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2026 届高二年级 TOP 二十名校 5 月调研考试化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 Ag 108
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的）
1．“文物凝岁月精魂，文化铸文明根脉”。下列相关叙述正确的是（ ）
A．修复古文物所用的熟石膏是CaO
B．清朝康熙青花山水图瓷制笔筒的材质是硅酸盐
C．绢（蚕丝）画是古代重要的绘画形式，绢的主要成分是纤维素
D．石绿是重要的颜料，其成分中的 属于碱
2．下列化学用语或图示表述错误的是（ ）
A． 的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C． 的化学名称：1，2， 三甲基苯
D．聚丙烯腈的结构简式：
3．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选 劳动项目 化学知识
项
A 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应生成铁并放出大量热
B 用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚易溶于水
C 施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用
碱性条件下 会转化为氨气而损失
D 我国科学家首次由石墨合成六方金刚石 同素异形体之间的转化
A．A B．B C．C D．D
4．部分短周期元素的常见单质及化合物（或其溶液）的转化关系如图所示（部分反应物与生成物已省略）。
其中A是金属单质，通常状况下B、C、D均是气态非金属单质，G的焰色呈黄色，D能使品红溶液褪色。下
列叙述正确的是（ ）A．热的G溶液能去除餐具的油污
B．F是电解质且液态F能导电
C．D能使品红溶液褪色，加热后可恢复至红色
D．上述反应①消耗 时，转移 电子
5．太阳能驱动以 为原料合成人工食品L-山梨糖，为克服自然光合作用的局限性提供了一条有前景的途
径，同时可以助推碳中和目标的实现。
下列说法正确的是（ ）
A．在光伏电催化过程中，甲酸盐是阳极产物
B．人造象牙 可由 通过缩聚反应得到
C．X能发生氧化、还原、取代、加成反应
D．L-山梨糖分子中含有4个手性碳原子
6．有机物甲和乙的结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．甲分子中所有碳原子可能共平面B．甲与 加成所得产物的化学名称为 甲基戊烷
C．乙存在顺反异构体
D．可用酸性 溶液检验乙中的碳碳双键
7．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A．向新制氯水中滴入硫氢化钠溶液：
B．向氯化铁溶液中加入少量铜粉：
C．将铜丝插入稀硝酸中：
D．乙醛与银氨溶液水浴加热产生银镜：
8．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子价层电子排布式为 ，W
与Y同周期，基态W原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，由X、Y、Z三种元素组成的共价分子甲
（分子式为XYZ）是采矿业常用的浸取剂。下列叙述错误的是（ ）
A．W的第一电离能比同周期相邻元素小
B． 中的Z原子易提供孤电子对与 形成配位键
C．甲分子中σ键与 键数目之比为
D．原子半径：
9．医药中间体丁的一种合成路线如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．乙分子之间易形成分子间氢键
B．乙→丙的反应中， 的作用是作还原剂
C．甲→乙、丙→丁的反应类型均为取代反应
D．丁无论在酸性条件下，还是碱性条件下，都不稳定10．氨硼烷（分子式： ，熔点：104.7℃）是一种新型的储氢材料，具有超高的质量储氢密度，其
合成方法之一为 。 的晶胞结构
与参数如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A． 的晶体类型为共价晶体
B． 与 的VSEPR模型不同
C． 晶体中 的配位数为8
D． 组成元素的电负性：
11．化学变化一定伴随着能量变化。下列有关说法中正确的是（ ）
A．将 盐酸滴入 溶液中测定中和反应反应热
B．反应 的 数值等于 的燃烧热
C．工业制取粗硅时，加入过量焦炭使 与C反应生成CO的目的之一是增大反应的
D．由于 ，工业合成氨时，降低反应温度一定有利于提高单位时间内
的产率
12．以 为催化剂的 电池具有较高的产铵率和长期的稳定性，其原理示意图如下
[双极膜（膜A、膜B）中间层中的 可解离为 和 ]：下列叙述正确的是（ ）
A． 催化的电极反应式为
B．双极膜B侧为阳离子交换膜
C．消耗 ，理论上双极膜中间的水减少18g
D．放电一段时间后，负极附近的电解液pH增大
13．恒温、恒压下，向密闭容器中充入等物质的量的 与 ，可同时发生以下反应并达
到平衡状态：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
已知： ，其中R、C均为常数，K代表反应的平衡常数。反应ⅰ和反应ⅱ的 随 变化
关系曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）A．反应ⅰ和反应ⅱ均为放热反应
B．相同条件下， 比 稳定
C．保持温度不变，再向平衡体系中充入少量 ， 的平衡转化率减小
D．保持容器容积不变，升高温度，平衡体系n（ ）/n（ ）比值不变
14．25℃时，向一定体积的 的HCOOH溶液 溶液中逐滴加入
的NaOH溶液，滴定过程中混合溶液的pH和温度随 的变化曲线如
图所示（忽略温度变化对水离子积的影响，滴定过程中b点溶液的温度最高）。下列说法正确的是（ ）
A．η越大，水的电离程度越小
B．a点时，
C．b点 ，溶液中
D．c点 ，溶液中
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）一种从氯化铅渣（含 和 等）中回收铜与铅、银的工艺流程如下：已知： 、 。回答下列问题：
（1）为了提高氯化铅渣的“转化、分铜”率，除了改变温度、反应物浓度外，还可以采取的措施有________、
________（列举2条）；该阶段的关键反应为 ，通过计算
说明该反应可以发生的理由：________。
（2）“惰性电解”刚开始进行时，阳极的电极反应式为________；工业上对粗铜进行电解精炼时，阴极材料
是________（填“精铜”或“粗铜”）。
（3）“浸银”步骤生成 的离子方程式为________。
（4） 是________（填“极性”或“非极性”）分子，“还原”时，消耗 ，理论上可提
取到________g金属银。
（5）滤液3可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会明显降低，其原因是________。
16．（14分）马尿酸（ ）是常用的医药、染料的中间体，也用于荧光剂的生产等。
实验室利用甘氨酸 和苯甲酰氯（ ）反应制备马尿酸的步骤如下：
已知：①相关物质的部分性质如表所示。
物质 相对分子质量 熔 点 / 沸点/°C 其他
°C
甘氨酸 75 182 233 易溶于水
140.5 197 难溶于水、密度比水大
马尿酸 179 192 — 加热不容易分解
②上述有机物形成钠盐后均易溶于水，形成无色溶液。回答下列问题：
（1）反应1和反应2均在三颈烧瓶里进行，三颈烧瓶的最适宜规格为________（填字母）。
A．50mL C．200mL B．100mL D．250mL
（2）若甘氨酸分子中“ ”上的氢原子被氟取代 ，则氨基结合 的能力会减弱，其
原因是________。
（3）在反应2中，需在30℃以下，同时向三颈烧瓶中滴入苯甲酰氯（ ）及氢氧化钠溶液，使反应液
始终呈碱性，写出该反应的化学方程式：________；该步骤操作中逐滴加入NaOH溶液而不是一次性加入的
原因是________；反应完成的现象：静置后，________。
（4）抽滤装置如图所示。抽滤的优点是________。
（5）本实验产率约为________（以甘氨酸计，保留2位有效数字）。
17．（15分） 的转化和利用是实现碳中和的有效途径，其中利用 制取甲醛的热化学方程式为
。回答下列问题：
（1）若该反应的逆反应活化能表示为 ，则a________（填字母）。
A．小于1.9 B．等于1.9 C．大于1.9 D．无法确定
（2）已知 ， 的燃烧热 为 ，则
燃烧热 为________ 。
（3）一定温度下，将体积比为 的 和 混合气体充入恒容密闭容器中发生反应：
，测得容器内气体压强如图1所示：①M点逆反应速率________（填“>”“<”或“=”）N点正反应速率。
②已知：气体X的分压 总压。用 的分压变化表示该反应0~10min的平均反应速率
为________ 。
③该温度下反应的平衡常数 ________ （列出计算式）。
（4）羟基磷灰石[ ，简称HAP]是钙磷灰石的一种天然矿物形式，也是一种医美再生材料。
某科研人员提出HCHO与 在HAP表面催化氧化生成 的历程如图2所示（图中只画出HAP部
分结构，“—”表示单键或双键）：
①将HCHO、 、 分子按键角从大到小排序：________。
②若用示踪原子标记 和 ，则生成的二氧化碳与水的质量之比为________。
③HAP（摩尔质量为 ）的晶胞结构如图3所示（ 均在立方体内），其密度为 ，用
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ （列出计算式）。18．（15分）美托咪定（J）是唯一具备镇痛作用的镇静药，可由下列路线合成（部分反应条件已略去）：
回答下列问题：
（1）美托咪定是咪唑（ ）的衍生物（已知咪唑分子中的所有原子共平面）。则咪唑中C原子与N
原子杂化方式________（填“全部”或“部分”）相同；咪唑易溶于水的主要原因是________。
（2）A→B的反应类型为________；中间体C中的官能团名称为________。
（3）D的结构简式为________。
（4）H→I的化学方程式为________。
（5）E的同分异构体中，同时满足下列条件的，除 外还有________种（不
考虑立体异构）。
①含有2个碳碳三键 ②不含甲基 ③含有手性碳原子参考答案、提示及评分细则
1．B 熟石膏是 ，CaO的俗名是生石灰，A项错误；清朝康熙青花山水图瓷制笔筒的材质是
硅酸盐（青花瓷），B项正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，C项错误； 属于碱式盐，D项错
误。
2．D 聚丙烯腈的结构简式为 ，D项错误。
3．B 用苯酚水溶液进行环境消毒，是因为苯酚能使蛋白质变性，B项符合题意。
4．A 依题意推测，A是钠、B是氧气、C是氢气、D是氯气、E是过氧化钠、F是氯化氢、G是碳酸钠。碳
酸钠溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性，能使油脂水解，水解是吸热反应，加热促进水解，溶液的碱性增
强，可用于去除餐具的油污，A项正确；氯化氢的水溶液能导电，是因为氯化氢在水中发生电离，氯化氢是
电解质，氯化氢是共价化合物，液态氯化氢不导电，B项错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，但
褪色的品红溶液不能恢复至红色，C项错误；当反应 消耗 时，转移2mol
电子，D项错误。
5．C 在光伏电催化过程中，碳元素化合价降低，甲酸盐是阴极产物，A项错误；由结构可知，甲醛分子含
有碳氧双键，通过加聚反应生成 ，B项错误；X能发生氧化、还原、取代、加成反应，C项正
确； 山梨糖分子中只有3个手性碳原子，D项错误。
6．D 甲中两个乙基和一个 杂化的碳原子相连，故甲分子中所有碳原子可能共平面，A项正确；甲与
加成所得产物的化学名称为 甲基戊烷，B项正确；乙分子中碳碳双键两端连接的原子或原子团全不同，
乙存在顺反异构体，C项正确；乙中的醛基也能使酸性 溶液褪色，D项错误。
7．C 向新制氯水中滴入硫氢化钠溶液，正确的离子方程式为 ，A项错误；向
氯化铁溶液中加入少量铜粉，正确的离子方程式为 ，B项错误；乙醛与银氨溶液
水 浴 加 热 产 生 银 镜 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为
，D项错误。
8．D 依题意推测，X是氢、Y是碳、Z是氮、W是氧，甲的分子组成为HCN，则甲的结构式为 。第一电离能： 、 ，A项正确； 中的N原子易提供孤电子对与 形成配位键，即铜氨离
子，B项正确；氰基 里有2个π键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为 ，C项正确；原子半径：
，D项错误。
9．A 乙分子中的氧原子上没有H，不能形成分子间氢键，A项错误；乙→丙的反应中，硝基被还原为氨基，
的作用是作还原剂，B项正确；观察结构变化，甲→乙、丙→丁的反应类型均为取代反应，C项正确；
丁中含有酯基等官能团，丁无论在酸性条件下，还是碱性条件下，都不稳定，D项正确。
10．C 的晶体类型为分子晶体，A项错误； 与 的价层电子对数均为4且无孤电子对，
故VSEPR模型均是四面体形，B项错误；观察晶胞结构， 晶体中 的配位数为8（以面心 为
研究对象），则 的配位数也为8，C项正确；由题意可以判断， 中的硼元素显 价，氢元素显
价，则组成元素的电负性： ，D项错误。
11．C 测定中和反应反应热时要将反应物快速混合，A项错误； 不能代表其燃烧热，B
项错误； 与C生成CO比生成 的 更大，C项正确；温度低时反应速率慢，不利于提高单位时间
内 的产率，D项错误。
12．A 催化的电极反应式为 ，A项正确；由题意可判
断，Zn为负极，放电过程中， 解离出 和 分别向正极和负极迁移，故双极膜B侧应为阴离子交
换膜，B项错误；消耗 ，转移 电子，理论上双极膜中间的水减少 （ 解离出
和 ），C项错误；Zn极电极反应式为 ，迁入的
少于消耗的 ，放电一段时间后，Zn极附近的电解液pH减小，D项错误。
13．D 由题干图示信息可知，反应ⅰ和反应ⅱ的 随 增大而增大，反应ⅰ和反应ⅱ均为放热反应，A项正确；反应ⅰ的斜率大，即 ，则 ， 能
量低的较稳定，B项正确；保持温度不变，再向平衡体系中充人少量 ，相当于减小平衡体系压强，反
应ⅰ和反应ⅱ的平衡均向逆反应方向移动， 的平衡转化率减小，C项正确；保持容器容积不变，适
当升高温度，平衡 向逆反应方向移动，平衡体系n（ ）/n（ ）比值减小，D项错
误。
14．B 中和反应为放热反应， 时温度最高，此时HCOOH与NaOH恰好反应生成HCOONa，b点为恰好
反应的点。酸和碱都会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，都抑制水的电离，b为HCOONa溶液，水的
电离程度最大，A项错误；若 ，则溶液中溶质为等物质的量的HCOONa、HCOOH，因为HCOOH
的电离能力大于 HCOONa的水解能力，即 ，但a点溶液的 ，结合
，说明此时 ，HCOOH 比
HCOONa 稍 多 一 点 ， 从 而 说 明 ： ， B 项 正 确 ； 根 据 元 素 守 恒 ， HCOONa 溶 液 中
，C项错误；c点溶液中为等物质的量的HCOONa、NaOH，由电荷守
恒 可 知 ， 由 元 素 守 恒 可 知 ，
，两式联立可知；
D项错误。
15．（1）粉碎固体反应物（1分）；搅拌（1分，填延长浸取时间也给分）；该反应的化学平衡常数
，约等于1000，常数比较大，反应正向进行的趋势大（2分）
（2） （2分）；精铜（1分）
（ 3 ） （ 2 分 ， 写也给分）
（4）极性（1分）；43．2（2分）
（5）回收液中 或 减小，同时积累了 ， 与 络合被抑制（2分）
【解析】（1）依题意，温度一定、反应物浓度一定，故提高“转化、分铜”率的方法有粉碎固体、搅拌以及
延长浸取时间。
（2）“惰性电解”的电解液中的溶质主要是氯化铜、氯化钠，因此电解的初始阶段，阳极氯离子先放电，电
极反应式为 。
（4） 分子中每个氮原子具有一对孤电子对，导致其正、负电荷中心不重合，故 是极性分子；由
题意可知， 的氧化产物是 ，理论上消耗 时，反应转移 0．4mol 电子，应析出
，其质量为43.2g。
（5）“还原”反应为 循环多次后，
回收液中 增大、 或 减小，不利于 反
应正向进行。
16．（1）C
（2）氟原子为吸电子基，使得氨基中的N原子给出电子对的能力减弱，结合 的能力减弱
（3） ；一次性投入NaOH酰胺基水解，使产物的产率降低；反应器
底部的油滴消失（或液体变澄清，不分层），形成无色溶液
（4）过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥
（5）84%（每空2分）
【解析】（1）三颈烧瓶中加入液体的总体积约81mL，根据三颈烧瓶中液体体积大于容积的三分之一，但不
能超过三分之二的原则，三颈烧瓶的最适宜规格为200mL。
（2）由于氟原子为吸电子基，使得氨基 N 给出电子对的能力减弱，结合 的能力减弱，故
的碱性减弱。
（4）抽滤的优点是过滤和洗涤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥。
（5）设生成产品质量为y，则 ， ，本实验产率为 。17．（1）C（1分）
（2） （2分）
（3）①<（2分）
②0.048（2分）
③ （2分）
（4）① （2分）
② （2分）
③ （2分）
【解析】（1） 正反应活化能-逆反应活化能 ，则逆反应活化能 正反应活
化能 ，故a大于1.9。
（2）已知：
根据盖斯定律可得： 。
（3）① 根据建立化学平衡的图像，M点逆反应速率小于N点正反应
速率。
②依方程式可判断 ， ，则0~10min末，用 的压强变化表示该反应的平均反应速率为
③
。
（4）① 分子中的碳原子是sp杂化，HCHO分子中的碳原子是 杂化， 分子中O原子是 杂化，
有两对孤对电子，故按键角从大到小排序为 。
②若用示踪原子标记 和 ，根据图示信息， 中有一个氧原子是 ， 中的氧原子是
，生成的二氧化碳与水的质量之比为 。
③观察晶胞 或 的位置，可判断该晶胞中有 2个 ，由密度 ，
（列出计算式）。
18．（1）全部；咪唑与水分子间能形成氢键（多答咪唑是极性分子不扣分）（各2分）
（2）取代反应；醚键、碳溴键（各2分）
（3）
（4）
（5）3（3分）
【解析】（1）根据“咪唑分子中的所有原子共平面”，可判断咪唑中C原子与N原子杂化方式均为 ；咪
唑易溶于水的主要原因是咪唑与水分子间能形成氢键。（2）观察结构变化，A→B的反应类型为取代反应； 中的官能团名称为醚键、碳溴键。
（3）根据D的分子式 以及E的结构简式 ，判断D的结构简式为 。
（4）观察 H→I 的结构变化，可判断该反应为取代反应，其方程式为
。
（5）E的不饱和度为4，同分异构体含有2个碳碳三键，说明其余碳原子都是饱和的；同分异构体不含甲基
且含有手性碳原子，说明三键在物质的两端，因此可能的结构有： 、
、 、
，共4种。
