文档内容
高三化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压。生出蛎房，闽中曰蚝房。……凡燔蛎
灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆
相同。”下列有关描述中正确的是
A. “蛎房”的主要成分是氧化钙
B. 古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料
C. “桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物
D. “蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A． “蛎房”经过煅烧后得到氧化钙，选项A错误；
B．“蚝房”主要成分为碳酸钙，煅烧制成的石灰为生石灰，可用作建筑材料，选项B正确；
C．“桐油”是一种优良的植物油，为脂肪酸甘油三酯混合物，选项C错误；
D．碳酸钙受热分解属于吸热的非氧化还原反应，选项D错误；
答案选B。
2. 下列有关化学用语正确的是
A. 聚丙烯的结构简式：
第1页/共23页
学科网（北京）股份有限公司B. 核外有a个电子、b个中子，M的原子符号：
C. 的电子式：
D. 乙酸的结构式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚丙烯的结构简式： ，故A正确；
B．对应的原子符号应为 ，B项错误；
C． 中氢原子与氧原子间的化学键都是单键，C项错误；
D．乙酸分子式为 ，乙酸的结构式 ，D项错误；
故选A 。
3. 下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是
A. 用玻璃棒蘸取 溶液点在pH试纸上测 溶液的pH
B. 用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体
C. 向 溶液中通入 ，验证非金属性：C>Si
D. 向某溶液中滴入 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A． 溶液具有漂白性，需用pH计测量该溶液的pH，选项A不符合题意；
B．溴蒸气或二氧化氮气体都具有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘单质，能使淀粉溶液变蓝，则湿润
的淀粉 试纸不能鉴别溴蒸气与二氧化氮气体，选项B不符合题意；
C．向 溶液中通入 ，产生白色絮状沉淀为硅酸，证明碳酸强于硅酸，从而验证非金属性：
第2页/共23页
学科网（北京）股份有限公司C>Si，选项C符合题意；
D．该溶液也可能是氨水，选项D不符合题意；
答案选C。
的
4. 氯元素 化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是
A. c在光照条件下很容易分解
B. b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸
C. 图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质
D. 将a通入 溶液中，已知生成 、 和d的混合物，若 与 之比为 ，
则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a为氯元素的单质，即Cl，b为+1价的氯的氧化物，即ClO，c为+1价的含氧酸，即
2 2
HClO，d为+5价的含氧酸盐，如氯酸盐，e为+7价的含氧酸，即HClO，据此分析作答即可；
4
【详解】A．HClO光照易分解，A正确；
B．b为ClO，对应的含氧酸为HClO，B错误；
2
C．根据分析可知a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且HClO、含氧酸盐和HClO 属于电解质，C
4
正确；
D．Cl 与 溶液反应生成 、 和+5价的含氧酸盐，若 与 之比为 ，
2
化合价升高被氧化的Cl个数为4个，根据得失电子守恒可知，化合价降低被还原的Cl个数为8个，即氧
化剂与还原剂的物质的量之比为 ，D正确；
答案选B。
5. 从中草药中提取的M的结构简式如图。关于M的说法正确的是
第3页/共23页
学科网（北京）股份有限公司A. 一个M分子中含有20个碳原子
B. 在酸性条件下的水解产物只有1种
C. 苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有3种
D. 该分子最多与 发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个M分子中含有21个碳原子，选项A错误；
B．酸性条件下M的水解产物有 、 2种，选项B
错误；
C．苯环上有6种等效氢，苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有6种，选项C错误；
D．分子中含有两个碳碳双键， 该分子最多与 发生加成反应，选项D正确；
答案选D。
6. 下列装置可以达到相应实验目的的是
A B C D
分离 探究化学反
收集 并吸
乙醇 实验室制乙酸乙酯 应速率的影
收多余尾气
和水 响因素
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
第4页/共23页
学科网（北京）股份有限公司【解析】
【详解】A．乙醇能与水互溶，选项A不符合题意；
B．实验室制乙酸乙酯时，为了防止发生倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，选项B不符合题意；
C． 密度比空气大，利用如图所示的装置能收集 ，收集 时进气管为长管，出气管为短管，且
能与氢氧化钠反应且该装置能防止倒吸，选项C符合题意；
D．酸种类不同，且浓度也不同，两个变量不同，不能探究反应速率的影响因素，选项D不符合题意；
答案选C。
7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最外层电子数是内层电子总
数的一半，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C. 与 含有的化学键的类型相同
D. W的最简单氢化物常温下为液态
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最外层电子数是内层
电子总数的一半，则为 ,为P元素，故X为N元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，则
为Na，根据题意可推出X为N，Y为Na，Z为P，W为S或Cl；
的
【详解】A． 半径小于 的，选项A错误；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：HSO >H PO 或HClO>H PO ，选项B正确；
2 4 3 4 4 3 4
C． 只含离子键， 含离子键和共价键，选项C错误；
D．常温下， 、 都为气态，选项D错误；
答案选B。
8. 下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是
选
离子组 加入的试剂 离子方程式
项
第5页/共23页
学科网（北京）股份有限公司A 、 、 少量 溶液
B 、 、 少量 溶液
C 、 、 少量 溶液
D 、 、 足量铁粉
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A． 与 不能大量共存，选项A不符合题意；
B．酸性条件下，不仅 与 会发生离子反应，同时 与 也会发生离子反应，选项B不符
合题意；
C．酸性条件下， 与 不能大量共存，选项C不符合题意；
D． 、 、 之间相互不反应，能大量共存，当加入足量铁粉时铁与铁离子反应，离子方程式为
，选项D正确；
答案选D。
9. 以 、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状 (一种压电材料)。
已知：①“焙烧”后固体产物有 、易溶于水的 和微溶于水的 ；
②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成 。
下列叙述错误的是
A. “焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
第6页/共23页
学科网（北京）股份有限公司B. “滤渣”的主要成分是 和炭粉
C. “沉淀”反应的化学方程式为
D. 流程中涉及了过滤操作。实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
【答案】A
【解析】
【分析】由流程和题中信息可知，BaSO 与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl 、易
4 2
溶于水的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS，滤液中有BaS和BaCl ；滤液
2
经酸化后浓缩结晶得到BaCl 晶体；BaCl 晶体溶于水后，加入TiCl 和（NH ） C O 将钡离子充分沉淀得
2 2 4 4 2 2 4
到BaTiO(C O)；BaTiO(C O) 经热分解得到BaTiO ；
2 4 2 2 4 2 3
【详解】A． “焙烧”步骤中C的化合价从0价升高到 价， 中S的化合价从 价降到 价，因
此炭粉作还原剂， 作氧化剂，CO是氧化产物，根据得失电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量
之比为 ，选项A错误；
B．根据分析可知，“滤渣”的主要成分是 和炭粉，选项B正确；
C．“沉淀”步骤为BaCl 晶体溶于水后，加入TiCl 和（NH ） C O 将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C O) ，
2 4 4 2 2 4 2 4 2
对应的化学方程式为： ，
选项C正确；
D．流程中浸取后及浓缩结晶后均涉及了过滤操作。实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和
玻璃棒，选项D正确；
答案选A。
10. 如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理 和NO，下列说法正确的是
第7页/共23页
学科网（北京）股份有限公司已知 是一种弱酸，不考虑 与水的反应及能量损耗。
A. b极为直流电源的负极
B. 阳极区电极反应为
C. 理论上，在相同条件下，该装置吸收的 和NO的体积比为
D. 电路中若有 电子转移，则被吸收的气体体积为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知， 在左边电极上发生还原反应生成 HSO ，则左边电极为阴极，电极反应为 2
2 2 4
+2e-+4H+=H SO+2H O；在左边电极上SO 发生氧化反应生成HSO ，左边电极为阳极，电极反应
2 2 4 2 2 2 4
为 ；
【详解】A．由图可知，与直流电源b极相连的电极为电解池的阳极，则b极为直流电源的正极，A错误；
B．酸性条件下吸收池中流出的 在阴极得电子发生还原反应生成 ，阴极区的电极反应为
，B错误；
C ． 阳 极 区 的 电 极 反 应 为 ， 吸 收 池 中 发 生 反 应 ：
，由得失电子数目守恒可知，若不考虑任何损耗，相同条
件下，该装置吸收的 和NO的体积比为 ，C正确；
第8页/共23页
学科网（北京）股份有限公司D．没有指出气体所处状态，无法计算气体的物质的量，选项D错误；
答案选C。
11. 一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示(按①②③的反应顺序进行)。下列有关说法正确的是
A. 和 中存在的化学键类型完全相同
B. 和 均为该反应的催化剂
C. 反应①中每消耗 ，转移 电子
D. 整个反应过程只涉及氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A． 分子中只存在极性共价键， 分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键，选
项A错误；
B．由图中信息可知 在①中作为产物，在③中作为反应物，则 为中间产物，不作催化剂，选项B
错误；
C．反应①中Pd元素由+2价变 为0价，每消耗 ，转移 电子，选项C正确；
D．由图可知③中不存在价态变化，为非氧化还原反应，选项D错误；
答案选C。
12. 某固体混合物可能含有Al、 、 、 、 、 中的一种或几种，现对该
混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。下列说法错误的
是
第9页/共23页
学科网（北京）股份有限公司A. “步骤①”中发生了反应
B. “步骤②”和“步骤③”中反应消耗的 的物质的量之比大于
C. 混合物中一定含有Al、 、 、 ，不含有
D. 混合物中一定不含有 ，可能含有 和
【答案】D
【解析】
【分析】加过量 浓溶液后加热，产生白色沉淀 ，久置无明显变化，判断沉淀为 ，
混合物中含有 （质量为 ），不含 ；“步骤①”产生标准状况下 气体
经过碱石灰后体积不变，经过浓硫酸后剩余 气体，故“步骤①”产生的气体为氢气和氨气，
依据 ，可推出混合物中含 铝单质（质量为 ），含 （质量为
）；“步骤②”最多得到 白色沉淀[ ，物质的量为 ]，说明混合物中不含 ；
由质量守恒得知混合物中还含有 ，质量为 ；
【详解】A．“步骤①”中涉及铝与氢氧化铝反应，发生了反应 ，
选项A正确；
B．“步骤②”为H++OH-=H O和 ，“步骤③”为 ，
2
二者反应消耗的 的物质的量之比因过量氢氧根离子过量而大于 ，选项B正确；
第10页/共23页
学科网（北京）股份有限公司C．根据分析可知，混合物中一定含有Al、 、 、 ，不含有 ，选项C正确；
D．混合物中一定不含有 和 ，含有 ，选项D错误；
答案选D。
13. 工业上利用 和 在催化剂的作用下合成 ，发生如下反应：
。现于一定条件下向 的密闭容器中充入一定量的 和
发生反应，测得在不同压强下平衡体系中 的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法
正确的是
A. ，
B. 在 、 条件下，d→a的过程中，正、逆反应速率之间的关系：
C. a、b、c三点对应的平衡常数 、 、 的大小关系是
D. b→c的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大
【答案】B
【解析】
【详解】A．依图，反应温度升高，CO的平衡转化率降低，可知 ，该反应的正反应为熵减反应，
压强增大，CO的平衡转化率升高，可知 ，选项A错误；
B．在 、 条件下，d→a的过程中 的转化率，则平衡逆向移动，正、逆反应速率之间的关系：
，选项B正确；
第11页/共23页
学科网（北京）股份有限公司C．a、b、c三点对应的平衡常数 、 、 的大小关系是 ，选项C错误；
D．由图可知b→c的过程改变的条件为升高温度，则正、逆反应速率都增大，选项D错误；
答案选B。
14. 常温下，用 调节 浊液的pH，测得在通入 的过程中，体系中 (X代表
或 )与 的关系如图所示。下列说法正确的是
已知： 为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A.
的
B. 随着 加入， 溶解度逐渐减小
C. p点对应的溶液中
D. m、n点时的溶液中均存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．HF的电离平衡常数 ，纵坐标相当于 ，随着 变大，
变大， 变小，则 表示 的变化情况， 表示 的变化情况，根据
m、n两点的数据，得 ，选项A错误；
第12页/共23页
学科网（北京）股份有限公司B．随着 的加入， 溶解平衡正向移动，溶解度增大，选项B错误；
C．p点时 ，又根据 组成可知，溶液中存在 ，
故p点时 ，选项C错误；
D．m、n点时的溶液中均存在电荷守恒有 ，根据选项C知
，故有 ，选项D正确；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 我国化学家侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法(联合制碱法)，为我国乃至世界的制碱
工业做出了巨大贡献。以粗盐为原料的工业生产工艺流程图如图：
已知：“流程Ⅱ”中反应为 。
请回答下列问题：
（1）“流程I”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为___________(填化学式，下同)溶液，试剂2为
___________溶液。
（2）“流程Ⅱ”中向滤液1中先通入 ，再通入 ，顺序___________(填“能”或“不能”)颠倒，理由是
___________。
（3）“流程Ⅲ”中灼烧的产物中可循环利用的物质为___________(填化学式)。
（4）某化学兴趣小组利用下列装置在实验室模拟侯氏制碱法制纯碱。
第13页/共23页
学科网（北京）股份有限公司支管a的作用是___________，雾化装置的优点有___________。
（5）制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取产品样品 ，将其放入干净的烧杯中，加入 水，使其
完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的的质
量关系曲线如图所示。(设 全部逸出，且只有 气体逸出)。
①该产品样品中，含碳酸钠的质量为___________(计算结果精确至 )。
②A点时，此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为___________(计算结果精确至0.1％)。
【答案】（1） ①. BaCl ②. NaCO
2 2 3
（2） ①. 不能 ②. 氨气在溶液中的溶解度较大，二氧化碳的溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性
后再通二氧化碳，有利于析出更多的NaHCO
3
（3）CO （4） ①. 平衡滴液漏斗与锥形瓶中的压强，便于稀盐酸顺利滴下 ②. 使氨盐水雾化，
2
能增大氨盐与CO 的接触面积，提高NaHCO 的产率
2 3
（5） ①. 21.2g ②. 8.6％
【解析】
【分析】粗盐水（含氯化镁、硫酸钠和氯化钙杂质）进行流程Ⅰ为粗盐提纯，主要除去氯化镁、硫酸钠和
第14页/共23页
学科网（北京）股份有限公司氯化钙杂质，利用氢氧化钠除去氯化镁、利用氯化钡除去硫酸钠、利用碳酸钠除去氯化钙，同时也除去过
量的氯化钡，过滤后，得到的固体1主要成分为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸镁；滤液 1浓缩至饱和后恢复至
室温，先通入氨气氨化，再通入二氧化碳碳酸化，析出碳酸氢钠晶体后过滤 2，得到滤液2主要含有氯化
铵，过滤得到固体2为碳酸氢钠晶体，灼烧得到纯碱；
【小问1详解】
根据分析可知，“流程I”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为BaCl 溶液，试剂2为NaCO 溶液；
2 2 3
【小问2详解】
氨气在溶液中的溶解度较大，二氧化碳的溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，有利于析
出更多的NaHCO ，故“流程Ⅱ”中向滤液1中先通入 ，再通入 ，顺序不能颠倒；
3
【小问3详解】
“流程Ⅲ”中灼烧的产物中有二氧化碳，在流程Ⅱ中可利用，故可循环利用的物质为CO；
2
【小问4详解】
恒压分液漏斗中支管a的作用是平衡滴液漏斗与锥形瓶中的压强，便于稀盐酸顺利滴下，雾化装置的优点
有使氨盐水雾化，能增大氨盐与CO 的接触面积，提高NaHCO 的产率；
2 3
【小问5详解】
①由图像可知，当滴入质量分数为14.6％的稀盐酸至图中A点时（ 与稀盐酸反应先得到
， 再与稀盐酸反应放出气体），加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应，可推出A点时对应
消耗14.6％的稀盐酸的质量为 ；根据 ，样品中碳酸钠
的物质的量为 ，则碳酸钠的质量为 ；
②A点时，溶液中的溶质为 ，根据钠元素守恒，生成的 的物质的量为 ，
溶液中 的质量为 ，放出二氧化碳的质量为
，溶液的总质量为 ，溶液中溶质
第15页/共23页
学科网（北京）股份有限公司的质量分数为 ％≈8.6％。
16. 亚硝酰氯( ，熔点为 ℃，沸点为 ℃)是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反现生成一
种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用 和NO制
备 。请回答下列问题：
（1）原料气NO和 的制备。
①如图中盛有碱石灰的仪器名称是___________。实验室制备NO的反应的离子方程式为___________。
②实验室制备 可选择图中的装置___________(填标号)；制备并收集干燥的 的装置连接顺序：
a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）利用制得的NO和 制备亚硝酰氯 ，装置如图所示。
①装置I、Ⅱ除可进一步干燥NO、 外，另一个作用是___________。
②装置Ⅳ的作用是___________；若无装置V，则装置Ⅳ中 可能发生反应的化学方相式为
第16页/共23页
学科网（北京）股份有限公司___________。
③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和
水，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. ③. AB
④. fgcbdej(h)
（2） ①. 通过观察气泡调节气体的流速 ②. 冷却并收集液态 NOCl ③.
④. HNO(浓)+3HCl(浓)
3
【解析】
【分析】制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，
然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，可
以用碱石灰作吸收剂；
【小问1详解】
①如图中盛有碱石灰的仪器名称是球形干燥管；实验室制备NO是利用铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO
和水，反应的离子方程式为 ；
②制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后
再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，可以用
碱石灰作吸收剂，故装置连接顺序为afgcbdej（h）。
【小问2详解】
①通过观察洗气瓶中气泡的快慢，调节 NO、 气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，
减少有害气体的排放；
②已知 沸点为 ℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体 。装有无水 的干燥
管Ⅴ防止水蒸气进入装置Ⅳ中使 变质， 与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化
学方程式为 ；
③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和
水，该反应的化学方程式为HNO(浓)+3HCl(浓) 。
3
第17页/共23页
学科网（北京）股份有限公司17. 汽车尾气中含有 、CO，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为 和 。
（1）已知：①
②
③
则 与 反应生成 和 的热化学方程式为___________。该反应在
___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
（2） 的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。
该反应的决速步骤是反应___________(填对应序号)；中间产物的化学式为___________。
（3）利用如图装置可测定汽车尾气中CO的含量，电解质为氧化钇 和氧化钠，该电池中 可以
在固体介质 (固熔体)内自由移动。
工作时，多孔电极a为___________极，多孔电极b处发生的电极反应为___________。
（4）一定温度下，起始时向 的恒容密闭容器中充入 、 ，仅发生反应
第18页/共23页
学科网（北京）股份有限公司，起始气体总压强为 ， 时反应达到平衡，此时
气体总压强为起始压强的 。
① 内， ________ ，NO转化率=________(保留三位有效数字)％。
②此温度下，该反应的平衡常数 _______ ( 是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。
【答案】（1） ①. ②. 低温
（2） ①. ① ②. NO、NO
2 2 2
（3） ①. 负 ②.
（4） ①. 0.0025 ②. 66.7 ③.
【解析】
【小问1详解】
已知：①
②
③
根据盖斯定律，由①-②+③ 2得反应
，则 与
反应生成 和 的热化学方程式为
；
反应 为熵减的放热反应，低温下有利
于达到 而使反应自发进行，答案为低温；
第19页/共23页
学科网（北京）股份有限公司【小问2详解】
反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是化学反应的决速步骤，由图可知，反应①的活化能最大，反
应速率最慢，则反应是该反应的决速步骤；答案为①；
NO 在第①步为生成物，第②步为反应物，则为反应的中间产物；NO在第②步为生成物，第③步为反应
2 2 2
物，则为反应的中间产物；答案为NO、NO；
2 2 2
【小问3详解】
工作时，多孔电极a上CO失电子转化为CO，发生氧化反应，为负极，多孔电极b处通入空气发生还原反
2
应生成 ，发生的电极反应为 ；
【小问4详解】
设NO转化率为x，根据三段式有：
相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则 ，解得
x=66.7%；
① 内， =0.0025 ，NO转化率=66.7%；
②起始气体总压强为 ，平衡时气体总压强为起始压强的 ，则为 ，平衡时
各气体的物质的量分别为0.1mol、0.1mol、0.1mol、0.2mol，气体总量为0.5mol，此温度下，该反应的平
衡常数 = 。
18. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以废显示屏玻璃碴(含
较多的 、 、 、 及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，
第20页/共23页
学科网（北京）股份有限公司实现资源再利用。
已知： 不溶于稀硫酸，也不溶于 溶液。回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是___________(填一种)； 可用于检验“滤液1”中
含有的 ， 中铁元素的化合价为___________价。
（2）获得 晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则
晶体的溶解度随温度的变化关系为___________。
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为___________；“反应3”的离子方程式为___________，其中 的
作用与“反应1”中 的作用___________(填“相同”或“不相同”)。
（4）“反应4”的离子方程式为___________。
（5） 可用作净水剂，其净水原理是___________(用离子方程式表示)。等物质的量浓度的
下列三种溶液中， 浓度由小到大的顺序是___________(用标号表示)。
① 溶液② 溶液③ 溶液
（6）取上述流程中得到的 产品 ，加稀硫酸溶解后，用 标准溶液
滴定至终点时(铈被还原为 )，消耗标准溶液的体积为 ，则测得该产品中Ce元素的质量分数
约为___________(保留三位有效数字)。
第21页/共23页
学科网（北京）股份有限公司【答案】（1） ①. 适当升高酸溶的温度 ②. +3
（2）溶解度随温度的升高而增大
（3） ①. SiO ②. ③. 不相同
2
（4）
（5） ①. (胶体) ②. ②<①<③
（6）54.7％或0.547
【解析】
【分析】废显示屏玻璃碴加入稀硫酸酸溶后过滤，滤渣1 再加入稀硫酸和双氧水进行反应3，过滤得
到滤渣2为SiO ，滤液2含有 ，通入空气，加入氢氧化钠进行反应4得到 ， 加
2
热得到 ，电解得到Ce；滤液1也再加入稀硫酸和双氧水进行反应1，再加入硫酸铵进行反应2，一
系列操作得到硫酸铁铵晶体，则为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问1详解】
为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是适当升高酸溶的温度； 中K为+1价，CN-价为-1价，
则铁元素的化合价为+3价；
【小问2详解】
获得 晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则
晶体的溶解度随温度的升高而增大；
【小问3详解】
“ 反 应 3” 中 加 入 稀 硫 酸 和 溶 液 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
；
【小问4详解】
“滤液2”中含 ，向其中加入 溶液，并通入 ， 转化为 ，反应的离子方程式为
第22页/共23页
学科网（北京）股份有限公司；
【小问5详解】
可用作净水剂，其净水原理是水解产生氢氧化铁胶体 (胶体)
；等物质的量浓度的① 溶液② 溶液③ 溶液三种溶液中，醋酸
根离子的水解促进铵根离子的水解，铁离子的水解抑制铵根离子的水解，故 浓度由小到大的顺序是
②<①<③；
【小问6详解】
依计量关系： ，即：
，
所以 ，产品中Ce元素的质量分数为 ％≈54.7％。
第23页/共23页
学科网（北京）股份有限公司
