文档内容
2021 年山西中考化学试
卷
第 I 卷 选择题（共 50 分）
化学部份
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39
一、选择题（本大题共 10 个小题。每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）
1. 绿色映底蕴、山水见初心。每年的 3 月 12 日，习近平总书记都身体力行参加义务植树活动。 并诠释
造林绿化、厚植绿色中国的重大意义。造林绿化化最主要的作用是（）
A.储备工业原料 B.改善生态环境 C.阻止阳光照射 D.生产农家肥料
2. “天丝”被誉为 21 世纪的绿色纤维，兼具天然纤维和合成纤维的优势，在高新科技方面应用广泛。以
下领域一般不使用"天丝"的是（）
A.航空航天 B.新型材料 C.纯棉制造 D.轨道交通
3. 锰元素形成的化合物种类较多。下列化合物中，锰为+2 价的是（ ）
A.MnO B.KMnO C.K MnO D.MnCl
2 4 2 4 2
4. 袁隆平院士为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献。水稻是我国主要的粮食作
物、脱壳后产出的大米是餐桌上不可或缺的主食，其富其富含的营养素是（ ）
A.水 B.糖类
C.油脂 D.维生素 水稻
5. 5 月 15 日，中国天问一号探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴， 昼夜温差较大。安全
着陆无需考虑的因素是（ ）
A.火星地形地貌 B.探测器金属硬度
C.火星岩石成分 D.探测器外壳熔点
6. 开心是一剂良药。人在高兴时，机体会分泌一种叫缩氨酸的荷尔蒙，它由 2~50 个氨基酸构成，能杀死
95%的癌细胞。该物质所含的元素种类有（ ）
6.1 种：C B.2 种：C、H C.3 种：C、H、O D.4 种：C、H、O、N
7. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量（如图）。实验过程
中， 逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是（ ）
A．O 、P O B.P、P O
2 2 5 2 5
C.O 、P D.N 、P O
2 2 2 5
8. 核电设施泄漏产生辐射时，人们需服用非放射性碘片（标签如下），保障
该碘在甲状腺里达到饱和。 以减少放射性碘（相对原子质量为 131）的吸收。有关表述正确的是（ ）
A.两种碘相对原子质量相等 B.碘片属于纯净物
中文名：碘片
C.标签中 KI 的相对分子质量为 170 D.两种碘对人体影响不同 主要成分：碘化钾KI
碘的相对原子质量：1279. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液
体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（ ）
A．验证分子运动 B.处理酸性废水 C.证明反应发生 D.验证质量守恒定律
10.某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的
是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A. ①中溶液的溶质质量分数为 16%
B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是 34.3g D．④
中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
第 II 卷 选择题（共 100 分）
化学部份
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39
三、生活、生产应用题（水大题共 5 个小题。化学方程 5 方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16 分。）
【关注生活现象】
山西省大力实施文化强省战略，着力推进文旅融合.通过转型跨越，实现经济高质量发展。 下面展示了几
个旅游景点，请运用所学化学知识，就相关问题表达观点完成 21 题~24 题。
图 I—西侯度圣火 图 II—壶口瀑布 图 III—万年冰洞
21.图Ⅰ：西侯度遗址是中国最早的人类用火证据， 曾为全国二青会圣火采集留下了举国关注的佳话。 圣火
采集，选用主要成分为 的天然气作为清洁燃料，圣火燃烧发生反应的化学方程式为
。22.图Ⅱ：壶口瀑布以排山倒海的雄姿著称于世，彰显中华母亲河的博大恢宏。黄河已成为造福百姓的幸福
河，生活诸多方面都离不开她，黄河水在发展经方面可用于 。浑浊的河水给牲畜饮用时，
事先应进行的简单处理是 。
23.图Ⅲ："万年冰洞"诞生于新生代第四纪冰川时期。冰洞内冰的物质成分用化学式表示为 ，与同
质量的水相比，其体积变 ，分子间的间隔变 。
24.为保护我省地面旅游资源，西侯度遗址上的木制建筑应严禁烟火，理由是 。
为保障壶口瀑布等景点的环境卫生，应做到 。
【关注生产实际】
25.造纸术是中国古代四大发明之一，一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为 CaCO
3
还含
有少量 MgO、Fe O 、SiO 等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水， 原
2 3 2
料造价仅为传统造纸的 1/3。（已知：SiO 、聚乙烯塑料、 粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析
2
生产过程，回答下列问题：
（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是 。
（2）混合器内需要进行的操作是 。
（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是 。
（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是 。
（5）成品纸张在保存过程中避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为
（写一个）。
四、科普阅读题（本大题共 1 个小题。化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 7 分。）
26.26.
气候变化中的海洋
海洋覆盖了地球 70%以上的面积,是世界上最大的生物栖息地,有超过 25 万种生物生活
在其中, 为人类提供了食物、能源和交通,是应对气候变化的忠实"朋友"。
20 世纪 50 年代以来,人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收
了绝大部分全球变暖的热量,还"消化"了 2-3 倍人为排放的二氧化碳,减缓了气候变化速度及
影响。
20 世纪 90 年代初以来,海洋变暖的速度增加了 1 倍。在过去的 20 年里,所有大洋盆地
都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气,即"海洋高温热浪",它可以延伸数千公里的
范围,深达数百米。热浪频发,易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006-2015 年,全
球平均海平面每年上升约 3.6mm,为 1901-1990 年期间上升速度的 2.5 倍。海洋在溶解了二
氧化碳后,酸性增强,会影响社蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。
阅读文本，回答问题：
（1）海洋为人类提供的食物有 （举 1 例，下同），能源有 。
（2）海洋吸收热量发生的变化属于 （填"物理变化"或"化学变化"）。
（3）海洋"消化二氧化碳"的过程中发生反应的化学方程式为 。（4）"海洋高温热浪"对海洋生物的危害是 。为保护海洋生态系统统，
人类应采取的有效措施是 。
五、物质组成与变化分析题（本大题共 1 个小题。化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 6 分。）
27.如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C 为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点
上其他物质的类别不同。A 的固体常作制冷剂
分析 1：A 与氢氧化钡溶液发生反应的现象是 。
分析 2：B 与氢氧化钙反应的化学方程式为 。
分析 3：C 的物质类别是 ，它与稀硫酸反应的化学方程式为 。
六、定量分析题（本大题个小题。化学方程式 1 分，共 6 分。）
28.在一次作业批改中.老师发现 4 位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路， 老师将错误
的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有 处。
（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。
实验室，用 7g 含二氧化锰 30%的氯酸钾的混合物制
取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量为 g。
解：设制得氧气的质量为 x。
MnO
2KClO 2 2KCl+3O
3 2
245 x
7g×30% 96
x=11200g
七、实验探究题（本大题共 2 个小题。化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 15 分。）
【基本实验】
29.右图是实验室制取某种气体的装置。
（1）仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是 。
（2）制得所需气体后，请你设计实验方案，验证该气体的一个化学性质。 温馨提示：从
①实验操作 ②实验现象 ③实验原理（用化学方程式表示）④实验结论四个方面进行简述。【科学探究】
30. 3 月 16 日，沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙
尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他
们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。
任务一：监测沙尘暴的成因 任务二：分析沙尘暴的危害
同学们参与当地环境监测。他们 1 米高台上, 当人暴露于沙尘天气中时,含有各种有毒的化
利用"风向风速器",测得风速为 10m/s 时, 学 物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、
有大量的沙尘被卷入空中,能见度迅速降低。 耳中引发各种 疾病。除此之外,沙尘暴还会产
引发这一自然现象的根本原因是 生的危害是 (写
(写 1 条)。 1 条)。
任务三：探究沙尘暴的成分
【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有 50 万平方公里，为沙尘暴的形
成埋下隐患。
【猜想假设】此次沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按 1：5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置， 取上层清液，
用右图装置完成如下实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管 a，滴入 产生白色沉淀 沙尘暴中含有 Na CO ，
2 3
不含 NaOH
②挤压胶头滴管，滴入几滴酚酞 酚酞溶液不变色
【反思评价】
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（2）自然界的土壤通常不含 NaOH，理由是 。
（3）若加入的 X 是 （填化学式），则只能证明沙尘暴中含有 Na
2
CO
3
，而不能确定是否含有 NaOH。
任务四：评价雨水 pH 异常的原因
【数据监测】小组同学在老师的帮助下，从环保部门获得了当地雨水的 pH 数据。
【表达交流】3 月 17 日，雨水 pH 出现异常的原因是 。
【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是 。
测定时间 3 月 5 日 3 月 17 日 3 月 28 日 3 月 31 日
pH 5.57 5.73 5.60 5.59
2021 年山西中考化学试卷
第 I 卷 选择题（共 50 分）
化学部份
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39
一、选择题（本大题共 10 个小题。每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）
11.绿色映底蕴、山水见初心。每年的 3 月 12 日，习近平总书记都身体力行参加义务植树活动。 并诠释
造林绿化、厚植绿色中国的重大意义。造林绿化化最主要的作用是（）
A.储备工业原料 B.改善生态环境 C.阻止阳光照射 D.生产农家肥料
【考点】化学与环境
【难度】★
【答案】B
【解析】植物可以改善空气质量，防止水土流失等，所以造林绿化可以改善生态环境
12.“天丝”被誉为 21 世纪的绿色纤维，兼具天然纤维和合成纤维的优势，在高新科技方面应用广泛。以
下领域一般不使用"天丝"的是（）
A.航空航天 B.新型材料 C.纯棉制造 D.轨道交通
【考点】材料；性质与用途对应关系
【难度】★
【答案】C
【解析】纯棉制造需要用棉花，“天丝”不是棉花，所以纯棉制造不使用
13.锰元素形成的化合物种类较多。下列化合物中，锰为+2 价的是（ ）
A.MnO B.KMnO C.K MnO D.MnCl
2 4 2 4 2
【考点】化合价计算
【难度】★★
【答案】D
【解析】化合物中正负化合价的代数和为零。
A、二氧化锰中氧为-2 价，所以锰为+4 价，错误；
B、高锰酸钾中钾是+1 价，氧是-2 价，所以锰是+7 价，错误；
C、锰酸钾中锰元素化合价是+6 价，错误；
D、氯化锰中氯元素是-1 价，所以锰元素是+2 价，正确；
14.袁隆平院士为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献。水稻是我国主要的粮食作
物、脱壳后产出的大米是餐桌上不可或缺的主食，其富其富含的营养素是（ ）
A.水 B.糖类
C.油脂 D.维生素 水稻
【考点】六大基本营养素【难度】★
【答案】B
【解析】大米富含淀粉，淀粉属于糖类，故选 B
15.5 月 15 日，中国天问一号探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴， 昼夜温差较大。安全
着陆无需考虑的因素是（ ）
A.火星地形地貌 B.探测器金属硬度
C.火星岩石成分 D.探测器外壳熔点
【考点】性质与用途
【难度】★
【答案】C
【解析】火星岩石成分和安全着陆并无关系，无需考虑
16.开心是一剂良药。人在高兴时，机体会分泌一种叫缩氨酸的荷尔蒙，它由 2~50 个氨基酸构成，能杀死
95%的癌细胞。该物质所含的元素种类有（ ）
16.1种：C B.2 种：C、H C.3 种：C、H、O D.4 种：C、H、O、N
【考点】氨基酸元素组成
【难度】★
【答案】D
【解析】氨基酸是构成蛋白质的基本单位，主要含有碳氢氧氮四种元素，故选 D
17.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量（如图）。实验过程
中， 逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是（ ）
A.O 、P O B.P、P O
2 2 5 2 5
C.O 、P D.N 、P O
2 2 2 5
【考点】测定空气中氧气含量实验
【难度】★★
【答案】A
【解析】红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，所以逐渐减少的气体是氧气，逐渐增多的物质是五氧化二磷，
故选 A
18.核电设施泄漏产生辐射时，人们需服用非放射性碘片（标签如下），保障该碘在甲状腺里达到饱和。
以减少放射性碘（相对原子质量为 131）的吸收。有关表述正确的是（ ）
A.两种碘相对原子质量相等 B.碘片属于纯净物
中文名：碘片
C.标签中 KI 的相对分子质量为 170 D.两种碘对人体影响不同
主要成分：碘化钾KI
碘的相对原子质量：127
【考点】化学式计算；物质分类
【难度】★★
【答案】D
【解析】A、非放射性碘的相对原子质量是 127，放射性碘的相对原子质量是 131，两者不相同，错误； B、
碘片主要成分是碘化钾，还含有其他物质，属于混合物，错误；
C、标签中碘化钾的相对分子质量为 127+39=166，不是 170，错误； D、
两种碘一种有放射性，一种没有，对人体影响不同，正确；
故选 D19.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液
体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（ ）
A.验证分子运动 B.处理酸性废水 C.证明反应发生 D.验证质量守恒定律
【考点】实验评价
【难度】★★★
【答案】A
【解析】A、浓氨水易挥发，滴入后蘸有酚酞溶液的纸条会变红，说明分子在不断运动，正确；
B、加入过量氢氧化钾溶液，废水会变为碱性，仍然对环境有影响，错误； C、
铜的金属活动性比铁弱，不能和氯化亚铁溶液反应，错误；
D、硝酸钾和硝酸银不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，错误； 故
选 A
20.某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的
是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
C. ①中溶液的溶质质量分数为 16%
D. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是 34.3g D．④
中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
【考点】溶解度
【难度】★★★
【答案】B
【解析】A、20℃时，熟石灰的溶解度是 0.16g，该温度下饱和石灰水的溶质质量分数是 0.16g/100.16g=0.16%
，所以①中溶液溶质质量分数不可能是 16%，错误；
B、②中新制的澄清石灰水是饱和，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随
温度升高而减小，所以会有氢氧化钙析出，正确；
C、③中硫酸铜溶液的总质量不确定，所以无法确定析出固体的质量，错误；
D、④中加入氢氧化钠后，氢氧化钠会和硫酸铜反应，所以溶液中硫酸铜会减少，且氢氧化钠溶于水放热， 溶
液温度升高，硫酸铜溶解度会变大，因此硫酸铜溶液会变为不饱和，错误；
故选 B第 II 卷 选择题（共 100 分）
化学部份
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39
三、生活、生产应用题（水大题共 5 个小题。化学方程 5 方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16 分。）
【关注生活现象】
山西省大力实施文化强省战略，着力推进文旅融合.通过转型跨越，实现经济高质量发展。 下面展示了几个
旅游景点，请运用所学化学知识，就相关问题表达观点完成 21 题~24 题。
图 I—西侯度圣火 图 II—壶口瀑布 图 III—万年冰洞
30.图Ⅰ：西侯度遗址是中国最早的人类用火证据， 曾为全国二青会圣火采集留下了举国关注的佳话。 圣火
采集，选用主要成分为 的天然气作为清洁燃料，圣火燃烧发生反应的化学方程式为
。
【考点】天然气；化学方程式书写
【难度】★
【答案】甲烷；
【解析】天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，方程式配平即可；
31.图Ⅱ：壶口瀑布以排山倒海的雄姿著称于世，彰显中华母亲河的博大恢宏。黄河已成为造福百姓的幸福
河，生活诸多方面都离不开她，黄河水在发展经方面可用于 。浑浊的河水给牲畜饮用时，
事先应进行的简单处理是 。
【考点】水资源利用；水的净化
【难度】★
【答案】灌溉/发电；沉降泥沙/静置沉淀
【解析】黄河水可以用于灌溉农作物或者用于水力发电；浑浊的河水含有大量泥沙，可以通过静置沉淀的方法
使泥沙沉降；
32.图Ⅲ："万年冰洞"诞生于新生代第四纪冰川时期。冰洞内冰的物质成分用化学式表示为 ，与同
质量的水相比，其体积变 ，分子间的间隔变 。
【考点】化学式书写；变化的微观实质
【难度】★
【答案】 ；大；大
【解析】冰是固态的水，和水是同一种物质，所以化学式与水相同，是 ；水结冰后体积会变大，分子间
间隔变大；33.为保护我省地面旅游资源，西侯度遗址上的木制建筑应严禁烟火，理由是 。
为保障壶口瀑布等景点的环境卫生，应做到 。
【考点】燃烧条件；文明行为
【难度】★
【答案】木材是可燃物/木材具有可燃性；不乱扔垃圾/不随地吐痰
【解析】木材属于可燃物，容易燃烧，所以木质建筑应严禁烟火，防止发生火灾；为保障景点环境卫生，
应该做到不乱扔垃圾，不随地吐痰等；
【关注生产实际】
34.造纸术是中国古代四大发明之一，一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为 CaCO
3
还含
有少量 MgO、Fe O 、SiO 等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水， 原
2 3 2
料造价仅为传统造纸的 1/3。（已知：SiO 、聚乙烯塑料、 粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析
2
生产过程，回答下列问题：
（6）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是 。
（7）混合器内需要进行的操作是 。
（8）利用方解石作原料生产纸张的优点是 。
（9）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是
。（5）成品纸张在保存过程中避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为
（写一个）。
【考点】工业流程
【难度】★★
【答案】（1）提高纸张质量/平整度；（2）搅拌；（3）成本低/节省木材；（4）使用可降解塑料/使用无毒
无害的粘合剂；（5） /
【解析】（1）该流程是通过将方解石粉，聚乙烯塑料粉粘合挤压造纸，将方解石粉碎成纳米级超细粉末可以
提高纸张质量；（2）混合器内需要搅拌使原材料混合均匀；（3）利用方解石作原料造纸取代了植物 纤维造
纸，全程无需用水，造价为传统造纸的三分之一，所以优点是成本低、节省木材，节约水资源等；
（4）使用的原料中的聚乙烯塑料不易降解，容易造成污染，可用可降解塑料代替，粘合剂可能有毒，应使
用无毒无害的粘合剂；（5）方解石的主要成分是碳酸钙，还含少量氧化镁、氧化铁、二氧化硅等杂质
，二氧化硅、聚乙烯塑料、粘合剂均不和盐酸反应，所以成品纸张遇到稀盐酸，碳酸钙、氧化镁、氧化铁
会和盐酸反应，任写一个即可；四、科普阅读题（本大题共 1 个小题。化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 7 分。）
35.26.
气候变化中的海洋
海洋覆盖了地球 70%以上的面积,是世界上最大的生物栖息地,有超过 25 万种生物生活
在其中, 为人类提供了食物、能源和交通,是应对气候变化的忠实"朋友"。
20 世纪 50 年代以来,人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收
了绝大部分全球变暖的热量,还"消化"了 2-3 倍人为排放的二氧化碳,减缓了气候变化速度及
影响。
20 世纪 90 年代初以来,海洋变暖的速度增加了 1 倍。在过去的 20 年里,所有大洋盆地
都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气,即"海洋高温热浪",它可以延伸数千公里的
范围,深达数百米。热浪频发,易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006-2015 年,全
球平均海平面每年上升约 3.6mm,为 1901-1990 年期间上升速度的 2.5 倍。海洋在溶解了二
氧化碳后,酸性增强,会影响社蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。
阅读文本，回答问题：
（5）海洋为人类提供的食物有 （举 1 例，下同），能源有 。
（6）海洋吸收热量发生的变化属于 （填"物理变化"或"化学变化"）。
（7）海洋"消化二氧化碳"的过程中发生反应的化学方程式为 。
（8）"海洋高温热浪"对海洋生物的危害是 。为保护海洋生态系统统
，人类应采取的有效措施是 。
【考点】能源；物质变化；环保
【难度】★★
【答案】（1）海鲜/鱼；潮汐能/风能；（2）物理变化；（3） ；（4）降低生物活性/危
害生物生存；减少化石能源使用/使用清洁能源
【解析】（1）海洋中的鱼类、贝类、藻类等均可作为食物，合理即可；海洋能提供潮汐能，风能等；（2
）海洋吸收热量没有新物质生成，属于物理变化；（3）海洋“消化二氧化碳”是水和二氧化碳反应生成碳酸
从而将二氧化碳吸收；（4）由材料可知，“海洋高温热浪”是指持续数天到数月的极端高温海洋天气，易引起
更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等，不利于海洋生物生存；人类活动产生的温室气体导致地球系统热量
不断增加，海洋吸收了大部分热量导致温度升高，所以人类应减少温室气体的排放，通过减少化石能源的使
用，使用清洁能源等措施防止海洋变暖；五、物质组成与变化分析题（本大题共 1 个小题。化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 6 分。）
36.如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C 为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点
上其他物质的类别不同。A 的固体常作制冷剂
分析 1：A 与氢氧化钡溶液发生反应的现象是 。
分析 2：B 与氢氧化钙反应的化学方程式为 。
分析 3：C 的物质类别是 ，它与稀硫酸反应的化学方程式为 。
【考点】物质分类；酸碱盐化学性质
【难度】★★★
【答案】分析 1：有白色沉淀生成；溶液变浑浊；
分析 2： /
分析 3：单质/金属； /
【解析】分析 1：A 的固体常作制冷剂，显然 A 是二氧化碳，其固体干冰是常用制冷剂，二氧化碳和氢氧
化钡反应会生成碳酸钡沉淀，所以现象是有白色沉淀生成；
分析 2：A、B、C 为不同类别物质，且与各自长方形顶点上其他物质类别不同，A 是二氧化碳，是氧化物，
第二个长方形顶点上有酸和碱，所以 B 只能是单质或盐，因为长方形相邻顶点间可发生反应，所以 B 可以
和氢氧化钙、氢氧化钡反应，因此 B 应该是可溶性盐，可溶性碳酸盐、铜盐、铁盐、镁盐等均可；
分析 3：A 是氧化物，B 是盐，第三个长方形中已经有酸和碱，所以 C 只能是单质，因为 C 可以和盐酸、
硫酸反应，因此 C 是氢前金属单质，镁、铝、锌、铁等均可；
六、定量分析题（本大题个小题。化学方程式 1 分，共 6 分。）
37.在一次作业批改中.老师发现 4 位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路， 老师将错误
的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
（3）仔细观察：你发现解题过程中的错误有 处。
（4）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。
实验室，用 7g 含二氧化锰 30%的氯酸钾的混合物制
取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量为 g。
解：设制得氧气的质量为 x。
MnO
2KClO 2 2KCl+3O
3 2
【考点】化学方程式计算
245 x
【难度】★★
7g×30% 96
【答案】（1）6；
x=11200g
（2）混合物中氯酸钾的质量为：
设制得氧气质量为 x245 96
4.9g x
x=1.92g
答：制得氧气的质量为 1.92g
【解析】（1）方程式配平错误；氯酸钾质量计算错误；氯酸钾和氧气质量对应关系错误；未列比例式；计算
结果错误；未答。一共 6 处错误
（2）正确求出氯酸钾质量，代入方程式计算即可，注意过程。
七、实验探究题（本大题共 2 个小题。化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 15 分。）
【基本实验】
38.右图是实验室制取某种气体的装置。
（3）仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是 。
（4）制得所需气体后，请你设计实验方案，验证该气体的一个化学性质。 温馨提示：从
①实验操作 ②实验现象 ③实验原理（用化学方程式表示）④实验结论 四个方面进行简述。
【考点】气体制取；性质验证
【难度】★★
【答案】（1）检查装置气密性；（2）若制取的气体是二氧化碳，①实验操作：将二氧化碳气体通入澄清石
灰水中；②实验现象：澄清石灰水变浑浊；③实验原理： ；④实验结论：
二氧化碳能和氢氧化钙反应/二氧化碳能与碱溶液反应
【解析】（1）制取气体时，仪器组装完毕后应该检查装置气密性；（2）图中所给发生装置是固液常温型
，可以用于分解过氧化氢制氧气，实验室制二氧化碳和实验室制氢气，任选一种气体进行验证即可。如可
以选择氧气验证支持燃烧的性质，可以进行木炭、硫等在氧气中燃烧的实验；也可选择二氧化碳验证其能
和水反应或能和澄清石灰水反应；也可选择氢气验证可燃性，合理即可。
【科学探究】
30. 3 月 16 日，沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们
，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，
他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。
任务一：监测沙尘暴的成因 任务二：分析沙尘暴的危害
同学们参与当地环境监测。他们 1 米高台上, 当人暴露于沙尘天气中时,含有各种有毒的化
利用"风向风速器",测得风速为 10m/s 时, 学 物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、
有大量的沙尘被卷入空中,能见度迅速降低。 耳中引发各种 疾病。除此之外,沙尘暴还会产
引发这一自然现象的根本原因是 生的危害是 (写
(写 1 条)。 1 条)。
任务三：探究沙尘暴的成分
【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有 50 万平方公里，为沙尘暴的形成埋
下隐患。
【猜想假设】此次沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按 1：5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置， 取上层清液，
用右图装置完成如下实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管 a，滴入 产生白色沉淀 沙尘暴中含有 Na CO ，
2 3
不含 NaOH
②挤压胶头滴管，滴入几滴酚酞 酚酞溶液不变色
【反思评价】
（4）步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（5）自然界的土壤通常不含 NaOH，理由是 。
（6）若加入的 X 是 （填化学式），则只能证明沙尘暴中含有 Na
2
CO
3
，而不能确定是否含
有 NaOH。任务四：评价雨水 pH 异常的原因
【数据监测】小组同学在老师的帮助下，从环保部门获得了当地雨水的 pH 数据。
【表达交流】3 月 17 日，雨水 pH 出现异常的原因是
。
【检查测进定度时】间该项目性学习3还月没5有日进行的探 。 3 月 28 日 3 月 31 日
究项目3 月是 17 日
pH
5.57 5.73 5.60 5.59
【考点】物质成分探究
【难度】★★★【答案】任务一：土质疏松/大气层不稳定；任务二：影响出行/影响户外工作任
务三：过量/适量/足量的氯化钙溶液/氯化钡溶液
【反思评价】
（1） /
（2）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应；（3）
任务四：
【表达交流】沙尘暴中含有碳酸钠，引起雨水 pH 增大
【检查进度】防护、治理
【解析】任务一：大量沙尘被风卷入空中说明地表的土质疏松，易被风吹起； 任
务二：沙尘暴降低能见度，影响人们出行，同时户外工作也会受到影响；
任务三：要检验碳酸钠同时排除氢氧化钠，应该先检验并且除去碳酸钠，选择氯化钙、硝酸钙、氯化钡
、硝酸钡溶液均可，加入足量或过量，检验并且除去碳酸钠；
【反思评价】
（1）步骤①中发生的是检验试剂和碳酸钠的反应，根据所选试剂正确写出方程式即可；
（2）氢氧化钠易和空气中氧气反应生成碳酸钠，所以自然界土壤中通常不含氢氧化钠；
（3）若检验碳酸钠时加入氢氧化钙或氢氧化钡，则会和碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法确定沙尘暴中是否
含氢氧化钠；
任务四：
【表达交流】正常雨水的 pH 约为 5.6,3 月 17 日雨水pH 明显增大，可能是因为沙尘暴中的碳酸钠溶于雨水
导致的，因为碳酸钠溶于水显碱性；
【检查进度】同学们对沙尘暴成因、危害、成分、防护、治理和雨水酸碱度异常变化产生兴趣进行探究
，其中防护和治理尚未进行探究。
