文档文本内容
贵阳第一中学 2024 届高考适应性月考卷（八）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B D B C A D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B C C A D D
【解析】
1．聚四氟乙烯是合成塑料，是合成有机高分子材料，但不含碳碳不饱和键，不能使溴水褪
色，A错误。采用光伏发电技术绿色供电，减少了二氧化碳的排放，有利于实现低碳管理
目标，B正确。铝合金是金属材料，而玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊
材料，属于复合材料，C错误。生产普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，D错误。
2．CO 中C原子为sp杂化，则杂化轨道电子云轮廓图： ，A错误。BF−中有一
2 4
个配位键，故结构式为 ，B正确。 的电子云图为哑铃形： ，
其中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的
地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，C错误。硼元
素的原子序数为5，基态原子的电子排布图为 ，D错误。
3．1.0mol NO和0.5mol O 混合充分反应后生成1.0mol NO ，NO 又会发生 ，
2 2 2
气 体 分 子 总 数 小 于 1.0N ， A 错 误 。 反 应 ΔH
A
=−92.4kJ/mol，若放出热量92.4kJ，则参加反应的N 的物质的量为 ，生成NH 的数目
2 3
等于2N ，B错误。1L pH=1的HSO 溶液中n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，但HSO 溶液中
A 2 4 2 4
由水电离出H+的数目等于溶液中OH−的数目为10−13N ，C错误。在石墨中，每个碳原子
A
实际占化学键为1.5个，12g石墨即1mol所含碳碳键数目为1.5N ，D正确。
A
4．NaS与少量FeCl 反应，正确的离子方程式为3S2−+2Fe3+=2FeS↓+S↓，A错误。足量
2 3
化学参考答案·第1页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司CO 通入饱和 NaCO 溶液中，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为 2Na++
2 2 3
+CO +H O= ，B正确。HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留
2 2
化学式，C错误。碳酸的酸性强于HS，所以不能发生上述反应，正确的离子方程式为
2
HS+ = +HS−，D错误。
2
5．石墨晶体中层与层之间存在分子间作用力，层内存在大π键，层内存在自由移动的电子，
具有导电性，A错误。甲醛能与酚类物质发生聚合反应，可用于制备酚醛树脂，B错误。
SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C
正确。氢键是H原子与N、O、F等原子之间形成的分子间作用力， 离子间不能
形成氢键，D错误。
6．胆矾中加入浓硫酸，可观察到蓝色晶体变为白色，即其失去水，体现了浓硫酸的吸水性，
能够达到实验目的，A正确。导气管应该伸到试管底部，B错误。浓盐酸与漂白粉制备氯
气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁、氯气均可氧化KI，则图中装置不能比较
Fe3+、I 的氧化性，C错误。装置丁为启普发生器的简易装置，启普发生器适用于块状固
2
体与液体在不加热条件下制备大量气体（如 、 、 等），不能用于剧烈反应或
放出大量热的反应。饱和食盐水和电石反应生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板，生成气
体过多时易发生爆炸，D错误。
7．L−酪氨酸中含有氨基、羟基和羧基，没有酰胺基，A错误。—OH的邻、对位可发生取代
反应，—OH可以发生氧化反应，但无法发生消去反应，B错误。由结构简式可知该物质
中除苯环外不含其他不饱和价键，而酰胺基中含有碳氧双键，因此不存在含有酰胺基的
芳香族化合物，C错误。肾上腺素是一种脂溶性激素，在水中溶解度不大，加入盐酸后，
可形成盐，使其具有更好的溶解性，D正确。
8．X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中
未成对电子数目与成对电子数目相同，可知X元素为C元素，结合Z元素的成键情况，
可推断Z元素为O元素，则Y元素为N元素，结合R形成一个共价键可推断R元素为F
元素，结合Q元素形成六个共价键推断Q元素为S元素。同周期从左到右，金属性减弱，
非金属性变强，元素的电负性变强。同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，
元素电负性减弱。电负性：F>O>S，A错误。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，
核电荷数越大，半径越小。简单离子半径：S2−>N3−>O2−，B错误。五种元素形成的简单
氢化物中沸点最高的是氧元素形成的水，水常温下为液态，其他均为气体，C正确。该
阴离子中，S—N—S的中心N原子最外层存在孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以
化学参考答案·第2页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司∠S—N—S小于180°，D错误。
9．A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用B中饱和食盐水
除氯化氢，再用C中浓硫酸干燥，氯气与铝在D中加热条件下反应制得氯化铝，反应的
尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在
收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，E为收集瓶，以此解答该题。B用于除去
氯化氢，应为饱和食盐水，A错误。反应开始时，应先点燃A处酒精灯开始反应，待观
察到装置中充满黄绿色气体时，最后点燃D处酒精灯，B正确。若D中生成的AlCl 凝华
3
堵塞导管，B中压强增大，可观察到的现象为长颈漏斗中液面上升，C错误。无水氯化钙
不能吸收氯气，不能起到尾气处理作用，D错误。
10．实验探究应遵循单一变量原则，CuSO 溶液和FeCl 溶液中阴离子不同，A错误。非金属
4 3
性要通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，B错误。鸡蛋清溶液中含大量蛋白
质，加入浓硝酸，使蛋白质变性，溶解度降低，产生白色沉淀。加热后，浓硝酸与蛋白
质作用沉淀变黄，发生显色反应，C正确。石蜡油受热分解产生的不饱和烃能与Br 发生
2
加成反应，但不能证明不饱和烃是乙烯，D错误。
11．放电时为原电池装置，a为负极，b为正极。充电时为电解池装置，a为阴极，b为阳极。
放电时，a极为负极，发生氧化反应，A错误。分子筛分离出氧气，属于物理变化，没
有发生化学变化，B错误。充电时，b极为阳极，过氧根离子发生氧化反应生成氧气，C
正确。充电时，a极为阴极，电极反应式为 ，阴极减少质量等
于脱去过氧根离子质量，阴极净减 ，相当于脱离 ，根据电极方程式中的
计量关系，电路中应有0.2mol电子转移，D错误。
12．盐酸羟胺( )化学性质类似 ，所以此化合物中氯的化合价是−1价，氧是
−2价，氢是+1，根据化合价之和为零，N的化合价−1，NO→NH OHCl，N元素化合价
3
由+2降低为−1，A错误。铁作为金属有导电作用，同时在反应中参与反应，前后质量不
变，作为催化剂使用，B正确。由题意可知，NH OH具有和氨气类似的弱碱性，可以和
2
盐酸生成盐酸羟胺 ，所以缺少的一步反应为NH OH+H+=NH OH+，没
2 3
有电子的转移，所以A为H+，B为 ，C正确。NO和H+反应生成 ，这
个过程中涉及N—O键的断裂和N—H键生成，D正确。
13．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，核外电子填充了14个原子轨道，A错误。与N
原子距离相等且第二近的N原子位于面对角线，数目应该有12个，B错误。N原子位于
化学参考答案·第3页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司Fe原子形成的八面体空隙中，C错误。每个晶胞中含有Fe原子的个数为 个，
含 N 原子的个数为 ，晶胞的棱长为(2a+2b)cm，所以晶体的空间利用率
， ，D正确。
14．由b、c两点对应数据可比较出K [Fe(OH) ]与K [Cu(OH) ]的大小，K [Fe(OH) ]=
sp 3 sp 2 sp 3
c(Fe3+)·c3(OH−)=c(Fe3+)·(10−12.7)3 ， K [Cu(OH) ]=c(Cu2+)·c2(OH−)=c(Cu2+)·c(10−9.6)2 ， 因
sp 2
c(Fe3+)=c(Cu2+)，故K [Fe(OH) ]<K [Cu(OH) ]，A错误。溶度积曲线上的点代表的溶液
sp 3 sp 2
都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是过饱和溶液，沉淀要析出，分散
系不稳定，B错误。向溶液中加入NH Cl固体，不会导致溶液中的c(OH−)增大，故不能
4
使溶液由a点变到b点，C错误。只要温度不发生改变，溶液中 c(H+)与c(OH−)的乘积
(K )就不变，该题中温度条件不变，c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH−)的乘积相等，
w
D正确。
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）防倒吸（1分） CCl
4
（2）Cu+H O+4NH+2H+=[Cu(NH )]2++2H O
2 2 3 3 4 2
（3）防止 晶体与空气中水和CO 反应生成铜的碱式盐
2
（4）甲基橙
（5） 或者
（6）中和氨水(或防止氨的挥发)；防止Cu2+和 水解
（7）减压蒸馏
【解析】由实验装置图可知，制备硫酸四氨合铜晶体的实验原理为铜与稀硫酸、过氧化
氢溶液反应制得硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中通入氨气，将硫酸铜转化为硫酸四氨合铜，
向反应后的溶液中加入95%乙醇、抽滤、洗涤得到硫酸四氨合铜晶体。
（1）NH 极易溶于水，直接通入溶液中会倒吸。烧杯中盛有的四氯化碳和水用于吸收未
3
反应的氨气，防止污染空气，将气体通入四氯化碳中可以隔绝氨气与水的直接接触，防
止产生倒吸。
（2）由分析可知，制备硫酸四氨合铜晶体的实验原理为铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应
化学参考答案·第4页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司制得硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中通入氨气，将硫酸铜转化为硫酸四氨合铜，则得到深
蓝色溶液的总反应的离子方程式为Cu+H O+4NH+2H+=[Cu(NH )]2++2H O。
2 2 3 3 4 2
（3）由题给信息可知，硫酸四氨合铜晶体易与空气中的水和二氧化碳反应转化为铜的碱
式盐，所以实验时采用抽滤可以加快过滤速率，减少硫酸四氨合铜晶体与空气的接触，
防止铜的碱式盐的生成。
（4）氨气与盐酸反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以滴
定时，为减少滴定误差，应选用甲基橙做滴定的指示剂。
（5）滴定消耗VmL 0.1mol/L盐酸，由原子个数守恒可知，晶体的纯度为
。
（6）向废液中加入硫酸的作用是中和氨水(或防止氨的挥发)；增强溶液酸性，防止
Cu2+和 水解。
（7）(NH )SO 溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为减压蒸馏。
4 2 4
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）①0.042mol·L−1·min−1 ＞（1分） ②AB
（2）①D（1分）
② 4.44 不变
③催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，能降低生产能耗的同时满足 NO的脱氮率最
高
（3） =N↑+5HO
2 2
【解析】（1）①0～5min内生成氮气的物质的量是0.42mol，浓度是0.21mol/L，以N 表
2
示该反应速率v(N )=0.21mol/L÷5min=0.042mol·L−1·min−1；第15min后，将温度调整为
2
T，氮气的物质的量增加，NO的物质的量减少，说明平衡正向进行，由于正反应是放热
2
反应，所以T＞T。
1 2
②由于反应前后体积不变，气体质量是变化的，因此密度是变化的，所以混合气体的密
度不再变化可以说明反应达到平衡状态。温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应
达到平衡状态。NO和 的消耗速率之比为1∶2，根据方程式可知正逆反应速率不相等，
没有达到平衡状态。混合气体中c(NO)=c(N )，不能说明正逆反应速率相等，不一定处于
2
平衡状态。答案选AB。
化学参考答案·第5页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司（2）①一氧化碳和一氧化氮的投料比增大相当于增大一氧化碳的浓度，平衡向正反应方
向移动，一氧化氮的转化率增大，但一氧化碳的转化率减小，则投料比为2∶1形成的平
衡中一氧化碳的转化率最小，由图可知，表示一氧化碳和一氧化氮的投料比为 2∶1的曲
线是曲线D、1∶1的是曲线B、1∶2的是曲线A，故答案为D。
②由图可知，m点一氧化碳的转化率为80%，则由题意可建立如下三段式：
设平衡时气体压强为pMPa，由同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比可得：
，解得p=2.6，则T℃时该反应的平衡常数K =
1 p
=4.44。p点时，再向容器中充入一氧化氮和二氧化碳，使二者分压均增大为原来的2倍，
反应的浓度熵Q= =K ，则化学平衡不移动，达到平衡时一氧化碳的转化
c p
率不变。
③由图可知，在催化剂甲作用下，反应在较低温度下，一氧化氮的转化率达到最大，说
明催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，能降低生产能耗的同时满足 NO的脱氮率最
高，所以工业生产中选用甲。
（3）阴极发生还原反应， 和 得电子生成无害的 N ，阴极电极反应式为
2
= N↑+5H O。
2 2
17．（每空2分，共14分）
（1）SiO
2
（2）H+与 结合成 而使 的溶解平衡正向移动，降低
沉镧率
（3）0.08
（4）SO +Mn2++2H O=MnO ↓+2 +4H+
2 2 2
化学参考答案·第6页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司（5）Ni2+易形成 配离子，即氨水用量不易控制 NaSO
2 4
（6）
【解析】由题给流程可知，向负极材料中加入稀硫酸酸浸时，少量二氧化锰与负极中的
金属材料在酸性条件下反应生成硫酸锰，一氧化镍与稀硫酸反应生成二价镍离子，镍、
镧、铁、镁与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，SiO 与稀硫酸不反应，过滤得到含有SiO
2 2
的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液。向滤液中加入硫酸钠溶液，将溶液中的镧离子转化
为 沉淀，过滤得到 和滤液1。向滤
液1调节pH至4.0的溶液中加入过氧化氢溶液将溶液中的铁元素转化为沉淀，向滤液 2
中加入氟化钠溶液，将镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化镁的滤渣3和滤液
3。向滤液3调节pH约为5.0的溶液中加入过二硫酸钠溶液，将锰离子转化为二氧化锰沉
淀，过滤得到二氧化锰和滤液4。向滤液4中加入氢氧化钠溶液，将镍离子转化为氢氧化
镍沉淀，过滤得到母液和氢氧化镍。
（1）二氧化硅和稀硫酸不反应，因此浸渣的主要成分为SiO。
2
（2）由信息知，“沉镧”工序中，镧离子形成 后过滤分离出来，
若溶液的pH＜2.0，H+与 结合成 而使 的溶解平衡正
向移动，降低沉镧率。
（ 3 ） “ 沉 镁 ” 后 滤 液 3 中 时 认 为 Mg2+ 沉 淀 完 全 ，
。
（4）由题意可知，沉锰发生的反应为溶液中锰离子与过二硫酸根离子反应生成二氧化锰、
硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为 SO +Mn2++2H O=MnO ↓+2
2 2 2
+4H+。
（5）Ni2+易形成 配离子，故“沉镍”时加入氨水过量使镍沉淀率低，加入氨
水不足镍离子沉淀不完全也使镍沉淀率低，即氨水用量不易控制。母液中含NaSO ，处
2 4
理后可得NaSO ，NaSO 在沉镧时可循环使用。
2 4 2 4
（6）由图可知该晶体中存在4个Ni2+和4个O2−，则晶胞质量为 g，距离最近的两个
Ni2+为面对角线的一半，间距为a pm，则棱长为 a pm，则体积为 ，则
化学参考答案·第7页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司晶胞密度 。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）
（2）邻羟基苯甲酸 取代反应（1分）
（3）氢氧化钠溶液、分液
（4）3
（5）12
（6）
【解析】苯与Cl 在FeCl 催化下发生取代反应产生氯苯 ，氯苯与熔融NaOH发
2 3
生反应，然后与HCl作用，反应产生苯酚 ， 与NaOH作用，然后
通入 CO ，在一定条件下反应产生 ，然后通入 HCl 反应产生 D：
2
，D与CHCHCOCl发生酚羟基上H原子的取代反应产生E，E与AlCl 作
3 2 3
用产生F，F与乙酸酐在一定条件下发生反应产生G，据此分析解答。
（1）A是苯，苯与Cl 在FeCl 催化下发生取代反应产生氯苯 、HCl，该反应的
2 3
化学方程式为 。
（2）根据上述分析可知D的结构简式是 ，命名为邻羟基苯甲酸。
化学参考答案·第8页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司（3）苯不溶于NaOH溶液， 能够与NaOH溶液反应产生可溶性 而
溶于水中，苯与水互不相溶，密度比水小，然后通过分液分离除去，A中混有C可用氢
氧化钠溶液、分液。
（4）E是 ， 羧基需要消耗 1mol NaOH，与苯环相连的酯基需要
2mol NaOH，则1mol E最多需要与3mol NaOH 完全反应。
（5）根据已知条件推出该同分异构体中含有的官能团：①能发生银镜反应，则结构中
含有醛基(—CHO)；②酸性条件下水解产物物质的量之比为 2∶1，则该结构中含有酯基
(—COO—)，且根据氧原子数目可推出该结构中既能水解也能发生银镜反应的基团为
—OOCH，数目为两个；③不与NaHCO 溶液反应，说明结构中不含羧基。将已知官能
3
团 和 基 团 在 苯 环 上 排 布 ： 、 、
、 ，共12种。
（6） 与Cl 在FeCl 催化下发生甲基邻位上的取代反应产生 ，该物
2 3
质与NaOH作用然后在HCl作用下反应产生 ， 与CHCOCl发生取
3
代反应产生M是 。 与酸性KMnO 溶液发生氧化反应，—CH 被氧
4 3
化学参考答案·第9页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司化产生—COOH，反应产生N是 ，N与AlCl 异构化反应产生
3
，故M是 ，N是 。
化学参考答案·第10页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司
