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配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
第2章 元素与物质世界
专题6 氧化还原反应的基本规律
一、价态规律及应用
1．高低规律
(1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于
最高价态时，只有氧化性(如KMnO 、HNO 等)；元素处于最低价态时，只有还原性(如S2
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－、Br－等)；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO 等)。
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(2)应用：预测物质的氧化性和还原性。
2．归中规律
(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即
“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
(2)图示表达如下：
(3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移
总数的计算。
3．歧化规律
(1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。歧化反应时，某
元素的中间价态―→高价态＋低价态。
(2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。
二、先后规律及应用
1．同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋
>Br－，当把氯气通入FeBr 溶液时，氯气的量不足时首先氧化 Fe 2 ＋ ；把氯气通入FeI 溶液
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时，氯气的量不足时首先氧化 I － 。
2．同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H
＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 Fe 3 ＋ 反应，然后再依次
与 Cu 2 ＋ 、 H ＋ 反应。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
三、守恒规律及应用
1．守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。
应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
2．氧化还原反应的计算步骤
(1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。
(3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。
