文档内容
2024—2025 学年(上)期末考试
高 2026 届化学试题
考试说明：
1.考试时间 90分钟
2.试题总分 100分
3.试卷页数 10页
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(共16小题，每小题3分，每小题只有一个符合题意的答案)
1. 化学与社会、生产、生活皆有密切关系。下列有关说法不正确的是
苏打水 水垢
中国“天宫”空间站 碳酸饮料
A. 天然苏打水呈碱性，其中的苏打是指碳酸钠
B. 为了除去锅炉水垢中的 ，可先用 溶液处理，然后用盐酸除去
C. 中国空间站使用的高纯硅太阳能电池可将太阳能转化为电能
D. 打开碳酸饮料瓶盖时有大量气泡逸出，可用勒夏特列原理解释
【答案】A
【解析】
【详解】A．天然苏打水呈碱性，苏打水的苏打是指碳酸氢钠，A错误；B．CaSO 不溶于酸，溶度积常数大于CaCO ，除去锅炉水垢中的 ，可先用 溶液处理，使
4 3
CaSO 转化为CaCO ，然后用盐酸除去，B正确；
4 3
C．高纯硅太阳能电池的能量转化方式为将太阳能转化为电能，C正确；
D．汽水中存在CO(g) CO(aq)，打开汽水瓶，压强减小，平衡左移，有大量气泡冒出，能用勒夏特列
2 2
原理解释，D正确；
答案选A。
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 醋酸中： 、 、 、
B. 小苏打溶液中： 、 、 、
C. 明矾溶液中： 、 、 、
D. 溶液中： 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．在醋酸溶液中， 离子不能存在，与醋酸反应生成二氧化碳气体和醋酸根离子，A不符合
题意；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打溶液中， 、 、 、 各离子不反应，可以大量共存
于溶液中，B符合题意；
C．明矾溶液中含 ， 与 发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，C不符合题
意；
D． 溶液电离出的 和 都具有还原性；酸性条件下， 和 具有氧化性， 能氧化 ，
能氧化 和 ，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
3. 硫酸铅难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液，其化学方程式为：。下列有关说法中不正确的是
A. 元素的电负性： B. 元素的第一电离能：
.
C 离子半径： D. 基态原子中未成对电子数：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则元素的电负性： ，A正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第 、 族元素的第一电离能大于相邻元素，则元
素的第一电离能，B正确；
C． 无电子，半径最小，C正确；
D．碳原子的基态电子排布为 ，碳有 个未成对电子；硫原子的基态电子排布为
，硫有 个未成对电子，D错误；
故选D。
4. 、 时， 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 升高温度，异构化反应平衡逆向移动
B. 增大压强，异构化反应平衡正向移动
C. 使用催化剂，可以改变反应活化能
D. 比 稳定【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，该反应是吸热反应，升高温度，异构化反应平衡正向移动，A错误；
B．反应 是气体体积不变的反应，增大压强，异构化反应平衡不移动，B错误；
C．使用催化剂，可以降低反应活化能，从而加快反应速率，C正确；
D．能量越低越稳定， 比 能量高，HCN更稳定，D错误；
答案选C。
5. 下列各图所示装置及操作正确且能达到实验目的的是
A．用 标准溶液测定盐酸浓度 B．用pH试纸测定盐酸的pH
D．蒸干 溶液制取无水
C．中和反应反应热的测定
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用酸式滴定管不能装氢氧化钠，故A错误；
B．应用干燥的pH试纸测定pH值，润湿后会稀释待测液，影响pH值，故B错误；
C．该装置是绝热装置、有玻璃搅拌器可以搅拌、有温度计可以先分别测得混合前酸、碱溶液的温度，能
测定实验中的最高温度，故可用于中和反应反应热的测定，故C正确；D．直接蒸干氯化镁溶液会使其水解，最终蒸干产物为氢氧化镁，应在HCl气氛中蒸干水分，故D错误；
故选：C。
6. 已知反应： ，该反应可用于提纯炔烃。下
列说法不正确的是
A. 分子中 键与 键的个数比为3：2
B. 基态O的价层电子轨道表示式可表示为
C. 的电子式为
D. 的VSEPR模型名称为Ⅴ形
【答案】D
【解析】
【详解】A． 分子中有3个 键和2个 键，个数比为3∶2，A正确；
B．基态O原子的价电子排布式为2s22p4，价层电子轨道表示式可表示为 ，B正确；
C． 与N 为等电子体，电子式为 ，C正确；
2
D． 的中心原子为O原子，价层电子对数为2+ ，VSEPR模型名称为四面体形，D错误；
答案选D。
7. 下列实验原理，分析或结论正确的是
A. 25℃时，向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大
B. 25℃时，2mL浓度均为 的硝酸与氨水混合，恰好中和，溶液
C. 向 溶液中先通入 至饱和，再通入 ，可析出 固体
D. 0.1mol 和0.1mol 混合后加入1L水中，所得溶液中
【答案】B
【解析】【详解】A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CHCOOH CHOO-+H+，加入少量醋酸钠固体，增大了
3 3
醋酸根离子浓度，电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，A错误；
B．25℃时，2mL浓度均为 的硝酸与氨水混合，恰好中和生成NH NO ，NH NO 属于强酸弱碱
4 3 4 3
盐，水解显酸性，溶液 ，B正确；
C．NH 的溶解度大于CO，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的二氧化碳，制取NaHCO 固体，向
3 2 3
溶液中先通入 至饱和，再通入 ，可析出 固体，C错误；
D．由于K (AgCl))>K (AgI)，故等物质的量混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不相等、且氯离子浓度大于
sp sp
碘离子浓度，D错误；
答案选B。
8. 以熔融盐为电解液，以含 、 和Si的铝合金废料为阳极进行电解，实现 的再生。该过程中
A. 阳极上 被氧化
B. 阴极发生的反应为
C. 在电解槽底部产生的阳极泥只含
D. 阳极和阴极的质量变化相等
【答案】A
【解析】
【分析】根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中
以熔融盐为电解液，含 、 和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使
阳极区Mg和Al发生失电子的氧化反应，分别生成Mg2+和Al3+，Cu和Si不参与反应，阴极区Al3+得电子
生成Al单质，从而实现Al的再生，据此分析解答。
【详解】A．阳极上发生氧化反应， 失去电子生成Al3+被氧化，A正确；
B．阴极发生还原反应，电极反应为 ，B错误；
C．在电解槽底部产生的阳极泥有 和Si，C错误；
D．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D错误；
答案选A。
9. 羰基硫( )可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫，线虫和真菌的危害。在恒容密闭绝热容器中，
一定温度下将10molCO和a 混合使之发生如下反应： ，
经tmin达到平衡，CO物质的量为 ， 。下列说法正确的是
A. 升高温度， 浓度增加，表明该反应是吸热反应
B. 当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态
C.
D. CO的平衡转化率为
【答案】B
【解析】
【分析】三段式分析如下： ，K=
= ，解得：a=12，据此分析解题。
【详解】A．升高温度， 浓度增加，说明化学平衡逆向移动，故该反应正反应是放热反应， A错误；
B．在绝热容器中反应时，容器内气体温度、压强会随着反应而变化，当容器内气体压强不再变化时，则
温度不变，反应达到平衡状态，B正确；
C． 据分析， ，C错误；
D．CO的平衡转化率为 ，D错误；
故答案为：B。10. 下图为青铜器在潮湿环境(环境中含有 )中发生电化学腐蚀的示意图。下列说法不正确的是
A. 腐蚀过程中，c(青铜基体)作负极
B. 多孔粉状锈 形成的离子方程式为
C. 正极发生反应为
D. 若生成 ，则理论上消耗氧气体积为0.448L
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图知，O 得电子生成OH-、Cu失电子生成Cu2+，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，
2
腐蚀过程中，负极是c，故A正确；
B．多孔粉状锈Cu (OH) Cl为固体，则生成Cu (OH) Cl的离子方程式为：
2 3 2 3
，故B正确；
C．氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为： ，故C正确；
D． 的物质的量为： ，转移电子物质的量为
0.02mol×2×2=0.08mol，则理论上消耗氧气的物质的量为 ，则在标准状态体积为
V=0.02mol×22.4L•mol-1=0.448L，缺少标准状况，故D错误；
答案选D。
11. 下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是选项 实验事实 理论解释
元素的第一电离能( )： N的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为
A
，较易失去一个电子变为半充满
B 为直线形分子 分子中氧碳氧原子之间的夹角为180°
C 水分子很稳定 水分子之间含有大量氢键
D HF的沸点高于 HF的相对分子质量小于
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．N的电子排布式为：1s22s22p3，2p能级半充满、较稳定，而O的2p能级为 ，较易失去一
个电子变为半充满，第一电离能N大于O，A正确；
B． 的中心原子为C原子，价层电子对为2+ ，C的杂化方式为sp杂化，分子的构型为直
线形，氧碳氧夹角为180°，B错误；
C．水分子很稳定原因是 O-H键键能较大，稳定性与氢键无关，C错误；
D．HF的沸点高于 的原因是HF分子间有氢键，分子间作用力大，沸点高，D错误；
答案选A。
12. 由短周期元素构成的一种对中枢神经有抑制作用的药物R的结构如下图所示。1molR分子中含有
66mol质子；W的一种核素无中子，X、Y、Z三种元素位于同一周期。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：YO2-，A错误；
B．简单氢化物的沸点：CHK，平衡逆向移动，D正确；
答案选D。
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(共4小题，52分)
17. 氨硼烷( )含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）H、B、N中，基态原子轨道上未成对电子最多的是___________；电负性最大的是___________；B
的2s轨道形状为___________。
（2） 分子中只有 键，B原子的杂化轨道类型为___________。 在一定条件下分解产
生 ， 分子空间形状为___________。
（3） 分子中，与N原子相连的3个H呈正电性 ，与B原子相连的3个H呈负电性 ，
为由___________键(填“极性”或“非极性”)构成的___________(填“极性”或“非极性”)分
子；与 原子总数相等，电子总数相等的等电子体是 ，其熔点比
___________(填“高”或“低”)，原因是在 分子之间，存在___________，也称“双氢键”。
【答案】（1） ①. N ②. N ③. 球形
（2） ①. ②. 三角锥形
（3） ①. 极性 ②. 极性 ③. 低 ④. 与 的静电引力
【解析】
【小问1详解】
H 的未成对电子数为1，B的电子排布式为1s22s1，未成对电子数为1，N的电子排布式为1s22s22p3，未成
对电子数为3，基态原子轨道上未成对电子最多的是N；
非金属性越强，电负性越大，H、B、N中非金属性最强的是N，电负性最大的是N；B的2s轨道的形状为球形；
【小问2详解】
分子中只有 键，结构式为： ，B原子价层电子对数为4，杂化轨道类型为
sp3杂化；NH 分子中的中心原子为N，价层电子对数为3+ ，有1对孤电子对，空间构型为三
3
角锥形；
【
小问3详解】
中的N-H键和B-H键都是极性键， 分子不对称，正负电中心不重合，属于极性键构成
的极性分子；由题目信息可知： 中有呈正电性 和呈负电性 ， 和 之间
有静电引力，使得分子间作用力大，沸点高于CHCH。
3 3
18. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 、 、 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体 ：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时
7.2 3.7 2.2 7.5
的pH
沉淀完全时
8.7 4.7 3.2 9.0
的pH
回答下列问题：（1） 、 、 三种元素位于周期表中___________区， 中镍离子的简化电子排布式
为___________。
（2）“碱浸”中 的作用：①除去油脂：②___________(用化学方程式表示)。
（3）向“滤液②”中加KSCN溶液，溶液变红，表明滤液②中含___________。
（4）“转化”中 的作用是___________。___________(填“能”或“不能”)将工艺流程改为先“调
pH”后“转化”，即如下所示：
（5）利用上述表格数据，计算 的 ___________。如果“转化”后的溶液中 浓度为
，则“调pH”应控制的pH范围是___________。(已知： )
（6）硫酸镍在 溶液中用 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 。写出该反
应的化学方程式___________。
（7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集，循环使用，其意义是___________。
【答案】（1） ①. d ②.
（2） 或
（3）
（4） ①. 将 氧化为 ，以便后续调pH将其沉淀与 分离 ②. 不能
.
（5） ① ②. 3.2~7.2
（6）
（7）提高镍回收率
【解析】【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，Al和Al O 均能
2 3
与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)]，将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有Na[Al(OH)]，滤饼①为
4 4
Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀HSO 酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经
2 4
HO 氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH) 沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍
2 2 3
的晶体，据此分析解答问题。
【小问1详解】
Fe、Co、Ni属于第四周期第VIII族，属于d区；Ni是28号元素，Ni2+的简化的电子排布式为： ；
【小问2详解】
根据分析，“碱浸”中 的作用：除去油脂、溶解Al和Al O，化学方程式为：
2 3
或 ；
【小问3详解】
Fe3+遇到KSCN溶液显示红色，向“滤液②”中加KSCN溶液，溶液变红，表明滤液②中含Fe3+；
【小问4详解】
“转化”中 的作用是：将 氧化为 ，以便后续调pH将其沉淀与 分离；
不能将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，若先“调pH”Fe2+和Ni2+均会沉淀，不能将Fe2+和Ni2+分离；
【小问5详解】
根据Ni2+沉淀完全时，c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L，对应的pH=8.7，c(OH-)=1.0×10-5.3mol/L，则K =
sp
c(Ni2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1.0×10-5.3)2=10-15.6=2.5×10-16；
浓度为 ，根据K = c(Ni2+)×c2(OH-)，Ni2+开始沉淀时的c2(OH-)= =2.5×10-
sp
14，c(OH-)=1.0×10-6.8mol/L，c(H+)=1.0×10-7.2mol/L，pH=7.2，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，则“调pH”应控制
的pH范围为3.2-7.2；
【小问6详解】
Ni2+与ClO-在碱性溶液中反应生成NiOOH沉淀，反应的离子方程式为：
；
【小问7详解】
将分离出硫酸镍晶体后的母液收集，循环使用，其意义是：提高镍回收率。19. 草酸 是一种重要的化学试剂。
Ⅰ．用酸性 溶液和 反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生
成 的体积，探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
实验序号 A溶液 B溶液
20mL0.1 30mL0.01
①
溶液 溶液
.
20mL0 2
30mL0.01
②
溶液 溶液
（1）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。相同条件下相同时间内针筒中所得 体
积大小：②>①，___________(填实验序号)反应速率更快。
（2）小组同学发现反应速率总是如图2所示，其中 时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热
使溶液温度升高，加快反应；②___________。
Ⅱ．国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中 最大使用量为 。某兴趣小组用下图装置(夹持装置
略)收集某葡萄酒中的 ，并对其含量进行测定。实验步骤如下：a．向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，促使 全部逸出，并全部进入C中的
的酸性 溶液中，充分反应后，再将C中得到的吸收液(紫红色)稀释至
500mL。
b．取25.00mL稀释后的吸收液于一只洁净的锥形瓶中，用 标准液滴定吸收液中残
余的 。
c．数据处理：
标准溶液的体积/mL
吸收液的体
滴定次数
积/mL 消耗标准溶液体
滴定前刻度 滴定后刻度
积
1 25.00 0.10 6.60 6.50
2 25.00 7.60 14.00 6.40
3 25.00 0.20 6.80 6.60
已知：酸性 溶液可以氧化乙醇。
回答下列问题：
（3）该滴定实验不会用到下图中___________(填标号)滴定管。（4）写出步骤b中发生的离子反应___________。
（5）滴定终点的现象为___________。
（6）根据表格中的数据计算该葡萄酒中 含量为___________ (保留2位小数)。
（7）下列操作会导致所测葡萄酒中 含量偏低的是___________(填标号)。
a．滴定管装标准液前未润洗
b．用滴定管量取稀释后的吸收液时，未用吸收液润洗
c．达到滴定终点时，仰视读数
d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时发现气泡
（8）该兴趣小组同学做实验测得 含量总是偏高，可能原因是___________。
【答案】（1） ①. 浓度 ②. ②
（2）反应生成的 具有催化作用，随着 的增多，反应明显加快
（3）乙 （4）
（5）溶液由浅紫色恰好变为无色，且30s不复原
（6）0.26 （7）ac
（8）加热蒸出的 中含有酒精蒸汽，酒精会消耗酸性 溶液(其它合理答案也给分)
【解析】
【小问1详解】
实验①、②的变量是草酸的浓度，该实验探究的是草酸浓度对化学反应速率的影响。相同条件下相同时间
内针筒中所得 体积大小：②>①，说明实验②反应速率更快。【小问2详解】
根据影响反应速率的因素， 时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热使溶液温度升高，加快
反应；②反应生成的 具有催化作用，随着 的增多，反应明显加快。
【小问3详解】
酸性高锰酸钾溶液用酸式滴定管量取，草酸溶液应盛放在酸式滴定管中，该滴定实验不会用到碱式滴定管，
选乙。
【小问4详解】
步骤b中高锰酸钾把草酸氧化为二氧化碳，发生反应的离子方程式为
；
【小问5详解】
滴定终点时，高锰酸钾恰好完全反应，滴定终点的现象为溶液由浅紫色恰好变为无色，且30s不复原。
【小问6详解】
25mL稀释后吸收液消耗6.50mL标准草酸溶液，根据
，草酸消耗高锰酸钾的物质的量为
；二氧化硫消耗高锰酸钾的物质的量为
，二氧化硫和高锰酸钾反应的离子方程式为
，则该葡萄酒中二氧化硫的物质的量为
，该葡萄酒中 含量为 。
【小问7详解】
a．滴定管装标准液前未润洗，消耗标准液体积偏大，则所测葡萄酒中 含量偏低，故选a；b．用滴定管量取稀释后的吸收液时，未用吸收液润洗，吸收液浓度偏小，消耗标准液体积偏小，则所测
葡萄酒中 含量偏高，故不选b；
c．达到滴定终点时，仰视读数，消耗标准液体积偏大，则所测葡萄酒中 含量偏低，故选c；
d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时发现气泡，消耗标准液体积偏小，则所测
葡萄酒中 含量偏高，故不选d；
选ac。
【小问8详解】
酸性 溶液可以氧化乙醇，加热蒸出的 中含有酒精蒸汽，酒精会消耗酸性 溶液，所以
测得 含量总是偏高。
20. 甲烷，甲醇 ，甲醛 等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化
工，医药，能源等方面。研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
（1）已知：ⅰ.
ⅱ.
反应ⅲ. 的反应热 ___________ 。
（2）我国科学家制备了一种 催化剂(下图为分子筛膜催化反应器，反应器中发生反应ⅰ和ⅲ)，
实现 高选择性合成 。实现 高选择性合成 的可能原因是：
a．催化剂的选择性；
b．在反应器中适宜的条件下，合成 的反应限度大；
c．生成的部分 及时透过分子筛及多孔载体被 吹扫出去，___________。
（3）已知反应ⅳ ，
①在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的 发生反应ⅳ，经过5分钟，压力传感器显示容器
内的压强由akPa(初始压强)升高到bkPa；这段时间内该反应的平均化学反应速率 ___________
min。
②该反应的速率方程式为 ， ， 、 表示速率常
数，与温度、活化能有关。升高温度， 的增大程度___________ 的增大程度(填“>”“<”或“=”)，
平衡时，容器内压强升高至 ， ___________kPa。( 为气体压强平衡常数)
（4）《自然》杂志报道，科学家们设计出了利用合成气合成液态烃和甲醇的方法，现用电解原理模拟利
用合成气制备甲醇，其制备原理装置如下图所示。
①光伏电池的a电极为___________(填“正”或“负”)极，交换膜为___________(填“阳离子”或“阴离
子”)交换膜。
②写出M极的电极反应式___________。③光伏电池工作一段时间，测得N极生成 (标准状况下)，M极生成甲醇0.008mol，则M极生成
甲醇的法拉第效率(FE%)=___________。(提示：法拉第效率(FE%)=
×100%)
【答案】（1）-49.5
（2）合成 的反应平衡因体系中 的浓度降低向正反应方向移动，进而提高合成
的选择性
（3） ①. ②. < ③.
（4） ①. 负 ②. 阳离子 ③. ④. 80%
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律：ⅰ.
ⅱ. ，反应i+反应ii=反应iii，
反应ⅲ. △H=△H+△H=+40.9kJ/mol-90.4
1 2
kJ/mol=-49.5kJ/mol；
【小问2详解】
高选择性合成 的反应中，生成的部分 及时透过分子筛及多孔载体被 吹扫出去，
使 的浓度降低向正反应方向移动，进而提高合成 的选择性；
【小问3详解】
根据三段式：a-2x+x+2x=b，x=b-a， min；
反应 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，升高温度，
的增大程度< 的增大程度；
根据三段式：
a-2y+y+2y=c，y=c-a，p(CHOH)=a-2(c-a)kPa=(3a-2c) kPa，p(C H)=(c-a)kPa，p(H O)= 2(c-a)kPa，K =
3 2 4 2 p
= ；
【小问4详解】
①M极发生CO转化为CHOH，C的化合价降低，发生还原反应，M为阴极，a为负极，N极上HO失去
3 2
电子生成O，发生氧化反应，为阳极，b为正极；交换膜允许H+通过，为阳离子交换膜；
2
②M极上发生CO转化为CHOH的反应，C的化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：
3
；
