广东省三校2024-2025学年高二上学期第一次质量检测试题化学PDF版含答案（可编辑）_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年10月试卷_1030广东省三校2024-2025学年高二上学期第一次质量检测

2024—2025 学年高二第一学期化学科第一次联考 注意事项： 1．考试时间：75分钟，卷面满分：100 分。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名与考生号、试室 号、座位号填写在答题卡上。 3．选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，但注意不能擦破答题卡，否则不能扫描。 4．请不要褶皱答题卡，以免无法扫描。 一、选择题(本大题共 16 小题，第一部分每小题 2 分，共 20 分；第二部分 每小题 4 分，共 24 分，两部分共 44 分，每个小题列出的四个选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 第一部分（10*2分=20 分） 1. 中华文化蕴含丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 雪消冰又释，景和风复暄 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲测定化学反应速率 B. 乙证明H O 分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+ 2 2 C. 丙探究温度对平衡2NO (g)⇌ N O (g)的影响 2 2 4 D. 丁测定中和反应的反应热 3. 已知化学反应：2A(g)B(s)3C(g)4D(g) 。不同条件下的化学反应速率如下， 其中反应速率最快的是 A. v(A)1.0mol/(Lmin) B. v(B)3.0mol/(Lmin) C. v(C)4.0mol/(Lmin) D. v(D)5.0mol/(Lmin) 第 1 页 共 7 页 {#{QQABRQwEggAIAAJAAQgCAQmSCkIQkgAAAYgOQAAEsAAAiRFABAA=}#}4. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能 量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为E 4 C. A→B的反应一定需要加热 D. 三种物质中C最稳定 5. 下列有关说法正确的是 A.恒温恒压下，向2NO  g  N O  g 平衡体系充入N ，正逆反应速率都不变 2 2 4 2 B. 通过光辐射、超声波、高速研磨等，也有可能改变反应速率 C. 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 D. 加入催化剂，不能改变活化分子百分数 6. 已知热化学方程式： ①C(金刚石，s)＋O(g)=CO(g) ΔH 2 2 1 ②C(石墨，s)＋O(g)=CO(g) ΔH 2 2 2 ③C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ∙mol－1 下列说法正确的是 3 A. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B. 金刚石比石墨稳定 C. ΔH=ΔH-ΔH D. ΔH＞ΔH 3 1 2 1 2 7.对于 2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(g) ΔH>0 有如图所 示的变化，图中Y轴可能表示 A． B物质的转化率 B． 正反应的速率 C． 平衡体系中的A% D． 该反应的平衡常数K 8.在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g） 3Y（g）+Z（g），达 到平衡时，有30 %的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是 A． 3.4 mol B． 2.8 mol C． 4 mol D． 1.2 mol 9．下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确) A．2NO 2NOO ΔH=+116.2kJ/mol(反应热) 2 2 B．C H OH(l)3O (g)2CO (g)3H O(g) ΔH=-1360.7kJ/mol(燃烧热) 2 5 2 2 2 C．NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H O(l) ΔH=+57.3kJ/mol(中和热) 2 D．2SO (g)+O (g)2SO (g) ΔH=-196.6kJ/mol(反应热) 2 2 3 第 2 页 共 7 页 {#{QQABRQwEggAIAAJAAQgCAQmSCkIQkgAAAYgOQAAEsAAAiRFABAA=}#}10. 可逆反应mA（s）＋nB（g） eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其他 条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（p）的关系如下图，下 列叙述正确的是 A． 达平衡后，加入催化剂则C％增大 B． 达平衡后，若升温，平衡左移 C． 化学方程式中n＞e+f D． 达平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动 第二部分 （6*4分=24 分） 11. 在密闭容器中进行反应：X (g)Y (g)  2Z(g)，已知X 、Y Z的起始浓 2 2 2 2 度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平 衡时，各物质的浓度可能是 A. c(Z)0.3molL1 B. c  X 0.2molL1 2 C. c  Y 0.4molI1 D. c  X c  Y c(Z) 0.55molL1 2 2 2 12. 向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl ，维持容器的温 3 度分别为T℃和T℃不变，发生反应：2SiHCl  g      SiH Cl  g SiCl  g  1 2 3 2 2 4 ΔH=akJmol1。反应过程中SiHCl 的转化率随时间的变化如图所示。下列说法 3 正确的是 A. a<0 B. T℃时，0~100min内，反应的平均速率v  SiHCl 0.001mol Lmin 1 1 3 C. T℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl 的平衡转化率与T℃时相同 2 3 1 D. T℃时，向平衡后的容器中充入少量SiHCl ，此时反应向正反应方向进行 2 3 第 3 页 共 7 页 {#{QQABRQwEggAIAAJAAQgCAQmSCkIQkgAAAYgOQAAEsAAAiRFABAA=}#}13. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.在溴水中存在如下平衡：Br＋HOHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 2 2 B. 对2HO 2HO＋O 的反应，使用MnO 可加快制O 的反应速率 2 2 2 2 2 2 C. 反应CO＋NO CO＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动 2 2 D. 合成氨反应：N＋3H 2NH ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温 2 2 3 高压的措施 14. 2NO (g)N O (g) H0，该反应经常用于探究各种因素对平衡的影响。 2 2 4 因此如何判断达到平衡状态十分重要。若在某恒压、绝热密闭容器内充入一定量 NO ，则下列判断达到平衡状态正确的项目有 2 ①消耗2molNO 的同时生成1molN O ②n  NO  :n  N O 不变 2 2 4 2 2 4 ③气体密度保持不变 ④气体平均相对分子质量不变 ⑤气体颜色深度不变 ⑥气体系压强保持不变 ⑦K保持不变 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项 15. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)＋2KNO(s)＋3C(s)=KS(s)＋N(g)＋3CO(g) ΔH＝x kJ·mol－1 3 2 2 2 已知：①C(s)＋O(g)=CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2 2 ②KS(s)=S(s)＋2K(s) ΔH＝b kJ·mol－1 2 ③2K(s)＋N(g)＋3O(g)=2KNO(s) ΔH＝c kJ·mol－1 2 2 3 下列说法不正确的是 A. x<0 a<0 B. b>0 c<0 C. x＝3a－b－c D. 1 mol C(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ·mol－1 16．某温度下反应2A(g)⇌ B(g)+C(g)∆H<0的平衡常数K=4.此温度下，在1L的 密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度(mol•L-1)分别为： 0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是 A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大 B．平衡时，再充入一定量A气体，平衡正移，平衡常数增大 C．平衡时，充入一定量He气，反应速率加快，平衡常数不变 D．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为v >v (正) (逆) 第 4 页 共 7 页 {#{QQABRQwEggAIAAJAAQgCAQmSCkIQkgAAAYgOQAAEsAAAiRFABAA=}#}二、非选择题(本大题共 4 小题，共 56 分) 17. 实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装 置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列 问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为 57.3kJ·mol-1)：_______(用离子方程式表示) （3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)， 所求得的中和热_______(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数 值会_______(填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。 （5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止 温度与起始温度差(t-t)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算 2 1 式的温差平均值为_______℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=______(结 果保留一位小数)[已知Q=cmΔt，设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3，反应后 混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g·℃)]。 18. 利用反应原理相关知识回答下列问题。 （1）已知热化学方程式：2SO (g)O (g) 2SO (g) H 197kJ/mol。相同 2 2 3 条件下，将2molSO 气体与1mol氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热 2 量Q___________197 kJ(填“大于”“小于”“等于”)。 （2）氧化法脱硫的反应历程如下图所示。已知TS表示“过渡态”。 第 5 页 共 7 页 {#{QQABRQwEggAIAAJAAQgCAQmSCkIQkgAAAYgOQAAEsAAAiRFABAA=}#}①分子b为___________(写化学式)。该反应历程一共有__________个基元反应。 ②下列反应速率最快的步骤为___________ (填字母)。 A．①→② B．②→③ C．③→④ （3）常温常压下，1 g液态乙醇(M 46g/mol)完全燃烧生成二氧化碳气体和液 态水时，放出约30 kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式___________。 该反应转移1 mol电子时，放出的热量数值为___________kJ。 （4）一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算 化学键 C—H C=C H—H C—C 键能(kJ/mol) 400 610 430 350 乙烯与H 加成CH CH (g)H (g)CH CH (g)反应热H=___________kJ/mol。 2 2 2 2 3 3 19. 某校化学活动小组做了如下探究实验： 实验一：测定相同体积的1mol/L的硫酸分别与足量锌粒 和锌粉反应的速率，设计如图装置： （1）写出此反应的离子方程式 ___________。 （2）按照装置实验时，限定了两次实验时间均为10min， 则还需要测定的另一个数据是_______。 （3）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，___________。 实验二：利用HCO 溶液和酸性KMnO 溶液之间的反应，探究外界条件改变对化 2 2 4 4 学反应速率的影响。实验如下表： 0.02 mol∙L−1 0.1 mol∙L− HO 2 序 温度 KMnO 1 HCO 溶液颜色褪至无色时所 4 2 2 4 号 /K 需时间/s V/mL V/mL V/mL A 293 2 5 3 t 1 B 293 V 3 5 8 1 C 313 2 3 V t 2 2 第 6 页 共 7 页 {#{QQABRQwEggAIAAJAAQgCAQmSCkIQkgAAAYgOQAAEsAAAiRFABAA=}#}（4）V =________；通过实验A、B可探究_________ 的改变对反应速率的影响。 2 （5）利用实验B中数据计算，用KMnO 的浓度变化表示的反应速率为 4 v(KMnO)=____。 4 （6）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是： 反应体系中的某种粒子对KMnO 与HCO 之间的反应有某种特殊的作用，则该作 4 2 2 4 用是___________。 20. 某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关 量如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）已知t=5 min。0~t时，用X表示该反应的化学 反应速率v(X)=___________。 （3）反应达到平衡时，X的转化率为___________(保 留一位小数)，Z的体积分数为___________。 （4）只改变下列一个条件，能增大反应速率的是___________ (填字母)。 A．降低温度 B．增加X的物质的量 C．压缩体积至1 L D．恒容下充入惰性气体 E．恒压下充入惰性气体 （5）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y、Z的浓度相等 C．体系的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1 mol Z的同时生成2 mol X （6）已知：已知下列热化学方程式： ①C(s)+O(g)=CO(g) △H=-393.0kJ·mol-1 2 2 ②CO(g)+1/2O(g)=CO(g) △H=-283.0 kJ·mol-1 2 2 ③4Fe(s)+3O(g)=2FeO(s) △H=-1640.0kJ·mol-1 2 2 3 则2Fe(s)+3CO(g)= FeO(s)+3C(s)的反应热△H为_________ 2 3 第 7 页 共 7 页 {#{QQABRQwEggAIAAJAAQgCAQmSCkIQkgAAAYgOQAAEsAAAiRFABAA=}#}2024——2025学年高二第一学期化学科第一次联考： 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C D B A A C D B 11 12 13 14 15 16 A D B B D D 二、填空题（每空2分） 17．（14分） 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol 2 （3） ①. 不相等 ②. 相等 （4）偏小 （5） ①. 3.4 ②. -56.8kJ/mol 18. （14分）【答案】（1）小于 （2） ①. H O ②. 5 ③. B 2 2 （3） ①. C H OH（l）+3O（g）=2CO（g）+3H O（l）H=-1380kJ/mol ②. 2 5 2 2 2 115 （4）-110 19．（14分）【答案】（1）Zn+2H+=H +Zn2+ （2）收集到气体的体积 2 （3）反应物间接触面积越大，反应速率越快 （4） ①. 5 ②. 浓度 （5）0.0005molL-1s-1 （6）Mn2+的催化作用 20．（14分，每空2分）【答案】（1）2X  3Y+Z （2）0.08mol/Lmin （3） ①. 33.3% ②. 12.5% （4）BC （5）CE （6） -490.0kJ·mol-1