文档内容
高三入学考试
化学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写
清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”．
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后
再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域
答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效．
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的．
1．劳动成就梦想，创造美好生活．下列对相关劳动实践项目的原因解释错误的是（ ）
选项 劳动实践项目 原因解释
A 环保：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解
B
兴趣：新榨果汁提取液可使酸性 溶液褪色 果汁中含有还原性物质，能氧化 ,使其
褪色
C 帮厨：帮食堂师傅准备午餐——煎鸡蛋 加热使蛋白质变性
D 探究：用柠檬酸除去水垢 柠檬酸酸性强于碳酸
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A． 分子的 模型：
B．硼的基态原子轨道表示式：
C．顺—2—丁烯的结构简式：
D． 的名称：3-甲基戊烷
3．运用分类法可发现物质及其变化的规律．下列物质分类正确的是（ ）
选项 碱性氧化物 非金属单质 酸 醇类
A
BC 甘油
D
A．A B．B C．C D．D
4． 杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化
合物，如图所示．W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子最外层有两个未成对电子，
X、Z同主族，Y元素在周期表中电负性最大，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等．下列
说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．第一电离能：
C．简单氢化物的沸点： D．X在其氢化物中均为 杂化
5．下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（ ）
A． 溶于烧碱溶液：
B．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：
C．向苯酚钠溶液中通入少量 ,出现白色浑浊：
D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量
6．部分含 或含 物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（ ）
A．能与 反应生成c的物质只有b
B．a位于元素周期表中的s区或 区
C．在一定条件下，d可与葡萄糖反应生成b
D．若b能与 反应生成 ,则b中含既离子键又含非极性共价键
7．下列根据实验操作与现象得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论
A 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
B 溶液变蓝
通入淀粉 溶液中 氧化性：
C 溴水褪色 乙醇一定发生了消去反应
乙醇和浓硫酸共热至 ，将产生的气体通
入溴水中
D 向久置于空气中的漂白粉中加入盐酸 产生气泡，且无色无味 漂白粉的有效成分是
A．A B．B C．C D．D
8．下列除杂的实验方法正确的是（ ）
A．除去溴乙烷中的少量 ：加入过量氢氧化钠溶液，加热充分反应后，分液
B．除去乙醛中少量的乙醇：加入过量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，蒸馏
C．除去苯中少量的苯酚：加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤
D．除去乙烷中少量的乙烯：将气体通入溴水进行洗气
9．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．苯酚既可发生取代反应也可发生加成反应
B．聚氯乙烯薄膜均可用作食品包装材料
C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
D．葡萄糖和果糖互为同分异构体，均属于寡糖
10．以N—乙烯基吡咯烷酮 和甲基丙烯酸β-羟乙酯 为原料合成高聚物A的路线如下：
高聚物A下列说法错误的是（ ）
A． 和 通过缩聚反应生成高聚物A
B． 最多可与 发生加成反应
C．高聚物A可以发生水解、消去、氧化反应
D． 中含有3种官能团
11．厌氧氨化法 是一种新型的氨氮去除技术（如图）．下列说法错误的是（ ）A． 所含质子总数为 （ 为阿伏加德罗常数值），其空间结构为V形
B． 中σ键和π键数目之比为
C．过程Ⅳ中， 发生还原反应
D．每处理 ,需要
12．制备 实验中需对过滤出产品的母液 进行处理．室温下，分别取母液
并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子错误的是（ ）
A．通入过量
B．加入少量 溶液：
C．加入过量 溶液：
D．加入过量 和 的混合溶液：
13．下列有关一种新型有机液体储氢介质咔唑（ ）的说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．与C同周期元素中第二电离能小于N的有5种
C．咔唑的沸点比 的沸点低
D．基态氮原子外围电子轨道表示式不能写为 ，因为违背了洪特规则
14．实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为锌铜合金）回收 并制备 的部分实验过程如图所示．
下列说法错误的是（ ）
A．“溶解”时 发生反应的离子方程式为
B．铜的第一电离能小于锌的第一电离能C．“调节 ”后，溶液中大量存在的离子有
D． 为含有极性键的非极性分子
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）
羟基乙酸 是一种重要的有机化合物，为无色易潮解晶体．能溶于水、甲醇、乙醇等，在水中溶解
度随温度变化较大，微溶于乙醚（极易挥发），温度偏高会形成二聚分子．羟基乙酸作为一种高效的化学灭
活剂引入到经皮瘤内注射治疗肝癌中，具有很强的肿瘤抑制作用．实验室可用乙二醛 在强碱
性条件下合成羟基乙酸，其原理如下：
实验装置如右图（部分装置已略去），实验步骤如下：
①向 的仪器A中加入 及 的水，水浴冷却至 ，在不断搅拌的情况下，持
续滴入 乙二醛，滴完后，继续搅拌0.5小时；
②反应后的混合液用略过量的浓硫酸酸化，滤出沉淀，洗涤沉淀，洗涤液一并转入滤液；
③向滤液中加入略过量的浓醋酸钡溶液，然后过滤、洗涤，再次得到滤液；
④在温度不超过 的条件下，将滤液进行减压浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称其质量为 ．
回答下列问题：
（1）装置图中仪器A、B的名称分别是____________、____________．
（2）合成羟基乙酸时，使用的碱是 而不是 ,其理由是____________．
（3）浓缩时，控制温度不超过 ，可采用的加热方式是____________；减压浓缩的原因是____________．（4）步骤④中，冷却结晶后的晶体最适宜使用的洗涤试剂是____________（填标号）．证明晶体己洗净的方
法是____________．
A．水 B．甲醇 C．乙醇 D．乙醚
（5）若要进一步提高产品的纯度，可采用的提纯方法的名称是____________．
（6）由实验数据可知，该实验合成羟基乙酸的产率为____________（保留3位有效数字）．
16．（14分）
铬是自然界硬度最大的金属，具有很高的耐腐蚀性，广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领
域．工业上可采用铬铁矿（主要成分为 ,还含有少量 及其它不溶于水的杂质）进行金属铬的
冶炼，其流程如下：
已知：①白云石主要成分为 ；
②常温下， 完全沉淀的 约为9.4．
回答下列问题：
（1）含铬8%左右的铬铁矿通过“摇床粗选、中矿再选”两段选别的操作，得到含铬34%左右的精矿．对原
料进行上述操作，在化学上叫做元素的____________．
（2）工业上，高温下用 将 中的铬还原为金属铬的方法被称为____________法．
（3）“水浸”后的浸取液 略小于10．经检测，其中几乎不存在钙、镁元素，其原因可能是____________．
（4）取“沉铝”后的滤液于小烧杯中，用激光笔照射，发现沿着光线方向，滤液中出现一条明亮的光带，说
明该滤液中存在____________（填分散质粒子名称）．
（5）“沉铝”时若 过小（加酸过多），后续过程会耗费较多原料，其原因是____________．
（6）“沉铝”后的滤液（含 ）在酸性环境下用 还原为 的离子方程式为____________．
（7）铬常用于电镀行业，使金属表面覆盖一层既美观又抗腐蚀的铬，但电镀液会残留含剧毒的 ,一般
用 将其转化为对环境影响不大的 ,若处理含 的电镀液，处理过程中转移的电子数为
____________（阿伏加德罗常数为 ）．17．（14分）
锂离子电池大量应用到手机、相机、汽车、无人机等多个领域．锰酸锂 是新型锂离子电池常用
的正极材料，其晶胞如下图甲所示．甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成（顶面的
已标注，其余位置的 未画出）， 均位于单元中体对角线上离顶点 处．
甲 A B
回答下列问题：
（1） 中的x、y分别为____________、____________,其形成的晶体类型是____________．
（2） 的价层电子轨道表示式为____________．
（3） 的第一电离能 小于第二电离能 ,其原因是____________．
（4） 的最高价为 ，形成的 的空间结构为____________．
（5）若晶胞中单元B标★的位置 原子分数坐标为 ，则图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置
距离最远的锰离子（ 或 ）的原子分数坐标为____________．
（6）由 （相对分子质量为M）形成晶体的晶胞参数（晶胞边长）为 ,阿伏加德罗常数为 ,
其晶体的密度表达式为____________ ．
18．（15分）
柠檬醛是一种黄色液体，呈浓郁柠檬香味，可直接用于配制柠檬、柑橘和什锦水果型香精添加到饮料、食品、
化妆品等产品中，一般从植物精油中分离提取或通过化学合成法制备．由异戊二烯（ ）为原料合成柠
檬醛（ ）的路线如下：回答下列问题：
（1）C的化学式为____________,含有的官能团名称是____________．
（2）工业上可直接在催化剂存在条件下，由A通过聚合反应得到橡胶，其聚合反应的方程式为
____________．
（3）C转化为D的反应类型是____________．
（4） 最多能够与____________ 发生反应．
（5）H至J转化的目的是____________．
（6）写出任意一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：____________．
①能发生银镜反应；②含碳碳双键；③核磁共振氢谱有4组峰．
（7）参照柠檬醛合成路线，写出由2—丙醇和乙炔为原料合成 的路线图（无机试剂任
选）．高三入学考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的．
1~5 BDADC 6~10 ABDAA 11~14 BCCD
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分．
2．化学方程式反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分．
15．（15分）
（1）三颈（烧）瓶（1分） 球形冷凝管（1分）
（2）价格相对便宜； 在后续加硫酸过程中可除去，避免后续结晶时，金属离子引入到产品中（2分，
各1分）
（3）水浴加热（1分） 降低溶剂的沸点，使其在低压条件下蒸发，避免温度过高使羟基乙酸形成二聚分
子而降低产率（2分）
（4）D（2分） 取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，不产生白色沉淀（2分）
（5）重结晶（2分） （6）80.0%（2分）
16．（14分）
（1）富集（2分） （2）铝热（或“热还原”）（2分）
（3）碳酸钠过量，碱性较强，钙、镁离子均被沉淀（2分）
（4）胶体粒子（或胶粒、 ,2分）
（5）后续沉淀铬离子时，要先中和掉多余的酸（2分）
（6） （2分）
（7） （2分）
17．（14分）（1）2（1分） 4（1分） 离子晶体（2分）
（2） （2分）
（3） 带一个单位正电荷，对再失去的1个电子有较强吸引力（2分）
（4）正四面体形（2分）
（5） （2分） （6） （2分）
18．（15分）（1） （2分） 碳碳双键、（酮）羰基（2分，各1分）
（2） （2分，不要求顺反异构）
（3）加成反应（1分） （4）3（2分） （5）将产品分离提纯（2分）
（6）（2分，任写一个即可，或其它合理答案）
、
（7）（2分，合理即可）
【解析】
1．B
A．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，聚乳酸与淀粉等混合制成生物降解塑料．B．果汁中的还
原性物质被酸性高锰酸钾溶液氧化．
2．D
A． 分子的 模型为四面体形．B．硼的基态原子轨道表示式违背了泡利原理．C．顺—2—丁烯
的甲基在同侧．
3．A
B． 属于酚类物质．C． 为酸性氧化物．D． 属于金属．
4．D
由题分析知W、X、Y、Z分别为N、O、F、S．A．原子半径： ．B．第一电离能： ．
C．因 分子间含有氢键，故简单氢化物的沸点： ．D．O元素无论在 中还是在 中
均为 杂化．
5．C
C．向苯酚钠溶液中通入少量 ,出现白色浑浊： ．
6．AA．能与 反应生成 的物质有b（ 或 ）和 ．
7．B
A．向溴水中加入苯，振荡后静置，发生了萃取，溴单质从水层到苯层，并未发生反应．C．乙醇和浓硫酸共
热至 ，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色，可能是生成的二氧化硫使溴水褪色．D．久置空气中的
漂白粉中次氯酸钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，但漂白粉的有效成分为
次氯酸钙．
8．D
A．除去溴乙烷中的少量 ：加入过量氢氧化钠溶液，加热后溴乙烷也会发生反应．B．除去乙醛中少量的
乙醇：加入过量酸性高锰酸钾溶液，两种物质均会被酸性高锰酸钾溶液氧化．C．除去苯中少量的苯酚：加
入过量氢氧化钠溶液，充分反应后分液分离出苯．D．除去乙烷中少量的乙烯：将气体通入溴水，乙烯与溴
单质反应生成无色液体物质．
9．A
B．聚氯乙烯在制取过程中会加入增塑剂，有毒，不可用作生产食品包装材料．C．烷烃的沸点高低取决于碳
原子数的多少，对于有同分异构体的烷烃还要看支链的多少．D．葡萄糖和果糖互为同分异构体，都属于单
糖．
10．A
A．由反应可知该反应为加聚反应．
11．B
B． 的结构式 ,σ键和π键数目之比为 ．
12．C
C．制备 的滤出产品的母液为饱和溶液，溶液中有 ，此时溶液
呈酸性，所以加入过量的 溶液后，不可能还有 ．
13．C
C．咔唑的沸点比 的沸点高，因咔唑可形成分子间氢键．
14．D
D． 为含有极性键的极性分子．
15．（15分）
（1）装置图中仪器A、B的名称分别是三颈（烧）瓶、球形冷凝管．
（2）合成羟基乙酸时，使用的碱是 而不是 ,其理由是： 价格相对便宜； 在后
续加硫酸过程中可除去，避免后续结晶时，金属离子引入到产品中．（3）浓缩时，控制温度不超过 ，可采用的加热方式是水浴加热；减压浓缩的原因是降低溶剂的沸点，
使其在低压条件下蒸发，避免温度过高使羟基乙酸形成二聚分子而降低产率．
（4）步骤④中，冷却结晶后的晶体最适宜使用的洗涤试剂是乙醚．证明晶体已洗净的方法是取最后一次洗涤
液，加入稀硫酸，不产生白色沉淀．
（5）若要进一步提高产品的纯度，可采用的提纯方法的名称是重结晶．
（6）由实验数据可知，该实验合成羟基乙酸的产率为 ．
16．（14分）
（1）含铬8%左右的铬铁矿通过“摇床粗选、中矿再选”两段选别的操作，得到含铬34%左右的精矿，对原
料进行这样的操作，在化学上叫做元素的富集．
（2）工业上，高温下用 将 中的铬还原为金属的方法被称为铝热法（或热还原法）．
（3）水浸后的浸取液几乎不存在钙、镁元素，其原因可能是碳酸钠过量，碱性较强，钙、镁离子均被沉淀．
（4）滤液中出现一条明亮的光带，说明该滤液中存在胶体粒子（或胶粒）．
（5）“沉铝”时，若 过小（加酸过多），后续沉淀铬离子时，要先中和掉多余的酸．
（6）“沉铝”后的滤液在酸性环境下用 还原为 的离子方程式如下：
（7）用 将 转化为 ，若处理含 的电镀液，处理过程中转移的电子数为
．
17．（14分）
（1）根据晶胞的组成，可算出晶胞中 个数为 个数为 和
个数为 ，所以当 取1时，x、y分别为2和4．因三种元素均形成离子，故 形成的晶
体类型是离子晶体．
（2） 的轨道表示式为 ．
（3） 的第一电离能 小于第二电离能 ，其原因是 带一个单位正电荷，对再失去的1个电子
有较强吸引力．（4）由价层电子对互斥理论，可以算出 形成的 的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故
的空间结构是正四面体形．
（5）离标★的位置 距离最远的锰离子（ 或 ）如图中箭头所指，其原子分数坐标为
．
（6）晶胞的“化学式”为 ,根据一个晶胞含8个 ,其晶体的密度表达式为
．
18．（15分）
（1）C的化学式为 ,含有的官能团名称是碳碳双键、（酮）羰基．
（2）聚合反应的方程式为 ．
（3）因σ键总数减少，故C转化为D的反应类型是加成反应．
（4） 能和碳碳双键和醛基加成， 最多能够和 发生反应．
（5）H中混有其他有机杂质，通过转化为水溶性物质I,分离出有机杂质，再重新变成J,故H至J转化的目的
是将产品分离提纯．
（6）根据对称原则，符合条件的C的同分异构体的结构简式如下：
、
（7）参照柠檬醛合成线路，由2—丙醇和乙炔为原料合成 的路线图如下：
