白城一中2025-2026学年度高二上学期第一次月考化学试卷解析_2025年10月高二试卷_251023吉林省白城市第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考

白城一中2025-2026学年度高二上学期第一次月考 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求) 1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的方法之一，以下归纳中全部正确 的是( ) A. 物质的组成、结构和性质关系归纳：①原子的核内质子数决定了元素的种类；②元素的化学性 质与原子最外层电子数目关系密切；③原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学反应中原子不 可再分；④物质是由分子、原子、离子等粒子构成的 B. 物质的属类归纳：①蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物称为有机化合物；②由金属离子和酸 根离子组成的化合物称为盐；③由同种元素组成的物质称为单质；④含氧元素的化合物称为氧化 物 C. 实验方法归纳：①玻璃容器都可用作反应容器；②制取气体时，应先检查装置的气密性；③加 热试管里的固体或液体，先要预热；④点燃可燃性气体前必须检验气体纯度 D. 物质俗称归纳：①干冰是固态二氧化碳；②纯碱是碳酸钠；③石灰水是氢氧化钙；④天然气的 主要成分是甲烷 【答案】A 【解析】决定元素种类的是核内质子数，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，在化学反 应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，构成物质 的基本微粒是分子、原子、离子， A正确；③由同种元素组成的物质称为单质，应改为“由同种 元素组成的纯净物称为单质”；④含氧元素的化合物称为氧化物，应改为“只由两种元素组成， 其中一种元素是氧元素的化合物就是氧化物”， B错误；玻璃容器都可用作反应容器，说法错误， 量筒不可作反应容器， C错误；①干冰是固态二氧化碳，②纯碱是碳酸钠，③石灰水属于氢氧化 钙和水的混合物，所以石灰水不是氢氧化钙；④天然气的主要成分是甲烷； D错误。 2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A. 2NO ＋2NaOH===NaNO ＋NaNO ＋HO B. SO ＋HO===HSO 2 2 3 2 2 2 2 2 4 C. 3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO )＋2NO↑＋4HO D. CaCO CaO＋CO↑ 3 3 2 2 3 2 【答案】D 【解析】A.2NO ＋2NaOH===NaNO ＋NaNO ＋HO中N元素化合价发生变化，为氧化还原反应， 2 2 3 2 故A不选；B.SO ＋HO===HSO 中S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故 B不选； 2 2 2 2 4 C.3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4HO中，Cu、N元素化合价发生变化，为氧化还原 3 3 2 2 反应，故C不选；D.CaCO CaO＋CO↑中，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应， 3 2故D选。 3.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是( ) A. 锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B. 电解熔融态氯化铝可以冶炼铝单质 C. 银采用热分解法冶炼 D. 沙里淘金是物理变化 【答案】B 【解析】铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，反应放出大量的热，利用铝热反应可 以冶炼熔点较高的金属，如金属铁、铬、锰等金属，故 A正确；氯化铝为共价化合物，熔融态不 导电，不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，常采用电解熔融的氧化铝冶炼铝单质，故 B错误；银性 质稳定，用热分解氧化物方法制取，可以通过加热Ag O制得，故C正确；金单质性质稳定，沙里 2 淘金是物理变化，故D正确。 4.SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为 4NH (g)＋4NO(g)＋O(g) 4N(g) 3 2 2 ＋6HO(g) ΔH<0。该法可能发生副反应4NH (g)＋5O(g) 4NO(g)＋6HO(g)。投料比一定 2 3 2 2 时，下列说法中不正确的是( ) A. 提高NO平衡转化率的条件是高温高压 B. 提高NO平衡转化率的条件是低温低压 C. 减少副反应的措施是选择合适的催化剂 D. 减少副反应的措施是控制O 的用量 2 【答案】A 【解析】反应4NH (g)＋4NO(g)＋O(g) 4N(g)＋6HO(g)是正向气体总分子数增加的放热反 3 2 2 2 应，减小压强、降低温度，平衡正向移动，NO的平衡转化率提高，A错误、B正确；选择合适的 催化剂，提高反应的选择性，可减少副反应的发生，C正确；在O 足量时，易发生副反应，故控 2 制O 的用量，可减少副反应的发生，D正确。 2 5.下列反应的离子方程式中，书写正确的是( ) A. 将绿豆大的钠加入FeCl 溶液中：6Na+2Fe3+=6Na++2Fe 3 B. NH HCO 溶于过量的NaOH溶液中：HCO-+OH-=CO2-+H O 4 3 3 3 2 C. 硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO-+H+=CO ↑+H O 3 2 2 【答案】D 【解析】将绿豆大的Na加入FeCl 溶液中，Na先与水反应：2Na+2HO===2Na++2OH-+H↑，生成 3 2 2 的NaOH再与Fe3+反应，总反应：6Na+2Fe3++6HO===6Na++2Fe(OH)↓+3H↑，A错误；NH HCO 2 3 2 4 3溶于过量的NaOH溶液中，NH+ 、HCO- 都与OH-反应：NH++HCO-+2OH-=NH ↑+CO2-+2H O，B 4 3 4 3 3 3 2 错误；硝酸银溶液与铜发生置换反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；小苏打可与盐酸反应，胃 酸的主要成分为盐酸，治疗胃酸过多时，发生反应：HCO-+H+=CO ↑+H O，D正确。 3 2 2 6.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是( ) A. P 4 (白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2kJ⋅mol-1，则白磷比红磷稳定 B. 表示C 2 H 4 燃烧热的热化学方程式C 2 H 4 (g)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-1411.0 kJ⋅ mol-1 C. 已知稀溶液中H+ (aq)+OH- (aq)=H O(1) ΔH=-57.3 kJ⋅mol-1，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液 2 反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D. 已知500℃、30 MPa下，N (g)+3H (g)⇌2NH (g) ΔH=-92.4 kJ⋅mol-1，则相同条件下 2 2 3 1 mol N 和3 moI H 充分反应，放出热量小于92.4 kJ 2 2 【答案】D 【解析】由热化学方程式可知，白磷转化为红磷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热 反应，物质的能量越低稳定性越强，则红磷比白磷稳定，故A错误；乙烯的燃烧热为1mol乙烯完 全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为 C 2 H 4 (g)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=-1411.0 kJ⋅mol-1，故B错误；中和热是强酸稀溶液与 强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 和水，生成硫酸钡沉淀时会放出沉淀热，则反应生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故C错 误； 合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以相同条件下 1 mol 氮气和3 moI 氢气充分反应放出热量小于92.4 kJ，故D正确； 故选D。 7.下列物质用途不正确的是（ ） A. NaHCO -制玻璃 B. Cl-制消毒液 3 2 C. Fe O-油漆 D. Al O-耐高温材料 2 3 2 3 【答案】A 【解析】A．制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂，没有碳酸氢钠，故A错误； B．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠具有强氧化性，因此能用来 制消毒液，故B正确； C．Fe O 为红色固体常用来做红色油漆或涂料，故C正确； 2 3D．Al O 熔点比较高，加热很难融化，可以用作耐火材料，故D正确； 2 3 8.人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是（ ） A. I B. Na C. Fe D. Cl 【答案】A 【解析】碘对动植物的生命是极其重要的。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲 状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。所以选项A正确。 9.用N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A A. 7 g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为3N A B. 在标准状况下，11.2 L丙烷含有的极性键数目为5N A C. 1 mol葡萄糖(C H O)分子含有的羟基数目为6N 6 12 6 A D. 常温下，22.4 L苯中含有的碳原子数等于0.6N A 【答案】A 【解析】7 g乙烯即物质的量为0.25 mol，7 g乙烯(−2价碳原子变为+4价碳原子)在空气中完全 燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为0.25×6×2 N =3N ，故A正确；在标准状况下，1个 A A 丙烷分子有8个碳氢键，11.2 L丙烷即物质的量为0.5 mol，含有的极性键数目为4N ，故B错误； A 1个葡萄糖分子含有5个羟基，1 mol葡萄糖(C H O)分子含有的羟基数目为5N ，故C错误；常 6 12 6 A 温下，苯是液体，无法计算物质的量，故D错误。综上所述，答案为A。 10.下列无机非金属材料的主要成分是二氧化硅的是( ) A. 华为手机的麒麟芯片 B. 通讯使用的光导纤维 C. 汽车上使用的钢化玻璃 D. 白鹤滩水电站使用的水泥 【答案】B 【解析】硅为良好的半导体材料，是制造芯片主要原料，二氧化硅不具有此性质和用途，故 A错 误；光导纤维成分为二氧化硅，故B正确；钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，钢化破璃是由普通 玻璃经过高温加热和快速冷却形成的，成分是硅酸盐，故 C错误；水泥是传统的无机非金属材料， 主要成分为硅酸盐，故D错误；故选B。 11.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法错误的是（ ） A. N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. “天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害 C. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品的残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质 D. “天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，B项正确；丝绸主要成分为蛋白质，C项正确；氮化硼陶瓷基复合材料属 于新型无机非金属材料，D项正确；选A。 12.下列关于催化剂的说法正确的是( ) A. 任何化学反应都需要催化剂 B. 化学反应中的催化剂一般并不唯一 C. 催化剂对化学反应历程无影响 D. 催化剂的化学性质在反应前后会发生改变 【答案】B 【解析】催化剂因改变化学反应历程，而引起化学反应速率改变，其性质和质量在反应前后都不 发生变化；化学反应中的催化剂并不唯一(如二氧化锰、氧化铜都可用作过氧化氢分解的催化剂)； 许多化学反应并不需要催化剂(如木炭燃烧、复分解反应等)。 13.砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A. 砷在通常情况下是固体 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C. 砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比HPO 弱 D. 砷的气态氢化物比磷的气态 3 4 氢化物稳定 【答案】D 【解析】A．砷为第四周期VA族元素，与N、P位于同一主族，As在P的下面，P在通常情况下 呈固态，则砷在通常情况下是固体，A项正确； B．砷为第四周期VA族元素，与P位于同一主族，P的常见的化合价有-3、+3、+5，故砷可以存 在-3、+3、+5等多种化合价，B项正确； C．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱， 非金属性：As＜P，则酸性：HAsO ＜HPO ，C项正确； 3 4 3 4 D．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属： 性As＜P，则气态氢化物的稳定性：AsH ＜PH ，D项错误；答案选D。 3 3 14.已知2HO(l)===2HO(l)＋O(g) ΔH＝－98 kJ·mol－1。在含少量I－的溶液中，HO 的分解 2 2 2 2 2 2 反应过程为ⅰ.HO(l)＋I－(aq)===HO(l)＋IO－(aq) ΔH 2 2 2 1 ⅱ.HO(l)＋IO－(aq)===HO(l)＋O(g)＋I－(aq) ΔH 2 2 2 2 2 下列说法不正确的是( ) A. ΔH＋ΔH＝ΔHB. I－是HO 分解反应的催化剂 1 2 2 2 C. 欲分解2 mol HO(l)，至少需要提供98 kJ的热量 D. 若生成1 mol O ，则反应ⅱ 2 2 2 转移电子的物质的量为2 mol 【答案】C 【解析】根据盖斯定律可知，ⅰ＋ⅱ可得2HO(l)===2HO(l)＋O(g) ΔH＝ΔH ＋ΔH ，故A 2 2 2 2 1 2正确；已知ⅰ.HO ＋I－===HO＋IO－，ⅱ.HO ＋IO－===HO＋O ＋I－，ⅰ＋ⅱ可得， 2 2 2 2 2 2 2 2HO===2HO＋O ，说明I－为HO 分解反应的催化剂，故B正确；双氧水的分解反应为放热反应， 2 2 2 2 2 2 则分解2 mol HO(l)至少能够放出98 kJ的热量，故C错误；反应HO(l)＋IO－(aq)===HO(l)＋ 2 2 2 2 2 O(g)＋I－(aq)中，双氧水中－1价O原子被氧化，生成氧气，则生成1 mol 氧气转移电子的物质 2 的量为1 mol×2×[0－(－1)]＝2 mol，故D正确。 15.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( ) Cl 2Br 热空气吹出SO 2 吸收溴蒸汽HBr溶液Cl 2Br A. 制溴：浓缩海水 2 2 石灰乳 盐酸 电解  MgOH MgCl 溶液Mg B. 制镁：海水 2 2 先通CO 2NaHCO ΔNa CO C. 制纯碱：饱和食盐水 再通NH 3 2 3 3 H2 O/浸泡浸泡液H2 SO4 /H2 O 2碘水萃取I D. 制碘：干海带 2，其中萃取剂可以选取乙醇 【答案】A 【解析】浓缩海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中， 溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶 液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴，A正确；海水中加入沉淀剂石灰乳得到氢氧 化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl 2⋅6H 2 O，再在HCl气流中加热获得 无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，B错误；制备纯碱时，因氨 气在水中的溶解度大于二氧化碳在水中的溶解度，故先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化 碳，C错误；在坩埚中灼烧干海带，加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去不溶性杂质，所得滤液中加硫酸 酸化及绿色氧化剂双氧水、碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的 有机溶液，乙醇易溶于水，不能用乙醇做萃取剂，D错误。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16.纳米磁性Fe O 在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。 3 4 一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性Fe O 的工艺流程如下： 3 4 已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；Zn溶于强碱时生成[Zn(OH) ] 2- 。 4(1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是_______(填字母)。 A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化铁皮 (2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有 。 (3)“氧化”时发生的总反应离子方程式为 。在酸性条件下，FeSO 很容易 4 发生反应：4FeSO +O +6H O=4FeOOH+4H SO 。为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧 4 2 2 2 4 化”时应选择的加料方式为 。 (4)“氧化”后溶液中Fe2+ 、Fe3+的物质的量之比是1∶2，检验其中Fe3+可选用的试剂是_______。 A．HSO 溶液 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO 溶液 D．Cu 2 4 4 (5)“分离”时Fe O 纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离，理由是 。 3 4 (6)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe O 中的二价铁含量。若需配制浓度为 3 4 0.01000 mol·L-1的K Cr O 标准溶液240mL，应准确称取 g K Cr O (保留4位有效数 2 2 7 2 2 7 字，已知M(K Cr O )=294.0 g·mol-1 )。 2 2 7 【答案】(1)AB (2)Fe2+ 、H+ (3)6Fe2++O +12OH-===2Fe O +6H O 将FeSO 溶液加入到NaOH溶液中并通入氧气 2 3 4 2 4 (4)BD (5)胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸 (6)0.7350 【解析】（1）油脂类可在碱性溶液水解，Zn+2OH−+2HO===[Zn(OH)]2−+H↑，因此“碱洗”的 2 4 2 目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污及镀的锌，答案为AB。 （2）“酸溶”是加硫酸溶解铁，生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+2H+===Fe2++H↑，溶液中的 2 阳离子主要有Fe2+、H+。 （3）“氧化”时发生的总反应离子方程式为6Fe2++O +12OH-===2Fe O +6H O，为避免酸性过强 2 3 4 2 生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为将FeSO 溶液加入到NaOH溶液中 4 并通入氧气。 （4）检验其中Fe3+可选用的试剂是KSCN溶液，溶液变成红色，也可选择试剂铜，Fe3+与铜反应生 成铜离子和Fe2+，溶液变蓝，可用于检验Fe2+，答案为BD。 （5）Fe O 纳米粒子直径较小，可以通过滤纸，因此，不能采用过滤法实现固液分离。 3 4 （6）配制浓度为0.01000 mol·L-l的KCr O 标准溶液240 mL，根据“大而近”原则选用的容量 2 2 7 瓶为 250 mL，根据配制 250 mL 溶液计算需要称取 KCr O 的质量，m=nM=cVM=0.01 2 2 7mol/L×250×10-3 L×294.0 g/mol=0.7350 g。 17.同学们利用传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置 如图1所示。 (1)连接好装置后应首先进行的操作是____________________________________________。 (2)装入药品后，实验开始前应__________(填字母)。 A．打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b B．打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a C．同时打开弹簧夹a和b (3)加热反应物制取氨气的化学方程式为______________________________________。证明三颈烧 瓶中已收集满氨气的方法：在瓶口 c 处___________________________，观察到的现象是 ___________________________________________________。 (4)停止加热后，引发喷泉的操作是：关闭弹簧夹______(填“a”或“b”)，用带有胶头滴管(预先 吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口c，打开弹簧夹________(填“a”或“b”)，挤压胶头滴管，使水进入 烧瓶，形成喷泉，此实验利用了氨气具有________的性质。由数据采集器和电脑绘制的三颈烧瓶 内压强变化曲线如图2，其中________(填字母)点所对应的是喷泉最剧烈的时刻。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)A (3)2NH Cl＋Ca(OH) CaCl ＋2HO＋2NH ↑ 放一张湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 4 2 2 2 3 (4)a b 极易溶于水 C 【解析】(1)实验中有气体参与，因此连接好装置后应首先进行的操作是检查装置气密性。(2)实 验的目的是先收集氨气，因此装入药品后，实验开始前应关闭弹簧夹 b，打开弹簧夹a，答案选A。(3)试管中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学方程式为2NH Cl＋Ca(OH) 4 2 CaCl ＋2HO＋2NH ↑；氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验氨气已经 2 2 3 收集满的方法：在瓶口c处放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，说明氨气已经收集满。 (4)氨气极易溶于水，三颈烧瓶中收集满氨气后，停止加热，关闭弹簧夹 a，用带有胶头滴管(预先 吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口c，打开弹簧夹b，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于 水后，造成烧瓶内压强变小，A到C点间压强在不断减小，C点时压强最小，与外界空气形成的压 强差最大，此时应是喷泉最剧烈的时刻，随着大量水涌入烧瓶，烧瓶内压强开始增大。 18.化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，进行如下实验。 (1)实验中观察到有气泡出现的是_______，有沉淀生成的是_______(答案填试管编号)。 (2)B中的实验现象是_______。 (3)写出实验中无明显现象的试管中发生的化学方程式_______。 (4)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_______后，溶液变为蓝色，由此推断该试 管是_______(填字母序号)。 【答案】(1)C F (2)固体溶解，溶液变棕黄色 (3)Ca(OH) +2HCl=== CaCl +2HO 2 2 2 (4)澄清石灰水或氢氧化钠溶液 A 【解析】(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，实验中观察到有气泡出现的是C；澄 清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀，有沉淀生成的是F； (2)B中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象是固体溶解，溶液变棕黄色； (3)E试管内稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，发生的化学方程式为 Ca(OH) 2 +2HCl===CaCl +2HO； 2 2 (4)紫色石蕊遇酸、遇碱变蓝，无色酚酞遇酸不变色、遇碱变红；所以 A试管向其中加入过量的澄 清石灰水或氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色。 19.丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应如下：C H(g)＋ O(g) C H(g)＋HO(g) ΔH＝－118 kJ·mol－1 3 8 2 3 6 2 2 在催化剂作用下，C H 氧化脱氢除生成C H 外，还生成CO、CO 等物质。C H 的转化率和C H 3 8 3 6 2 3 8 3 6 的产率随温度变化关系如图所示。 (1)图中C H 的转化率随温度升高而上升的原因是____________________________。 3 8 (2)基于本研究结果，能提高C H 选择性的措施是____________________________________。 3 6 (C H 的选择性＝ ×100%) 3 6 【答案】(1)温度升高，催化剂的活性增大 (2)选择相对较低的温度 【解析】(1)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C H 的转化率应该降低，但实际上 3 8 C H 的转化率随温度升高而上升，可能是升高温度，催化剂的活性增大导致的。(2)根据图像， 3 8 535 ℃时，C H 的选择性＝ ×100%≈66.7%，550 ℃时，C H 的选择性＝ ×100%≈61.5%，575 3 6 3 6 ℃时，C H 的选择性＝ ×100%≈51.5%，故选择相对较低的温度能够提高C H 选择性。 3 6 3 6 20.乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 2CH CHOO 催化剂2CH COOH 已知： 3 2  3 ；其中F为高分子化合物 (1)物质B所含官能团的名称为 ； (2)D的结构简式为 ； (3)反应①、⑥所涉及的反应类型是 、 ；(4)写出反应④的化学方程式为 ； (5)写出反应⑦的化学方程式为 ； CH CH 2 2 (6)关于 的说法正确的是_____； A．易溶于水 B．是平面结构的分子 C．能被高锰酸钾氧化 D．在一定条件下能发生加聚反应 【答案】(1)羟基 (2)CHCHOH 3 2 (3)加成反应 酯化反应(取代反应) Cu  (4)2CHCHOH+O 2CHCHO+2HO 3 2 2 3 2 一定条件 (5)nCH=CH 2 2 (6)BCD 【解析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是CHCHOH；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧 3 2 化为乙酸，E是CHCOOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是CHCOOCH CH ；乙烯 3 3 2 3 发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯；乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二 溴乙烷生成乙二醇； (1)B为乙二醇，官能团为羟基； (2)D为乙醇，结构简式为：CHCHOH； 3 2 (3)乙烯和溴加成生成生成A，反应①为加成反应；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故⑥ 为酯化反应(取代反应)； Cu  (4)反应④为乙醇发生催化氧化生成乙醛，2CHCHOH+O 2CHCHO+2HO； 3 2 2 3 2 一定条件 (5)反应⑦为乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，nCH=CH 2 2 ； (6)乙烯难溶于水，故 A 错误；CH=CH 是平面结构的分子，6 个原子共平面，故 B 正确； 2 2 CH=CH 含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确；CH=CH 含有碳碳双键，在一定条件下能 2 2 2 2 发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确；选BCD。