高三20241004参考答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年10月试卷_1014黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考

答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D B B B D A D A 11 12 13 14 15 A D B C D 二、非选择题 16.(14分)【答案】(1)SiO 、CaSO (2分，每个1分) 2 4 (2)加热使滤液中过量的H O 分解除去，防止氧化亚硫酸铵(2分) 2 2 (3)BD(2分，每个1分，多选错选不得分) (4)SO2-+6Cl—+2Cu2++H O=2[CuCl ]2−+2H++SO2-(2分) 3 2 3 4 (5)过多的Cl−的会与CuCl形成可溶的[CuCl ]2−(2分) 3 (6)极性键、氢键 (2分，每个1分，多答错答不得分) 降低温度(2分) 17.(13分)【答案】(1)Fe(OH) (1分) 3 (2)2Fe2++SO +2H O=2Fe2++SO2 +4H+(2分)，MnO +SO =Mn2++SO2 (2分) 2 2 4 2 2 4 (3)减缓H O 在Fe3+作用下的催化分解(2分) 2 2 (4)C(1分) (5)3≤pH<8(2分) (6)Mn2++2HCO=MnCO ↓+CO ↑+H O(2分) 3 3 2 2 (7)88%(1分) 18.(14分)【答案】（1）①.3d54s1(2分) ②. 将四氯化碳吹入管式炉中和Cr O 反应生成三氯化铬；(2分) ③. 冰水 (1分) ④. 2 3 高温 Cr O +3CCl 3COCl +2CrCl (2分) 2 3 4 2 3 （2）CH OH+2CrO2-+10H+=2Cr3++7H O+CO  (2分) 3 4 2 2 （3）①. 反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行 (2分) ②.1:1(1分) ③. 高锰酸根离子和溶液 中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加(2分)。 第1页/共11页 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司19.(14分)【答案】（1）sp3、sp2 (2分，每个1分) （2） ①. 醚键、氨基 (2分，每个1分) ②. 加成反应或还原反应 (1分) （3） (2分) （ 4 ） + 一定条件 +H O 2 (1分) （5） ①.4(2分) ②. 或 (1分) CH CH BrNaOH,H 2OCH CH OHCu,O2CH CHO稀碱CH CHCHCHO （6） 3 2 △ 3 2 △ 3 △ 3 (3分，每步1分) 1【答案】D【详解】A．石膏 CaSO 2H O 与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙和强酸强碱盐，使其溶液 4 2 呈中性，故可施加适量石膏 CaSO 2H O 降低盐碱地(含较多NaCl、Na CO )土壤的碱性， 4 2 2 3   B．二氧化氯 ClO 、臭氧都具有强氧化性，可以用于自来水消毒，B正确； 2 雷电 C．雷雨天可实现氮的固定：N +O 2NO，C正确； 2 2 D．叔丁基对苯二酚作还原剂，D错误； 故选D。 2. 【答案】A【详解】A．氧的基态原子电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式： ， B．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面体形，但原子半径：Cl>C>H，该模型不能表示四氯化碳分子的空 间填充模型，故B错误；   C．CH CH CH CH COOH中甲基在3号碳原子上，命名为：3-甲基丁酸，故C错误； 3 3 2 D．CH OH分子中C原子杂化方式为sp3杂化，O原子杂化方式也是sp3杂化，碳原子与氧原子之间的共 3 第2页/共11页 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司价键：sp3sp3键，故D错误； 3. 【答案】D【详解】A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，CF 4 和CCl 是结构相似的分子晶体，则CF 的熔沸点小于CCl ，而HF分子间存在氢键，使熔沸点升高，HF 4 4 4 的熔沸点大于HCl，故A错误； B．羟基是亲水基，烃基是憎水基，烃基中碳原子数越多，憎水性越强，亲水性越弱，在水中溶解度越小， 所以1-戊醇在水中的溶解度小于CH CH OH在水中的溶解度，故B错误； 3 2 C．氮气分子中的N≡N键能大，破坏化学键需要消耗很大的能量，结构稳定，而C≡C键中π键易断裂，结 构不稳定，故C错误； D．与苯环直接相连的碳原子上若连接氢原子，这样的苯的同系物或芳香烃都能被酸性KMnO 溶液氧化， 4 所以甲苯可被酸性KMnO 溶液氧化成苯甲酸，可以类推乙苯也可被酸性KMnO 溶液氧化成苯甲酸，故D 4 4 正确； 4. 【答案】B【详解】A．金刚石是空间网状正四面体结构，一个碳与周围四个碳原子连接，则1mol金刚 石中CC键的数目为2N ，故A错误； A B．2Na O +2H O=4NaOH+O ，2mol过氧化钠转移2mol电子，生成1mol氧气，则1molNa O 与 2 2 2 2 2 2 足量水反应，转移电子数为N ，故B正确； A C．常温下，1LpH 9的CH COONa溶液中c(H＋)＝1×10−9mol∙L−1，醋酸根水解显碱性，因此溶液中的氢 3 氧根才是水电离出的，c(OH－)＝1×10−5mol∙L−1，则1L溶液中发生电离的水分子数为1105N ， A D．由于溶液中水含有氧原子，因此含0.1molH PO 的溶液中含有的氧原子数大于0.4N ，故D错误。 3 4 A 5. 【答案】B【详解】A．该有机物结构中含有碳碳双键和羟基，都可以被酸性高锰酸钾氧化，其褪色， B．该有机物中酯基中的碳碳双键不能和氢气加成，故1molM能与4molH 发生加成反应，B错误； 2 C．该有机物中含有饱和碳原子，故所有原子不可能在同一平面，C正确； D．该有机物中含有羟基，可以和那反应，该有机物中含有酯基，在氢氧化钠溶液中可以水解，D正确； 6.【答案】B【详解】A．AlCl 为强电解质，其水溶液可以导电，但AlCl 属于共价化合物，不含离子键， 3 3 故A错误； B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为NaHCO ，故B正确； 3 第3页/共11页 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．电石与饱和食盐水反应时产生的乙炔中含有H S等杂质，H S具有还原性，能使溴的四氯化碳溶液褪 2 2 色，乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，不能证明乙炔具有还原性，C错误； D．CuSO 溶液本身呈蓝色，同时没有说明浓度相同会干扰pH试纸的颜色，故D错误； 4 7. 【答案】D【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成4个共价键，X为碳； Y形成2个共价键，且原子序数大于碳，为氧；Z形成1个共价键，为氟；基态W原子的s和p能级电子 数之比为2∶3，且原子序数最大，则电子排布为1s22s22p63s23p3，为磷； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：Y>X，A正确； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能 变大，第一电离能：Z>W，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Y>Z，C正确； D．离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子半径大于氯 离子，故其的熔点低于LiCl，D错误； 8.答案：A 解析：冷凝水流向应能使水充满冷凝管，故回流装置中冷凝水方向为a口进b口出，而蒸馏装置中冷凝水 方向应为b口进a口出，A错误；反应过程中有HBr生成，HBr有毒，需要进行尾气处理，由于HBr极易 溶于水，所以用较大容积的干燥管防倒吸，B 正确；该反应原理为先用浓硫酸与 NaBr 反应生成 HBr， HBr,HBrCH CH CH CH OH△CH CH CH CH BrH O，浓硫酸吸水，使反应正向进行， 3 2 2 2 3 2 2 2 2 提高1-溴丁烷的产率，故浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂，C正确；获得的粗产品中含有1-溴丁烷、1- 丁醇、HBr、硫酸、钠盐等，故先用水洗分液除去HBr和大部分硫酸、钠盐等，再用饱和Na CO 溶液洗 2 3 涤除去剩余的酸，最后用水洗分液除去过量的Na CO 等残留物，D正确。 2 3 9. 【答案】D【详解】A ．根据a的结构简式，可得a的分子式C H O ，A正确； 16 16 8 B．a中碳碳双键断裂，发生加聚反应生成b，B正确； C．加聚物b是由单体a聚合而成，其链节与单体分子式相同，则a和b的氢元素的质量分数相同，C正确； D．a与Br 发生加成反应可形成以下二溴代物： 、 、 2 、 ，最多可生成4种二溴代物，D错误； 第4页/共11页 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司故选：D。 10. 答案】A【详解】A．实验室中常用70%的浓硫酸和Na SO 固体制备SO ，发生的反应为 2 3 2 H SO (浓)+Na SO =SO +Na SO +H O，故A符合题意； 2 4 2 3 2 2 4 2 B．加热时铁粉和I 会发生反应生成FeI ，不能利用装置乙分离铁粉和I ，故B不符合题意； 2 2 2 C．检验氨气选湿润的红色石蕊试纸，干燥的pH试纸不能检验氨气，故C不符合题意； D．蒸馏时温度计应测蒸气的温度，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处水平，故D不符合题意； 11.答案：A 解析：H与C可形成18e的C H ，H与O可形成18e的H O ，A项正确；同主族元素，从上到下第一 2 6 2 2 点燃 电离能逐渐减小，第一电离能：O>S，B项错误；2H SO 2S2H O ，H S（还原剂）的还原 2 2 2 2 性强于H O（还原产物）的，C项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H CO H SO ，D项错误。 2 2 3 2 4 12【. 答案】D【详解】A．由题干可知，反应为  CH  CBrH O  CH  COHHBr，HBr=H+Br-， 3 3 2 3 3 酸性增强导致反应  CH  CBrH O  CH  COHHBr逆向进行，使得 3 3 2 3 3  CH  CBr CH  COH转化率降低，A错误； 3 3 3 3 B．反应物能量大于生成物能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致原料平衡转化率下降，B错 误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化 能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；由图可知，分子中碳溴键断裂所需活化能更大，故 分子中碳溴键断裂的速率比  CH  C与H O结合速率慢，C错误； 3 3 2 D．碘原子半径大于溴原子大于氯原子，则C-I键能更小，利于C-I断裂发生反应，故推测  CH  CX水 3 3 解生成 CH  COH的速率：  CH  CI CH  CBr  CH  CCl，D正确； 3 3 3 3 3 3 3 3 13. 【答案】B【详解】A．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，误；   B．a的坐标为(0，0，0)，b的坐标 1,1,1 ，则a原子位于坐标原点，b原子在体对角线的顶点，可知c原 1 3 3 1 3 3 子到x轴、y轴、z轴的距离分别是 ， ， ，即c的坐标为 , , ，B正确； 4 4 4 4 4 4 C．Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，C错误； 第5页/共11页 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司D．Se2和S2半径不同，则晶胞棱长将改变，D错误； 14. 答案：C 解析：由流程图可知，“沉钌”工序后进行固液分离，需进行的操作是过滤，A项正确；“碱浸氧化”工序时ClO 被还原为Cl，Ru被氧化为RuO2，B项正确；“沉钉”工序中RuO2 2e RuO 发生还原反应， 4 4 2 故H C O 作还原剂，发生氧化反应，C项错误；钌是过渡元素，其氧化物可被H 、CO等还原为钌单质， 2 2 4 2 D项正确。 15. 【答案】D【分析】由表中数据可知，T >T 容器II中反应速率快，10s两容器中氮气的物质的量相同， 2 1 说明II中氮气的量已经保持不变，容器II中反应达到平衡状态，则容器I中的反应没有达到平衡状态。 【详解】A．根据分析，10s时，容器Ⅰ中的反应还未达到平衡状态，故A错误； 0.05mol B．10s时，容器Ⅰ中的化学反应速率v  CO 2v  N 2 =0.01molL1s1，故B错误； 2 2 1L10s C．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，所以化学平衡常数：K