文档内容
2024—2025 学年(上)期末考试
高 2026 届化学试题
考试说明：
1.考试时间 90分钟
2.试题总分 100分
3.试卷页数 10页
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(共16小题，每小题3分，每小题只有一个符合题意的答案)
1. 化学与社会、生产、生活皆有密切关系。下列有关说法不正确的是
苏打水 水垢
中国“天宫”空间站 碳酸饮料
A. 天然苏打水呈碱性，其中的苏打是指碳酸钠
B. 为了除去锅炉水垢中的 ，可先用 溶液处理，然后用盐酸除去
C. 中国空间站使用的高纯硅太阳能电池可将太阳能转化为电能
D. 打开碳酸饮料瓶盖时有大量气泡逸出，可用勒夏特列原理解释
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 醋酸中： 、 、 、B. 小苏打溶液中： 、 、 、
C. 明矾溶液中： 、 、 、
D. 溶液中： 、 、 、
3. 硫酸铅难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液，其化学方程式为：
。下列有关说法中不正确的是
A. 元素的电负性： B. 元素的第一电离能：
C. 离子半径： D. 基态原子中未成对电子数：
4. 、 时， 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 升高温度，异构化反应平衡逆向移动
B. 增大压强，异构化反应平衡正向移动
C. 使用催化剂，可以改变反应活化能
D. 比 稳定
5. 下列各图所示装置及操作正确且能达到实验目的的是A．用 标准溶液测定盐酸浓度 B．用pH试纸测定盐酸的pH
D．蒸干 溶液制取无水
C．中和反应反应热的测定
A. A B. B C. C D. D
6. 已知反应： ，该反应可用于提纯炔烃。下
列说法不正确的是
A. 分子中 键与 键的个数比为3：2
B. 基态O的价层电子轨道表示式可表示为
C. 的电子式为
D. 的VSEPR模型名称为Ⅴ形
7. 下列实验原理，分析或结论正确的是
A. 25℃时，向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大
B. 25℃时，2mL浓度均为 的硝酸与氨水混合，恰好中和，溶液
C. 向 溶液中先通入 至饱和，再通入 ，可析出 固体
D. 0.1mol 和0.1mol 混合后加入1L水中，所得溶液中
8. 以熔融盐为电解液，以含 、 和Si的铝合金废料为阳极进行电解，实现 的再生。该过程中
A. 阳极上 被氧化B. 阴极发生的反应为
C. 在电解槽底部产生的阳极泥只含
D. 阳极和阴极的质量变化相等
9. 羰基硫( )可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫，线虫和真菌的危害。在恒容密闭绝热容器中，
一定温度下将10molCO和a 混合使之发生如下反应： ，
经tmin达到平衡，CO物质的量为 ， 。下列说法正确的是
A. 升高温度， 浓度增加，表明该反应是吸热反应
B. 当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态
C.
D. CO的平衡转化率为
10. 下图为青铜器在潮湿环境(环境中含有 )中发生电化学腐蚀的示意图。下列说法不正确的是
A. 腐蚀过程中，c(青铜基体)作负极
B. 多孔粉状锈 形成的离子方程式为
C. 正极发生反应为
D. 若生成 ，则理论上消耗氧气体积为0.448L
11. 下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是选项 实验事实 理论解释
元素的第一电离能( )： N的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为
A
，较易失去一个电子变为半充满
B 为直线形分子 分子中氧碳氧原子之间的夹角为180°
C 水分子很稳定 水分子之间含有大量氢键
D HF 的沸点高于 HF的相对分子质量小于
A. A B. B C. C D. D
12. 由短周期元素构成的一种对中枢神经有抑制作用的药物R的结构如下图所示。1molR分子中含有
66mol质子；W的一种核素无中子，X、Y、Z三种元素位于同一周期。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：Y①，___________(填实验序号)反应速率更快。
（2）小组同学发现反应速率总是如图2所示，其中 时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热
使溶液温度升高，加快反应；②___________。
Ⅱ．国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中 最大使用量为 。某兴趣小组用下图装置(夹持装置
略)收集某葡萄酒中的 ，并对其含量进行测定。实验步骤如下：
a．向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，促使 全部逸出，并全部进入C中的
的酸性 溶液中，充分反应后，再将C中得到的吸收液(紫红色)稀释至
500mL。
b．取25.00mL稀释后的吸收液于一只洁净的锥形瓶中，用 标准液滴定吸收液中残
余的 。
c．数据处理：
标准溶液的体积/mL
吸收液的体
滴定次数
积/mL 消耗标准溶液体
滴定前刻度 滴定后刻度
积
.
1 25.00 0.10 6.60 6 50
2 25.00 7.60 14.00 6.40
3 25.00 0.20 6.80 6.60已知：酸性 溶液可以氧化乙醇。
回答下列问题：
（3）该滴定实验不会用到下图中___________(填标号)滴定管。
（4）写出步骤b中发生的离子反应___________。
（5）滴定终点的现象为___________。
（6）根据表格中的数据计算该葡萄酒中 含量为___________ (保留2位小数)。
（7）下列操作会导致所测葡萄酒中 含量偏低的是___________(填标号)。
a．滴定管装标准液前未润洗
b．用滴定管量取稀释后的吸收液时，未用吸收液润洗
c．达到滴定终点时，仰视读数
d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时发现气泡
（8）该兴趣小组同学做实验测得 含量总是偏高，可能原因是___________。
20. 甲烷，甲醇 ，甲醛 等含有一个碳原子 的物质称为“一碳”化合物，广泛应用
于化工，医药，能源等方面。研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
（1）已知：ⅰ.
ⅱ.
反应ⅲ. 的反应热 ___________ 。
（2）我国科学家制备了一种 催化剂(下图为分子筛膜催化反应器，反应器中发生反应ⅰ和ⅲ)，实现 高选择性合成 。
实现 高选择性合成 的可能原因是：
a．催化剂的选择性；
b．在反应器中适宜的条件下，合成 的反应限度大；
c．生成的部分 及时透过分子筛及多孔载体被 吹扫出去，___________。
（3）已知反应ⅳ ，
①在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的 发生反应ⅳ，经过5分钟，压力传感器显示容器
内的压强由akPa(初始压强)升高到bkPa；这段时间内该反应的平均化学反应速率 ___________
min。
②该反应的速率方程式为 ， ， 、 表示速率常
数，与温度、活化能有关。升高温度， 的增大程度___________ 的增大程度(填“>”“<”或“=”)，
平衡时，容器内压强升高至 ， ___________kPa。( 为气体压强平衡常数)
（4）《自然》杂志报道，科学家们设计出了利用合成气合成液态烃和甲醇的方法，现用电解原理模拟利
用合成气制备甲醇，其制备原理装置如下图所示。①光伏电池的a电极为___________(填“正”或“负”)极，交换膜为___________(填“阳离子”或“阴离
子”)交换膜。
②写出M极的电极反应式___________。
