2024级高二第一学期期中考试化学科试卷_251222广东省汕头市金山中学2025-2026学年高二上学期期中考试（全）

2024级高二第一学期期中考试 化学科试卷 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、单项选择题（本题包括16小题，1~10小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分。） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C．水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化ΔS>0 D．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 2．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干 铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 3．下列措施或现象不 ． 能 ． 用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中需要采用高压的条件 B．Ni s +4CO g =Ni CO g ，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 4 C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D．加热0.5mol/LCuCl 溶液，颜色由蓝色变为绿色 2 4．下列解释实验事实的方程式不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．0.1mol/LCH COOH溶液的pH>1：CH COOHH++CH COO- 3 3 3 B．“NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO (g)N O (g) ΔH<0 2 2 2 4 C．向Na CO 溶液处理水垢中的CaSO ：Ca2++CO 2-CaCO ↓ 2 3 4 3 3 D．向Na CO 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 2-+H OOH-+HCO - 2 3 3 2 3 5．硼酸(H 3 BO 3 )的电离方程式为H 3 BO 3 +H 2 OB(OH) 4 +H+。已知常温下，K a (H 3 BO 3 )=5.4×10-10、 K a (CH 3 COOH)=1.75×10-5。下列说法错 ． 误 ． 的是 A．H BO 为一元弱酸 3 3 B．0.01mol•L-1H BO 溶液的pH≈6 3 3 C．常温下，等浓度溶液的pH：CH COONa>Na[B(OH) ] 3 4 D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液 第 页，共 页 1 86．肼(N H )又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成 N H SO 、N H SO 。 2 4 2 5 2 4 2 6 4 下列说法正确的是 A．水溶液中N H SO 的电离方程式为 N H SO =N H2++SO2− 2 6 4 2 6 4 2 6 4 B．室温下，稀释0.01mol·L－1N H 水溶液，pH升高 2 4 C．室温下，0.01mol·L－1N H 水溶液pH=12 2 4 D．N H 的水溶液中存在：c N H+ +c N H2+ +c H+ =c OH- 2 4 2 5 2 6 7.用0.100mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00mL某未知浓度的草酸(H C O )溶液，滴定曲线如 2 2 4 图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO － )的变化。下列有关叙述错误的是 4 A．酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 B．滴定过程中不需要使用指示剂 C．滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D．若草酸溶液的浓度为0.200mol·L－1，则a点的 c(Mn2＋)＝0.100mol·L－1 8．下列装置不 ． 能 ． 达到实验目的的是 A．图甲：在铁件表面镀铜 B．图乙：依据2Fe3+ aq +Cu s =Cu2+ aq +2Fe2+ aq 设计原电池 C．图丙：探究吸氧腐蚀 D．图丁：探究牺牲阳极法保护金属铁 9．杭州亚运会主火炬创新使用绿色“零碳甲醇”燃料。关于甲醇、空气和KOH溶液组成的燃料电 池，下列说法错误的是 A．OH向负极移动 B．可选用石墨、Pt作电极 C．负极发生的电极反应为：CH OH-6e-+6OH-=CO  +5H O 3 2 2 D．相比直接燃烧甲醇发电，甲醇燃料电池能量利用率高 10．亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应2NO(g)+Cl (g)=2NOCl(g)反应历程如图。 2 下列说法不正确的是 ．．． A．该反应为放热反应 B．曲线I可能加入了催化剂 C．反应过程只存在极性键的断裂和形成 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 第 页，共 页 2 811．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示： 已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是 A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高 B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为2∶1 C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH Cl 4 D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质 12．在容 ． 积 ． 可 ． 变 ． 的初始体积为1L的密闭容器中充入1molCO g 和2molH 2 g 发生反应生成 CH OH g ，H 的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如左下图所示，其中T 0 2 3 B．反应达到平衡后，压缩体积，CO的平衡转化率增大 C．该反应在高温下易自发 D． 点是反应进行到 时的数据，则 内 的平均反应速率 Bv CO =0.4mol⋅ L−21⋅mimnin−1 0∼2min CO 12题 13题 13．H O 是一种重要的工业原料，利用H 和O 直接法合成H O 的反应历程如右上图所示，下 2 2 2 2 2 2 列说法中错误的是 A．[PdCl ]2-和[PdO Cl ]2-中Pd的化合价相同 4 2 2 B．步骤2中，若有1molO 参与反应，转移4mol电子 2 C．[PdCl ]2-降低了反应的活化能，加快了反应速率 4 D．直接法合成H O 的总反应，原子利用率理论上为100% 2 2 第 页，共 页 3 814．常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。 溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl 、Cl-、ClO-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关 2 说法错误的是 ．． A．M点：c(H+)>c(Cl-)>c(HClO) B．水的电离程度：M点1>4 果： 。 第 页，共 页 5 8(5)实验1、2不能验证猜想2，其原因是溶液中_______浓度越小(填化学式)，c(HClO)越小。可采 用的改进方案是用 方法测定不同浓度NaClO溶液中的c(HClO)，计算NaClO水解程度。 (6)实验结果；t t ，但是不能证明猜想3成立，其原因是浓度不变时，升温， 也增大。 5<1 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数K ，确定温度对NaClO h 水解程度的影响。 【查阅资料】K = c2 OH- ，c 为溶液起始浓度。 h c0-c OH- 0 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数K ，完成表中实验。 h 序号 实验内容 记录数据 取20.00mLNaClO溶液，用 消耗盐酸体积 6 0.1000mol/L盐酸滴定至终点， 为VmL 测NaClO溶液的浓度 7 测得30℃纯水的pH a 8 ________________ b (7)分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是 。 ②数据处理：30℃，K = (用含a、b、V的代数式表示)。 h ③实验结论：K 40℃ >K 35℃ >K 30℃ ，升高温度能促进NaClO水解。 h h h 18．（18分）硫酸锰MnSO H O是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素 4 2 肥料之一、工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸 锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 MnOH FeOH MgOH FeOH AlOH MgF 2 2 2 3 3 2 K 2.01013 4.91017 5.61012 2.81039 1.31033 7.41011 sp ② 7.4 2.7 （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有 (任写一种)。 （2）MnO 除了氧化MnS ，另一个作用是 。 2 第 页，共 页 6 8（3）“滤渣1”中含有S和 ，请写出生成S的离子方程式 。 （4）加入MnF 除镁时，需控制溶液中c  F  molL1才能将Mg2沉淀完全。(溶液中的离 2 子浓度小于或等于1105 · 时可认为沉淀完全) -1 （5）已知K NH H Omo 1 l .8L 105，K H CO 4.5107，K H CO 4.71011，则 b 3 2 a1 2 3 a2 2 3 NH HCO 溶液显 性(填“酸”或“碱”)。 4 3 （6）“沉锰”时发生的离子方程式为 。 （7）用惰性电极电解MnSO 酸性溶液可制得MnO ，请写出电解法制备MnO 时阳极反应 4 2 2 式 。MnO 可用做碱性锌锰电池电极材料，该电池的工作原理为： 2 Zn+2MnO +2H O=2MnO(OH)+Zn(OH) ，电池放电时正极反应式为 。 2 2 2 19．（20分）汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、 废气进行安全处理。 （1）Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式 为 。 （2）Hg可与NO 反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为： 2 反应Ⅰ．HggNO g HgNO g ΔH 2 2 1 反应Ⅱ．HgNO gNO g HgONO g ΔH 2 2 2 2 ①反应Ⅲ．Hgg2NO g HgONO g ΔH = (用ΔH 和ΔH 表示)。 2 2 3 1 2 ②恒温恒容下，通入一定量Hg(g)和NO (g)发生反应Ⅲ，下列说法正确的是 。 2 A．混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B．增大NO 的浓度，可提高Hg(g)的平衡脱除率 2 C．向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高Hg的脱除速率 （3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组100mL12mgL1的有机染料B溶液中分 别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中c/c (某时刻B的 0 浓度c与初始浓度c 的比值)随光照时间t的变化如图所示： 0 第 页，共 页 7 8①在 nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550nm可见光照射下，0～20min有机染料B的平均分解速率为 mgL1min1。 （4）HgCl 可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1L0.1 molL1 HgCl 溶液中加入NaCl 2 2 固体(忽略溶液体积变化)，溶液中HgCl 、HgCl 和HgCl 2的物质的量分数X随lgc  Cl 2 3 4 的变化如图所示： cX 已知：X cHgCl c  HgCl c  HgCl2 2 3 4 HgCl 与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： 2 HgCl Cl  HgCl  K 100.85 2 3 1 HgCl  Cl  HgCl 2 K 10 3 4 2 ①熔融状态的HgCl 不能导电，HgCl 是 (填“共价”或“离子”)化合物。 2 2 ②计算反应HgCl 2 HgCl 2Cl的平衡常数K= 。 4 2 ③A点溶液中c(Cl-)= molL1，A点溶液中HgCl 的转化率为 （列式即可，不需化简）。 2 第 页，共 页 8 8