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一、选择题(本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意)
7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最
高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W X
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
Y Z
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
9．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C HO
7 6 5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+
11．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是
选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO 溶液的浓缩结晶
4
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO 中的少量BaCO
4 3
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl 除去NaBr溶液中的少量NaI
4
12．对于反应CO（g）+H O（g） CO （g）+ H （g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下
2 2 2
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
第1页 | 共5页D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
13．某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液，溶液中pOH
(pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CHCOO-)﹥c(Na+)
3
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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第Ⅱ卷【必做部分 129 分】
28．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ，
a．Fe O b．NaCl c．Cu S d．Al O
2 3 2 2 3
（2）辉铜矿（Cu S）可发生反应 2Cu S+2HSO +5O ==4CuSO +2H O，该反应的还原
2 2 2 4 2 4 2
剂是 ，当 1mol O 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为
2 a b
mol。向CuSO 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。
4
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若
AgNO －HNO 溶液
3 3
b极 有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 ，
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag S转化
2 2
为Ag，食盐水的作用为 。
29．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS 晶体，发生如下反应
2
TaS (s)+2I (g) TaI(g)+S (g) △H﹥0 （I）
2 2 4 2
反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I （g）和足量
2
TaS （s），I（g）的平衡转化率为 ，
2 2
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T 的
2
一端放入未提纯的TaS 粉末和少量I （g），一段时间后，在温
2 2
度为 T 的一端得到了纯净的 TaS 晶体，则温度 T T （填
1 2 1 2
第2页 | 共5页“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。
（3）利用I 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 HSO ，然后用一定浓
2 2 3
度的 I 溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为
2
，
（4）25℃时，HSO HSO -+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO 的水解平衡
2 3 3 3
常数K= mol/L，若向NaHSO 溶液中加入少量的I ，则溶液中将 （填“增
h 3 2
大”“减小”或“不变”）。
30．（15分）TiO 既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
2
（1）实验室利用反应TiO （s）+CCl （g）=====TiCl （g）+CO （g），在无水无氧条件下
2 4 4 2
制备TiCl ，实验装置示意图如下：
4
有关物质性质如下表
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
CCl -23 76 与TiCl 互溶
4 4
TiCl -25 136 遇潮湿空气产生白雾
4
仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行
如下操作：组装仪器、 、加装药品、通N 一段时间后点燃酒精灯。反应
2
结束后的操作包括：①停止通N ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为
2
（填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO）(含Fe O、SiO 等杂质)制备TiO 的有关反应包括：
3 2 3 2 2
酸溶 FeTiO（s）+2H SO （aq）==FeSO （aq）+ TiOSO （aq）+ 2H O（l）
3 2 4 4 4 2
90℃
水解 TiOSO （aq）+ 2H O（l）== H TiO（s）+H SO （aq）
4 2 2 3 2 4
简要工艺流程如下：
第3页 | 共5页【选做部分 24 分】
31．废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC
和Co。工艺流程简图如下：
（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为
。
（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回
收利用其中的 。
（3）溶液I的主要成分是 。洗涤CoC O 不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙
2 4
烧时会造成环境污染，原因是 。
（4）将Co O 还原成Co粉的化学反应方程式为 。
2 3
32．卤族元素包括F、Cl、Br等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。
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HBr
电 . F 最 . . . 沸 H . Cl 熔 . F 2 .
负 性 . 高 正 F Cl Br 点 .HF 点 Cl 2
Cl .Br
价
.
Br
2
核电荷数 核电荷数 核电荷数 核电荷数
a b c d
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则
每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为
。
（3）BCl 和NCl 中心原子的杂化方式分别为 和 。第一
3 3
电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
（4）若BCl 与XY 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对
3 n
电子的原子是 。
33．（8分）【化学——有机化学基础】
聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
已知反应：
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