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2020年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求）
1．（4分）下列诗句或俗语中，涉及化学反应的是（ ）
A．吹尽黄沙始见金 B．爝火燃回春浩浩
C．酒香不怕巷子深 D．铁杵磨成绣花针
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【思路】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化。
【解析】解：A、吹尽黄沙始见金只是黄沙被吹走，金子露出来，没有新物质生成，属于物理
变化，故A错；
B、爝火燃回春浩浩，包含着物质燃烧，属于化学变化，故B正确；
C、酒香不怕巷子深，是酒精分子在不断运动的结果，因为分子在做永不停息的无规则运
动，与人的嗅觉细胞接触，人就能闻到味，属于物理变化，故C错；
D、铁杵磨成绣花针，只是将其磨细，没有其它物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点拨】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化。
2．（4分）2020年5月12日是第十二个全国防灾减灾日，为预防森林火灾，应张贴的标志是（
）
A． B．
C． D．
【微点】几种常见的与化学有关的图标．
第 1 页 / 共 14 页【思路】根据图标所表示的含义来考虑，并结合进入森林应注意的事项来回答本题。
【解析】解：森林火灾是一种突发性强、破坏性大、处置救助较为困难的自然灾害。故进入
森林要严禁携带火种。
A、图中所示标志是可循环使用标志，故不应张贴。
B、图中所示标志是有毒品标志，故不应张贴。
C、图中所示标志是节约用水标志，故不应张贴。
D、图中所示标志是禁止携带火种标志，故应张贴。
故选：D。
【点拨】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3．（4分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下 列说法科学的是（ ）
A．甲醛有防腐作用，但不能用于浸泡食材
B．铁强化酱油因添加了铁单质可预防贫血病
C．纤维素不能被人体消化，因此对人体健康无益
D．医用酒精用于防疫消毒，其中乙醇的质量分数为75%
【微点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重
要作用；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【思路】A、根据甲醛能够破坏人体中的蛋白质进行分析；
B、根据食用铁强化酱油中含有微量元素铁进行分析；
C、根据纤维素的作用解析分析；
D、根据医用酒精的配制方法分析判断。
【解析】解：A、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材，故A正确；
B、食用铁强化酱油中含有微量元素铁，所以可预防缺铁性贫血，但这里的铁指的是含亚
铁离子的化合物，故B不正确；
C、纤维素不能被人体消化，但能助于食物的消化，故C不正确；
D、医用酒精用于防疫消毒，其中乙醇的体积（而不是质量）分数为75%，故D不正确。
故选：A。
【点拨】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，知识考查时，与生产生活实际相关的情
景题已渐渐成为新宠。
4．（4分）今年我国将发射火星探测器。以下是关于火星的部分已知信息：
其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖；
①火星上无液态水，但有大量冰；
②
第 2 页 / 共 14 页火星大气的成分为二氧化碳95.3%、氮气2.7%、氩气1.6%、氧气和水汽0.4%。
③下列说法正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
B．火星上的冰转化为液态水要放出热量
C．未来在火星上可用CO获取铁单质
D．蜡烛在火星大气中可以燃烧
【微点】空气的成分及各成分的体积分数；一氧化碳的化学性质；金属元素的存在及常见
的金属矿物．
【思路】A．根据铁矿石的主要成分来分析；
B．根据水的三态变化来分析；
C．根据一氧化碳的还原性来分析；
D．根据燃烧的条件来分析。
【解析】解：A．赤铁矿的主要成分是氧化铁，选项说法错误；
B．冰转化为液态水要吸收热量，选项说法错误；
C．一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，能将氧化铁还原为铁的单质，选项说法正确；
D．火星大气中氧气的含量很低，不能支持蜡烛的燃烧，所以蜡烛在火星大气中不能燃烧，
选项说法错误。
故选：C。
【点拨】本题考查了铁矿石的成分、物质的三态变化、一氧化碳的还原性以及燃烧的条件
等，难度不大。
5．（4分）实验室用KMnO 制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是（ ）
4
A． 检查装置气密性
B． 加热KMnO 制O
4 2
第 3 页 / 共 14 页C． 验证O 已集满
2
D． 硫在O 中燃烧
2
【微点】制取氧气的操作步骤和注意点．
【思路】A．检查装置气密性的方法进行分析；
B．根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；
C．根据氧气验满的方法进行分析；
D．根据二氧化硫有毒不能直接排入空气，要用水吸收进行分析。
【解析】解：A．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若
导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A操作正确；
B．用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时高锰酸钾进入导管，要在试管口放一团棉花，
故B操作错误；
C．氧气的密度比空气大，具有助燃性，用向上排空气法收集氧气验满的方法是：把带火星
的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满，故C操作错误；
D．生成的二氧化硫有毒，为了防止排入空气污染环境，要在集气瓶底部预留少量的水吸
收生成的二氧化硫，故D操作错误。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操
作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（4分）我国科学家成功实现了用CO 和CH 合成醋酸，其反应的微观示意图如图，下列说
2 4
法错误的是（ ）
A．反应物、生成物均为有机物
第 4 页 / 共 14 页B．反应前后保持不变的粒子是原子
C．醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色
D．反应前后催化剂的质量和化学性质无变化
【微点】有机物与无机物的区别；微粒观点及模型图的应用．
【思路】A、根据物质的组成分析；
B、根据微粒的变化分析；
C、根据醋酸的性质分析；
D、根据催化剂的特点分析。
【解析】解：A、由物质的组成可知，反应物二氧化碳不属于有机物，甲烷和醋酸属于有机物，
故A说法错误；
B、由微粒的变化可知，原子在化学反应中没有再分，反应前后保持不变的粒子是原子，故
B说法正确；
C、醋酸是一种酸，可使紫色石蕊溶液变成红色，故C说法正确；
D、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂的质量和化学性质无变化，故D说法正确。
故选：A。
【点拨】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这
是解决这类题目的关键。
7．（4分）对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 涂抹碱性溶液可减轻蚊虫叮咬的痛痒 碱性物质可中和蚊虫分泌的蚁酸
B 废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃 电池中的铅汞等会造成水体和土壤污
染
C 制糖工业中常用活性炭脱色制白糖 活性炭可与有色物质发生化学反应
D 灯泡中充氮气以延长使用寿命 氮气的化学性质不活泼，可作保护气
A．A B．B C．C D．D
【微点】常见气体的用途；中和反应及其应用；碳单质的物理性质及用途；常见污染物的来
源、危害及治理．
【思路】A、根据蚊虫分泌的蚁酸显酸性，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，进
行分析判断。
B、根据废旧电池中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，进行分析判断。
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
D、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
第 5 页 / 共 14 页【解析】解：A、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，可涂抹碱性溶液可减轻蚊虫叮咬的痛痒，是因为碱
性物质可中和蚊虫分泌的蚁酸，故选项说法正确。
B、废旧电池中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，废旧电池属于有害垃圾，
不可随意丢弃，故选项说法正确。
C、制糖工业中常用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故
选项说法错误。
D、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，灯泡中充氮气能延长使用寿命，故选项说法正确。
故选：C。
【点拨】本题难度不大，掌握中和反应的原理、氮气的化学性质不活泼、活性炭具有吸附性
等是正确解答本题的关键。
8．（4分）盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na CO ．结合
2 3
溶解度曲线判断，下 列说法错误的是（ ）
A．NaCl的溶解度随温度变化不大
B．44℃时Na CO 饱和溶液的质量分数为50%
2 3
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na CO
2 3
【微点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用．
【思路】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和
溶液的质量分数；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从饱和溶液中得到
晶体的方法。
【解析】解：A、氯化钠的溶解度曲线比较平缓，所以NaCl的溶解度随温度变化不大，故A
正确；
B、44℃时，碳酸钠的溶解度是 50g，所以 Na CO 饱和溶液的质量分数为
2 3
第 6 页 / 共 14 页×100%≠50%，故B错误；
C、氯化钠的溶解度曲线受温度变化影响较小，所以“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结
晶得到NaCl，故C正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到
Na CO ，故D正确。
2 3
故选：B。
【点拨】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．（4分）钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁）冶炼钨的主要反应
有：
4FeWO +4Na CO +O 4Na WO +2Fe O +4X
4 2 3 2 2 4 2 3
①
Na WO +2HCl═H WO +2NaCl
2 4 2 4
②
H WO WO +H O
2 4 3 2
③
WO +3H W+3H O
3 2 2
④
下 列说法错误的是（ ）
A．FeWO 中W的化合价为+6
4
B．反应 中X的化学式为CO
2
C． 、①反应前后所有元素的化合价均无变化
D．②上述③4步反应分别涉及4种基本反应类型
【微点】常见金属的冶炼方法；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【思路】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、根据化合价的原则，进行分析判断。
D、根据四种基本反应类型，进行分析判断。
【解析】解：A、钨酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钨元素的化合价是x，根据
在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价，故选项说
法正确。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、
钨、氧、钠、碳原子个数分别为4、4、30、8、4，反应后的生成物中铁、钨、氧、钠、碳原子个数
第 7 页 / 共 14 页分别为4、4、22、8、0；根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个碳原子和
8个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO ，
2
故选项说法正确。
C、由化学方程式涉及的物质可知， 、 反应前后所有元素的化合价均无变化，故选项
说法正确。 ② ③
D、上述4步反应分别涉及复分解反应、分解反应、置换反应3种基本反应类型，故选项说
法错误。
故选：D。
【点拨】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、四
种基本反应类型等是正确解答本题的关键。
三、（本题包括2小题，共29分）
10．（14分）2020年6月23日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入
预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。从化学视角回答下列问题：
（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是 钛合金 。使用黄金制作卫星的
电子元件，利用了金的什么化学性质？ D （填序号）。
A．光泽好
B．耐磨、易加工
C．容易导电
D．很难被氧化
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构
示意图如图，其中x＝ 5 。铝合金比纯铝具有的优势是 耐腐蚀 （写出1条即可）。
（3）运载火箭用偏二甲肼（C H N ）作燃料，N O 作氧化剂。偏二甲肼中C、H、N的质量比
2 8 2 2 4
为 6 ： 2 ： 7 （填最简整数比）。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生
成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为 N ，两种氧化物中相
2
对分子质量较大的是 二氧化碳 。
【微点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；原子结构示意图与
第 8 页 / 共 14 页离子结构示意图．
【思路】（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是钛合金，是因为钛合金具有
记忆功能；
使用黄金制作卫星的电子元件，是因为金很难被氧化。
（2）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；铝合金比纯铝具有的优势
是耐腐蚀等。
（3）火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化
物（水和二氧化碳）和一种单质（氮气）。
【解析】解：（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是钛合金，是因为钛合金具
有记忆功能；
使用黄金制作卫星的电子元件，是因为金很难被氧化。
故填：钛合金；D。
（2）x＝33﹣2﹣8﹣18＝5；
铝合金比纯铝具有的优势是耐腐蚀等。
故填：5；耐腐蚀。
（3）偏二甲肼中C、H、N的质量比为：24：8：28＝6：2：7；
火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物
（水和二氧化碳）和一种单质（氮气），这种单质的化学式为N ，两种氧化物中相对分子质
2
量较大的是二氧化碳。
故填：6：2：7；N ；二氧化碳。
2
【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（15分）海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如图：
回答下列问题：
（1）如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是 引流 ，沉淀A的化学式是 Mg
（ OH ） 。
2
（2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有： CaCO CaO+CO ↑ 、
3 2
CaO+H O ═ Ca （ OH ） 。
2 2
第 9 页 / 共 14 页（3）由MgCl 溶液得到MgCl •6H O晶体，需要进行的实验操作有： 蒸发浓缩 、 降温
2 2 2
结晶 、过滤、洗涤。
（4）用203t MgCl •6H O晶体最多能制备金属镁 2 4 t。
2 2
【微点】物质的相互转化和制备．
【思路】（1）操作a能将沉淀与滤液分离，氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和
氯化钙，进行分析解答。
（2）用贝壳生产石灰乳，贝壳的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙
与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。
（3）由MgCl 溶液得到MgCl •6H O晶体，可采用降温结晶的方法，进行分析解答。
2 2 2
（4）根据反应前后镁元素的质量不变，进行分析解答。
【解析】解：（1）操作a能将沉淀与滤液分离，是过滤操作，使用玻璃棒的目的是引流；沉淀
A是氯化镁与氢氧化钙反应生成的氢氧化镁沉淀，沉淀A的化学式是Mg（OH） 。
2
（2）用贝壳生产石灰乳，贝壳的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙
与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式分别是 CaCO CaO+CO ↑、
3 2
CaO+H O═Ca（OH） 。
2 2
（3）MgCl •6H O晶体含有结晶水，不能采用蒸发结晶的方法，由MgCl 溶液得到
2 2 2
MgCl •6H O晶体，需要进行的实验操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤。
2 2
（4）反应前后镁元素的质量不变，203tMgCl •6H O晶体最多能制备金属镁的质量为203t×
2 2
×100%＝24t。
故答案为：
（1）引流；Mg（OH） ；
2
（2）CaCO CaO+CO ↑；CaO+H O═Ca（OH） ；
3 2 2 2
（3）蒸发浓缩；降温结晶；
（4）24。
【点拨】本题有一定难度，理解提取金属镁的流程，掌握酸碱盐的化学性质、结晶的方法等
是正确解答本题的关键。
四、（本题包括2小题，共25分）
12．（12分）文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
第 10 页 / 共 14 页（1）为确保实验效果，CuCl 溶液和AgNO 溶液需现配。配制50g质量分数为12%的
2 3
CuCl 溶液，应称量 6 g CuCl ，加水时应选用 5 0 mL的量筒。除量筒外，配制溶液
2 2
还需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。
（2）向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl 溶液、AgNO 溶液，再放入锌粒，一
2 3
段时间后观察到的实验现象如图。
形成“铜树”时发生反应的化学方程式是 Zn+CuC l ＝ Cu+ZnC l 。
2 2
①仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证 铜、银 的金属活动性顺序，需补充一个
②实验来证明，应选用的药品是 铜丝、 AgNO 溶液 （可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银
3
丝、稀盐酸、CuCl 溶液、AgNO 溶液）。
2 3
【微点】金属活动性顺序及其应用．
【思路】（1）根据溶质质量分数的计算公式计算需要氯化铜的质量；根据需要水的体积选
择量筒；根据配制溶液的操作分析用到的仪器。
（2） 根据锌与氯化铜的反应写出反应的化学方程式。
根据①金属活动性顺表的应用分析判断。
【②解析】解：（1）应称量CuCl
2
的质量为：50g×12%＝6g，需要水的质量为：50g﹣6g＝44g，
即水的体积为44mL，加水时应选用50mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器
有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2） 形成“铜树”时发生的反应是锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，化学方程式是：
Zn+C①uCl ＝Cu+ZnCl 。
2 2
通过“铜树”能说明锌的活动性大于铜，通过“银树”能说明锌的活动性大于银，实
②验尚不能验证铜、银的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是：铜丝、
AgNO 溶液。
3
故答案为：（1）6；50；烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2） Zn+CuCl ＝Cu+ZnCl ； 铜、银；铜丝、AgNO 溶液。
2 2 3
【点拨①】本题的难度不大，了解溶②液的配制方法、过程和金属活动性顺序表的应用是解答
第 11 页 / 共 14 页本题的基础知识。
13．（13分）某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶
收集一瓶纯净的CO ，按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧
2
瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反
应。回答下列问题：
（1）图中仪器X的名称是 锥形瓶 。
（2）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是 2NaOH+CO ═ N a CO +H O
2 2 3 2
。
（3）“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为 红色变浅或褪色 ；E试管中的现象
为 产生蓝色沉淀 ，反应的化学方程式为 CuSO +2NaOH ＝ Cu （ OH ） ↓ +N a SO 。
4 2 2 4
（4）实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有NaOH剩
余，你认为是否正确？ 不正确 ，说明原因： 反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使
酚酞试液变红色 。
【微点】二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．
【思路】（1）图中仪器X的名称是锥形瓶。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和
硫酸钠。
（4）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解析】解：（1）图中仪器X的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）注入NaOH溶液后，烧瓶内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化
学方程式是：2NaOH+CO ═Na CO +H O。
2 2 3 2
第 12 页 / 共 14 页故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O。
2 2 3 2
（3）“连锁反应”后，C试管中进入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶
液的颜色变化为红色变浅或褪色，E试管中进入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生
成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象为产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为：CuSO +2NaOH＝
4
Cu（OH） ↓+Na SO 。
2 2 4
故填：红色变浅或褪色；产生蓝色沉淀； CuSO +2NaOH＝Cu（OH） ↓+Na SO 。
4 2 2 4
（4）不正确，是因为反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
故填：不正确；反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
五、（本题包括1小题，共10分）
14．（10分）某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为2：2：1．现
用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：
（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为 Fe+2HC l ═ FeC l +H ↑ 。
2 2
（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是 F e O
2 3
（填化学式）。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气 0.8 6 g。
（3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后
过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO 溶液，充分反应产生的沉淀质量为
3
2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【微点】根据化学反应方程式的计算．
【思路】（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
（2）铁锈主要成分是氧化铁。
（3）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，根据反应的化学方程式及其提供
数据可以进行相关方面的计算。
【解析】解：（1）将该脱氧剂加入盐酸中，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的
化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑。
2 2
故填：Fe+2HCl═FeCl +H ↑。
2 2
（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是Fe O ；
2 3
5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气质量：5.0g× ÷ × ＝0.86g。
故填：Fe O ；0.86。
2 3
第 13 页 / 共 14 页（3）设氯化钠质量为x，
NaCl+AgNO ═AgCl↓+NaNO ，
3 3
58.5 143.5
x 2.87g
＝ ，
x＝1.17g，
该失效脱氧剂中NaCl的质量分数是： ×100%＝16.3%，
答：该失效脱氧剂中NaCl的质量分数是：16.3%。
【点拨】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性
和准确性。
第 14 页 / 共 14 页
