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鹿邑县第二高级中学2024-2025 学年高二下学期4 月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、F-19、Si-28、P-31、
Cl-35.5、K-39、Br-80、I-127
一、选择题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关元素周期表分区的说法正确的是( )
A、s区全部是金属元素
B、p区全部是非金属元素
C、d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2
D、除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称
2、已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A、X的原子序数一定大于Y
B、第一电离能Y一定小于X
C、X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价
D、气态氢化物的稳定性：H X大于H Y
m n
3、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I、I……表示，单位为
1 2
kJ·mol－1)。
I I I I ……
1 2 3 4
R 740 1500 7700 10500
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A、R的最高正价为＋3价
B、R元素位于元素周期表中第Ⅱ族
C、R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
4、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A、第一电离能：④>③>②>① B、原子半径：②>①>④>③
C、电负性：④>③>②>① D、最高正化合价：④>③＝②>①
5、下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A、含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼
B、在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键
C、有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
6、能用共价键键能大小来解释的是( )
A、通常情况下，Br 呈液态，碘呈固态
2
B、CH 分子是正四面体空间结构
4
C、NH 分子内3个N—H键的键长、键角都相等
3
D、N 稳定性强于O
2 2
7、下列描述中正确的是( )
A、BeCl 为V形的极性分子
2
B、ClO的空间结构为正四面体形
C、P 和CH 都是正四面体分子且键角都为109°28′
4 4
D、H O和CO的中心原子均为sp3杂化
28、下列关于化学式为[TiCl(H O) ]Cl ·H O的配合物的说法正确的是( )
2 5 2 2
A、配位体是Cl－和H O，配位数是9
2
B、中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H O) ]2＋
2 5
C、内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2
D、加入足量AgNO 溶液，所有Cl－均被完全沉淀
3
9、下列叙述中正确的是( )
A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B、BCl 与NCl 均为三角锥形结构，均为极性分子
3 3
C、非极性分子只能是双原子单质分子
D、非极性分子中一定含有非极性键
10、下列说法正确的是( )
A、甘油(CH OH—CHOH—CH OH)分子中含有1个手性碳原子
2 2
B、互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同
C、互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却
几乎完全相同
D、互为手性异构体的化合物，分子组成不同，物理、化学性质也不同
11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变
化所克服的粒子间的相互作用也相同的是( )
A、SO 和HCl B、KCl和Mg C、NaCl和H O D、CCl 和SiO
3 2 4 2
12、下列比较正确的是( )
A、熔沸点：单晶硅>碳化硅>金刚石 B、熔沸点：MgO>NaCl>KCl
C、熔沸点：Na>Mg>Al D、熔沸点：O >I >Hg
2 2
13、下列不属于超分子结构的是（ ）
A、DNA双螺旋结构 B、冠醚
C、血红素 D、C 与杯酚形成的复合物
60
14、下列物质前者属于晶体，后者属于非晶体的是（ ）
A、白磷、胆矾 B、陶瓷、塑料 C、固体碘、橡胶 D、食盐、蔗糖
15、下列说法正确的是（ ）
A、乙烯中的碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
B、两个原子之间形成共价键，最多只有一个σ键
C、N—O键的极性比C—O键的极性大
D、NH +中4个N—H键的键能不相同
4
16、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称
作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数 A为(0,0,0)，B为(1,1,1)，则C的
坐标参数为( )
A、 B、 C、 D、
二、非选择题（每空2分，共52分）
17、（12分）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合
物。
（1）基态硒原子的电子排布式为________。
（2）锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小的排序为__________（用元
素符号表示）。
（3）下列说法正确的是________(填字母)。A、第一电离能：As>Ga B、电负性：As>Ga
C、原子半径：As>Ga
（4）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为
_____，在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有____种。
（5）硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位，B、C、O三种元素的电负性由
大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
18、（16 分）在下列物质中：① HCl、② N 、③ NH 、④ Na O 、⑤ H O 、
2 3 2 2 2 2
⑥NH Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO 、⑩C H 。
4 2 2 4
(1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分
子是________；只存在极性键的分子是________(填序号，下同)。
(2)只存在 σ 键的分子是________，既存在 σ 键又存在 π 键的分子是
________。
(3)不存在化学键的是________。
(4)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性
键的是________。
19、（12分）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问
题：
硅和卤素单质反应可以得到SiX ，SiX 的熔沸点如下表：
4 4
SiF SiCl SiBr SiI
4 4 4 4
熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7
沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7
（1）0℃时，SiF 、SiCl 、SiBr 、SiI 呈液态的是________(填化学式)，沸
4 4 4 4
点 依 次 升 高 的 原 因 是 ____________ ， 气 态 SiX 分 子 的 空 间 结 构 是
4
____________。
（2）SiCl 与N甲基咪唑 反应可以得到M2＋，其结构如图所示：
4
N甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为________，H、C、N的电负性由
大到小的顺序为________，1个M2＋中含有________个σ键。
20、（12分）(1)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催
化剂，其组成为ZnO/ZrO 固溶体。四方ZrO 晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中
2 2
的配位数是________。在ZrO 中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示
2
为Zn Zr O ，则y＝________(用x表达)。
x 1－x y
(2)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A
中每个Fe原子紧邻的原子数为_____。每个晶胞B中含Fe原子数为_____。
(3)分别用 ○、 表示H PO和K＋，KH PO 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图
2 2 4(b)、图(c)分别显示的是H PO、K＋在晶胞xz面、yz面上的位置：
2
①若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为N，晶
A
体的密度为____________g·cm－3(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为________(填标号)。
高二下学期月考化学答案
一、选择题（每题 3 分，共 48 分）
1—5：DBCAB 6—10：DBCAB 11—15：ABCCB 16：D
二、非选择题（每空2 分，共52 分）
17、（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)
（2）As>Se>Ge （3）AB （4）4s24p2 3 （5）O>C>B
18、（16分）
（1）② ⑤⑩ ①③⑨ （2）①③⑤ ②⑨⑩
（3）⑧ （4）⑥⑦ ④
19、（12分）
（1）SiCl 结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，
4
沸点越高 正四面体形
（2）sp2、sp3 N>C>H 54
20、（12分）
（1）8 2－x
（2）8 4 （3）① ②B
