文档内容
高二年级七月份考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56
Cu 64 I 127 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列有关博物馆馆藏文物的说法错误的是（ ）
A．石质浮雕的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于钙盐
B．透雕白玉壁的主要成分是硅酸盐，常温下， 易溶于水
C．青花釉里红瓷盖罐的主要成分是硅酸盐，硅酸钠的电离方程式为
D．青铜铺首的主要成分是铜锡合金，直径为50nm的铜粉形成的分散系，可产生丁达尔效应
2．下列表述正确的是（ ）
A．金属锂通常保存在煤油中
B．可用如图所示装置来制备
C．浓盐酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
D．为了加快 在水中的溶解速率，可用铝棒搅拌
3．在同一溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A． 、 、 、 B． 、 、 、C． 、 、 、 D． 、 、 、
4．超氧化钾（ ）可用作潜水或航天装置的 吸收剂和氧化剂，反应为
， 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下， 所含的质子总数为
B． 的 溶液中，所含的 数为
C．等物质的量的 和 ，所含的氧原子数均为
D．常温下， 与足量的 反应，可生成
5． 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
。下列说法正确的是（ ）
A．金刚石与石墨互为同位素
B． 可用作制冷剂，也可用于人工降雨
C．题述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D．题述反应中，每转移0.8mol电子，消耗氧化剂的物质的量为0.1mol
6．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选）（ ）
选项 气体 试剂
A
固体＋浓盐酸
B
固体＋ 固体
C 粒＋稀硫酸
D 固体＋浓硫酸
7．侯氏制碱法工艺流程中的主要反应为 ，下列说法错误的是（ ）
A． 属于酸性氧化物
B． 灼烧时发出黄色的火焰
C．稳定性：
D． 的盐酸能使紫色石蕊试液变红
8．某同学向一定体积的稀硫酸中逐滴加入 溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线
如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．由图中a点可知，稀硫酸为电解质
B．a→b的过程中，发生反应的离子方程式为
C．c点溶液中，共含3种粒子
D．往c点溶液中滴入 溶液，可观察到溶液变浑浊
9．中和法生产 的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知： 易风化。
A． 属于三元酸
B．“中和”时发生的反应可能为
C．“过滤”时，用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗及玻璃棒
D．“干燥”工序需要在低温下进行
10．下列化学方程式书写正确的是（ ）A．少量的稀盐酸滴入 溶液中：
B．少量 通入 溶液中：
C．少量 通入澄清石灰水中：
D．少量 通入氯化亚铁溶液中：
eNH
11．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子 3 n 是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图所示
（夹持装置已略去）。下列说法正确的是（ ）
已知：①锂片已打磨出新鲜表面；
②装有锂片的试剂瓶中，发生的反应为 。
A．碱石灰属于纯净物
B．干燥管中药品均可选用
C．干冰和丙酮均为非电解质
D．每消耗 ，消耗的 体积为
12．下列说法正确的是（ ）
A．酸性氧化物不一定为非金属氧化物
B．某条件下， 与金属单质反应，一定不能生成C单质
C．对于同一种物质，浓度越大，导电能力越强
D．不与酸反应的氧化物，一定可以与碱反应
阅读下列材料，完成第13～14题。
分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（① 溶液；②淀粉、丙二酸和溶液；③ 和稀硫酸）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回变化，周期性变色；几分钟后，
稳定为蓝色。
13．下列说法错误的是（ ）
A．生活中， 溶液常用作消毒剂
B．食用加碘盐中，所加的“碘”为
C．溶液混合过程中，一定有 的生成
D． 在上述反应的过程中，只体现了还原性
14．查阅资料可知，丙二酸在溶液混合过程中，会生成 ，下列说法正确的是（ ）
A．酸性：乙二酸＞丙二酸
B． 的摩尔质量为186
C．丙二酸的电离方程式为
D．往 溶液中滴入 ，可观察到有淡黄色沉淀产生
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）工业上制取 一般不采用 与 反应，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去
也曾采用 与 反应的方法。回答下列问题：
（1） 与 反应的化学方程式为_________。
（2）电解饱和食盐水时，反应方程式为 ：
①纯净的 在 中安静地燃烧，发出_________火焰，该反应中的氧化剂为_________（填化学名称）。
②对于反应 ，该反应的离子方程式为_________。
③实验室制氯气时，常用 溶液来吸收尾气中的氯气，若发生的反应为
，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
_________。（3） 的俗名为_________，其电离方程式为_________。
（4） 在农业上的用途为_________。
16．（15分）某同学欲用胆矾（ ）配制 的硫酸铜溶液，回答下列问题：
（1）配制该溶液时，下列仪器需要用到的有_________（填标号）。
A．天平 B．坩埚 C．药匙 D．三脚架
（2）需称取胆矾的质量为_________g。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_________（填标号）。
A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．容量瓶洗净后底部残留少量水
C．溶液未冷却至室温就进行转移 D．忘记将洗涤液转移至容量瓶中
（4）定容时，滴加蒸馏水时不慎超过了刻度线，此时处理的方法为_________。
（5）将上述配制好的 硫酸铜溶液转移至细口瓶中：
①取出50mL该溶液，此时取出溶液的溶质物质的量为_________mol，物质的量浓度为_________ 。
②另取100mL该溶液，将取出的溶液加水稀释至250mL，稀释后所得溶液的物质的量浓度为_________
。
③再取50mL该溶液，盛于敞开放置的洁净烧杯中，往该烧杯中加入一定量的金属钠，此时发生反应的化
学方程式可能为_________（填标号）。
A．
B．
C．
D．
17．（14分）某食盐（ ）样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。除去食盐样品中沙土、氯化钙和
氯化镁的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）“悬浊液”分散质粒子的直径范围为_________（填“＜1nm”“1nm～100nm”或“＞100nm”）。
（2）“滤渣I”的主要成分为沙土和_________（填化学式）。
（3）“滤液I”中，加入碳酸钠溶液的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。
（4）“滤渣Ⅱ”为碳酸钙，其摩尔质量为_________。
（5）“蒸发结晶”时，不需要用到的仪器为_________（填标号）。
A．温度计 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．铁架台
（6）检验“滤液Ⅱ”中含有 的操作和现象为___________________________。
（7）写出 在生活中的一种用途：___________________________________。
18．（14分）某溶液中只可能含有下表中的两种阳离子和两种阴离子：
阳离子
、 、 、
阴离子
、 、 、
为确定溶液的成分，某同学分别进行如下实验（每次实验所加试剂均过量）：
i．取适量该溶液进行焰色试验，观察到火焰无特征颜色。
ii．取50mL该溶液于试管中，加入盐酸酸化的 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后称重得
1.165g固体。
iii．取50mL该溶液于试管中，加入 溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最终
全部变为红褐色。
iv．取适量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
已知： 在酸性溶液中具有强氧化性。
（1）通过实验ii可知溶液中含有_________（填离子符号），其物质的量浓度为_________ 。
（2）通过实验iii可知溶液中含有_________（填离子符号），白色絮状沉淀最终全部变成红褐色沉淀发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
（3）该同学通过实验iv推测溶液中一定不含有 ，理由是__________________。
（4）综合分析，该溶液中含有的离子为_________（填离子符号）；该同学将实验iii所得的红褐色沉淀过
滤、洗涤、常温干燥，称重得固体质量为2.14g，若将2.14g该固体充分加热，则最终所得固体的质量为
_________g。
化学参考答案
1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．B 7．C 8．D 9．B 10．D
11．C 12．A 13．D 14．A
15．（1） （2分）
（2）①苍白色（2分）；氯气（2分）
② （2分）
③1：5（2分）
（3）苏打（或纯碱，1分）； （2分）
（4）改良酸性土壤（或其他合理答案，2分）
16．（1）AC（2分） （2）12.5（2分） （3）AD（2分）
（4）重新配制（2分）
（5）①0.01（1分）；0.2（2分） ②0.08（2分） ③AB（2分）
17．（1）＞100nm（2分）
（2） 和 [少写 不扣分，2分]
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）A（2分）
（6）取少许“滤液Ⅱ”中的上层清液，加入适量的稀硝酸，再向其中滴入 溶液，出现白色沉淀，
则有 ，反之，则无（2分）
（7）作厨房调味品或用于腌制腊肉（或其他合理答案，2分）
18．（1） （2分）；0.1（2分）（2） （2分）； （2分）
（3）若含有 ，加入稀盐酸后会将 氧化成 ，会有明显的颜色变化（答案合理即可，2分）
（4） 、 、 、 （2分）；1.6（2分）
