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2008年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试(II)
6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中
不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品
7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的 CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列
3
叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是
A．SiO 和CO 中，Si和O，C和O之间都是共价键
2 2
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO 和SiO 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
2 2
D．该族元素的主要化合价是+4和+2
9．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3﹕2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶
液的浓度为
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
10．右图为直流电源电解稀NaSO 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加
2 4
- +
一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
a b
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
NaSO 溶液
11．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H2 原4 子组成H X分子。
m
在a g H X中所含质子的物质的量是
m
A． B．
C． D．
12．(NH )SO 在高温下分解，产物是SO 、HO、N 和NH 。在该反应的化学方程式中，
4 2 4 2 2 2 3
化学计量数由小到大的产物分子依次是
A．SO 、HO、N、NH B．N、SO 、HO、NH
2 2 2 3 2 2 2 3C．N、SO 、NH 、HO D．HO、NH 、SO 、N
2 2 3 2 2 3 2 2
13．在相同温度和压强下，对反应 进行甲、乙、丙、丁
四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量 物质 CO H CO HO
2 2 2
实验
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙 0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
上述四种情况达到平衡后， n(CO)的大小顺序是
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
26．（15分）
红磷P(s)和Cl(g)发生反应生成PCl (g)和PCl (g)。反应过程和能量关系如图所示（图
2 3 5
中的H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl 反应生成PCl 的热化学方程式是
2 3
；
（2）PCl 分解成PCl 和Cl 的热化学方程式是
5 3 2
；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T 时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl ，反应达
1 5
平衡时PCl 还剩0.60 mol，其分解率 等于 ；若反应温度由T 升高到T，平衡时PCl
5 1 2 5
的分解率为 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl 通常分两步进行，先将P和Cl 反应生成中间产物PCl ，然后降温，
5 2 3
再和Cl 反应生成PCl 。原因是
2 5
；
（4）P和Cl 分两步反应生成1 mol PCl 的H = ，P和Cl 一步反应生成1 mol
2 5 3 2PCl 的H H（填“大于”、“小于”或“等于”）。
5 4 3
（5）PCl 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
5
。
27．（15分）
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数
相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；
（2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）；它与
X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；
（3）X的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物XH 是一种火
2 4
箭燃料的成分，其电子式是 ；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；
Q与Y形成的分子的电子式是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
28．（13分）
某钠盐溶液可能含有阴离子 ， ， ， ， ， ， 。为鉴定这
些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
① 测得混合液呈碱性；
② 加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③ 加CCl ，滴加少量氯水，振荡后，CCl 层未变色；
4 4
④ 加BaCl 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
2
⑤ 加HNO 酸化后，再加过量AgNO，溶液中析出白色沉淀。
3 3
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。29．（17分）
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：
（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为 ；C在浓硫酸作用下加
热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为： ；
（2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 G 的结构简式为
；
（3）⑤的化学方程式是 ；
⑨的化学方程式是 ；
（4）①的反应类型是 ，④的反应类型是 ，
⑦的反应类型是 ；
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为
。
6．C 7．D 8．B 9．C 10．D 11．A 12．C
13．A
26．（15分）
（1） Cl(g) + P(s) == PCl (g) H = 306 kJ/mol
2 3
（2）PCl (g) == PCl (g) + Cl (g) H = 93 kJ/mol
5 3 2
25% 大于
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）399 kJ/mol 等于（5）PCl +4H O = HPO +5HCl
5 2 3 4
27．（15分）
（1）分子 干冰
（2）正四面体 非极性 Si N
3 4
（3）三角锥
（4）CS 和 CCl
2 4
非极性
28．（13分）
（1）① 和 可能存在，因它们水解呈碱性
② 肯定存在，因产生的气体是 ； 不存在，因为没有刺激性气味的气体
产生
③ ， 不存在，因没有溴和碘的颜色出现
④ 存在，因 不溶于盐酸
⑤ 存在，因与 形成白色沉淀
（2）
29．（17分）
（1）
（2）
（3）
（4）水解反应 取代反应 氧化反应
（5）CH=CHCHCOOH CH CH=CHCOOH
2 2 3
