文档内容
【淘宝搜索店铺：中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
化学试题
(共60分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40
四、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元
素组成，其中属于金属元素的是
A. H B. C C. N D. Fe
2. 酒精(C HOH)是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是
2 5
A. 易挥发
B. 无色透明液体
C. 燃烧时生成HO和CO
2 2
D. 能与水以任意比例互溶
3. 实验室用CaCO 、稀盐酸制取CO，涉及的装置和操作正确的是
3 2
A. 制取CO B. 除去CO 中HCl
2 2
C. 干燥CO D. 收集CO
2 2
阅读下列材料，完成下面小题：
工业合成氨的反应为：N+3H 2NH 。NH 是制造硝酸(HNO)和氮肥(如尿素[CO(NH)]、氯化
2 2 3 3 3 2 2
铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 2个氮原子：N
2
1【淘宝搜索店铺：中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
B. NH 中氮元素的化合价：
3
C. HNO 在水中解离出的阳离子：H+
3
D. 氯化铵的化学式：ClNH
3
5. 下列说法中正确的是
A. 地壳中氮元素含量最高
B. 尿素中含有氮元素
C. 氮元素的相对原子质量为14.01g
D. 氮原子中质子数和电子数之和等于7
6. 工业合成氨的反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 食醋有挥发性，可去除水垢
B. 氯化钠是白色固体，可作调味品
C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂
D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
8. 青蒿素(C H O)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C H O 的说法正
15 22 5 15 22 5
确的是
A. 由三种元素组成
B. C、O元素的质量比为3∶1
C. H元素的质量分数最大
D. 1个C H O 分子中含有11个H 分子
15 22 5 2
9. 下列实验方案能达到实验目的的是
选
实验目的 实验方案
项
A 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
用拇指堵住集满H 的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点
B 检验H 的纯度 2
2 火
C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤
D 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO 溶液和AgNO 溶液中各放入大小、形状相同的Al片
4 3
A. A B. B C. C D. D
2【淘宝搜索店铺：中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
10. 80℃时将饱和LiSO 溶液和饱和NaCO 溶液混合反应，制备LiCO 晶体。NaCO、LiSO 、LiCO 溶
2 4 2 3 2 3 2 3 2 4 2 3
解度曲线如题图所示。下列说法正确的是
A. NaCO 的溶解度一定比LiSO 的大
2 3 2 4
B. 20℃时将LiSO 饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
2 4
C. 40℃时，60gNaCO 固体加入100g水中得到160g溶液
2 3
D. 该制备反应利用了LiCO 溶解度相对较小的性质
2 3
的
11. 工业上生产CaCl ·2H O 主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是
2 2
A. 石灰石的主要成分是Ca(OH)
2
B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积
C. 反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D. 流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
12. 通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl 固体，溶液pH随时间的
2
变化如图-2所示。
实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
3【淘宝搜索店铺：中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
已知∶BaCl 易溶于水，且溶液呈中性。
2
下列说法正确的是
A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO 和HO而变质
2 2
B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl 发生复分解反应
2
C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
五、非选择题(本题包括4小题，共36分)
13. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
（1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物
___________。
（2）《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜
___________(填“大”或“小”)。
（3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
①蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。
②“蜡炬成灰”属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是___________。
（5）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是
___________(填字母)。
A. 天然气燃烧吸收能量
B. 天然气属于纯净物
C. 熬制井盐经过蒸发结晶过程
14. 自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。
绿色植物的光合作用可吸收CO 放出O，反应∶6CO+6X C H O+6O 。
2 2 2 6 12 6 2
（1）C H O 属于___________(填字母)。
6 12 6
A. 有机物 B. 无机物 C. 氧化物
4【淘宝搜索店铺：中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
（2）化合物X的化学式为___________。
化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗O，产生CO。
2 2
（3）下列关于化石能源的说法正确的是___________(填字母)。
A. 化石能源只能通过燃烧加以利用
B. 石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品
C. 与燃煤相比，使用天然气可以减少SO 、氮氧化物等排放
2
（4）某化学小组同学为比较人体吸入的气体与呼出的气体中CO、O 含量高低，实验如下：
2 2
取4个相同的集气瓶，分别编号A、B、C、D，其中A、B用玻璃片盖好；C和D通过排水集气法收集两
瓶呼出的气体，备用。完成下表：
实验内容 现象 结论
向A、C中分别滴加等量的
A中无明显现象，C中 呼出气体中的CO 含量大于
澄清石灰水，振荡，观察现 2
___________。 空气中CO 含量。
象。 2
将燃着的小木条分别伸入 B中无明显现象，D中燃 呼出气体中O 含量
2
B、D中，观察现象。 着的木条熄灭。 ___________。
实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO 的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
2
（5）“吸收”中所得的KHCO 溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。
3
的
（6）“过滤”得到 KCO 溶液能循环利用的原因是___________。
2 3
（7）工业上常用高温煅烧CaCO 制取CO 并获取CaO。理论上获取1.1吨CO 时能生产CaO多少吨？(写
3 2 2
出计算过程)
15. “鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na CO·3H O)，遇水分解为NaCO 和
2 3 2 2 2 3
HO，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。
2 2
的
已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O 浓度，单位mg·L-1，可用溶解氧传感器测定。
2
【猜想】
（1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？
猜想一∶NaCO 溶液。猜想二∶___________。猜想三∶NaCO 溶液和HO 溶液协同作用。
2 3 2 3 2 2
5【淘宝搜索店铺：中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
【实验】
实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO ，有无色气体
2
生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。
的
（2）下列仪器在配制溶液过程中无需使用 是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈___________性。
（4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O)的物质为___________。
2
实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
4%Na CO 溶 4%H O 溶 4%H O 溶液
测量试剂 水 2 3 2 2 2 2
液 液 +2gNa CO
2 3
溶解氧/
4.6 4.4 6.5 9.1
mg·L-1
【结论】
（5）由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想___________(填“一”或“二”或“三”)正确。
【反思】
已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的HO 越易分解，溶解氧越大。
2 2
②NaCO 溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分 与水反应生成 和OH-。质量分数相同的NaOH
2 3
溶液和NaCO 溶液，NaOH溶液pH大。
2 3
的
（6）为验证溶液pH对HO 分解 影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的HO 溶
2 2 2 2
液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入___________，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解
氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH)
（7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因∶___________。
16. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。
发现氢气：16世纪科学家就发现稀HSO 与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将HO(g)[表示水
2 4 2
蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。
（1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe O)生成，该反应的化学方程式为___________。
3 4
6【淘宝搜索店铺：中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
制取氢气：一种以NiFe O 为催化剂制氢的反应原理如图1所示。
2 4
（2）反应Ⅰ中NiFe O___________(填“参加”或“未参加”)化学反应。
2 4
（3）将16gCH 和足量的HO(g)通过该方法制氢，理论上可获得___________gH
4 2 2.
储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H 在一定条件下反应生成MgH
2 2
固体。1m3镁基材料储存的H 在常温常压下体积可达1345m3.
2
（4）MgH 由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH 的是Mg2+和___________(填离子符号)。
2 2
（5）镁基材料储氢量大的原因是___________。
利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。
（6）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。
A. e- B. H+ C. O2-
（7）燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。
7
