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2012年高考全国理综化学II卷
6.下列关于化学键的叙述，正确的是 （ ）
A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
7.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 + 3OH- = Al(OH) ↓
Al3 3
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) + = CaCO ↓ + 2
2 CO2 3 OH
3
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl + 2 = Cl + + HO
2 OH O Cl 2
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H ↑
H Fe3 2
8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO（g）+ HO(g) CO(g) + H(g) △H ＜0
2 2 2
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （ ）
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂
9.反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）。下列示意图中，能正
确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）
10.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为
（ ）
A. Al B. P C. Ar D. K
11.①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 。①②相连时，外电路电流从②流向① ；
①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出 ；③④相连时，③的质量减少 。据此判断这四种金属
活动性由大到小的顺序是 （ ）
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A O，F(OH) ，NHHCO ，NHCO 完全分解，所得气体体积依次为V、
g2 e 3 4 3 a 3 1
V、V、V。体积大小顺序正确的是 （ ）
2 3 4A.V＞V＞V＞V B. V＞V＞V＞V C.V＞V＞V＞V D.V＞V＞V＞V
3 2 4 1 3 4 2 1 3 2 1 4 2 3 1 4
13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如下
下列关于橙花醇的叙述，错误的是 （ ）
A．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）
D．1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 溴
g
27.（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d
的AB型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
2
回答下列问题
（1）元素a为________，c为_______。
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是
_______________________。（写2种）
（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是
_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______。（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方
程式为_______________________。
28.（15分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有 CuO粉
末）中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是 。
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是 ，尾气的主要成分是。
（3）反应完成后，正确的操作顺序为 。（填字母）
a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精灯1 c.熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量
分数为 。
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） 。
②写出有关反应的化学方程式 。
29.（15分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量
水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题
（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
_________________________________________________。
（2）试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为
____________________________________________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是
__________________________________________________________________。
（4）试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为
__________________________________________________________________。
（5）某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定容在 100mL 容量瓶中，每次取 25.00mL 溶液，用
0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62mL，该产品的纯度为
____________________________________________。（列式并计算结果）
30.（15分）化合物A（C HO）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题
11 8 4
（1）B的分子式为CHO，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是_____ ___，B与
2 4 2
乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________ ________，该反应的类型是
_______ _；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________。
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180。其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是_______ _。
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能
与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是
；另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则 C 的结构简式是
。
（4）A的结构简式是 。2012年高考全国理综化学II卷参考答案
6.A 7.C 8.B 9.D 10.D 11.B 12.A 13.D
27.（15分）
（1）C Na
（2）CO、O、Cl
2 2
（3）CO 、CS HO、HS、SO、O 等
2 2 2 2 2 3
(4)金刚石 NaCl Na CO（或O、Cl 等）
2 2
（5）2NaO + 2CO = 2NaCO + O
2 2 2 2 3 2
28.（15分）
（1）HCOOH CO↑ + HO
2
(2)黑色粉末变红 CO、CO
2
（3）cab
（4）80%
（5）①将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量
②CuO + HSO = CuSO + HO
2 4 4 2
29.(15分)
（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性
（2）BaCl Ba2+ + SO2- = BaSO↓、Ba2+ + CO2- = BaCO↓
2 4 4 3 3
(3)KCO 除去多余的钡离子
2 3
（4）盐酸 2H+ + CO2- = HO + CO↑
3 2 2
(5) ×100%=98.40%
30.（15分）
(1)CHCOOH CHCOOH+ CHCHOH CHCOO CHCH+HO
3 3 3 2 3 2 3 2
酯化反应（或取代反应） HCOOCH、 HOCHCHO
3 2
(2) CHO
9 8 4
(3)碳碳双键、羧基（4） 或
