文档内容
2024～2025 学年度第一学期期中教学质量检测
高三化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上，写在试卷上无
效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A.制豆腐时，利用盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉
B.冬奥会场馆使用碲化镉发电玻璃，碲化镉是一种合金材料
C.用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化
D.贝壳的外壳含方解石，内层含霰石，两者主要成份是碳酸钙，但结构不同，功能也不同
2.下列有关半导体材料的说法正确的是（ ）
A.硅太阳能电池发电是把化学能直接转化为电能
B.华为自主研发的“麒麟”芯片和太阳能电池感光板所用材料均为二氧化硅晶体
C.半导体化合物Ge—GaAs中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
D.清洗硅材料表面 的反应为 ，说明 是碱性氧化物
3.化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是（ ）
A.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
B.用pH计测得氯水的pH为3:1
C.液溴保存在橡胶塞的棕色瓶中，并加少量水液封
D.氮气溶于水的喷泉实验需要标注的图标有：
4.下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. 、 和 为同一种核素
B. 和 的最外层电子排布图均为C. 的电子式为
D.NaCl溶液中的水合离子：
5.邹城博物馆镇馆之宝之一吴王夫差剑，是春秋时期吴国铸造的青铜兵器。下列说法正确的是（ ）
A.铜元素位于元素周期表的d区
B.吴王夫差剑表面的铜锈可用 溶液长时间浸泡而除去
C.吴王夫差剑表面的镫锈为氧化铜，是暴露于空气中被氧气氧化形成
D.冶炼铜的反应为 ， 既是氧化产物又是还原
产物
6.设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 的 溶液中含氮原子的数目为小于
B.等物质的量的 和 中所含阴离子数均为
C.标准状况下，44.8L NO和 反应后的分子数是
D.18g重水（ ）和18g重氧水（ 中）所含质子和中子的数目均为
7.下列图示实验中，操作规范的是（ ）
B.配制
A.比较 、 、 C.除去 中混有的少
溶液
量HCl D.制备
的氧化性强弱
8.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主方族元素，其中A、B、C、D四种元素的
原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成
的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A.最简单氢化物的稳定性：C>D
B.元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物
C.元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应
D.A、B、C、D分别与氧元素形成的二元化合物中，氧元素均显负价
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.绿矾处理废水中 ：
B. 与 反应：
C.将 通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
D.少量 通入NaClO溶液：
10.以 为原料制备高纯 的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.“酸浸”过程中会生成
B.“沉镍”过程 的消耗量与产物 的生成量之比为1:1
C.“沉镍”过程用 而不用 是为了避免pH过高而产生 使产物不纯
D.可用稀硝酸酸化的 溶液检验 是否洗涤干净
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.标准电极电位指离子有效浓度为 时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势
越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中， ，， ， 碱性介质中，
， ，
。以下说法错误的是（ ）
A.分析表中数据可知氧化性：Cl（0价）>Cl（+1价）
B.酸性、碱性条件下，Cl（+1价）均可以氧化Fe（+2价）
C. 与浓盐酸发生反应：
D.若将钴（+2价）氧化为钴（+3价）需要在碱性条件下加入次氯酸钠才可发生反应
12.某同学为探究Al和 反应情况，做如下实验：
实验
产生气泡，试管上方呈浅红 产生大量气泡，能使湿润红 产生气泡，能使湿润红色石
现象
棕色 色石蕊试纸变蓝 蕊试纸变蓝
下列说法正确的是（ ）
A.实验Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的在之比为3:1
B.实验Ⅱ、Ⅲ说明铝粉只有在碱性或中性时才能将 还原到最低价
C.实验Ⅲ的离子反应为：
D.实验Ⅰ、Ⅱ消耗等量铝粉时，所得还原产物的物质的量之比为8:3
13.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl与 制成 ，实现氮资源的再利用。下图所示为该方法
的催化机理。下列说法正确的是（ ）
A.X为 ，Y为HCl
B.反应的催化剂是
C.图中转化涉及的反应均为氧化还原反应
D.制取 ，与实验室制氮气消耗的HCl物质的量相同14.工业上把 通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氧气缓缓通入NaOH溶液
中，模拟实验得到 、 等离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如下图所示，下列说法正确
的是（ ）
A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1:1
B.a点时溶液中
C. ， 的物质的量下降的原因可能是
D.亚硫酸的酸性大于次氯酸，可以向漂白液中通入二氧化硫制取次氯酸
15.某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子： 、 、 、 、 、 、
、 、 、 、 ，分别取3份溶液进行如下实验：
①加入 酸化的 溶液产生白色沉淀：
②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色：
③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。
下列说法正确的是（ ）
A.由实验①可知一定无
B.由实验①②可知一定有 、 、
C.不能确定有无
D.③中的离子反应方程式为
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.我国科学家最近研究的一种无机盐 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化
能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其
内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。
（1）基态W原子核外电子占据的能量最高的原子轨道的形状为______，基态W原子核外电子的运动状态有______种。
（2）无机盐中Z原子的化合价为______，同周期中，基态原子未成对电子数比Z多的元素是______（填
元素符号）。
（3）X原子的第一电离能比右边相邻元素高的原因______。
（4）Y的氢氧化物可以溶于 溶液，写出其溶解的离子反应方程式______。
17.固态化合物Y的组成为 ，以Y为原料实现如下转化。
已知： 与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
（1）Fe元素在周期表中位置______，基态Mn原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______
（2）依据步骤Ⅲ， 、 和 中溶解度最大的是______。步骤Ⅱ中，加入 的作
用是______
（3）下列说法正确的是______。
A.气体D是形成酸雨的主要成分 B.固体E可能含有
C.实验室可用加热固体 的方法制取 D.碱性：
（4）酸性条件下，固体 可以将 氧化为 ，写出酸性条件下 与 反应的离子
方程式______
18. （过碳酸钠）是一种消毒剂、漂白剂和氧化剂， 开始分解。实验空中可用饱和
溶液与过氧化氢制取，反应方程式如下：
（一）过碳酸钠的合成
在装有搅拌器、温度计和滴液漏斗的四口烧瓶中加入15mL的30%过氧化氢溶液，在0-5℃下滴加可溶性无
机盐稳定剂硫酸镁和硅酸钠到上述溶液中，再将有机稳定剂和有机螯合剂（如EDTA）慢慢加入其中。在
上述的混合溶液中，控温搅拌加入配制好的饱和碳酸钠溶液，并在低温下进行混合、反应。继续控温搅拌
回流数小时，经一段反应时间后，生成的过碳酸钠经静置、过滤、干燥即得成品过碳酸钠。（二）过碳酸钠性质检测
Ⅰ.向过碳酸钠溶液中滴加酸性 溶液，紫红色消失。
Ⅱ.向过碳酸钠溶液中加入KI溶液和四氮化碳，振荡，静置。
（三）产品纯度测定
溶液配制：准确称取0.4000g产品，用蒸馏水溶解后配制成100ml溶液。
滴定分析：量取25.00ml过碳酸钠溶液至锥形瓶中，加50ml蒸馏水，用 的酸性
溶液滴定至终点，消耗标准液15.00ml，计算纯度。
回答下列问题：
（1）合成过程的控温方式______
（2）过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时______（填具体操作），滤液沿烧杯壁
流下。
（3）性质检测Ⅱ中的现象为______性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过碳酸钠具有的性质是______
（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是______，操作b为______。
（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是______（填标号）。
A. 溶液置于酸式滴定管中 B.用量筒量取25.00ml过碳酸钠溶液
C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
（6）产品的纯度为______%（保留三位有效数字）
19.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有 、 、 、 、 、
、 。从该废渣中提取钴的一种流程如下。已知：以氢氧化物形式沉淀时， 和溶液pH的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”步骤中， 发生反应的化学方程式是______。
（2） 在水溶液中的电离方程式______。
（3）“沉锰”步骤中 的作用______，反应一般控制在 左右效率最高，原因______
（4）“沉锰”步骤中，生成 ，消耗的 物质的量为______。
（5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH在5左右，加入适量的 氧化 ，其反应的离子方程式为
____。
（6）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是______。
20.工业上以黄铜矿（主要成分为 ，含有少量 等杂质）为原料制取
和 ，工艺流程如图：
（1）气体A为______-
（2）乙醇的作用______“一系列操作”为______。
（3）“溶液Ⅰ”到“溶液Ⅱ”中主要反应的化学方程式为______。（4）滤液Ⅲ可制备 ，按如图所示进行操作：
图1 图2 图3 图4
（1）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是______。
（2）若将图3烧杯中溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______（写其中一种物质的
化学式）。
（3）氨含量的测定
精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入下图装置的仪器4中，然后逐滴加入足量 溶液，通
入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定
剩余的盐酸溶液（选用甲基橙作指示剂）。
1.水 2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水
仪器4的名称______，装置中玻璃管2的作用是______。
在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含揘测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”）。2024～2025 学年度第一学期期中教学质量检测
高三化学试题参考答案
一.选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.D 7.A 8.B 9.A 10.B
二.选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.AC 12.BD 13.A 14.BC 15.B
三.非选择题：本题共5小题，共60分
16.（10分）
（1）哑铃形（1分），6 （1分）
（2）+3 （2分），Cr、Mn（2分）
（3）N原子的2p轨道上有3个电子，为半充满状态，比较稳定，所以第一电离能更大。（2分）
（4）
（或 ）（2分）
17.（12分）
（1）第四周期 Ⅷ（2分），6:1（1:6）（2分）
（2） （2分），调节溶液pH值，防止钙离子、镁离子、锰离子转化为氢氧化物的沉淀。（2分）
（3）B（2分）
（4） （2分）
18.（14分）
（1）冰水浴（冷水浴）（1分）
（2）用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，烧杯尖嘴部分紧靠玻璃棒。（2分）
（3）液体分层，上层为无色，下层为紫红色。（2分） 还原性、氧化性（2分）
（4）避免溶质损失（2分） 定容（1分）
（5）BD（2分）
（6）78.5（2分）
19.（12分）
（1） （2分）
（2） （1分）
（3）氧化 使其转化为 ，把 氧化为 （2分）温度超过 不稳定，发生分解（2分）
（4）1.0mol（1分）
（5） （2分）
（6）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的 ，静置后过滤、洗涤、干燥（或向滤
液中滴加过量氨水，边加边搅拌，静置后过滤、洗涤、干燥）（2分）
20.（12分）
（1） （1分）
（2）使 从溶液中析出（或降低溶解度便于析出晶体）（1分）
过滤、洗涤、干燥（1分）
（3） （2分）
（4）①先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色（2分）
② 或 或 或 （1分）
③三颈烧瓶（三口烧瓶）（1分）平衡气压（或防止倒吸）（1分）偏低（2分）
