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专题 09 盐和化肥
一、选择题
1. 【2023广东真题】发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（ ）
A. 张青莲 B. 侯德榜
C. 拉瓦锡 D. 道尔顿
【答案】B
【解析】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意；
B、侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献，符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测出了空气的成分，不符合题意；
D、道尔顿发现了原子论，不符合题意。
故选B。
2. 【2023辽宁抚顺等真题】化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是（ ）
A. Ca (PO ) B. CO(NH) C. NH NO D. KSO
3 4 2 2 2 4 3 2 4
【答案】A
【解析】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
3. 【2023江苏连云港真题】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水
C. 蒸发食盐水 D. 转移蒸发皿
【答案】D
【解析】A、粗盐溶解时，应该在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体，不能溶解物质，故A错误；
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B、过滤时，要注意”一贴二低三靠“，应该用玻璃棒引流，故B错误；
C、蒸发食盐水时，应该在蒸发血中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，故C错误；
D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，故D正确。
故选D。
4. 【2023甘肃金昌真题】下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是（ ）
A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 氯化钠 D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】A、生石灰（氧化钙）放在空气中易和水反应产生氢氧化钙，而氢氧化钙也能和二氧化碳反应产
生碳酸钙，故错误。
B、苛性钠即氢氧化钠，放在空气中易吸水而潮解，同时和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，故错误。
C、氯化钠在空气中不受空气成分的明显影响，故正确。
D、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增加，故错误。
故选：C。
5. 【2023新疆真题】合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷
肥的是（ ）
A. NH Cl B. KSO C. CO（NH ） D. Ca（HPO ）
4 2 4 2 2 2 4 2
【答案】D
【解析】A、NH Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项A不符合题意；
4
B、KSO 含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B不符合题意；
2 4
C、CO(NH) 含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C不符合题意；
2 2
D、Ca(HPO ) 含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项D符合题意；
2 4 2
故选：D。
6. 【2023湖南永州真题】化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A. B. C. KCl D.
【答案】A
【解析】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意 。
故选A。
7. 【2023四川眉山真题】下列有关纯碱的认识错误的是（ ）
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A. 组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B. 性质：能与BaCl 、NaCl等盐溶液反应
2
C. 用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D. 生产：侯氏制碱法
【答案】B
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，所以纯碱由碳、氧和钠三种元素组成，说法正确；
B、碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钠无法和氯化钠生成气体或沉淀或水，所以碳酸
钠无法和氯化钠发生反应，说法错误；
C、碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，说法正确；
D、碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法，说法正确。
故选B 。
8. 【2023黑龙江龙东真题】小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的
复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ）
A. （NH ）SO B. KNO C. （NH ）HPO D. KCO
4 2 4 3 4 2 4 2 3
【答案】B
【解析】A、(NH )SO 中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
4 2 4
B、KNO 中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于含钾的复合肥料，符合题意；
3
C、(NH )HPO 中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于含氮、磷的复合肥料，不符合题意；
4 2 4
D、KCO 中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
2 3
故选B。
9. 【2023重庆B真题】某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质，其中含有营养元素种类最多的是
（ ）
A. NH HPO B. KCl C. NaNO D. NH NO
4 2 4 3 4 3
【答案】A
【解析】NH HPO 中含有氮、氢、磷、氧四种元素，KCl中含有钾、氯两种元素，NaNO 中含有钠、氮、
4 2 4 3
氧三种元素，NH NO 中含有氮、氢、氧三种元素，则含有营养元素最多的为NH HPO ，故选A。
4 3 4 2 4
10. 【2023河南真题】庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH HCO )属于（ ）
4 3
A. 复合肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥
【答案】D
【解析】碳酸氢铵(化学式为NH HCO )中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。
4 3
故选D。
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11. 【2023甘肃金昌真题】实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离
子组合，推测合理的是（ ）
A. Fe3+、Na+、Cl-、 B. Na+、K+、Cl-、
C. K+、Na+、Cl-、 D. Ba2+、Ca2+、 、
【答案】B
【解析】A、有铁离子，溶液不会为无色，错误；
B、钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互不会结合成气体、沉淀、水可以共存，并且没有
在溶液中显颜色的离子，正确；
C、碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误；
D、钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离
子结合成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误；
故选B。
12. 【2023湖南衡阳真题】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. 、 、 B. 、 、
C. 、 、 D. 、 、
【答案】A
【解析】A、三种离子在溶液中不能结合成气体或沉淀或水，能大量共存，正确；
B、钡离子与硫酸根离子能结合生成硫酸钡，不能大量共存，错误；
C、氢离子能与碳酸氢根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；
D、银离子与氯离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，错误。
故选A。
13. 【2023湖北潜江等真题】下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（ ）
A. NaOH、KNO、NaCl B. NaCO、CaCl 、KNO
3 2 3 2 3
C. HCl、NaSO 、NaHCO D. Ca（OH）、KNO、FeCl
2 4 3 2 3 3
【答案】A
【解析】A、三种物质之间不能相互反应，在溶液中能大量共存，且符合无色透明的要求，选项符合题意；
B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者不能共存，选项不符合题意；
C、盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者不能共存，选项不符合题意；
D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，且氯化铁在溶液中呈黄色，选项不符合题意；
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故选A。
14. 【2023重庆B真题】鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀HSO 、NaCO 溶
2 4 2 3
液，都能选用的试剂是（ ）
A. O B. NaOH溶液 C. 铁片 D. 稀HSO
2 2 4
【答案】D
【解析】A、①C燃烧生成二氧化碳气体，固体逐渐减少；CuO不与氧气反应，可以鉴别；②稀HSO 、
2 4
NaCO 溶液都不与氧气反应，无法鉴别；故A错误；
2 3
B、①C、CuO都不与氢氧化钠反应，无法鉴别；②稀HSO 和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显
2 4
现象；NaCO 溶液和氢氧化钠不反应，无法鉴别；故B错误；
2 3
C、①C、CuO都不和铁反应，无法鉴别；②稀HSO 和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生；
2 4
NaCO 溶液与铁不反应，可以鉴别；故C错误；
2 3
D、①C和硫酸不反应；CuO和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，可以鉴别；②碳酸
钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，可以鉴别；故D正确。
故选D。
15. 【2023黑龙江齐齐哈尔真题】下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. K+、Na+、Ca2+、 B. Fe3+、Ag+、Ba2+、
C. Ba2+、 、Mg2+、K+ D. OH-、Na+、 、
【答案】A
【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中显黄色，故选项错误；
C、钡离子、镁离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡、碳酸镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、铵根离子与氢氧根离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
故选A。
16. 【2023江苏苏州真题】部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（ ）
溶、、
溶、挥 溶
挥
溶 微 不
溶 溶 微
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A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐
C. 常温下溶解度： D. 常温下， 溶液与稀盐酸不发生反应
【答案】C
【解析】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合
题意；
B、由溶解度表知， 为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故 是可溶
性盐，不符合题意；
C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度： ，符合题意；
D、假设 溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，
复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下，
溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意；
故选C。
17. 【2023天津真题】我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰
出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①
②
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化
钠溶液103.1g。下列分析不正确的是（ ）
A. 若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH)]所含氮元素质量相等
2 2
B. 若NaCO 粉末中混有少量的NaHCO ，可用加热的方法除去
2 3 3
C. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
【答案】C
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【解析】A、53.5g氯化铵中氮元素的质量为： ；30g尿素中氮元素
的质量为： ，故A正确；
B、碳酸氢钠受热能分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不反应，因此碳酸钠粉末中混有少量碳酸
氢钠时，可用加热的方法除去，故B正确；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致最终质量减小，因此生成的二氧
化碳的质量为：12.5g+95g-103.1g=4.4g；
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
所得氯化钠溶液中
溶质的质量分数为 ，故C错误；
D、由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，则样品中碳酸钠的质量分数为：
，故D正确；
故选C。
18. 【2023山东聊城真题】下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【解析】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相
交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生
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成气体、沉淀和水，如： ，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没
有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意；
B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，
不符合题意；
C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确
定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断 与 是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法
确定，只有 和 恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液呈碱性，其 ，水呈中性，其 ，用湿润的 试纸测定氢氧化钠溶液的
，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的 结果会偏小，故选项说法正确，符合题
意；
故选：D。
19. 【2023湖北武汉真题】化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙
两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，
向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系
如图3所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B. 图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀
C. 图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子
D. 图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g
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【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，稀硫酸和氯化钡溶液反应生成
硫酸钡沉淀和盐酸，将甲、乙试管溶液混合后，滴加氢氧化钡溶液，有沉淀生成，依据复分解反应条件可
知：钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根和铜
离子与氢氧化钡是同时反应，但中间出现折点，说明溶液中存在硫酸，图1充分反应静置后，乙试管内上
层清液中一定含有两种酸，说法正确；
B、由A可知图2混合后溶液中存在稀硫酸，甲试管中有氢氧化铜生成，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸
铜和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，乙试管有白色沉淀生成，白色沉淀硫酸钡与稀硫酸、稀
盐酸不反应，即图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀，说法正确；
C、 由以上分析可知，甲、乙两支试管物质混合，溶液中溶质有稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠、硫酸铜和氯化
铜，其中阳离子有氢离子、钠离子和铜离子三种，阴离子有硫酸根、氯离子两种，说法正确；
D、由图3产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系图可知：滴加10g氢氧化钡溶液，只有钡
离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，设10g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀为
x=0.233g
10g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀0.233g，由于溶液具有均一、稳定性，加入30.0g氢氧化钡溶液时，
生成硫酸钡沉淀= ，加入30g氢氧化钡溶液，前10g氢氧根与酸反应，后20g氢氧根与
铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，设生成氢氧化铜沉淀的质量为y
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y=0.196g
图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量=0.196g+0.699g=0.895g，说法错误。
答案：D。
20．【2022湖南邵阳】下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．氯化铵 B．硫酸钾 C．磷矿粉 D．硝酸钾
【答案】C
【解答】解：A、氯化钾为白色晶体。
B、硫酸钾为白色晶体。
C、磷矿粉是灰白色的固体。
D、硝酸钾为白色晶体。
从外观看只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。
故选：C。
21. 【2022安徽】完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实
验，都必需用到的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 试管
【答案】A
【解析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量
筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃
棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。
22. 【2022江苏苏州中考】在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
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A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
【答案】B
【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
23．【2022湖南益阳】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（NaCO）和氮肥工业技
2 3
术的发展作出了杰出的贡献。其中纯碱（NaCO）属于（ ）
2 3
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【解答】解：纯碱（NaCO）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
2 3
故选：C。
24. 【2021湖南益阳】碳酸氢钠（NaHCO ）是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO 属于（ ）
3 3
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。
25. 【2022湖南长沙】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ）
A. KCl B. NH NO C. Ca （PO ） D. KCO
4 3 3 4 2 2 3
【答案】B
【解析】A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；
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C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
26. 【2021江苏扬州】氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化钠是常见的食品调味剂 B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D. 氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的
氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
27. 【2022江苏扬州】石灰石的主要成分是CaCO 下列说法不正确的是（ ）
3.
A. CaCO 属于碳酸盐 B. 贝壳和珍珠中含有CaCO
3 3
C. CaCO 易溶于水 D. CaCO 可用作补钙剂
3 3
【答案】C
【解析】A、CaCO 中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
3
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO ，故B正确；
3
C、CaCO 难溶于水，故C错误；
3
D、CaCO 含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。
3
故选C。
28．【2022广西河池】下列各组物质混合后溶液质量减少的是（ ）
A．向硫酸锌溶液中加入铜
B．向NaCl溶液中加入NaCl
C．向稀盐酸中加入锌粒
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
【答案】D
【解答】解：A、铜的位置排在锌的后面，向硫酸锌溶液中加入铜，不反应，溶液质量不变，故选项错误。
B、向NaCl溶液中加入NaCl，若氯化钠能继续溶解，则溶质质量增加；若氯化钠不能继续溶解，则溶质
质量不变，故选项错误。
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C、向稀盐酸中加入锌粒生成氯化锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则混合后溶
液质量增加，故选项错误。
D、向硫酸铜溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为 Fe+CuSO ═FeSO +Cu，每56
4 4
份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项正确。
故选：D。
29. 【2022江苏苏州中考】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（ ）
A. Cl- B. C. Ca2+ D.
【答案】D
【解析】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生
成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即 ；
故选：D。
30. 【2021湖南益阳】下列试剂中，能将稀HSO 和NaSO 溶液鉴别出来的是（ ）
2 4 2 4
A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. NaCl溶液 D. KCO 溶液
2 3
【答案】D
【解析】A、稀HSO 显酸性，NaSO 溶液呈中性，均不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，故A错误；
2 4 2 4
B、稀盐酸与稀HSO 和NaSO 溶液均不能发生反应，无法鉴别，故B错误；
2 4 2 4
C、NaCl溶液与稀HSO 和NaSO 溶液均不能发生反应，无法鉴别，故C错误；
2 4 2 4
D、KCO 溶液能与稀硫酸反应生成气体，而NaSO 溶液与KCO 溶液不反应，现象不同，可以鉴别，故
2 3 2 4 2 3
D正确。
故选D。
31．【2022湖南娄底】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将
它们一一鉴别出来的是（ ）
A．CuSO 、NaOH、NaCl B．NaCO、Ca（OH）、HCl
4 2 3 2
C．FeCl 、FeSO 、NaNO D．Ba（NO ）、NaCl、HSO
3 4 3 3 2 2 4
【答案】D
【解答】解：A、CuSO 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO 溶液；能与CuSO 溶液反应产生蓝色沉
4 4 4
淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次
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放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 Ca（OH） ；
2
不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
C、FeCl 溶液是黄色的，FeSO 溶液是浅绿色的，NaNO 溶液是无色的，通过观察颜色可以鉴别，故选项
3 4 3
错误。
D、Ba（NO ） 、HSO 反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，
3 2 2 4
故选项正确。
故选：D。
32．【2021湖南娄底】在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深
刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ）
A．操作①中粗盐没有充分溶解
B．操作④中有液体溅出
C．操作⑤中水分没有完全蒸干
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
【答案】C
【解答】A、操作①中粗盐没有充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误。
B、操作④中有液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。
C、操作⑤中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的精盐中含有水分，质量偏大，导致产率偏高，故选项
正确。
D、操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会造成液滴飞溅，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏
低，故选项错误。
故选：C。
33. 【2022湖北潜江等中考】下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=3的溶液中： Mg2+
B. pH=11的溶液中：Na+ K+ Cl-
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C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl-
D. 含有大量 的溶液中：Ba2+ H+ Cl-
【答案】B
【解析】A、pH= 3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中会产生二氧化碳，即氢离子能与碳酸根离子结合生
成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误。
B、pH=11的溶液碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B正确。
C、Cu2+呈蓝色，故C错误；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大
量共存，故D错误。
故选：B。
34．【2022广西河池】下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（ ）
A．HCl KOH Na CO CaCl
2 3 2
B．AgNO HCl HNO NaCl
3 3
C．CuSO HNO NaOH KCl
4 3
D．FeCl NaOH NH Cl HCl
3 4
【答案】B
【解答】解：A、Na CO CaCl 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但生成的碳酸钙沉淀能溶于盐酸，若盐酸
2 3 2
过量，最终没有沉淀生成，故选项错误。
B、硝酸银与HCl、NaCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，最终一定有沉淀生成，故选项正确。
C、CuSO 、NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但生成的氢氧化铜沉淀能溶于硝酸，若硝酸过量，最
4
终没有沉淀生成，故选项错误。
D、FeCl NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，但生成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终
3
没有沉淀生成，故选项错误。
故选：B。
35. 【2021辽宁本溪葫芦岛】为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（ ）
A. Ca （PO ） B. KSO C. KNO D. CO（NH ）
3 4 3 2 4 3 2 2
【答案】A
【解析】A、Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确；
3 4 3
B、KSO 中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
2 4
C、KNO 中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
3
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D、CO（NH ） 含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
2 2
故选：A。
36．【2021广西贵港】振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象
需施加的化肥是（ ）
A．KCl B．CO（NH ） C．KNO D．NH HPO
2 2 3 4 2 4
【答案】C
【解答】某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，说明缺乏氮元素和钾元素，应使用含氮元素和钾元素的复合
肥。
A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
2 2
C、KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合要求，故选项正确。
3
D、NH HPO 含有磷元素和氮元素，属于复合肥，但不符合要求，故选项错误。
4 2 4
故选：C。
37. 【2021辽宁阜新】下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠俗称苏打 B. 碳酸氢钠属于碱
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D. 碳酸氢钠的化学式为NaHCO
2 3
【答案】C
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。
B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。
D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO ，D错误。
3
故选：C。
38．【2021广西贵港】下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
A．生活中用作调味品的食盐
B．用于改良酸性土壤的熟石灰
C．用于治疗胃酸过多的小苏打
D．作为建筑材料的大理石
【答案】B
【解答】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由金属钠离子与氯离子构成的，属于盐，故错误；
B、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子组成，属于碱，不属于盐，故正确；
C、小苏打是碳酸氢钠，是由金属钠离子和碳酸氢根离子组成，属于盐，故错误；
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D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由金属钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，故错误。
故选：B。
39. 【2021辽宁鞍山】下列有关盐的用途说法不正确的是（ ）
A. 氯化钠可用于配制生理盐水
B. 碳酸钙可用作补钙剂
C. 亚硝酸钠可用于腌制蔬菜
D. 小苏打可用于焙制糕点
【答案】C
【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故选项正确；
B、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故选项正确；
C、亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，故选项错误；
D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，故选项正确。
故选C
40. 【2021辽宁营口】只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A. KNO 和NH NO B. CaCO 和Ca(NO )
3 4 3 3 3 2
C. NaOH和NaCl D. KSO 和NaNO
2 4 3
【答案】D
【解析】A、NH NO 溶于水吸热，使温度降低，KNO 溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；
4 3 3
B、Ca(NO ) 易溶于水，CaCO 难溶于水，用水可以鉴别；
3 2 3
C、NaOH溶于水时放热，使温度升高，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；
D、KSO 和NaNO 均易溶于水，形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴
2 4 3
别。
故选D。
41．【2021广西贺州】某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废
液中存在物质合理的一组是 （ ）
A．ZnCl KNO KMnO
2 3 4
B．K SO Al（NO ） BaCl
2 4 3 3 2
C．Na CO NaNO KCl
2 3 3
D．Na SO KNO MgCl
2 4 3 2
【答案】D
【解答】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
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A、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，但KMnO 的水溶液显紫红色，故选项错误。
4
B、K SO 、BaCl 在溶液中能相互反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
2 4 2
C、Na CO 和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
2 3
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
二、填空题
42.【2023湖北荆州真题】下表是日常生活中常见的用品及其有效成分：
炉具清洁
用品 发酵粉 洁瓷净
剂
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸
（1）碳酸氢钠的化学式为______。
（2）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子：______（填离子符号）。
（3）洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式解释该现象______。
【答案】（1）NaHCO
3
（2）
（3）CaCO +2HCl=CaCl +H O+ CO
3 2 2 2
【解析】（1）碳酸氢钠的化学式为NaHCO 。
3
（2）（氢氧化钠在水溶液中能解离出钠离子和氢氧根离子，故氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出
相同的阴离子为氢氧根离子，故填：OH−。
（3）由题意可知，洁瓷净有效成分为盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成
氯化钙和水和二氧化碳，故方程式为CaCO +2HCl=CaCl +H O+ CO ↑。
3 2 2 2
43. 【2023河南真题】为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl 、MgCl 、
2 2
NaSO )，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性
2 4
杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl 、NaOH、NaCO 溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；
2 2 3
④蒸发、结晶。
（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？
（2）步骤①中加入过量NaCO 溶液的目的是什么？
2 3
（3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。
【答案】（1）搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡
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（3）
【解析】
（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅。
（2）氯化钡加入的作用是除去硫酸钠，接着氢氧化钠的作用是除去氯化镁，最后加入的碳酸钠作用是除
去氯化钙和过量的氯化钡，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应
生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
（3）步骤③中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，对应的化学方
程式为 。
44. 【2023湖南株洲真题】已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢
铵、硫酸铵 、氯化铵（NH Cl）、硝酸铵（NH NO ）、尿素［CO（NH ）] 六种氮肥：
4 4 3 2 2
（1）在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相
区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。
【答案】（1）氨水或NH ·H O
3 2
（2）
（3）尿素或CO(NH)
2 2
【解析】（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态；
（2）由分析可知，B为硫酸铵，硫酸铵能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，该反应的化学方程式为：
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；
（3）A为尿素，尿素中氮元素的质量分数为： ；B为硫酸铵，硫酸铵中
氮元素的质量分数为： ，C为氯化铵，氯化铵中氮元素的质量分数为：
，D为硝酸铵，硝酸铵中氮元素的质量分数为：
，故含氮量最高的是尿素。
45. 【2023山东聊城真题】海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：
（1）A的化学式为_______。
（2）步骤Ⅲ中操作a的名称是_______。
（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_______。
（4）以上过程未涉及到的基本反应类型是_______。
【答案】（1）CaO
（2）过滤
（3）Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O
2 2 2
（4）置换反应
【解析】
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，则A的化学
式为CaO。
（2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤。
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（3）步骤II是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中含有丰富的氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢
氧化镁沉淀和氯化钙，则步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为：Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O。
2 2 2
（4）步骤I发生的反应是：CaCO CaO+CO ↑，该反应属于分解反应；步骤II发生的反应是：
3 2
CaO+H O=Ca(OH) ，该反应属于化合反应，步骤Ⅳ发生的反应是：Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O，该反应
2 2 2 2 2
属于复分解反应，则以上过程未涉及到的基本反应类型是置换反应。
46. 【2023湖北宜昌真题】氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐
成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______。
（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁
等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐
湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙
等）。
除去不溶性杂质
（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是______。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；______。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
（5）实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种______（写溶质的化学式，下同）。
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加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是______。固体D的成分有______。
（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是______（写一个）。小郑同学认为上述
实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种______（按加入的先后顺序填写）。
【答案】（1）蒸发##蒸发结晶
（2）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
（3）过滤
（4） ①. ②. 不能形成新的杂质
（5）①. 三或 3 ②. NaOH、BaCl 、NaCO 或 BaCl 、NaOH、NaCO 或 BaCl 、NaCO 、NaOH
2 2 3 2 2 3 2 2 3
③. ④. Mg(OH) 、BaSO、BaCO 、CaCO
2 4 3 3
（6）①. 、 ②. Ba(OH) 、NaCO
2 2 3
【解析】
（1）根据“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”可知，该
方法 是通过蒸发水分得到食盐，是蒸发结晶；
（2）古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶
液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化镁；
（3）取少量粗盐，加足量水溶解，氯化钠及可溶性杂质溶于水，泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，
故可通过过滤方法除去其中不溶性杂质；
（4）硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：
；
除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；且不能形成新的杂质，该反应形成了新的杂质硝酸钠，故
选择的试剂不正确；
（5）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成
氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除
去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成
碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液，应在加入氯化钡溶液之后，这样过
量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序可以是：NaOH、BaCl 、NaCO；BaCl 、
2 2 3 2
NaOH、NaCO；BaCl 、NaCO、NaOH三种情况；故填：三；NaOH、BaCl 、NaCO 或BaCl 、NaOH、
2 3 2 2 3 2 2 3 2
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NaCO 或BaCl 、NaCO、NaOH；
2 3 2 2 3
加入氢氧化钠溶液后，发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：
；
由以上分析可知，固体D的成分有Mg(OH) 、BaSO、BaCO 、CaCO ；
2 4 3 3
（6）液体E中含氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，
该反应的化学方程式为： ；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
该反应的化学方程式为： ；
上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种，可改为氢氧化钡和碳酸钠，先加入过量的氢氧化钡溶液，
氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可除去氯
化镁和硫酸钠，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙
反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐
酸除去，故填：Ba(OH) 、NaCO。
2 2 3
47. 【2023四川眉山真题】红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬
子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生
智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问
题：
（1）从物质分类的角度分析，盐水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)；从物质变化的角度分析，食
盐溶成盐水属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和_____。
（3）氯化钠的溶解度如下表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10°C时完全溶解所需水的质量至少为
_____g。
温度/°C 0 10 20 30 40 50 60
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
（4）氯化钠在生活中的用途：_____(任写一点即可)。
【答案】（1）①. 混合物 ②. 物理变化
（2）漏斗
（3）500
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（4）调味品（合理即可）
【解析】
（1）从物质分类的角度分析，盐水中含有氯化钠、水，是由不同种物质组成，属于混合物；从物质变化
的角度分析，食盐溶成盐水，只是微粒运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏
斗四种仪器组成；蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成；其中用到的玻璃仪
器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和漏斗；
（3）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为
；
（4）氯化钠在生活中可用作调味品，用于腌制咸菜，用于制造生理盐水，农业生产中用于选种，用于融
雪等。
48. 【2023湖南岳阳真题】某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了
如下实验：
（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈
______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。
（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方
程式：______。
（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且
有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl 溶液呈中性。
2
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl
2
猜想Ⅱ：______（填化学式）。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加NaCO 溶液，发现有气泡产生。
2 3
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【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用NaCO 溶液外，还可用下列
2 3
选项中的______代替（填字母）。
A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO 溶液
4
【答案】（1）碱性 （2）NaCO+CaCl =CaCO ↓+2NaCl （3） ①. HCl、NaCl、CaCl ②.
2 3 2 3 2
AB
【解析】
（1）酚酞溶液遇到碱性溶液变红，向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变
红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填碱性。
（2）盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，发生的反应是碳酸钠与氯化钙
反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：NaCO+CaCl =CaCO ↓+2NaCl。
2 3 2 3
（3）{作出猜想}
由图可知，乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物
质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，反应是甲试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应
生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支试管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中溶液中一定含有氯
化钠和氯化钙，完全反应后溶液呈无色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀盐酸，所以
猜想II为HCl、NaCl、CaCl ，故填HCl、NaCl、CaCl 。
2 2
{反思交流}
A 用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确；
C 铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II
成立，选项正确；
C 铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入铜粉无明显现象，不能证明稀盐酸存在，选
项错误；
D 硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸存在，选项错误，故填AB。
49. 【2023四川内江真题】镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO 及少量
3
FeCO、Al O 和SiO，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
3 2 3 2
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（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中
碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。
（2）向饱和食盐水中通入NH 、CO 气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______
3 2
反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调
pH范围为_______。
【答案】（1）①. 粉末状 ②.
（2）①. 二氧化碳或CO ②. 分解
2
（3）①. Fe或铁 ②. 4.7≤pH<8.9
【解析】
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更
快更充分；
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
（2）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化
碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；
反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，
这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；
（3）a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀
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和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；
向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范
围为：4.7≤pH<8.9。
50. 【2023广东广州真题】制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、NaSO 及少量MgSO
2 4 4
和CaSO，某小组从中获取NaCl和NaSO 的主要过程如下：
4 2 4
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是______、______，“除杂2”应加入的试剂是______。（除杂限选
试剂：HCl、HNO、NaCO、Ca（OH））
3 2 3 2
（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是NaSO 。请作出合理解释：
2 4
______。
②该小组停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量NaSO 固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作
2 4
是______。
（3）设计由硫磺（单质硫）生产NaSO 的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。（提示：常
2 4
见＋4价硫的化合物可与O 化合为＋6价硫的化合物）
2
.
【答案】（1）① 氢氧化钙或Ca(OH) ②. 碳酸钠或NaCO ③. HCl
2 2 3
（2）①. 溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出 ②. 降温结晶 ③. 加热蒸发溶
剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥
（3） 、SO +2NaOH＝NaSO +H O、2NaSO +O =2Na SO
2 2 3 2 2 3 2 2 4
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【解析】
（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫
酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可
以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和
硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有
氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠
反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）①80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫
酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。
②硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化
改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过蒸发结晶的方法从母液
中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠的溶解度又升高，不会
因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。
的
（3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见 硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为
。根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为
。根据提示常见＋4价硫的化合物可与O 化合为＋6价硫的化合物，则
2
亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠， 。其他路径合理即可。
51. 【2023甘肃金昌真题】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH） 溶液三种物质探究
2
“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
（1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。
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（2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______。
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：Ba（OH）、NaOH
2
猜想三：______。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl 溶液 有______产生
2
猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH） 和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH） 的保存方
2 2
法是______。
【 答 案 】 ① . 酚 酞 （ 或 紫 色 石 蕊 ） ② . 固 体 溶 解 ， 有 气 泡 产 生 ③ .
④. 要有沉淀或有气体或有水生成 ⑤. NaOH、
NaCO ⑥. 白色沉淀 ⑦. CuSO （或 CuCl 、Cu(NO ) 等） ⑧. 密封干燥保存
2 3 4 2 3 2
【解析】（1）试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色
酚酞或者是紫色石蕊试液。
（2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡
产生，试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
。
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。
[猜想假设]
试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠
过量是氢氧化钠和碳酸钠。
故猜想三为NaOH、NaCO
2 3
[设计实验]
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若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实
验现象为：有白色沉淀产生；
有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO 或 CuCl 、
4 2
Cu(NO ) 等。
3 2
[反思拓展]
NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。
52. 【2023湖南永州真题】通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得
到的粗盐中含有多种可溶性杂质（ 、 、 等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实
验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
【交流与表达】
（1）本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
（2）用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1 ）的烧杯里，
边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是
______（填选项）。
A. 0.2g B. 1.2g C. 2.8g
（3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止______，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是
_________。
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【反思与评价】
（5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______（保留小数点后一位）。
（6）实验得到的精盐是______（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）玻璃棒； （2）B；（3）加热；（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大；（5）86.8% ；
（6）混合物
【解析】
（1）粗盐提纯实验步骤及所需玻璃仪器为：量取一定体积的水需要用到量筒和胶头滴管，溶解（烧杯、
玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（酒精灯、玻璃棒），故还缺少玻璃棒；
（2）由图可知，称量的粗盐的质量为：1.2g。
故选B；
（3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法
来获取食盐晶体；
（5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为： ；
（6）实验得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物。
53. 【2023陕西真题】学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。
【学习交流】
（1）上述实验A中无明显现象。B中溶液颜色呈_____色。
（2）写出A中发生反应的化学方程式：_____。
【提出问题】
反应后A中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：
猜想二： 、HCl
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猜想三： 、
【查阅资料】
溶液呈中性。
【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实
验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。
同
预测实验现象 结论
学
甲 产生白色沉淀，溶液 为无色 猜想一成立
乙 产生无色气泡，溶液为无色 猜想二成立
丙 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想三成立
（3）你认为上述_____同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
【实验验证】
（4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、
丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是_____(填化学式)，丁同学的实验现象能证
明猜想_____成立。
【反思拓展】
（5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是_____(填序号)。
①测A中溶液的pH
②向A中溶液中通入 气体
③向A中溶液中滴加 溶液
【答案】 ①. 红 ②. ③. 丙 ④. ⑤. 二 ⑥.
①
【解析】[学习交流]
（1）碳酸钠溶液显碱性，所以无色酚酞溶液会变红，B中溶液颜色呈红色。
（2）A中是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH) +2HCl=CaCl +2H O。
2 2 2
[讨论交流]
（3）产生白色沉淀说明反应后溶质中有钙离子，但是溶液为红色不能判断一定存在氢氧化钙，因为碳酸
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钠溶液显碱性，可能是碳酸钠溶液过量，使溶液仍然为红色。
[实验验证]
（4）碳酸钠和氢氧化钙或者氯化钙反应均能生成碳酸钙沉淀，所以实验中产生的白色沉淀为碳酸钙，化
学式为：CaCO ；丁同学的实验现象有气泡和白色沉淀产生，且溶液为红色，所以说明A中剩余的溶质有
3
剩余的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，可以生成白色沉淀说明有氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，
可能碳酸钠过量使无色酚酞仍然为红色，故猜想二成立。
[反思拓展]
（5）
①猜想一只有氯化钙溶液，显中性，猜想二中有HCl，溶液显酸性，猜想二中有氢氧化钙，溶液显碱性，
所以测pH可以验证猜想，方案可行；
②二氧化碳只能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，判断猜想三是否正确，猜想一、猜想二均无明显现象，
无法验证猜想，方案不可行；
③硝酸银与氯化钙发生反应产生白色沉淀，三个猜想现象相同，无法验证猜想，方案不可行。
故选①。
54. 【2023云南真题】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a．碳酸钠 b．碳酸钙 c．氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是_______；
②可用作补钙剂的是_______；
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是_______。
（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是_______。
（3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是_______（填标号）。
A. B. C. D.
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
炉具清洁
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 白醋
剂
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
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向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 的混合溶液中，逐滴加入 溶液，反应所得沉淀或气体的质
量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情
况）。
的
加入 溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有 溶质是_______；加入 溶液质量
由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是______。
【答案】（1）①. c ②. b ③. a
（2）浓硫酸具有吸水性
（3）①. B ②. CaCl 和NaCl ③. 由红色变为紫色，又变为绿色
2
【解析】
（1）①氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故选c；
②碳酸钙能与胃酸的主要成分盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，用于人体补钙，故碳酸钙可用作补钙
剂，故选b；
③碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选a；
（2）由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可做某些气体的干燥剂；
（3）①利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用C研钵），酒精浸泡（需要用A酒精试
剂），过滤（需要用D纱布过滤装置），装瓶备用，故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯，故选B；
②向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl 的混合溶液中，逐滴加入 NaCO 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸
2 2 3
反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，a点以后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化
钠，所以当加入碳酸钠溶液质量为ag时，盐酸反应完全，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质为氯化钠、
氯化钙；
由表格数据可知，紫甘蓝指示剂在蒸馏水和氯化钙溶液中呈红色，说明中性溶液不能使紫甘蓝指示剂变色；
紫甘蓝指示剂在炉具清洁剂中呈绿色，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，说明碱性溶
液能够使紫甘蓝指示剂变绿色；
紫甘蓝指示剂在白醋中呈红色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸显酸性，说明酸性溶液能够使紫甘蓝指示剂
变红色；
所以滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl 的混合溶液呈红色，逐滴加入 NaCO 溶液，0~a段碳酸钠先与
2 2 3
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盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，溶液中为氯化钠和氯化钙，显中性，溶液逐渐变
为紫色，a点以后加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液也是呈中性，溶
液还是紫色，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，能够使紫甘蓝指示剂变
绿色，故加入 NaCO 溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为紫色，又变
2 3
为绿色。
55．【2022广西来宾】纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学
兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH Cl），
4
再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 （填字母序号）。
A.Cl B.NH C.SO D.CO
2 3 2 2
任务二 探究纯碱的性质——Na CO 溶液呈碱性
2 3
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。
②Na CO 在水中全部解离出Na+和CO 2﹣。
2 3 3
③CaCl 溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
2
【提出猜想】猜想一：H O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
2
猜想二：Na+与H O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
2
猜想三： 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成
立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶 溶液无明显变化 猜想二不成
液 立
（3）①向试管中加入一定量的Na CO 溶液，滴入2滴酚 ①溶液由无色变红 猜想三成立
2 3
酞溶液 色
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl 溶液至过量 ② 。
2
【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO 2﹣和H O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子。
3 2
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na CO 溶
2 3
液中含有的阴离子是 。
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任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na CO 可用于生产洗涤剂。Na CO 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果
2 3 2 3
越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na CO 溶液去油污效果的因素进行探究。
2 3
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na CO 溶液，并测定溶液pH，记录数据如
2 3
表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70
（℃）
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
（2）要证明 Na CO 溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，可选择的 3 个实验的编号是
2 3
。
【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是 （填字母序号）。
A.NaCl B.NaOH C.K CO D.CaCO
2 3 3
【答案】任务一 （1）盐；
（2）BD；
任务二[提出猜想]碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
[实验探究]产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]CO 2﹣、OH﹣；
3
任务三[解释与结论]（1）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（2）①④⑦；
[拓展与应用]BC。
【解答】解：任务一 （1）纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na CO 可知，由金属阳离子和酸根阴离
2 3
子构成，故属于盐；
（2）氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵（NH Cl），根据质量守恒定律中化学变化前后元素
4
种类不变可知，反应物氯化钠溶液中只有钠元素.氯元素、氢元素，生成物中多出了氮元素、氢元素和碳元
素。故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为 B、
D；
任务二[提出猜想]碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产
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生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
[实验探究]向试管中加入一定量的Na CO 溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后
2 3
溶液变红，继续滴加入CaCl 溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色
2
沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]经上述分析可知Na CO 溶液显碱性，含有的阴离子是CO 2﹣、OH﹣；
2 3 3
任务三[解释与结论]（1）实验①、②、③，溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液 pH也在逐渐增
大，则可得出温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量
应完全一致，故选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦；
[拓展与应用]由题目信息可知碱性溶液可以去油污，四个选项中氯化钠是盐，其溶液呈中性；氢氧化钠是
碱，其溶液呈碱性；碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性；碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液。故
选：BC。
56. 【2022四川达州】海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl 、CaC1 ，流程中部分操作及试剂已省略。
2 2
（1）“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
（2）滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
（3）反应③的化学反应方程式为_______。
（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。
【答案】（1）引流
（2）Mg(OH) 、CaCO
2 3
（3）
（4）除去杂质，浓缩氯化镁
【解析】（1）“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl 、CaC1 ，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加
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入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH) 、CaCO 。
2 3
（3）反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是： 。
（4）反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。
57．【2022湖南张家界】粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如 MgCl 、CaCl
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等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是 。
（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 。
【答案】（1）过滤；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H O。
2
【解答】解：（1）“操作1”能将沉淀A与滤液B分离，是过滤操作。
（2）滤液F中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，向滤液F中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠
和水，属于中和反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H O。
2
58．【2021广西贵港】某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图 1所示的
四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的 A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观
察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。
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【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、NaCO 、Ba（OH） 、BaCl 、NaSO 中的一种或几种。
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小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH） 、NaSO 。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，
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理由是 。
【查阅资料】
① HNO 与 NaCO 反 应 是 分 步 进 行 的 ： NaCO+HNO ═NaNO+NaHCO （ 先 ） ，
3 2 3 2 3 3 3 3
NaHCO +HNO ═NaNO+H O+CO↑（后）。
3 3 3 2 2
②BaCl 溶液呈中性。
2
【实验探究】
甲组同学：
往A烧杯中逐滴滴入稀HNO ，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质
3
量，随滴入稀HNO 的质量变化关系如图2所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：
3
。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、 。
乙组同学：
实验操作 实验现象 实验结论
取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴生成白色沉淀， 溶 液 中 的 溶 质 是 酚 酞 、 NaCl 、
入足量的BaCl 溶液 NaOH、NaCO
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继续往上述试管中滴入足量的稀HNO
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【交流反思】
乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在 NaOH，
理由是
（用文字叙述）。
【答案】【猜想假设】硫酸钠与氢氧化钡不能共存；
【实验探究】甲组填：NaCO+HNO ═NaNO+NaHCO；NaCO；乙组填：溶液仍为红色；
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【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应
生成硝酸钠和水，反应无明显现象。
【解答】【猜想假设】小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH） 、NaSO ，硫酸钠与氢氧化
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钡不能共存，因此猜想错误；故填：硫酸钠与氢氧化钡不能共存；
【实验探究】甲组根据 HNO 与 NaCO 反应是分步进行的：NaCO+HNO ═NaNO+NaHCO （先），
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NaHCO +HNO ═NaNO+H O+CO↑（后），开始先生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，因此固体
3 3 3 2 2
的质量增加；往A烧杯中逐滴滴入稀HNO ，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色，因此可说
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明溶液中含有碳酸钠，故填：NaCO+HNO ═NaNO+NaHCO；NaCO；
2 3 3 3 3 2 3
乙组根据实验的结论溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、NaCO ，因此取B烧杯中的少量溶液于试管中，
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滴入足量的BaCl 溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因含有氢氧化钠，溶液仍呈碱性，
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因此现象为生成白色沉淀，溶液仍为红色；故填：溶液仍为红色；
【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应
生成硝酸钠和水，反应无明显现象，因此无法确定氢氧化钠的有无；故填：若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸
反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。
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