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西南大学附中 2023－2024 学年度下期期末考试
高二化学试题
（满分：100分；考试时间：75分钟）
一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．纯碱 B．出炉煤气 C．聚乙烯 D．碱石灰
2．下列说法不正确的是（ ）
A．乙炔可用于制备导电高分子 B．蚕丝的主要成分为纤维素
C．环状聚烯烃属于有机高分子材料 D．核酸属于生物大分子
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．CHCl 的球棍模型： B．N 的电子式：
3 2
C． 的名称：2，3-二乙基丁烷 D．乙醇的分子式：C H O
2 6
4．下列说法正确的是（ ）
A．利用质谱法可以确定分子中所含的官能团
B．苯酚可与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂
C．向蛋白质溶液中加入饱和Na SO 溶液可使其变性
2 4
D．银氨溶液的配制：向1mL 2％的氨水中逐滴加入AgNO 溶液至沉淀恰好溶解
3
5．下列装置可以用于相应实验的是（ ）
A B C D
除去溶在CCl 中的Br 实验室制乙炔 吸收多余的HCl气体 排出碱式滴定管中的气泡
4 2
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{#{QQABDYCAggAgAJBAAAhCQQHKCkMQkAEACYgOgEAIoAAAwANABAA=}#}6．车叶草苷酸是传统药材闭花耳草的活性成分之一，结构简式如图所示。下列关于该物质说
法错误的是（ ）
A．光照下与氯气反应，可形成C-Cl键
B．该分子中含氧官能团有4种
C．催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂
D．在浓硫酸存在条件下加热，可形成π键
7．克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是（ ）
A．克拉维酸钾存在顺反异构
B．克拉维酸分子含有两个手性碳原子
C．上述转化中的二者均能使酸性KMnO 溶液褪色
4
D．在一定条件下，1 mol克拉维酸可加入足量KOH溶液实现上述转化
8．利用如图所示装置可将电解原理广泛应用于工业生产，当X、Y选用不同材料时，下列说
法中正确的是（ ）
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
C．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO
4
D．外加电流保护法中，X是惰性阳极，Y是被保护的金属
9．铅磷青铜具有很高的耐腐蚀+性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青
铜的一种晶胞结构，已知A点为坐标原点（0，0，0）。下列说法错误的是（ ）
A．该晶胞的化学式为PbCu P
3
B．基态磷原子的核外电子共有9种运动状态
C．与P等距且最近的Cu有6个
D．C点原子的分数坐标为（ ， ，0）
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{#{QQABDYCAggAgAJBAAAhCQQHKCkMQkAEACYgOgEAIoAAAwANABAA=}#}10．下列化学方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠和SO 反应：2Na O + 2SO =2Na SO + O
2 2 2 2 2 3 2
B．甲苯和Cl 光照下的反应：
2
C．乙二醇的催化氧化：
D．甲醛和足量新制氢氧化铜悬浊液反应：
HCHO + 2Cu(OH) + NaOH HCOONa + Cu O↓+ 3H O
2 2 2
11．一种由前 20 号不同周期元素组成的化合物大晶体（结构如图所示）可用于制造激光器，其
中W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且总和为43。下列有关叙述错误的是（ ）
A．简单离子半径：Y > Z
B．同周期第一电离能比X大的元素有3种
C．该化合物中Y不满足8电子稳定结构
D．ZW与W X反应，每生成22.4 L（标况）气体，转移电子2 mol
2
12．下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是（ ）
实验操作 实验现象 结论
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产
A 溴水褪色 乙醇发生了消去反应
生的气体通入溴水中
向可能含有少量苯酚的苯中加入
B 未出现白色沉淀 苯中不含苯酚
过量的浓溴水
将新制 Cu(OH) 加入到葡萄糖溶
2
C 有砖红色沉淀产生 葡萄糖有还原性
液中，加热至沸腾
向苯、甲苯中分别滴加酸性
D 前者不褪色，后者褪色 甲基活化了苯环
KMnO 溶液
4
13．我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
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{#{QQABDYCAggAgAJBAAAhCQQHKCkMQkAEACYgOgEAIoAAAwANABAA=}#}A．异戊二烯可发生氧化、取代、加聚反应 B．对二甲苯有6种二氯代物
C．该反应的副产物可能有间二甲苯 D．可用溴水鉴别M和对二甲苯
14．向绝热恒容密闭容器中通入一定量SO 与NO 的混合气体，在一定条件下发生反应：SO (g)
2 2 2
+ NO (g) SO (g) + NO(g)其正反应速率 v 随时间 t 变化的曲线如下，不考虑副反应的影
2 3 正
响，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的∆H > 0
B．BC段v 逐渐减小
逆
C．从A点到C点，NO的分压先增大后减小
D．其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，则
SO 的平衡转化率增大 2
二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，考生根据要求作答。
15．(14分) 有机物的种类繁多，请回答下列有关问题：
(1) 请写出下列物质的名称或者结构简式：
①CH CH=C(CH ) ：________________；
3 3 2
②HOOCCH CH COOH：________________；
2 2
③聚苯乙烯：________________。
(2) 为检验1-溴丙烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是_____________（填序号）。
①加入硝酸银溶液 ②加热煮沸 ③加入足量稀硝酸酸化
④取少量1-溴丙烷 ⑤冷却 ⑥加入氢氧化钠溶液
(3) 分子式为 C H 的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式
8 10
______________。
(4) 某含氧有机化合物A的燃烧产物只有CO 和H O，完全燃烧1.08 g该物质，生成1.568
2 2
L CO （标况）。该物质的蒸气密度是相同条件下氢气的54倍。
2
①该有机化合物的分子式为______________；
②实验证实：该有机物与三氯化铁溶液显紫色且核磁共振氢谱上峰面积之比为
3∶2∶2∶1。请写出该有机化合物A的结构简式______________；
③请写出将足量的A加入Na CO 溶液的化学方程式____________________________。
2 3
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v
正
A
a
B
b c
C
t
{#{QQABDYCAggAgAJBAAAhCQQHKCkMQkAEACYgOgEAIoAAAwANABAA=}#}16．(15分) 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/mL) 溶解性
不溶于水，易溶
甲苯 92 − 95 110.6 0.867
于乙醇
122.4（100℃左 微溶于冷水，易
苯甲酸 122 248 —
右开始升华） 溶于乙醇、热水
实验步骤：
①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和过量KMnO ，
4
慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和NaHSO 溶液，并将
3
反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后
．．．．．．．．
用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上
．．．．．．
干燥。
③纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.
00 mL 溶液，用 0.01000 mol/L 的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21.50 mL 的
KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1) 在反应装置中最好选用____________冷凝管（填“直形”或“球形”）。
(2) 加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____________________（用离子方程式表示）。
(3) “用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是____________。
(4) “用少量冷水洗涤苯甲酸”步骤的具体操作是__________________________________。
(5) 干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是__________________。
(6) 本实验中苯甲酸的纯度为___________，下列操作导致苯甲酸纯度偏高的是___________
（填序号）。
A．“纯度测定”步骤中定容后继续加水至刻度线
B．未用标准溶液润洗滴定管
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去
(7) 若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中____________的方法提纯。
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{#{QQABDYCAggAgAJBAAAhCQQHKCkMQkAEACYgOgEAIoAAAwANABAA=}#}17．(14分) 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一
般通过CO 或者CO与H S反应制取COS，发生的相关反应如下：
2 2
反应1：CO(g) + H S(g) COS(g) + H (g) ∆H = – 38 kJ/mol
2 2 1
反应2：CO (g) + H S(g) COS(g) + H O(g) ∆H = +22 kJ/mol
2 2 2 2
(1) 计算反应CO (g) + H (g) CO(g) + H O(g)的∆H = ____________kJ/mol。
2 2 2
(2) 在一定温度下，将2 mol CO与2 mol H S通入恒容密闭容器中发生上述反应1。
2
①能证明上述反应达到平衡的标志是____________（填字母）。
A．混合气体的密度不变
B．CO的体积分数不变
C．2 mol S-H键断裂同时断裂1 mol H-H
D．CO与 H S的物质的量之比不变
2
②上述反应达到平衡后，COS所占的体积分数为25%，则该反应的平衡常数为_________。
若此时再向体系中加入1 mol CO与1 mol H ，平衡将____________（填“向正反应方
2
向”、“向逆反应方向”、“不”）移动；理由是____________________________。
(3) 将1 mol CO、1 mol CO 与2 mol H S通入恒容密闭容器中发生上述反应1、2，CO、CO
2 2 2
与 H S 平衡时的转化率如图所示，H S 的转化率先减后增的原因是________________。
2 2
(4) 在强碱性条件下，利用CO作为燃料为铅酸蓄电池充电：
①请写出负极的电极方程式____________________________________；
②若消耗33.6 L CO（标况），则铅酸蓄电池充电时阳极电极棒质量减小____________g。
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{#{QQABDYCAggAgAJBAAAhCQQHKCkMQkAEACYgOgEAIoAAAwANABAA=}#}18．(15分) 化合物G是合成某黄酮类抗菌消炎药物的中间体，其合成路线如下：
已知：① ；
② RCl RCN
③ （R 、R 、R 、R 为烃
1 2 3 4
基或H）
回答下列问题：
(1) A的化学名称是____________（系统命名法），C中所含官能团的名称是____________。
(2) 由A生成B的反应类型为____________，F的结构简式为____________。
(3) 由D生成E的化学方程式为____________________________________。
(4) 芳香化合物W是C的同分异构体，能同时发生银镜反应与水解反应的W有_______种。
其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 6∶2∶1∶1 的结构简式为____________
（任写一种）。
(5) 设计由甲苯和乙醛制备肉桂醛（ ）的合成路线（无机试剂任选）
__________________________________________________________________________ 。
高二化学 第7页（共7页）
{#{QQABDYCAggAgAJBAAAhCQQHKCkMQkAEACYgOgEAIoAAAwANABAA=}#}
