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2019年荆州市中考化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Zn—65
一、选择题
1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是（ ）
A.千锤万凿出深山 B.蜡炬成灰泪始干
C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.夜来风雨声，花落知多少
【答案】B
【解析】千锤万凿出深山把石头大块变成小块，运出山外，只是物质的形状和位置发生改变，
没有生成新的物质，属于物理变化；蜡炬成灰泪始干生成新的物质属于化学变化；铁杵磨成
针是铁棒变成针，形状发生改变，属于物理变化；夜来风雨声，花落知多少只是物质的位置发
生改变，属于物理变化。故选B。
2．“绿水青山就是金山银山”。下列倡议不符合该理念的是（ ）
A.秸杆就地焚烧 B.合理施用化肥和农药
C.回收并集中处理废旧电池 D.用清洁能源替代化石燃料
【答案】A
【解析】秸杆就地焚烧会产生大气污染，浪费资源；合理施用化肥和农药可以提高农作物的产
量，保护环境；回收并集中处理废旧电池可以节约资源，保护环境；用清洁能源替代化石燃料，
可以保护环境。故选A。
3．下列物质不是氧化物的是（ ）
A．冰 B．干冰 C．臭氧 D．过氧化氢
【答案】C
【解析】冰HO、干冰CO 过氧化氢HO 都属于氧化物，臭氧O 属于单质。故选C。
2 2、 2 2 3
4．下列关于分子的说法不正确的是（ ）
A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔
C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质
【答案】C
【解析】分子在不断运动，分子之间有间隔，水分子保持水的化学性质的最小微粒；构成物质
的微粒有分子、原子核离子。故选C。
5.下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A.只能加快反应速率 B.二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C.能增加生成物的质量 D.质量和化学性质在化学反应前后不变
1【答案】D
【解析】催化剂可以改变化学反应速率，即可以加快活减缓反应速率；二氧化锰可以作某种反
应催化剂，不是所有反应；催化剂不能增加生成物的质量；催化剂的质量和化学性质在化学
反应前后不变。故选D。
6．下列灭火原理与 “釜底抽薪”相同的是（ ）
A．锅内油着火用锅盖盖灭 B．用高压水枪喷水灭火
C．砍掉部分林木形成隔离带灭火 D．用二氧化碳灭火器灭火
【答案】C
【解析】锅内油着火用锅盖盖灭，是隔绝空气（或氧气）；用高压水枪喷水灭火，降温到着火点
以下；砍掉部分林木形成隔离带灭火，是隔离可燃物，与 “釜底抽薪”相同；用二氧化碳灭
火器灭火是隔绝空气、降温到着火点以下。故选C。
7．下列实验操作中存在错误的是（ ）
A.检查气密性 B.检验氧气 C.稀释浓硫酸 D.铁丝在氧气中燃烧
【答案】D
【解析】铁丝在氧气中燃烧，在集气瓶底放少量水或细沙，防止生成熔融物炸裂瓶底，D操作
错误。故选D。
8．已知化学反应：X+YSO = Y+XSO，根据此反应信息判断正确的是（ ）
4 4
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
【答案】C
【解析】根据X+YSO = Y+XSO 判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。
4 4
故选C。
9.在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）
A．Ba2+ 、HCO﹣、SO2﹣ B．Ag+、Mg2+、NO﹣
3 4 3
C．K+、OH﹣、CO2﹣ D．NH+、Fe2+、Cl﹣
3 4
【答案】B
【解析】pH=2的无色溶液中含有H+。H+与HCO﹣、Ba2+与SO2﹣都不能共存；H+与Ag+、Mg2+、NO﹣可
3 4 3
2以共存；H+与OH﹣、CO2﹣都不能共存；Fe2+溶液显浅绿色。故选B。
3
10．将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌
多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（ ）
A.a ＜ b B.a = b C.a ＞ b D.无法判断
【答案】B
【解析】根据题意判断稀硫酸反应完全，生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量，即HSO→H，
2 4 2
反应消耗稀硫酸的质量相等，产生的氢气质量相等。故选B。
11．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去炭粉中少量的CuO 在空气中充分灼烧
B 分离铜粉中混有的铁粉 用磁铁靠近粉末
C 干燥二氧化碳气体 通过浓硫酸
D 鉴别硫酸钡与碳酸钡 加入足量稀硝酸
【答案】A
【解析】炭粉可以在空气中充分灼，不符合除杂原则，该方案可以达到实验目的；铁可以被磁
铁吸引，铜不能，该方案可以达到实验目的；浓硫酸可以吸收二氧化碳中的水汽，该方案可以
达到实验目的；稀硝酸可以与碳酸钡反应产生气泡，该方案可以达到实验目的。故选A。
12.由CO和SO 组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混
2
合气体中硫元素的质量分数是 （ ）A．16% B．18% C．20% D．22%【答案】D
【解析】根据CO中碳、氧元素的质量比=12:16和改混合气体中碳元素的质
量分数是24%，可以计算CO中氧元素的质量分数为32%，SO 中碳、氧元素的质量比=32:
2
16×2=1:1，再进一步判断该混合气中含SO 的质量分数为44%，该混合气体中硫元素的质量
2
分数是22%。故选D。
二、填空题（20分）
36.（4分）化学与生活密切相关。请回答下列问题：
（1）荆州是鱼米之乡，大米中含有的主要糖类物质是_____（填名称）。
（2）亚硝酸钠(NaNO)有毒，其中氮元素的化合价为________ 。
2
（3）煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的_____。
（4）羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是______。
【答案】（1）淀粉；（2）+3；（3）氧气（空气或助燃物）；（4）合成纤维。
【解析】（1）大米中含有的淀粉属于糖类；（2）NaNO 中Na氧元素的化合价显+1，氧元素显-2，
2
根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，可以计算出氮元素的化合价为+3；（3）煤炉火焰
越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的氧气（空气或助燃物）；（4）羊毛、棉花属于突然纤维，
腈纶属于合成纤维。
337.（4分）用化学式或化学方程式表示：
（1）生理盐水中的溶质是_______。
（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有____。
（3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的化学方程式为_____。
（4）实现“险在荆江”到“美在荆江”，农林工作者用波尔多液[Ca(OH) 与CuSO 的混
2 4
合物]给沿岸树木杀菌，两者反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）NaCl （2）H+ （3）2H+O 2HO
2 2 2
（4）Ca(OH)+CuSO=Cu(OH)↓+CaSO
2 4 2 4
【解析】（1）生理盐水中的溶质是氯化钠NaCl；（2）稀盐酸、稀硫酸中均含有H+ ，它们的化学
性质相似；（3）氢气燃烧反应方程式：2H+O 2HO；（4）波尔多液[Ca(OH) 与CuSO 的
2 2 2 2 4
混合物]反应方程式：Ca(OH)+CuSO=Cu(OH)↓+CaSO 。
2 4 2 4
38.（4分）硒（Se）是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图如下图所示。请回答下列问
题：
（1）图中 = 。
（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个______（填“横行”或
“纵行”），两者化学性质相似的原因是_________。
（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）34 （2）纵行 最外层电子数相等（最外层电子数都是 6）；（3）
2KOH+HSeO=KSeO+2HO。
2 4 2 4 2
【解析】（1）元素的核电荷数=原子核外电子数=2+8+18+6=34；（2）硒元素与硫元素最外层电
子数均为6，它们的化学性质相似，属于同一主族，即硒元素与硫元素在元素周期表中处在同
一个纵行；（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式：2KOH+HSeO=KSeO+2HO。。
2 4 2 4 2
39. （4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）在 0℃~60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的
是______。
（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为__________。
（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙
溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
（4）50℃时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充
分溶解，静置，然后各取上层清液m g，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别
为ω(甲) 、ω(乙) 、ω(丙)，则三者之间的大小关系是____。
【答案】（1）乙 （2）丙<甲<乙（丙甲乙） （3）升温（加热 ）
4（4）ω(乙)＞ω(甲)＞ω(丙)
【解析】（1）根据溶解度曲线判断甲、丙的受温度影响较大，乙受温度影响较小； （2）20℃时，
三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙<甲<乙（丙甲乙）；（3）丙的溶解度随着温度升高而降
低，可以通过升温（加热）使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液；（4）50℃时，将甲、乙、丙各20
g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解得到甲、乙为不饱和溶液，丙为饱和溶液，再降温
到10℃，甲乙有晶体析出，且甲析出晶体比乙多，即此时三种溶液中溶质的质量分数：ω(乙)
＞ω(甲)＞ω(丙)。
40.（4分）A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关
系（反应条件略去） 。
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类
型是________。
（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。
①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：__________。
②若A是最简单的有机物，C为水，：_________。
（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是_________。
【答案】（1）根据A为较活泼金属，C为气体单质判断该反应属于置换反应（置换）；（2）
①CO+CuO加热 Cu+CO（合理即可）②CH+2O 点燃 CO+2HO
2 4 2 2 2
（3）氢氧化钡（合理即可）
【解析】（1）置换反应（置换）（2）①①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：CO+CuO加热
Cu+CO；②A是最简单的有机物是甲烷燃烧反应方程式：CH+2O 点燃 CO+2HO；（3）根据A
2 4 2 2 2
为蓝色溶液判断 A 为硫酸铜溶液 CuSO ，且生成的 C、D 都是沉淀判断反应方程式：
4
CuSO+Ba(OH)=BaSO↓+Cu(OH)↓。
4 2 4 2
三、实验题（10分）
41.（4分）根据下图回答问题：
A B C D E F
（1）酒精灯加热时，应用温度最高的 __ _焰。
（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置依次是 _ _ （填字母），该反
应的化学方程式是_______________________。
（3）实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，反应结束后，若要分离出MnO，除A～F
2
中相关仪器外，还需补充的一种玻璃仪器是 _____ _（写名称）。
5【答案】（1）外 （2）A、C CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO（3） 漏斗
3 2 2 2
【解析】（1）用酒精灯外焰加热；（2）实验室制取二氧化碳采用固+液常温型，密度大于空
气且溶于水，故选用A、C装置，反应方程式：CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO；（3）过滤需要玻璃
3 2 2 2
仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。
42.（6分）现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、KCO 中的一种或两种，某兴趣小组对其成分
2 3
进行如下实验探究：
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，KCO 与NaCO 的化学性质相似。②KCO 溶
2 3 2 3 2 3
液呈碱性，BaCl 溶液、CaCl 溶液、KCl溶液呈中性。
2 2
【实验探究】设计并进行实验
实验操作步骤 实验现象 实验结论
（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入
过量CaCl 2 溶液 _______________ 肯定含有K 2 CO 3
（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层
清液中加入几滴酚酞溶液 酚酞溶液变红色 肯定含有____
【评价反思】①甲同学提出操作（1）加入的CaCl 溶液必须过量，其目的是证明KCO 存在
2 2 3
的同时还要________。
②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有KCO 也能产生相同现象，其原因是_____；建
2 3
议改加过量的BaCl 溶液，BaCl 参加反应的化学方程式为______。
2 2
【拓展应用】KOH和KCO 的混合溶液敞口久置后可能变成KCO 溶液，反应的化学方程式
2 3 2 3
为__________。
【答案】【实验探究】有白色沉淀生成 KOH（或OH-）【评价反思】①除去KCO（或CO2-）（合
2 3 3
理即可）②氢氧化钙微溶，会析出， BaCl+KCO=BaCO↓+2KCl。【拓展应用】
2 2 3 3
CO+2KOH=KCO+HO
2 2 3 2
【解析】【实验探究】CaCl 溶液与KCO 反应有白色沉淀生成，KOH（或OH-）使无色酚酞变红；
2 2 3
【评价反思】①加入过量的CaCl 溶液可以证明和除去KCO（或CO2-）；②氢氧化钙微溶，会析
2 2 3 3
出氢氧化钙，BaCl 与KCO 反应的化学方程式：BaCl+KCO=BaCO↓+2KCl。【拓展应用】二氧
2 2 3 2 2 3 3
化碳与氢氧化钾反应：CO+2KOH=KCO+HO 。
2 2 3 2
四、计算题（6分）
43.（6分）向盛有FeO 粉末的烧杯中加入过量的稀HSO，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所
2 3 2 4
得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请
回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是
6_________（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （要求写出计算过程）
【答案】（1）2NaOH+HSO=NaSO+2HO；（2）NaSO、Fe(SO)； （3）15%。
2 4 2 4 2 2 4 2 4 3
【解析】（1）向盛有FeO 粉末的烧杯中加入过量的稀HSO，与加入NaOH溶液，先发生中
2 3 2 4
和反应，再发生酸和氧化物的反应，即AB段内反应的化学方程式：2NaOH+HSO=NaSO+2HO；
2 4 2 4 2
（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中发生反应：2NaOH+HSO=NaSO+2HO，
2 4 2 4 2
3HSO+FeO=Fe(SO)+3HO，溶液中存在的溶质NaSO、Fe(SO)；
2 4 2 3 2 4 3 2 2 4 2 4 3
（3）解:设与Fe(SO) 反应的NaOH的质量为x
2 4 3
6NaOH+Fe(SO)=2Fe(OH)↓+3NaSO （1分）
2 4 3 3 2 4
240 214
x 10.7 g
（1分）
= 12 g （1分）
（1分）
答:Na OH溶液的溶质质量分数为15%。）
。
78
