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2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2．（6分）下列说法正确的是（ ）
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO 溶液鉴别
4
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
3．（6分）下列实验操作规范且能达到目的是（ ）
目的 操作
A． 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读
数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D． 配制浓度为 0.010 mol/L 称取 KMnO 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶
4
的KMnO 溶液 中，加水溶解并稀释至刻度
4
A．A B．B C．C D．D
4．（6分）N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N 个中子
A
B．pH=1的H PO 溶液中，含有0.1N 个H+
3 4 A
C．2.24L（标准状况）苯在O 中完全燃烧，得到0.6N 个CO 分子
2 A 2
D．密闭容器中1 mol PCl 与1 mol Cl 反应制备 PCl （g），增加2N 个P﹣
3 2 5 A
Cl键
5．（6分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中
电 极 a 常 用 掺 有 石 墨 烯 的 S 材 料 ， 电 池 反 应 为 ： 16Li+xS =8Li S
8 8 2 x（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li S +2Li++2e﹣=3Li S
2 6 2 4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的Li S 量越多
2 2
6．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四
种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
W X
Y Z
A．氢化物沸点：W＜Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：Y X ＜YZ
2 3 3
D．简单离子的半径：Y＜X
7．（6分）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增
大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu和CuSO ，生成CuCl沉淀从而除去Cl
4
﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ）
A．K （CuCl）的数量级为10﹣7
sp
B．除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要
的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明
显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、 。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K 和K ）（设为
1 2
装置A）称重，记为m g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，
1
记为 m g．按下图连接好装置进行实验。
2
①仪器B的名称是 。
②将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至
A恒重，记为m g。
3
a．点燃酒精灯，加热b。熄灭酒精灯c。关闭K 和K
1 2
d．打开K 和K ，缓缓通入N e．称量A f．冷却至室温
1 2 2
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实
验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的
装置中，打开K 和K ，缓缓通入N ，加热。实验后反应管中残留固体为红
1 2 2
色粉末。
①C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。
a．品红 b．NaOH c．BaCl d．Ba（NO ） e．浓H SO
2 3 2 2 4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。
9．（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的
主要成分为FeO•Cr O ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：
2 3
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO•Cr O +Na CO +NaNO Na CrO +Fe O +CO +NaNO
2 3 2 3 3 2 4 2 3 2 2
上述反应配平后FeO•Cr O 与NaNO 的系数比为 ．该步骤不能使用陶瓷
2 3 3
容器，原因是 ．
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含
硅杂质．
（3）步骤④调滤液2的pH使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用
离子方程式表示）．
（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液 3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷
却结晶，过滤得到K Cr O 固体．冷却到 （填标号）得到的K Cr O 固
2 2 7 2 2 7
体产品最多．
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步骤⑤的反应类型是 ．
（5）某工厂用 m kg 铬铁矿粉（含 Cr O 40%）制备 K Cr O ，最终得到产品
1 2 3 2 2 7m kg，产率为 ．
2
10．（14 分）砷（As）是第四周期Ⅴ A 族元素，可以形成 As S 、As O 、
2 3 2 5
H AsO 、H AsO 等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
3 3 3 4
（1）画出砷的原子结构示意图 ．
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As S ）制成浆状，通入O 氧化，生成
2 3 2
H AsO 和单质硫．写出发生反应的化学方程式 ．该反应需要在加压下
3 4
进行，原因是 ．
（3）已知：As（s）+ H （g）+2O （g）=H AsO （s）△H
2 2 3 4 1
H （g）+ O （g）=H O（l）△H
2 2 2 2
2As（s）+ O （g）=As O （s）△H
2 2 5 3
则反应As O （s）+3H O（l）=2H AsO （s）的△H= ．
2 5 2 3 4
（4）298K 时，将 20mL 3x mol•L﹣1 Na AsO 、20mL 3x mol•L﹣1 I 和 20mL
3 3 2
NaOH溶液混合，发生反应：AsO 3﹣（aq）+I （aq）+2OH﹣ AsO 3﹣（aq）
3 2 4
+2I﹣（aq）+H
2
O（l）．溶液中c（AsO
4
3﹣）与反应时间（t）的⇌关系如图所示．
①下列可判断反应达到平衡的是 （填标号）．
a．溶液的pH不再变化
b．v（I﹣）=2v（AsO 3﹣）
3
c．c （AsO 3﹣）/c （AsO 3﹣）不再变化
4 3
d．c（I﹣）=y mol•L﹣1
②t 时，v v （填“大于”“小于”或“等于”）．
m 正 逆
③t 时v t 时v （填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．
m 逆 n 逆
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 ．[化学--选修3：物质结构与性质]
11．（15分）研究发现，在CO 低压合成甲醇反应（CO +3H =CH OH+H O）
2 2 2 3 2
中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的
应用前景．回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为 ．元素Mn与O中，第一电离能较大
的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 ．
（2）CO 和CH OH分子中C原子的杂化形式分别为 和 ．
2 3
（3）在CO 低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为
2
，原因是 ．
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO ） 中的化学键除了σ键
3 2
外，还存在 ．
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，
X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a=0.420nm，则 r（O2﹣）为
nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为 a'=0.448nm，则r（Mn2+）为
nm．
[化学--选修5：有机化学基础]
12．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A制备G的合成
路线如下：回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。C的化学名称是 。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是 ，该反应的类型是 。
（3）⑤的反应方程式为 。吡啶是一种有机碱，其作用是 。
（4）G的分子式为 。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与 G的相同但位置不同，则H
可能的结构有 种。
（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，
写出由苯甲醚（ ）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线 （其
他试剂任选）。
