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巴楚县第一中学 2025-2026 学年第一学期 B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
高二年级 12 月月练习
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
化学学科 时间：60 分钟 6．在一定条件下，Na S溶液存在水解平衡；S2﹣+H O HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（ ）
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⇌
班级:___________姓名：______________ ：___________ A．升高温度， 增大 B．加入CuSO 4 固体，HS﹣浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
7．t℃时，Ag CrO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
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一、单选题（每题 4 分，共 48 分）
1．在一定条件下，使SO 和O 在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）
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A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 A．t℃时，Ag 2 CrO 4 的K sp ＝1×10﹣8 B．d点有Ag 2 CrO 4 沉淀生成
2．下列有关表述正确的是（ ）
C．a点对应的K
sp
等于b点对应的K
sp
D．加入AgNO
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可使溶液由b点变成c点
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 8．水垢的主要成分包括CaCO 3 、CaSO 4 等，下列说法错误的是（ ）
B．向溶有氨气的CaCl 溶液中通SO 能看到白色沉淀 A．容易产生水垢的水﹣般是硬水
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C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 B．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好
D．Na O、Na O 组成元素相同，所以与CO 反应产物也相同 C．可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性
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3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） D．水垢中的CaSO 4 可先用Na 2 CO 3 溶液浸泡，再用酸去除
A．CH COOH溶液与Zn反应放出H 9．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数 30%的KOH溶液。下
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B．1mol•L﹣1CH COONa溶液的pH大于7 列叙述正确的是（ ）
3
C．CH 3 COOH溶液与Na 2 CO 3 反应生成CO 2 A．通入O 2 的极是负极 B．负极反应式为2H 2 ﹣4e﹣═4H+
D．0.1mol•L﹣1CH COOH溶液可使紫色石蕊变红 C．工作时溶液中OH﹣移向负极 D．氢氧燃料电池将化学能转化为热能
3
4．室温时纯水中存在电离平衡：H O H++OH﹣．下列叙述正确的是（ ） 10．镁﹣空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
2
A．升高温度，水的电离程度增大，⇌c（H+）增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c（OH﹣）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7mol/L
D．向水中加入少量NH Cl固体，NH +结合水电离出的OH﹣，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7mol/L
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5．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中
正确的是（ ）
A．金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势
A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 B．电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极C．电池总反应为2Mg+O +2H O═2Mg（OH） A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
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D．回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用 B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H SO 、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
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11．铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO （s）+2H SO （aq） 2PbSO （s）+2H O（l），下列说法正确的
2 2 4 4 2 D．以稀H SO 、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
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是（ ）
（4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K FeO +8H O 3Zn
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A．放电时，正极附近pH减小
B．充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极 （OH） +2Fe（OH） +4KOH。
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C．放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+ 该电池放电时负极反应式为_______________________________。
D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO
4
+2e﹣═Pb+SO
4
2﹣ ①放电时每转移3mol电子，正极有____________mol K
2
FeO
4
被还原。
12·关于电解氯化钠水溶液(铁做阴极、石墨做阳极)，下列叙述正确的是( ) ②放电时，正极发生还原反应，正极反应为________________________________。
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 ③放电时，___________（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 ④
C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
二、填空题（有分值除外均每空 2 分，共 13 分）
13．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_______________。
（2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________________。
（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______________。
14．向0.1mol/L Na CO 溶液中滴加酚酞呈红色的原因是__________________（用离子方程式表示）；将此溶液加
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热蒸干，得到的固体物质是__________________；
明矾净水水解原理_________________．（3分）
三、简答题（每空 3 分，共 39 分）
15．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
（1）在酸式介质中，负极反应的物质为___________，正极反应的物质为____________，酸式电池的电极反应：
负极：_____________________，正极：______________________。电解质溶液 pH的变化____________（填
“变大”，“变小”，“不变”）。
（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极：______________________，正极：_____________________。电解质溶液pH的变化__________（填“变
大”，“变小”，“不变”）。
（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_ _。
