文档内容
鬏
叮
萨
[试
卷免费提供 3,在实验室分离NaCl和 CaCo3固体时不需要用到的操作是
]
贵阳市2024年 高三年级适应性考试 (一
)
化 学
2024年 2月
注意事项 A. B. C D
:
1.本试卷满分 100分,考试用时75分钟。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证
4.某
常用医药中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是
号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 A.分 子式为C12H10No
担卩口
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡 B.分 子中所有碳原子一定共面 Nll、
叹
之〓
D·H
tF
上。写在本试卷上无效。 J
C.分 C原
3.考试结束后,将答题卡交回。 子中 子杂化方式为sp3
D.与 NaoH均
HCl、 能发生反应
:H1 C12 N14 016 s32 Fe56 Ga 70 Ba 137
供参考的相对原子质量 5.丙 烯不溶于H20,能与C12、 HCl反应。设ⅣA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
一、选择题:本题共 14小题,每题 3分,共 42分。在每小题给出的四个选项中,只有一 A.21g丙 烯所含共用电子对数为4ⅣA
项最符合题目要求。 B.1.5 mol D20所含中子数为 15ⅣA
中 1.2023年 12月 16日 ,贵阳轨道交通3号线开通初期运营。在地铁建设中所使用材料属 C.22.4 L C12溶 于水转移的电子数为ⅣA
甲
1HCl溶
柙 于无机非金属材料的是 D.2 mo1· Lˉ 液中Cl^数为2ⅣA
掣
6.“类比 ” 是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是
■
¤Ⅱ曰¤
选项 客观事实 类比结论
■
A H20的沸点高于H2s NH3的沸点高于PH3
■
B 电解熔融MgC12制备镁 电解熔融AIC13制备铝
A.铺 设地铁钢轨 B.地 铁信息传输系 C.地 铁车厢中的聚 D.乘 坐地铁时购买 ■
C Co2通入Ba(No3)2溶 液中无沉淀生成 so2通入Ba(No3)2溶 液中无沉淀生成
所用的锰钢 统中用到的光导纤维 氯乙烯手扶拉环 的塑料单程车票
N 口
崽 加热Fec13溶液,低温蒸发至干,最 加热Fc2(s04)3溶液,低温蒸发至干
2.下 D ,
列化学用语或图示表达正确的是 终产物为Fc(0H)3 最终产物为Fe(oH)3
A.'ˇ
`OH的名称为:1一丁醇 7.化
学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是
B.邻 羟基苯甲醛分子内氢键示意图 A.明 矾做净水剂:A13+十 3H20-Al(0H)3↓ +3H+
:
B.用 亚硫酸钠溶液吸收少量氯气:so:^十 C12+H20-sol^十 2H++2C1~
C.HSO:水 解 的离子方程式 :HSO:+H20了 主 H30++sO;ˉ
C.以 金属银为阳极电解饱和NaCl溶液:2C1~十 2Ag十 2H20皇蟹H2|+2Agcl+20Hˉ
b-os
D.HC1分 子中σ键的形成
♂-Cb一
(焚 D.用 醋酸和淀粉 一KI溶液检验加碘食盐中所含的IO::IO:+5Iˉ +6H+-3I2+3H20
:
化学试卷 第 1页 (共 8页 ) 化学试卷 第 2页 (共 8页 )
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踟
.
8.W、 X、 Y、 z是电负性依次增大的前四周期主族元素。 W为 前四周期电负性最小的 12.实验室制备FeCo3的流程如下图所示,下列叙述不正确的是
元素,X为地壳中含量第二的元素,Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3:4, 液
leCα
Feso4溶液
z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法中正确的是
滤液
A.第一电离能 :YKsp(AgI)° 下列说法正确的是
A.X代
表的是HCl
·~'' ① pAg
B.过 2HCl'l'′ 2X+2CI^ C 曲线 I
程③有极性键的断裂和形成
2^ ~一 曲线II
Pd
C.金 属Pd在该反应中作催化剂 |8|)P咽
b
D.该 过程的原子利用率为 100%
C),+2Cl^ a
(CH2ClCooH)是
11.氯 乙酸 重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方
0 5 10 15
法为CH3CooH十 C12.上△c1cH2CooH十HCl。 下列说法正确的是 V[NaCKacl)/mL】
A.CH3CooH分 子中σ键数 :冗键数 =6:1 A.常 温下,Ksp(AgCI)=1.0× 10ˉ5·:7
B.Cl-Cl键 比I-I键的键长更短、键能更小 B.溶
液中水的电离程度
:a=c(b
C.ClCH2CooH的 酸性比 CH3CooH更 强 C.c点 溶液中c(Ag+)=5× 10ˉ ⒏74 mo1· Lˉ1
D.标 准状况下 ,ClCH2CooH是 一种液态物质 D.将 NaC1溶液换为等浓度的NaI溶液,图像变为曲线II
化学试卷 第 3页 (共 8页 ) 化学试卷 第4页 (共 8页 )
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Ⅲ
酽
二、非选择题:本题共4小题,共 58分。 16 (14分)2023年 8月 1日起,中国对镓、锗相关物项进行出口管制。金属镓有 “ 电
15.(14分 )硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,用途广泛,其晶体为浅绿色,俗名摩尔
子工业脊梁 ” 的美誉,与铝的化学性质类似,广泛应用于电子、航空航天、光学等
盐,化学式为【NH4)2s04· zH20。 某小组设计如下实验进行探究
:
`Feso4· 领域。从刚玉渣 (含钛、镓的低硅铁合金,还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图
I.制
备
(1)向 新制的Feso4溶液中加入一定质量的(NH4)2s04固 体,在 70°C~80°C条件下溶解后 ” 百 川 匚不一
,
趁热倒入50 mL乙醇中,析出晶体。实验时所采用的加热方式是 ;乙 醇的
适
作用为 滤渣 0
刚玉
II.i.测 定NH;含量 (蒸馏法,装置如图
) NaOH溶液 Ti、 si Feso。 ·7H^o )3 滤渣②
虫卩口
① 称取 7,84g晶体加水溶解后,将溶液注
贝 P注H
夹 室温时,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如 下表所示 : t 革 F 一
入三颈烧瓶中
; 1H2s04 I1,SG 金属离子 t'、Ja ~3+ A13+ 冖 1· C 3+ rr,c 2+
②准确量取50.00 mL O,5000 mo1· Lˉ
1)的 pH
蒸氨发生装置 吸 置 开始沉淀时(c=0.01 mo1·Lˉ 4,5 3.7 2.2 7.5
溶液于锥形瓶中
;
5 mo1· l)的 pH
③ 向三颈烧瓶中加入足量 NaOH溶 液,通入氮气,加热,蒸氨结束后取下锥形瓶 沉淀完全时(c=⒈0×10ˉ Lˉ 5.5 4.7 3,2 9.0
,
用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次,将洗涤液注入锥形瓶中
; 回答下列问题
④用0.4000 mo1·Lˉ l的 NaOH标 准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸,以酚酞为指示剂 :
, (1)基
态镓原子的价电子排布式为
滴定终点时消耗25.00 mL NaoH标准溶液。
(2)步 骤②中,量取H2s04溶液的仪器是下图所示仪器中的 _(填 仪器名称)。 (2)从 溶液中得到Feso4·7H20的具体操作为 _、 _、 过滤、洗涤、干燥。
o
(3) “ 中和沉淀 ” 过程中分离出的滤渣①有Fe(oH)3和 (填 化学式 ),若 滤液
TL目 lllllllll△ △ I 凵 - 衤 1 FrFEalll lˉ ②中阳离子浓度均为0.1 mo1·Lˉ 1,“ 中和沉淀 ” 过程中 pH应 调节的范围为 ■
旨
目 / ' ` ` ˉ (4) “ 碱浸 ” 时镓元素发生的离子方程式为 ■
左 r25.c` y 、 i
Ⅵ!望 (5)“ 碳酸化 ” 过程中为防止镓损耗,不能通入过量Co2的原因为 (用 离子方 ■
(3)步 骤③中,三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是 ;若 未冲
程式表示)。 ■
(填
洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中,则所测得的刀(NHl)的值将
(6)以 纯镓为原料可制得 GaN,GaN晶 体的一种立方晶胞如图所示 ,Ga的 配位数 ■
“ ” “ ” “ ”
偏大 、 偏小 或 不变 )。
为 已知晶胞中Ga和 N的 最近距离为 anm,阿 伏加德罗常数值为Ⅳ A,
(4)步
骤④中达到滴定终点的现象是
则 GaN的 晶体密度为 · cmˉ 3(列 出计算式
)。
ii.测定so纩含量 (重量分析法
)
⑤另取一份7,84g晶体于烧杯,加水溶解,边搅拌边加入过量的BaC12溶液
:
⑥抽滤,用稀硫酸洗涤沉淀3次;将所得沉淀充分干燥,称量,得沉淀质量为9,32g。 ●N
(5)步 骤⑤中,判断BaC12溶液已过量的实验操作和现象是 O Ga
(6)结 合实验 I和 II,通过计算得出该晶体的化学式为
化学试卷 第 5页 (共 8页 ) 化学试卷 第 6页 (共 8页 )
{#{QQABaYCEggAAQBJAAQgCEwX6CAMQkAEAAKoGBAAMoAABiQFABAA=}#}.确
“
ヵ
.
17.(15分)以 NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题,其中汽车尾气 18.(15分 )药物 M常 用于治疗消化道疾病,其合成路线如下
:
的处理尤为重要。
CiII C【 10
己知:N2(g)十 02(g)ˉ容2No(g) Δ〃 l=a kJ·mo1ˉ1 催化氟化
HINOH
C(s)+02(g)串宝Co2(g) ΔH2=b kJ·molˉ1 o / H ` o11 傩
2C(s)+02(g)ˉ空2Co(g) Δ〃 3=c kJ·molˉ1 D E II
sα△
回答下列问题
: M
(1)汽 车尾气中的 N0和 C0在 催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染 G
:
=_kJ· l(用
2Co(g)+2No(g)· =e N2(g)+2C02(g) Δ〃o贝刂Δ〃 m。 1ˉ 含 a、 b、 c 回答下列问题 :
的表达式表示)。 己知该反应低温时为自发反应,则该反应的反应热Δ Ff_0(填 (1)化 合物 A的 名称是
“ )” 、 “ <” 或 “ =” )。 (2)药 物 M中 含氧官能团的名称为
(2)某 温度时,向 2L恒 容密闭体系中通入2 molC0和 1 molN0发生反应 (3)写 出 B-D的 化学方程式
:
2Co(g)+2No(g)ˉ=字 N2(g)十 2C02(g) (4)对化合物D的结构特征分析,预测反应 D-E可 能分两步进行,完成下表。
①下列能说明反应达到平衡状态的是 序号 反应类型 反应形成的中间结构
a.2V正(No)=v逆(N2) 第一步 加成反应 ①
b.体系中混合气体密度不再改变
c.C0与 N0转
化率的比值不再改变
第 上 ∠ J ‘ = ②
'
d.该温度下,∶ ˉ 的值不再改变
早晋言 |f条吊 :击
② 某温度下,该反应达平衡时C0与 C02体积分数之比为 2,则平衡常数
3∶ (5)符 合以下条件的 D的 同分异构 (不考虑立体异构 );其 中,核磁
为 。该反应中的v止=佬
|于i·
C2(No)c2(Co),v逆 =佬逆 ·C(N2)c2(C02),则该反应达到平
共振氢谱峰面积之比为6∶ 3∶ 2∶ 2∶ 2的同分异构体结构简式为 _(任 写一个 )。
“ “ “
衡时,七 逆(填 >” 、 <” 或 =” )。
、0 ~^
①苯环上只有两个取代基,且苯环上的一氯取代产物只有2种
③平衡时C02的体积分数与温度、压强的关系如
弼
②含有硝基并直接与苯环相连
亻
“ “ 「
图所示。则温度:r1 (填 >” 或 <” ), 态 鼷`.4 3 0 0 A 8 C I (6)某 研究小组利用以上合成线路信息优化了苯甲醛合成药物 Z( /`| )的路线。
理 由早 ` 6 》 120 ?D y\ 其中试剂一和试剂二的化学式分别为 `'
0
D点
④若在 对反应容器升温的同时扩大体积使 十 9 i^ IU G CH.NHOC
愚 试剂一 II,
丿
A~
体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中 峰
0 10 20 30 40 50
催化利
f
丶
`爿
G点 中的 ~(填 字母序号)点。
压强/MPa
催化剂
化学试卷 第7页 (共 8页 ) 化学试卷 第 8页 (共 8页 )
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