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2024～2025 学年高三年级第一次质量检测
化学试题
（完卷时间75分钟；满分100分）
可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 Zn−65
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改
变。下列关于碳化硅的说法错误的是（ ）。
A．C原子的杂化类型为sp3 B．属于高分子化合物
C．熔点高、硬度大 D．属于半导体材料
2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是（ ）。
A．分子式为C H NO B．含有2种官能团
8 7 2
C．所有原子可能处于同一平面 D．能与溴水发生加成反应
3．寿山石的主要成分为Z
4
W
4
Y
10
( YX )
8
，X、Y、Z、W为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X
是周期表中半径最小的原子，基态Y原子有2个未成对电子，W的L层电子数是M层的2倍。下列说法
正确的是（ ）。
A．原子半径Z＜W B．简单氢化物的稳定性Y＜W
C．电负性Z＞X D．Z最高价氧化物的水化物呈两性
4．乙烯在Ag的催化作用下可发生反应：2CH =CH +O Ag→2 ，下列说法错误的是（ ）。
2 2 2
A．11.2L CH =CH 所含的原子数目为3N
2 2 A
B．1.4g CH =CH 中所含的电子数目为0.8N
2 2 A
C．1mol环氧乙烷中含有σ键的数目为7N
A
学科网（北京）股份有限公司D．常温常压下，16g O 发生反应时，转移电子的数目为2N
2 A
5．利用绿矾( FeSO ⋅7H O )制备电极材料LiFePO 的前驱体FePO 的流程如下：
4 2 4 4
下列说法正确的是（ ）。
A．溶解过程中H PO 可抑制Fe2+的水解
3 4
B．可以用KSCN溶液判断反应是否完全
C．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
6．我国科研团队研究发现GaZrO 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现CO 加氢制甲醇，
x 2
其反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．反应过程中Ga的成键数目保持不变
B．氧空位用于吸附CO ，有利于提高反应的速率
2
C．脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成
D．该反应的原子利用率为100％
7．25℃时，Cl +H 2HCl K =2.57×1033
2 2 1
Br +H 2HBr K =1.91×1019
2 2 2
学科网（北京）股份有限公司Cl +2HBr 2HCl+Br K
2 2 3
下列有关说法正确的是（ ）。
A．HBr的电子式为H:Br
B．增加氯气浓度，可使K 增大
3
C．反应平衡常数关系为K = K ×K
3 1 2
D．相同条件下，Cl 与H 反应进行程度较Br 与H 的大
2 2 2 2
8．由乙醇制备溴乙烷的装置如图所示。有关溴乙烷的制备实验，下列说法中错误的是（ ）。
A．药品的添加顺序为乙醇、浓硫酸、溴化钠溶液
B．实验过程中，在试管Ⅱ中可观察到无色油状液体生成
C．若检验出气体X中含水，可证明该制备反应为取代反应
D．实验结束，先拆除试管Ⅱ，再熄灭酒精灯
9．中科院福建物构所制备了一种新型的铋基有机复合框架( Bi−ZMOF )，Zn−CO 电池用其做电极能
2
大大提高放电效率，电池结构如图所示。
已知：双极膜能在直流电场的作用下，将膜复合层间的H O解离成H+和OH−并移向两极。
2
下列说法错误的是（ ）。
A．锌片为负极
学科网（北京）股份有限公司B．放电时，Bi−ZMOF电极上发生的反应：CO +2H+ +2e− === HCOOH
2
C．该电池工作时，锌片上每消耗6.5g锌，双极膜内将解离0.4mol H O
2
D．铋基有机复合框架在电池中主要起吸附CO 、催化CO 转化为HCOOH的作用
2 2
10．向10mL 0.5mol⋅L−1醋酸溶液滴入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中混合溶液的温度变化
如图所示（不考虑溶液与外界环境的热交换），下列有关说法正确的是（ ）。
A．x<10
B．a点时，c ( Na+) =c ( CH COO−) +c ( CH COOH )
3 3
C．c点时，溶液中的c
( Na+)
>c
(
CH
COO−)
>c
( OH−)
3
D．a、b、c三点，溶液中水电离出的c
( OH−)
：b>a>c
二、非选择题：本题共 4小题，共 60分。
11．（16分）实验室探索利用地沟油（脂肪酸甘油酯）生产生物柴油（以脂肪酸甲酯计），其工艺流程如
下：
“酯交换”过程发生的主要反应为：
CH OCOR CH OH
2 1 2
| |
CHOCOR +3CH OH 催化 剂 CHOH +R COOCH +R COOCH +R COOCH
2 3 1 3 2 3 3 3
| |
CH OCOR CH OH
2 3 2
（1）“酯交换”过程中，保持其他条件不变，反应时间为9h的情况下，不同温度对脂肪酸甲酯产率的影
学科网（北京）股份有限公司响如图所示：
则反应的最佳温度为__________，若温度过低，产率下降的原因可能是__________。
（2）“蒸馏”时采用减压蒸馏的目的是__________（任写一点）。
（3）为减少生物柴油中的游离脂肪酸(
RCOOH
)对内燃机的腐蚀，用金属盐(
MSO
)将其除去，反应的
4
化学方程式为__________。
（4）“回收”可以得到脂肪酸和一种可循环使用的物质，该物质的化学式为__________。
（5）生物柴油几乎不含硫，生物降解性好，已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下
列说法正确的是__________（填标号）。
①生物柴油是可再生资源 ②可减少二氧化硫的排放
③与普通柴油相比易降解 ④与普通柴油制取方法相同
a．①②③ b．①②④ c．①③④ d．②③④
（6）某反应使用的催化剂组成为ZnO ZrO 固溶体。已知ZrO 的熔点高达2700℃，立方ZrO 的晶胞如
2 2 2
图所示：
①Zr是第5周期ⅣB元素，将基态Zr原子的价电子轨道表示式补充完整： 。
②ZrO 属于__________晶体（选填“分子”或“离子”），Zr在晶胞中的配位数是__________，若立方
2
ZrO 的晶胞参数为a pm，该晶体的密度为__________g⋅cm−3（列计算式，用N 表示阿伏加德罗常数，
2 A
ZrO 的摩尔质量为M g⋅mol−1）。
2
学科网（北京）股份有限公司12．（15分）碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙
Ca ( IO ) ⋅6H O
3 2 2
并测定碘酸钙的K 方法如下。
sp
Ⅰ．六水合碘酸钙的制备
85℃
已知：2KClO +I +HCl KIO ⋅HIO +Cl ↑+KCl。
3 2 3 3 2
①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热；
②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入KOH和CaCl 溶液，析出白色沉淀；
2
③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。
（1）仪器a的名称为__________，装置b的作用是__________。
（2）步骤①中加热方式是__________，判断反应完全的现象是__________。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为__________。
（4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是__________。
Ⅱ．测定碘酸钙的K
sp
称取m g样品并配成饱和溶液，取10.00mL该溶液于碘量瓶，加过量KI溶液和稀H SO ，加入指示剂，
2 4
用0.0500mol⋅L−1 Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗Na S O 标准溶液14.40mL。测定过程中发生下
2 2 3 2 2 3
列反应：IO− +5I− +6H+ =3I +3H O，2S O2− +I =S O2− +2I−。
3 2 2 2 3 2 4 6
（5）指示剂为__________（填试剂），滴定终点现象为__________。
（6）Ca ( IO ) 的K =__________。
3 2 sp
13．（14分）“诺氟沙星”（化合物G）是一种常见的治疗由敏感菌引起的各类感染的药，其工业合成路线
学科网（北京）股份有限公司如下（部分试剂和条件略去）：
（1）A的化学名称是__________。
（2）B的结构简式为__________。
（3）C生成D的反应类型为__________。
（4）从结构角度分析，D能与HCl反应的原因是__________。
（5）由D到E的化学方程式为__________。
（6）G中含氧官能团的名称是__________。
（7）具有相同官能团的B的芳香族同分异构体还有__________种；其中核磁共振氢谱显示2组峰的所有
同分异构体结构简式是__________。
14．（15分）通过CO 催化加氢制备甲醇，不仅可以减缓温室效应，而且可以实现能源的可持续发展，被
2
认为是一种具有巨大潜力的工艺。
CO 加氢合成CH OH的反应体系中主要包含以下反应：．
2 3
主反应：CO ( g )+3H ( g ) CH OH ( g )+H O ( g ) ∆H
2 2 3 2 1
副反应：CO ( g )+H ( g ) CO ( g )+H O ( g ) ∆H =+41.2kJ⋅mol−1
2 2 2 2
（1）上述反应中空间结构不是直线型的分子是__________。
（2）已知几种物质的相对能量如下：
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
物质 CO g H g CH OH g H O g CO g
2 2 3 2
相对能量/ ( kJ⋅mol−1 ) −393.8 0 −200.9 −242 −110.5
∆H =__________kJ⋅mol−1。
1
学科网（北京）股份有限公司（3）若在恒温恒容容器中同时发生主反应和副反应，下列能说明该体系已达到平衡状态的是__________
（填标号）。
a．气体的密度不再随时间而变化
b．容器内CH OH的浓度保持不变
3
c．反应体系的总压强保持不变
d．单位时间内消耗CO 和生成H O的速率之比为1:1
2 2
（4）某研究小组为了探究温度对该反应的影响，在反应压力3MPa，H 与CO 体积比为3:1条件下，
2 2
测得不同温度下CO 平衡转化率和甲醇选择性结果如下图所示。试分析：
2
生成的CH OH的物质的量
3
（CH OH的选择性＝ ×100％）
3
转化的CO 的物质的量
2
①CH OH的选择性随温度的升高而降低的原因是__________；
3
②CO 平衡转化率随温度的升高而升高的原因是__________。
2
（5）根据（4）的测试结果，该研究小组在250℃，3MPa，H 与CO 体积比为3:1的条件下催化制甲
2 2
醇，测得平衡时，CO 的转化率为12％，CH OH的选择性为80％。则平衡时CH OH与CO的体积比
2 3 3
＝__________；主反应的平衡常数K =__________（列计算式）。
p
（K 为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
p
（6）实际生产中，若要提高CH OH在单位时间内的产率，除了采用合适的催化剂和反应温度外，还可
3
以采取的措施是__________（任写一点）。
学科网（北京）股份有限公司
