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2004 年江苏高考化学真题及答案
第一卷 (选择题共74分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5
Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的
土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是 （ ）
A． 原子核内含有4个质子
D． 和 互为同位素
C． 原子核内含有3个中子
D． 的最外层电子数为2，所以 具有较强的金属性
2．下列各项中表达正确的是 （ ）
A．F—的结构示意图： B．CO 的分子模型示意图：
2
C．NaCl的电子式： D．N 的结构式： :N≡N:
2
3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为
中不符合这一主题的是 （ ）
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
7．下列实验操作正确的是 （ ）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应
中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （ ）
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个
或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．下列分离或提纯物质的方法错误的是 （ ）
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好
被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V 和V，则V 和V 的关系正确的是
l 2 l 2
（ ）
A．V>V B．Vc(HCO)
2 4 2 2 4
D．c(K+)=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2—)
2 2 4 2 4 2 4
18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究
小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是 （ ）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高第二卷 (非选择题共76分)
三、(本题包括2小题，共22分)
19．(10分)请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06gNaCO 固体配制0.100mol·L-1NaCO 溶液100mL，所需要的仪器为： 。
2 3 2 3
（2）除去NaNO 固体中混有的少量KNO，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。
3 3
（3）除去KCl溶液中的SO2-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。
4
20．(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO 气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
2
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为NaO 与SO 反应生成了NaSO 和O，该反应的化学方程式是：
2 2 2 2 3 2
（2）请设计一种实验方案证明NaO 与SO 反应生成的白色固体中含有NaSO。
2 2 2 2 3
（3）第2小组同学认为NaO 与SO 反应除了生成NaSO 和O 外，还有NaSO 生成。为检验是否有NaSO 生
2 2 2 2 3 2 2 4 2 4
成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的 BaCl 溶液 白色 稀 硝 仍有部分白色沉淀不溶解，
2
固体溶解于水 沉淀 酸 证明有NaSO 生成
2 4
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：
① ；② 。
四、(本题包括2小题，共18分)
21．(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀
硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。（2）反应⑤的化学方程式为： 。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：
。
22．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等
电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 ； 和 。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外
层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质
中，与NO-互为等电子体的分子有： 、 。
2
五、(本题包括2小题，共18分)
23．(8分)含有氨基(—NH)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：
2
R-NH+HCl →R-NH·HCl (R代表烷基、苯基等) 现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：
2 2
①它们都是对位二取代苯；
②它们的相对分子质量都是137；
③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与 FeCl 溶液发生显色反应；B既不能被NaOH
3
溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：
（1）A和B的分子式是 。
（2）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
24．(10分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
(也可表示为： +║→ )
丁二烯 乙烯 环已烯
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
（1）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应④ ，反应类型 反应⑤ ，
反应类型 。
六、(本题包括2小题，共18分)
25．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g的该结晶水合物，分别
制成溶液。一份加入足量Ba(OH) 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加
2
热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到
白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO 的酸性溶液，MnO-恰好完全被还原为Mn2+。
4 4
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
26．(10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利
用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH=CH+Cl →CHCI—CHC1…………………①
2 2 2 2 2CHCI—CHC1→CH=CHCl+HCl………………②
2 2 2
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率(产率= ×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均
为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数)
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH=CH+4HCl+0→2 CHCI—CHC1+2H0………—③
2 2 2 2 2 2
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供
反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为 a%、c%；
二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新
工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也
不消耗氯化氢)。
化学试题参考答案
一、(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
1．B 2．A 3．B 4．D 5．A 6．C 7．D 8．C
二、(本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分)
9．C 10．A 11．BD 12．D 13．BC 14．AC 15．D 16．C 17．CD 18．AB
三、(本题包括2小题，共22分)
19．(10分) ⑴100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管
⑵溶解 过滤 (3)BaCl[或Ba(OH)]、KCO、HCl
2 2 2 3
20．(12分)(1)2NaO+2SO=2NaSO+O
2 2 2 2 3 2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留NaO，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
2 2
四、(本题包括2小题，共18分)
21．(12分)(1)HO N Ag HCl (2)4NH+5O2 4NO+6HO (3)AgN，
2 2 3 2 3
22．(6分)(1)N CO； CO NO (2)SO、 O
2 2 2 2 3
五、(本题包括2小题，共10分)
23．(8分)(1)CHNO(或写成CHON) ⑵
7 7 2 7 7 2
24．(10分)
(1) (或 )
(或 )
(2) +HO
2
(或 +HO)
2
消去反应
十H
2
(或 十H )
2
加成反应
六、(本题包括2小题，共18分)
25．(8分)
(1)NH+、Fe2+，SO2-)
4 4
(2)据题意：n(SO2-)= =0.01mol
4
5Fe2+ + Mn0—+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4HO
4 2
5 1n(Fe2+) O.001 mo1
n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH+)+2n(Fe2+)=2n(SO2—)
4 4
n(NH+)=O.01 mol
4
n(HO)=
2
=O.03 mol
该结晶水合物的化学式为(NH)Fe(SO)•6HO [或(NH)SO•FeSO•6HO]
4 2 4 2 2 4 2 4 4 2
26．(10分) (1)5.8； 3.4
(2)设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：
由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，
由反应③生成的二氯乙烷为y·c%，
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x•a%+y•c%)，通过反应②可获得HCl的物质的量为
(x•a%+y•c%)·b%。
据题意，反应③消耗的HCl为2•y•c%，则：
2•y•c％=(x•a%+y•c%)•b%
解得： = 反应①、③中乙烯的投料比应为 。
