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2007 年江苏高考化学真题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。共计32分。每小题只有一个选项符合题意。
1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 中的碳1500亿吨和来自水中
2
的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：
光能
CO
2
+ H
2
O + 微量元素(P、N等)
叶绿素
(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O
2
下列说法不正确的是
A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物
B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C．叶绿素是光合作用的催化剂
D．增加植被，保护环境是人类生存的需要
2. 下列叙述正确的是
A．聚丙烯的结构简式为： ComCH－CH－CHCom
bin 2 2 2bin
B．石英的化学式为：CaSiO
3
C．在CS、PCl 中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
2 3
D．Ar原子的结构示意图为
3．三聚氰酸[CN(OH)]可用于消除汽车尾气中的NO。其反应原理为：
3 3 3 2
CN(OH) ==== 3HNCO； 8HNCO+6NO ==== 7N+8CO+4HO
3 3 3 2 2 2 2
下列说法正确的是
A．CN(OH) 与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
3 3 3
C．1 molNO 在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO 是还原剂
2 2
4．下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
5．下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉。可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH) 胶体，通常是将Fe(OH) 固体溶于热水中
3 3
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO2－
3
6. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH 后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
3
A．K＋、Br－、CO2－
3
B．Al3＋、H＋、MnO－
4
C．NH＋、Fe3＋、SO2－
4 4
D．Ag＋、Cu2＋、NO－
3
7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原 能 量
理是
CHOH(g)＋HO(g)
①CHOH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1 反应物的总 3 2
3 2 2 2
能量
②CHOH(g)+O(g)=CO(g)+2H(g)； △H=－192．9 kJ·mol－1
3 2 2 2
下列说法正确的是 ΔH
A．CHOH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
3
B．反应①中的能量变化如右图所示 生成物的总
C．CHOH转变成H 的过程一定要吸收能量 能量
3 2 CO(g)＋3H(g)
2 2
D．根据②推知反应：CHOH(l)+O(g)=CO(g)+2H(g)的△H＞－
3 2 2 2
反应过程192．9kJ·mol－1
8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24LCO 中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
2
B．0.1L3 mol·L－1的NHNO 溶液中含有的NH＋数目为0.3 ×6.02×1023
4 3 4
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D．4.5 SiO 晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
2
二、不定项选择题：本题包括8小题．每小题4分。共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的
得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO 通入NaOH溶液中：SO+2OH－=SO2－+HO
2 2 3 2
B．Fe(NO) 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I
3 3 2
C．NaNO 溶液中加入酸性KMnO 溶液：2MnO－+5NO－+6H＋=2Mn2＋+5NO－+3HO
2 4 4 2 3 2
D．NaHCO 溶液中加入过量的Ba(OH) 溶液：2HCO－+Ba2＋+2OH－=BaCO↓+2HO+CO2－
3 2 3 3 2 3
10．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是
稀HSO
浓HSO 2 4
2 4
HO
2
CCl
4
A B C D
11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H 产生
2
电解 Cu 石墨
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+HSO CuSO+H↑
2 4 4 2
HSO
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 2 4
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
12．花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下
有以下存在形式：
OGIC
OGIC
OGIC
OGIC
OH－
+ OH
O OH
HO H＋ O
HO
OH
O
I 红色 II 蓝色
下列有关花青苷说法不正确的是
A．花青苷可作为一种酸碱指示剂
B．I和Ⅱ中均含有二个苯环
C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D．I和Ⅱ均能与FeCl 溶液发生显色反应
3
13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，
将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t 时两容器内均达
1
到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度
是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数
是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速
2
率变化情况分别如图2和图3所示(t 前的反应速率变化已省略)
1
K
P
甲 乙
1 2 3 活塞
4
图1
14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同
(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X，则Y元素形成的单质一定是Y
2 2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO·(NH)SO·6HO的溶液中：c(SO2－)>c(NH＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
4 4 2 4 2 4 4
C．0.1 mol·L－1NaHCO 溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(HCO)=c(HCO－)+c(CO2－)+c(OH－)
3 2 3 3 3
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
16．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部
投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－)
三、本题包括2小题．共计22分。
17．(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH)SO 样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4 2 4
4NH＋+6HCHO=3H＋+6HO+(CH)NH＋ [滴定时，1 mol(CH)NH+与 l mol H+相当]，
4 2 2 6 4 2 6 4
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置
5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
V率速
甲容器
V正=V逆 V正=V逆
tt 11 t 2 时间 t
V率速
乙容器
V正=V逆
V正
V正=V逆
V逆
t 1 t 2 时间 t
图2 图3(2)滴定结果如下表所示：
待测溶液的体 标准溶液的体积
滴定次数
积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为
18.（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CHCOOH＋CHOH ――――→CHCOOCH＋HO
3 2 5 3 2 5 2
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、
等。
（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，
其原因可能为 、
等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、
等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，
且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
同一反应时间 同一反应温度
反 应 温 选择性(%) 选择性(%)
转化率(%) 反应时间/h 转化率(%)
度/℃ * *
40 77.8 100 2 80.2 100
60 92.3 100 3 87.8 100
80 92.6 100 4 92.3 100
120 94.5 98.7 6 93.0 100
*选择性100 % 表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
①根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。
A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h
② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为
四、本题包括2小题，共计18分。
19.（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；
B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A： B ： C： D ：
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： K
、
E
A
I
20.（10分）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。
H
C
已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。
J
B F
D
D
KD为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴
加AgNO 溶液有不溶于稀HNO 的白色沉淀产生。J是一种实验
3 3
室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示
(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：
（1）I的化学式为 ； J的电子式为
（2）反应①的化学方程式为
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为
五、本题包括1小题，共计10分。
21.（10分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N、O 外，还含有SO、微量的SO
2 2 2 3
和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO 转化为有用
2
的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生
的两个氧化还原反应的化学方程式： 、
。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度
会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是 ；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质
量为134，则其化学式为 ；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是
（3）能用于测定硫酸尾气中SO 含量的是 。（填字母）
2
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO 溶液、稀HSO
4 2 4
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液
六、本题包括2小题，共计18分。
22. （8分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。
工业上可通过下列反应制备：
－CHO＋CHCHO――――→－CH=CHCHO＋HO
3 2
A B
（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型： （任填两种）
（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：
（3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：
（①分子中不含羰基和羟基 ②是苯的对二取代物 ③除苯环外，不含其他环状结构。）
23.（10分）物质A（C H ）是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成
11 18
中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作：
――――→B――――→C――――→D―――――→E―――――→F
该小组经过上述反应，最终除得到F 外，还得到它的同分异构体，
1
其中B、C、D、E、F、分别代表一种或多种物质。已知：
R 1 R 3 ①O R 1 R 3
C＝ C＝ ＋ C＝
R 2 C R 4 ②Zn3/H 2 O R 2 O R 4 O
（R、R、R、R 为烃基或H）
1 2 3 4请完成：
（1）写出由A制备环醚F 的合成路线中C的结构简式： 。
1
（2）①写出B的一种结构简式：
②写出由该B出发经过上述反应得到的F 的同分异构体的结构简式： 。
1
（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到 种环醚化合物。
七、本题包括2小题．共计18分。
24．(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺
一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器
中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内
溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1
(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
25．(10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。
某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工
艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
(1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，
充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g FeO。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁
2 3
元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?
(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO 气体224mL(标准状况)。
2
① 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末 分别加到100mL相通浓度的HSO 溶液中，充分反 应后，
2 4
测得的实验数据如下表所示：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积/L（标准状况） 1.120 2.240 2.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?
(用含m的代数式表示)参考答案
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。共计32分。
1．B 2．C 3．C 4．B 5．A 6．A 7．D 8．D
二、不定项选择题：本题包括8小题．每小题4分。共计32分。
9．C 10．D 11．BC 12．B 13．BD 14．A 15．CD 16．AD
三、本题包括2小题．共计22分。
17．(10分)(1)①偏高 ②无影响 ③ B ④ 无 粉红(或浅红) (2) 18.85%
18．(12)分(1)增大乙醇的浓度 移去生成物
(2)原料来不及反应就蒸出 温度过高发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)
(3)产生大量酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想 (任填
两种)
(4)①C ②乙醇脱水生成了乙醚
四、本题包括2小题，共计18分
19．(8分)
(1)HO NH NH＋ OH－
2 3 4
(2)Al3＋＋3NH＋3HO===Al(OH)↓＋3NH＋
3 2 3 4
Mg2＋＋2NH＋2HO===Mg(OH)↓＋2NH＋
3 2 2 4
20．(10分)
(1)HCl 氯化钙 电子式
N 4
(2)CaN＋6HO===3Ca(OH)＋2NH↑
3 2 2 2 3
(3)3Cl＋2OH－===ClO－＋Cl－＋HO
2 2
五、本题包括1小题，共计10分
21．(10分)(1)2HSO＋O===2HSO 2(NH)SO＋O===2(NH)SO
2 3 2 2 4 4 2 3 2 4 2 4
2NHHSO＋O===2NHHSO(任填两个)
4 3 2 4 4
(2)①反应吸热 ②(NH)SO·HO③防止亚硫酸铵被氧化
4 2 3 2
(3)BC
六、本题包括2小题，共计18分
22．(8分)
(1)加成反应 氧化反应 还原反应
(2)2CHCHO CHCH=CHCHO＋HO
3 3 2
NaOH
Δ
(3)HC－O－ －C≡CH ，HC－ －O－C≡CH
3 3七、本题包括2小题．共计18分
24．（8分）
(1) ①2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
②NaO＋HO=2NaOH
2 2
③2Al＋2NaOH＋2HO=2NaAlO＋3H↑
2 2 2
(2)n(Al)=(2)n(Al)==0.010 mol
根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010mol
生成的氢气的物质的量为n(H)=0.015mol
2
那么有金属钠生成的氢气的物质的量为n(H)=n(H)=－0.015mol=0.035mol根据反应①可得金属钠的物
2 2
质的量n(Na)=2×0.035mol=0.070mol
又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为
n(NaOH)=2.0L×0.050mol·L－1=0.10mol
所以溶液中Na＋的总物质的量即原金属钠的物质的量为
n(Na＋)=0.10mol＋0.010mol=0.11moln(NaO)=n(NaO)==0.020mol
2 2
该钠块中钠元素的质量分数为：
×100%≈89%
答：该钠块中钠元素的质量分数约为89%。
25．(10分)
(1) 解 ： 6.62g 铁 矿 石 中 铁 的 质 量 为 m(Fe)=4.80g×(1) 解 ： 6.62g 铁 矿 石 中 铁 的 质 量 为
m(Fe)=4.80g×=3.36g
生产1.00t生铁需铁矿石的质量为：
m(铁矿石)=1.00t×96%×m(铁矿石)= ≈ 1.97t
答：至少需要这种铁矿石1.97t。
(2)①n(C)=(2)①n(C)==0.010mol
m(C)=0.010mol×12g·mol－1=0.12g
= =
答：此钢样粉末中铁和C的物质的量之比为50：1 。②根据实验Ⅲ可得：
Fe＋HSO=FeSO＋H↑
2 4 4 21mol 22.4L
n(HSO) 2.800L
2 4
n(HSO)=1.125mol
2 4
c(HSO)=c(HSO)==1.25mol·L－1
2 4 2 4
答：硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol·L－1。
③当钢样粉末中的铁未全部溶解时(m>1.406g)，剩余的固体质量为：
(5.624g＋m g)－0.125mol×56g·mol－1=(m－1.376)g
当钢样粉末中的铁全部溶解时(m≤1.406g)，剩余的固体质量为：
(5.624＋m)g×
答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为(m－1.376)g；
当铁完全溶解时，剩余固体质量为(5.624＋m)g×
