文档内容
【试卷总评】
2014 年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）总体不错，基本覆盖了整个中学阶段
所学的知识内容及对学生各个方面能力的要求，既有广度、又有层次。从物质上涉及到的物质
种类有单质（金属单质、非金属单质）、氧化物、酸（包括强酸、弱酸、氧化性的酸、还原性
酸、非氧化性的酸等）、碱、盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐等）、烃、卤代烃、
醇、羧酸、酯、糖类、油脂、蛋白质、酰胺；从反应类型看，考查了化合反应、分解反应、酯
化反应、复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应、缩
聚反应、水解反应；从知识上涉及到化学用语如结构简式、结构式、电子式、离子方程式、化
学方程式、电极反应式的书写；基本概念如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、溶解度、
溶度积常数、化学平衡常数、分子间作用力、化学键、离子键、共价键、σ 键 π 键、密度、
晶胞、同分异构体、活化能、同素异形体等；从理论上包括盐的水解、盖斯定律、阿伏伽德罗
定律及推论、化学反应速率以化学平衡、平衡移动原理、元素周期表、元素周期律、原电池、
电解电解池、电镀、物质结构理论（包括原子结构、分子结构、晶体结构）；从化学实验基本
操作上包括仪器的识别与使用、混合物的分离与提纯、物质的制取、离子的除去、尾气的吸收、
方案的设计、；从能力上考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、
接受新信息的能力、知识迁移能力、归纳概括能力、表达能力、
灵活应用解决实际问题的能力。比较好的试题我感觉有第1、9、19.第1、9两个小题，涉及到
工业、农业、生活、生产等方面，体现了化学的实用性；第 17 题把金属、非金属的卤化物来
比较离子晶体与分子晶体的区别；通过C的各种单质考查同素异形体、分子晶体、原子晶体、
混合晶体的结合力、晶胞的结构、配位数和原子利用率等较为全面的介绍了微粒间的作用力、
晶体类型、晶体的结构与计算，很好飞考查了考生的分析、应用、想象、计算能力，总体来说
试题很好。美中不足的是芳香烃的知识在试卷中没有得到体现。下面我就对各个试题进行逐一
解析。
一、选择题：(本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的)。
1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是
[来源:Z。xx。k.Com]
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO
第1页 | 共19页C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
2．下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg
C．酸性：H SO >H SO 。 D．结合质子能力：S2-> Cl-
2 3 2 4
3．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是
[来源:Zxxk.Com]
A．阴极附远溶液呈红色 B．阴极逸出气体
第2页 | 共19页C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小
4．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为
436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
1
A．H O (g)= H (g)+ O (g); ΔH= -485 kJ/mol
2 2 2
2
1
B．H O (g)=H (g)+ O (g); ΔH==+485 kJ/mol
2 2 2
2
C．2H (g)+ O (g)= 2H O(g) ΔH = +485 kJ/mol
2 2 2 [来源:Zxxk.Com]
D．2H (g)+ O (g)=2H O(g) ΔH = -485 kJ/mol
2 2 2
第3页 | 共19页5．下列除杂操作可行的是
A．通过浓硫酸除去HCl中的H O B．通过灼热的CuO除去H 中的CO
2 2
C．通过灼热的镁粉除去N 中的O D．通过水除去CO中的CO
2 2 2
6．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是
A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管
中和滴定实验中仪器和试剂的使用的知识。考查了考生对知识的掌握情况。
第4页 | 共19页二、选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包
括一个选项，多选得O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，
但只要选错一个就得O分)。
7．下列有关物质水解的说法正确的是
A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油
8．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
考查催化剂与化学反应途径的关系的知识。考查了考生对图像法表示反应途径、反应热的掌握和应用
能力。
第5页 | 共19页9．下列关于物质应用的说法错误的是
A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污
[来源:学,科,网Z,X,X,K]
C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na S可除去污水中的Cu2+
2
10．下列关于物质应用和组成的说法正确的是
A．P O 可用于干燥C1 和NH B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水
2 5 2 3
C．CC1 可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO 都用于制造光导纤维
4 2
第6页 | 共19页om]
11．室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
第7页 | 共19页个不错的试题。
12．将BaO 放入密闭的真空容器中，反应2BaO (s) 2BaO(s)+O (g)达到平衡。保持温度不变，缩小容
2 2 2
器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO 量增加
2
13．（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的
氧化物具有两性。回答下列问题：
m n
x y
（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化
学式)
（3）气体分子(mn) 的电子式为_______，(mn) 称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反
2 2
应的化学方程式是_____________________________。
第8页 | 共19页14．（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：
O NC H COOC H +OH- O NC H COO-+C H OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测
2 6 4 2 5 2 6 4 2 5
得：O NC H COOC H 的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
2 6 4 2 5
t/s 0 120 180 240 330 30 600 700 800
α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0
（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者
大小可得到的结论是_______________________。
（2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数_________________。
[来源:学§科§网]
（3）为提高O NC H COOC H 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有
2 6 4 2 5
_________（要求写出两条）。
第9页 | 共19页15．（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多卤代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是__________。工业上分离这些多卤代甲烷的
方法是_______________________。
（2）三氟氯溴乙烷（CF CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________(不考
3
虑立体异构)。
（3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
第10页 | 共19页反应①的化学方程式是_____________，反应类型为_______，反应② 的反应类型为
___________。
16．（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质
LiCIO 。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO 晶格中，生成LiMnO 。
4 2 2
回答下列问题：
第11页 | 共19页（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）
（2）电池正极反应式为____。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO 可与KOH和KClO ，在高温下反应，生成K MnO ，反应的化学方程式为
2 3 2 4
_______________K MnO 在酸性溶液中歧化，生成KMnO 和MnO 的物质的量之比为
2 4 4 2
___________。
17．（9分）硫代硫酸钠( Na S O )可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：
2 2 3
2Na S+Na CO +4SO =3Na S O +CO 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
2 2 3 2 2 2 3 2
回答下列问题：
第12页 | 共19页（1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。
（3）d中的试剂为____________。
（4）实验中要控制SO 生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。
2
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO ,不能过量，原因是_______________________。
2
18．[选修5-有机化学基础】（20分）
18-I（6分）
图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是
第13页 | 共19页18-II(14分)l,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A
通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F):
回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_____________。
（2）B到C的反应类型为______________。
（3）F的结构简式为_____________。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是__________，最少的是____。（填化合物代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为___________________________。
（6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为________________________。
[来源:Zxxk.Com]
【解析】首先要看清楚物质的结构简式，看清楚物质含有的官能团、还要掌握好各类官能团的性质及相互
第14页 | 共19页19．【选修3-物质结构与性质】（20分）
19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX )，下列叙述正确的是
4
A．SiX 难水解 B．SiX 是共价化合物
4 4
C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX
4
19-II（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C 、石墨和金刚石的结构图：
60
第15页 | 共19页回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C .碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
60
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。
（3）C 属于____晶体，石墨属于____晶体。
60
（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚
石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。
（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，
则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。
第16页 | 共19页20．【选修2化学与技术】（20分）
20-I（6分）下列有关叙述正确的是
A．碱性锌锰电池中，MnO 是催化剂 B．银锌纽扣电池工作时，Ag O被还原为Ag
2 2
C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
[来源:Zxxk.Com]
20-II（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为
ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
第17页 | 共19页回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。
[来源:学科网]
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又
可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为
___________________。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：
“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷
淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石
的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
第18页 | 共19页第19页 | 共19页
