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贵阳第一中学 2024 届高考适应性月考卷（八）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B D B C A D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B C C A D D
【解析】
1．聚四氟乙烯是合成塑料，是合成有机高分子材料，但不含碳碳不饱和键，不能使溴水褪
色，A错误。采用光伏发电技术绿色供电，减少了二氧化碳的排放，有利于实现低碳管理
目标，B正确。铝合金是金属材料，而玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊
材料，属于复合材料，C错误。生产普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，D错误。
2．CO 中C原子为sp杂化，则杂化轨道电子云轮廓图： ，A错误。BF−中有一
2 4
个配位键，故结构式为 ，B正确。 的电子云图为哑铃形： ，
其中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的
地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，C错误。硼元
素的原子序数为5，基态原子的电子排布图为 ，D错误。
3．1.0mol NO和0.5mol O 混合充分反应后生成1.0mol NO ，NO 又会发生 ，
2 2 2
气 体 分 子 总 数 小 于 1.0N ， A 错 误 。 反 应 ΔH
A
=−92.4kJ/mol，若放出热量92.4kJ，则参加反应的N 的物质的量为 ，生成NH 的数目
2 3
等于2N ，B错误。1L pH=1的HSO 溶液中n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，但HSO 溶液中
A 2 4 2 4
由水电离出H+的数目等于溶液中OH−的数目为10−13N ，C错误。在石墨中，每个碳原子
A
实际占化学键为1.5个，12g石墨即1mol所含碳碳键数目为1.5N ，D正确。
A
4．NaS与少量FeCl 反应，正确的离子方程式为3S2−+2Fe3+=2FeS↓+S↓，A错误。足量
2 3
化学参考答案·第1页（共10页）
学科网（北京）股份有限公司CO 通入饱和 NaCO 溶液中，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为 2Na++
2 2 3
+CO +H O= ，B正确。HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留
2 2
化学式，C错误。碳酸的酸性强于HS，所以不能发生上述反应，正确的离子方程式为
2
HS+ = +HS−，D错误。
2
5．石墨晶体中层与层之间存在分子间作用力，层内存在大π键，层内存在自由移动的电子，
具有导电性，A错误。甲醛能与酚类物质发生聚合反应，可用于制备酚醛树脂，B错误。
SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C
正确。氢键是H原子与N、O、F等原子之间形成的分子间作用力， 离子间不能
形成氢键，D错误。
6．胆矾中加入浓硫酸，可观察到蓝色晶体变为白色，即其失去水，体现了浓硫酸的吸水性，
能够达到实验目的，A正确。导气管应该伸到试管底部，B错误。浓盐酸与漂白粉制备氯
气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁、氯气均可氧化KI，则图中装置不能比较
Fe3+、I 的氧化性，C错误。装置丁为启普发生器的简易装置，启普发生器适用于块状固
2
体与液体在不加热条件下制备大量气体（如 、 、 等），不能用于剧烈反应或
放出大量热的反应。饱和食盐水和电石反应生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板，生成气
体过多时易发生爆炸，D错误。
7．L−酪氨酸中含有氨基、羟基和羧基，没有酰胺基，A错误。—OH的邻、对位可发生取代
反应，—OH可以发生氧化反应，但无法发生消去反应，B错误。由结构简式可知该物质
中除苯环外不含其他不饱和价键，而酰胺基中含有碳氧双键，因此不存在含有酰胺基的
芳香族化合物，C错误。肾上腺素是一种脂溶性激素，在水中溶解度不大，加入盐酸后，
可形成盐，使其具有更好的溶解性，D正确。
8．X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中
未成对电子数目与成对电子数目相同，可知X元素为C元素，结合Z元素的成键情况，
可推断Z元素为O元素，则Y元素为N元素，结合R形成一个共价键可推断R元素为F
元素，结合Q元素形成六个共价键推断Q元素为S元素。同周期从左到右，金属性减弱，
非金属性变强，元素的电负性变强。同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，
元素电负性减弱。电负性：F>O>S，A错误。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，
核电荷数越大，半径越小。简单离子半径：S2−>N3−>O2−，B错误。五种元素形成的简单
氢化物中沸点最高的是氧元素形成的水，水常温下为液态，其他均为气体，C正确。该
阴离子中，S—N—S的中心N原子最外层存在孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以
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学科网（北京）股份有限公司∠S—N—S小于180°，D错误。
9．A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用B中饱和食盐水
除氯化氢，再用C中浓硫酸干燥，氯气与铝在D中加热条件下反应制得氯化铝，反应的
尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在
收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，E为收集瓶，以此解答该题。B用于除去
氯化氢，应为饱和食盐水，A错误。反应开始时，应先点燃A处酒精灯开始反应，待观
察到装置中充满黄绿色气体时，最后点燃D处酒精灯，B正确。若D中生成的AlCl 凝华
3
堵塞导管，B中压强增大，可观察到的现象为长颈漏斗中液面上升，C错误。无水氯化钙
不能吸收氯气，不能起到尾气处理作用，D错误。
10．实验探究应遵循单一变量原则，CuSO 溶液和FeCl 溶液中阴离子不同，A错误。非金属
4 3
性要通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，B错误。鸡蛋清溶液中含大量蛋白
质，加入浓硝酸，使蛋白质变性，溶解度降低，产生白色沉淀。加热后，浓硝酸与蛋白
质作用沉淀变黄，发生显色反应，C正确。石蜡油受热分解产生的不饱和烃能与Br 发生
2
加成反应，但不能证明不饱和烃是乙烯，D错误。
11．放电时为原电池装置，a为负极，b为正极。充电时为电解池装置，a为阴极，b为阳极。
放电时，a极为负极，发生氧化反应，A错误。分子筛分离出氧气，属于物理变化，没
有发生化学变化，B错误。充电时，b极为阳极，过氧根离子发生氧化反应生成氧气，C
正确。充电时，a极为阴极，电极反应式为 ，阴极减少质量等
于脱去过氧根离子质量，阴极净减 ，相当于脱离 ，根据电极方程式中的
计量关系，电路中应有0.2mol电子转移，D错误。
12．盐酸羟胺( )化学性质类似 ，所以此化合物中氯的化合价是−1价，氧是
−2价，氢是+1，根据化合价之和为零，N的化合价−1，NO→NH OHCl，N元素化合价
3
由+2降低为−1，A错误。铁作为金属有导电作用，同时在反应中参与反应，前后质量不
变，作为催化剂使用，B正确。由题意可知，NH OH具有和氨气类似的弱碱性，可以和
2
盐酸生成盐酸羟胺 ，所以缺少的一步反应为NH OH+H+=NH OH+，没
2 3
有电子的转移，所以A为H+，B为 ，C正确。NO和H+反应生成 ，这
个过程中涉及N—O键的断裂和N—H键生成，D正确。
13．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，核外电子填充了14个原子轨道，A错误。与N
原子距离相等且第二近的N原子位于面对角线，数目应该有12个，B错误。N原子位于
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学科网（北京）股份有限公司Fe原子形成的八面体空隙中，C错误。每个晶胞中含有Fe原子的个数为 个，
含 N 原子的个数为 ，晶胞的棱长为(2a+2b)cm，所以晶体的空间利用率
， ，D正确。
14．由b、c两点对应数据可比较出K [Fe(OH) ]与K [Cu(OH) ]的大小，K [Fe(OH) ]=
sp 3 sp 2 sp 3
c(Fe3+)·c3(OH−)=c(Fe3+)·(10−12.7)3 ， K [Cu(OH) ]=c(Cu2+)·c2(OH−)=c(Cu2+)·c(10−9.6)2 ， 因
sp 2
c(Fe3+)=c(Cu2+)，故K [Fe(OH) ]
