧主要成分为Sb O，含有PbO、SnO 、As O、ZnO、FeO等杂质，加入盐酸浸取得浸取液，主要含
2 3 2 2 3
Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质，滤渣1可回收Pb、Sn，浸出液中加入Sb还原
SbCl ，生成SbCl ，加入(NH )S时保证Zn2+沉淀完全，“除砷”时NaH PO 转化HPO 和砷单质，剩余
5 3 4 2 2 2 3 3
SbCl 溶液，电解得到Sb；SbCl 水解得到难溶于水的固体SbOCl，“过滤”得到滤渣成分为SbOCl，加氨
3 3
水对其“除氯”发生2SbOCl+2NH·H O == Sb O+2NHCl+H O，过滤、洗涤、干燥得到Sb O。
3 2 2 3 4 2 2 3
(1)已知Sb为第51号元素，则Sb位于元素周期表第五周期，第VA族。
(2)Sb将Fe3+转化为Fe2+该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，因为K [Fe(OH) ]与K [Sb(OH) ]的数值相
sp 3 sp 3
近，不易于沉淀分离，Fe(OH) 沉淀pH值较大有利于与Sb(OH) 分离，不混入杂质Fe(OH) 。
2 3 3
(3)“过滤”得到滤渣成分SbOCl与氨水反应生成 Sb O 和NH Cl，因此“除氯”的化学反应方程式为
2 3 4
2SbOCl+2NH·H O == Sb O+2NHCl+H O；
3 2 2 3 4 2
Sb O 为两性氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液。
2 3
(4)“除砷”时AsCl 和NaH PO 反应有HPO 和As生成，该反应的离子方程式为2As3+ + 3HPO - + 3HO
3 2 2 3 3 2 2 2
== 3HPO +2As+3H+。
3 3
(5)SbCl 是共价化合物，在熔融状态下不导电；
3
电压在UV之前时，阴极主要的电极反应式Sb3++3e- == Sb；当电压超过UV时，单位时间内产率降低的
0 0
原因可能是H+参与了电极反应：2H+ + 2e- =H 。
2
17.（14分）
【答案】
(1)氧化剂，将Fe(II)氧化为Fe(III) (2分) 水浴加热法 (1分)
(2) 3d64s2 (1分) H O (2分)
2 2
(3)恒压滴液漏斗 (1分) 平衡压强，便于液体顺利流下 (2分)
(4)减小晶体的溶解度，促进晶体的析出 (2分) 产物对光敏感 (1分)
cVM
(5) (2分)
3b
【详解】
(1)有KC O 存在时，FeC O 和HO 反应生成K[Fe(C O)]，同时有Fe(OH) 生成。
2 2 4 2 4 2 2 3 2 4 3 3
FeC O+3H O+6K C O=4K [Fe(C O)]+2Fe(OH) ↓，故答案为：氧化剂，将Fe(II)氧化为Fe(III)。
2 4 2 2 2 2 4 3 2 4 3 3
在水浴上加热到约40℃，受热均匀、温度容易控制，故答案为：水浴加热法。
(2) Fe为26号元素，则基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：3d64s2。使Fe(Ⅱ)充分氧化为Fe(Ⅲ)后应再次加热溶液至微沸使HO 分解，防止过量的HO 溶液影响K[Fe(C O)]
2 2 2 2 3 2 4 3
的生成，故答案为：HO。
2 2
(3)仪器X的名称是恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗。
导管A的作用是平衡压强，便于液体顺利流下，故答案为：平衡压强，便于液体顺利流下。
(4)由题给信息可知，乙醇可以减小晶体的溶解度，加快晶体的析出。
由题给信息可知，K[Fe(C O)] 对光敏感，故应避光。
3 2 4 3
(5) 5 K [Fe(C O)]～15 H C O～6 KMnO ，滴定消耗V mL c mol/L KMnO ，则产品的纯度
3 2 4 3 2 2 4 4 4
5
c mol/L×10-3V L× ×4×M g/mol cVM cVM
为 6 ×100％ = ％，故答案为： 。
3b 3b
b g
18.（13分）
【答案】
(1)H (g)＋1/2 O (g)＝HO(l) △H＝－286 kJ/mol (2分) H＋2OH－－2e－＝2HO (2分)
2 2 2 2 2
(2)①高 (1分) ②2 (2分) CO＋3H 2⇌CH
4
＋H
2
O (2分)
(3)NaBH 含量较高时水解反应产物NaBO 易吸附于催化剂表面，阻碍BH－与催化剂活性位点的接触(2分)
4 2 4
(4)
4×1.08×1032
(2分)
a3 ⋅N
A
【详解】
(1) 298 K时，1 g H 燃烧生成HO(g)放热121 kJ，则1 mol H 燃烧生成HO(g)放热242 kJ，1 mol H O(l)蒸
2 2 2 2 2
发吸热44 kJ，据盖斯定律，故答案为：H(g)＋1/2 O (g)＝HO(l) △H＝－286 kJ/mol。
2 2 2
碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H＋2OH－－2e－＝2HO，故答案为：H＋2OH－－2e－＝2HO。
2 2 2 2
(2)①△G＝△H－T△S＜0反应自发进行，因为△H＞0、△S＞0，所以高温有利于△G＜0，故答案为：高。
②在条件1下没有CH 生成，反应II是△V＝0的反应，设平衡时容器的总体积为V、n(CO) 为a，HO
4 2 2
和CO的投料分别为12mol和5mol，根据已知信息列出三段式，可得：
4 4
×
a V V
×3.40 MPa＝0.80 MPa，解得a＝4，则K＝ ＝2，故答案为：2。
5-a+12-a+a+a 5−4 12−4
×
V V
根据表格中的数据可知，有甲烷生成，且该副反应没有二氧化碳参与，且氢气的产率降低，则该方程式
为：CO＋3H 2⇌CH
4
＋H
2
O，故答案为：CO＋3H 2⇌CH
4
＋H
2
O。
(3)根据投料比[n(NaBH )/n(H O)]对v影响，NaBH 含量较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用，催化
4 2 4
剂性能未充分发挥；NaBH 含量较高时水解反应产物NaBO 易吸附于催化剂表面，会阻碍BH－与催化
4 2 4
剂活性位点的接触，故答案为：NaBH 含量较高时，水解反应产物NaBO 易吸附于催化剂表面，从而阻
4 2碍BH－与催化剂活性位点的接触。
4
1 1 1
(4)由晶胞结构可知，Mo的个数为8× ＋6× ＝4 、C的个数为12× ＋1＝4，晶胞参数为a pm，则晶胞的
8 2 4
密度是
4×(96+12)
g⋅cm−3=
4×1.08×1032 g⋅cm−3，故答案为：4×1.08×1032
。
(a×10-10) 3 ⋅N
A
a3 ⋅N
A
a3 ⋅N
A
19.（14分）
【答案】
(1)sp2 sp3 (2分)
(2)邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 (2分)
(3)加成反应、取代反应 (2分)
(4) (3分)
(5) (3分)
(6) (2分)
【详解】
(1)苯环和羰基碳原子为sp2 杂化，甲基碳原子为sp3 杂化。
(2)化合物M的化学名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯。
(3)根据题给信息可知，显示羰基和氨基进行加成反应生成羟基，然后羟基和另一个氨基分子间脱水，发生
取代反应。
(4)根据参考题给条件，苯环上的甲基被氧化，生成D： 。
(5)B的氨基和E的羧基分子间脱水，以酰胺键相连，写出方程式为：
。(6)共4种氢，苯环上两种氢，可推知苯环上有两个取代基，而且应该在对位，有碳氧双键，不能有醛基，
推知应为羧基或者有酰胺基，写出一种即可 。
